山东临清三中2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题（卷）
文档属性
| 名称 | 山东临清三中2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题（卷） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 257.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-12-17 21:20:13 | ||
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文档简介
山东临清三中2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题（卷）
命题人 孙洪友2011-12-12
可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 Cu 64 Ag 108 O 16
第Ⅰ卷选择题（共46分）
一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意共46分）
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：—2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷常温下是液体
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=—2221.5kJ/mol
2、下列说法正确的是
A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率
3、下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是
A、a极是负极，该电极上发生氧化反应
B、b极反应是O2＋4OH－＋4e－＝2H2O
C、总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
6、下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号 实验现象 结 论
A 热水中平衡球颜色比冷水中深 升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH 醋酸是弱电解质
C 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 已达滴定终点
D 划口处有蓝色沉淀 铁发生了析氢腐蚀
7、在由水电离产生的c(H＋) = mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－ B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－
8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤
9．用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
10．如右图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小
11、下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大
12、用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是
A．电路中流过0.05mol电子 B．溶液中c（Cu2＋）降低
C．电解质溶液质量减少 D．阳极铜消耗了1.6g
13、下列有关电化学的图示，完全正确的是
14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
1 6．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后 溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
17、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A .H2Y电离方程式为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－) ＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
18、相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ
19、可逆反应： 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是
①I2(g)浓度减小 ② 混合气体颜色加深 ③ I2 (g)转化率增大
④HI (g)的含量增大 ⑤正反应速率增大
A．①② B．③ C．②③④ D．③⑤
20、下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2＋+ O2 + 4H＋= 2Fe3＋+ 2H2O
B．MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－
D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3＋+ 3HS－+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H2S↑
21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
22、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀
B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e－= Fe2＋
C．生铁块中碳作原电池正极
D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高
23、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极 B．f电极为锌板
C．e极发生还原反应 D．c极发生的反应为2 H+＋2e－＝H2↑
第Ⅱ卷非选择题（共 54分）
24、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
25．（14分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：
2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） 。
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
26、（15分）如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为 ，应选用的电解质溶液是 ，B极的电极反应式为 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是 极。（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为 , 其PH值等于 .（不考虑气体在水中的溶解）。
27、（16分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4— ， HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
2011-2012学年高二上学期第三次月考化学参考答案
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）
1. A 2． C 3、A 4、B 5． B 6．D 7、C 8. D 9、A 10、 B
11、C 12． C 13．D 14．D 15． C 16． D 17． A 18． C 19．B
20、 C 21、D 22、 D 23、D
第Ⅱ卷非选择题（共 54分）
24．（9分）每空3分（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染。
25、（14分）（1） 0．01mol/L·s (3分) （2） 0.12 (3分) （3） 减小(2分) 增大(2分) （4）吸热 (2分) ab(2分)
26、（15分） （1）铁；（2分）AgNO3；（2分）Ag –e- = Ag+ (2分)
（2）铁 （2分）
（3）4480mL; （3分） 1mol/L （2分）; PH = 14 （2分）
27．（16分）(1)碱性(2分) SO42—+H2OHSO4—+OH—(2分)
（2）BCD(3分)
（3）＜(2分)；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4—的电离(2分)
（4）c(Na+)＞c（HSO4—）＞c（H+）＞c（SO42—）＞c（OH—）(3分)
（5）0．010 mol·L-1(2分)
NO2平衡球
冷水
热水
C=1mol·L－1
盐酸
醋酸
一颗相同锌粒
铁氰化钾
溶液
0.2 mol·L－1
H2SO4溶液
未知浓度
NaOH溶液
甲基橙作
指示剂
NaCl (aq)
有划口的镀锌铁
A B C D
O2
Cu
稀H2SO4
蒸发、结晶
CuO
CuSO4溶液
△
CuSO4·5H2O
A.
B.
Cl2
Fe
FeCl3
过量氨水
Fe（OH）3
Fe2O3
灼烧
C.
Na2SO3
NaOH溶液
NaHSO3
灼烧
蒸干
Na2SO4
SO2
SO2
D.
△
O2
Al
HCl
蒸干
Al2O3
AlCl3溶液
AlCL3 晶体
△
溶液
氯化铵
食盐水
红墨水
生铁块
a
b
A
B
铁
400mLNaCl
石墨
甲
乙
命题人 孙洪友2011-12-12
可能用到的相对原子质量：N 14 H 1 Cu 64 Ag 108 O 16
第Ⅰ卷选择题（共46分）
一、选择题（本题共23小题，每小题只有一个选项符合题意共46分）
1、2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：—2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷常温下是液体
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=—2221.5kJ/mol
2、下列说法正确的是
A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率
3、下列说法正确的是
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
4、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如右图所示，a、b均为惰性电极，电解液为KOH溶液。下列叙述不正确的是
A、a极是负极，该电极上发生氧化反应
B、b极反应是O2＋4OH－＋4e－＝2H2O
C、总反应方程式为2H2＋O2＝2H2O
D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
5．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
6、下列四组实验中现象或结论不正确的是
序号 实验现象 结 论
A 热水中平衡球颜色比冷水中深 升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B 起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH 醋酸是弱电解质
C 溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色 已达滴定终点
D 划口处有蓝色沉淀 铁发生了析氢腐蚀
7、在由水电离产生的c(H＋) = mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K＋、Cl－、NO3－、HCO3－ B．K＋、Fe2＋、I－、NO3－
C．Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ D．Al3＋、AlO2－、Cl－、HS－
8、恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志的是
①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤
9．用石墨电极电解下列足量的各物质水溶液一段时间后，假如通过的电量相同，则产生气体的物质的量最少的是
A．CuSO4 B．Na2SO4 C．CuCl2 D．NaCl
10．如右图所示，△H1=－393.5 kJ mol-1，△H2=－395.4 kJ mol-1，下列说法或表示式正确的是
A. 石墨和金刚石的转化是物理变化
B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ mol-1
C．金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小
11、下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大
12、用铜做电极，电解某浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，一段时间后，阴极上析出1.6gCu时，不考虑溶液体积变化，则下列叙述中正确的是
A．电路中流过0.05mol电子 B．溶液中c（Cu2＋）降低
C．电解质溶液质量减少 D．阳极铜消耗了1.6g
13、下列有关电化学的图示，完全正确的是
14、下列各步制取物质，最终无法达到目的的有
15、 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是
A．两烧杯中生成氢气的平均速率甲大于乙 B．甲烧杯中的酸过量
C．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
1 6．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后 溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
17、某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离程度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A .H2Y电离方程式为：H2Y+H2O HY－+H3O+
B .在NaHY的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.在Na2Y的溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2－) ＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
18、相同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol 。实验测得起始、平衡时有关数据如下
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ
19、可逆反应： 在一定条件下已达到化学平衡状态。由于改变一个条件，达到新平衡时，可能引起下列变化，这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是
①I2(g)浓度减小 ② 混合气体颜色加深 ③ I2 (g)转化率增大
④HI (g)的含量增大 ⑤正反应速率增大
A．①② B．③ C．②③④ D．③⑤
20、下列离子方程式书写正确的是
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2＋+ O2 + 4H＋= 2Fe3＋+ 2H2O
B．MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中：SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：AlO2－+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－
D．FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液：Fe3＋+ 3HS－+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H2S↑
21、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－
22、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是
A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀
B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e－= Fe2＋
C．生铁块中碳作原电池正极
D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高
23、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是
A．a为直流电源的负极 B．f电极为锌板
C．e极发生还原反应 D．c极发生的反应为2 H+＋2e－＝H2↑
第Ⅱ卷非选择题（共 54分）
24、（9分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
25．（14分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：
2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同），NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） 。
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2
26、（15分）如图所示为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A极的电极材料为 ，应选用的电解质溶液是 ，B极的电极反应式为 。
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，电极附近呈红色的是 极。（填“铁”或“石墨”）
（3）若甲池阴极质量变化为43.2克，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是 ml。忽略乙槽中溶液体积的变化,则电解后所得溶液的物质的量浓度为 , 其PH值等于 .（不考虑气体在水中的溶解）。
27、（16分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4— ， HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1 B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
2011-2012学年高二上学期第三次月考化学参考答案
一．选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有1个选项符合题意）
1. A 2． C 3、A 4、B 5． B 6．D 7、C 8. D 9、A 10、 B
11、C 12． C 13．D 14．D 15． C 16． D 17． A 18． C 19．B
20、 C 21、D 22、 D 23、D
第Ⅱ卷非选择题（共 54分）
24．（9分）每空3分（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol
（2）408.875
（3）产物不会造成环境污染。
25、（14分）（1） 0．01mol/L·s (3分) （2） 0.12 (3分) （3） 减小(2分) 增大(2分) （4）吸热 (2分) ab(2分)
26、（15分） （1）铁；（2分）AgNO3；（2分）Ag –e- = Ag+ (2分)
（2）铁 （2分）
（3）4480mL; （3分） 1mol/L （2分）; PH = 14 （2分）
27．（16分）(1)碱性(2分) SO42—+H2OHSO4—+OH—(2分)
（2）BCD(3分)
（3）＜(2分)；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4—的电离(2分)
（4）c(Na+)＞c（HSO4—）＞c（H+）＞c（SO42—）＞c（OH—）(3分)
（5）0．010 mol·L-1(2分)
NO2平衡球
冷水
热水
C=1mol·L－1
盐酸
醋酸
一颗相同锌粒
铁氰化钾
溶液
0.2 mol·L－1
H2SO4溶液
未知浓度
NaOH溶液
甲基橙作
指示剂
NaCl (aq)
有划口的镀锌铁
A B C D
O2
Cu
稀H2SO4
蒸发、结晶
CuO
CuSO4溶液
△
CuSO4·5H2O
A.
B.
Cl2
Fe
FeCl3
过量氨水
Fe（OH）3
Fe2O3
灼烧
C.
Na2SO3
NaOH溶液
NaHSO3
灼烧
蒸干
Na2SO4
SO2
SO2
D.
△
O2
Al
HCl
蒸干
Al2O3
AlCl3溶液
AlCL3 晶体
△
溶液
氯化铵
食盐水
红墨水
生铁块
a
b
A
B
铁
400mLNaCl
石墨
甲
乙