氧化还原反应第一课时教学设计
课题
氧化还原反应
教学目标
1.知识与技能：（1）通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。（2）理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应，会判断氧化还原反应。2.过程与方法：通过实践增强在化学学习中的动手能力，通过讨论式学习方法的训练，增强独立思考及分析解决问题的能力；
3.情感态度价值观：通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
重点
用化合价升降和电子转移观点理解氧化还原反应
难点
用化合价升降和电子转移分析氧化还原反应
教学方法
温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示
教学过程
教学环节
教学内容
教师活动
学生活动
设计说明
创设情境导入新课
生活情境再现，观察“削好的苹果放置久了为何变色？等生活现象”，引出氧化还原反应的基本概念。让学生感受氧化还原反应在我们生活中的普遍存在。
【生活现象重现】
苹果削好放置一段时间后会变成浅褐色？其实，苹果变色是发生了氧化还原反应；生活中还有很多这样的例子，我们今天就来学习氧化还原反应。
认真听讲，回顾生活情境，联系生活实际，回答问题，积极探索【答1】苹果的颜色变暗了【答2】发生了氧化还原反应引导学生用化学知识解释生活中的现象
由生活情境出发，挖掘学生已有生活经验，引出课题，激发学生的学习兴趣，对生活现象作出解释，设置悬念，鼓励学生善于联想、发散思维……紧扣主题，不断追问，启发学生
温故知新
回顾中学所学的氧化反应和还原反应阐明从得氧失氧角度分析氧化还原反应的局限性，得出氧化还原反应的特征和判断依据是元素化合价的变化
【知识过渡】孔子说过“温故而知新，可以为师矣”，【思考交流】
回顾初中所学的氧化反应和还原反应的知识分析反应2CuO+C
加热
2Cu+CO2完成表格从得氧失氧分析化学反应，我们不难发现，氧化反应和还原反应是同时发生的，我们将这种同时同地发生氧化反应与还原反应的反应称为氧化还原反应。【思考】1.只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应吗？2.氧化还原反应的实质是什么呢？带着问题进入新课。【质疑】在这些反应中除了有得氧失氧的变化外还有别的变化吗？请大家标出各物质所含元素的化合价，观察反应前后有无变化Fe2O3+
3CO=2Fe
+
3CO22CuO+C=2Cu+CO2Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu通过分析，大家发现反应前后均有元素化合价的升降。它们都是氧化还原反应。因此，我们得出氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（判断依据）【讨论】在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？【跟踪练习】判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？发生氧化反应和还原反应的物质分别是谁？
学生完成学案上的表，总结归纳出：得氧的物质发生氧化反应，失氧的物质发生还原反应。学生分析反应中物质所含元素的化合价反应前后有无变化。交流讨论归纳出，除了有得氧失氧外还有元素的化合价发生了变化。总结出：凡是有元素化合价变化的反应均为氧化还原反应。接触新概念，理解记忆，记录笔记学生交流总结：化合价升高发生氧化反应，化合价降低发生还原反应。学生在学案上做练习然后交流汇报
从得氧失氧、化合价升降等角度来分析化学方程式，进行分类，得出基本概念在已有知识的基础上进行提升增强学生的动手能力，通过练习巩固已学知识，深入理解氧化还原反应中元素化合价的变化
实
质
剖
析
，
例
说
究
竟
化学反应的实质是原子间的重新组合，元素化合价的升降受电子的转移的影响。
有电子转移的反应是氧化还原反应。氧化反应其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程；还原反应其实质是该元素的原子获得（或偏向）电子的过程。
凡是有化合价升降的反应称之为氧化还原反应。是什么原因使化合价发生改变的？以金属钠与氯气反应，氢气与氯气反应为例来分析氧化还原反应的本质【观赏动画】从电子得失或偏移分析氧化还原反应【边看动画边进行讲解】找两位同学来模拟电子的得失。
认真观赏动画，看电子如何得失偏离边看边听老师讲解，记录笔记，理解氧化还原的本质
使抽象的电子转移通过动画形象化、直观化、便于学生理解学习。加深印象。学习用电子得失分析氧化还原反应
课堂总结
分析氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系对所学知识进行概括通过本节课所学，谈谈你对氧化还原反应的认识，及这节课的收获。课后作业：见学案。
根据不同的分类标准，判断下列反应的类型,，并分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。对学生的讨论结果进行分析评价
本节课我们认识和理解了氧化还原反应，从不同的角度对氧化还原反应进行分析，得出了氧化还原反应的定义、特征、实质。能够用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原。
学生在学案上分析问题，进行归纳，讨论交流，归纳整合答案总结出氧化还原反应与四个基本反应类型的关系学生对本节课所学进行整合，归纳。
培养学生分析总结的能力，学会知识的迁移运用通过图表使知识网络化、系统化，加深印象氧化还原反应第一课时评测练习
判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？发生氧化反应和还原反应的物质分别是谁？
2Na＋Cl2
====
2NaCl
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2
H2
+
Cl2
===2HCl
NaOH+HCl==NaCl+H2O
下列反应中，一定发生电子转移的是( )
A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
3.下列反应属于氧化还原反应的是（
）
A.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓
+
H2O
4.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
置换反应
D.
复分解反应(共22张PPT)
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
刚泡好的绿茶
放置2小时后的绿茶
第三节
氧化还原反应
（第一课时）
人教版必修第一册
2CuO
＋
C
===
2Cu
＋CO2
△
根据反应完成下表:
O
c
O
O
c
Cu
Cu
O
Cu
Cu
2CuO
＋
C
＝
2Cu
＋CO2
失氧，被还原，发生还原反应
得氧，被氧化，发生氧化反应
氧化还原反应
氧化还原反应：氧化反应和还原反应是同时发生的。
思考
1.只有得氧或失氧胡反应才是氧化还原反应吗？
2.氧化还原反应的实质是什么呢？
讨论交流：请标出以下反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。它们有没有共同特点。
化合价升高
2CuO
+
C
=
2Cu
+
CO2
Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO2
高温
高温
+2
-2
0
0
+4-2
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
+3
-2
+2
-2
0
+4
-2
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
化合价升高
化合价降低
化合价升高
化合价降低
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
0
+2
+2
0
化合价降低
2CuO
+
C
=
2Cu
+
CO2
Fe2O3
+
3CO
=
2Fe
+
3CO3
高温
高温
+2
0
0
+4
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
+3
+2
0
+4
失氧，发生还原反应
得氧，发生氧化反应
化合价升高
化合价降低
化合价升高
化合价降低
讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升降有什么关系？
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
0
+2
+2
0
化合价降低
，
发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
氧化反应和还原反应一定是同时发生的
氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应的特征
判断依据
△
CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2
高温
△
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（
不是
）
（
是
）
（
不是
）
↑
〖牛刀小试〗判断下列化学反应哪些是氧化还原反应？发生氧化反应和还原反应的物质分别是谁？
（是
）
（不是
）
0
0
+1
-1
0
0
+1
-1
2Na＋Cl2
====
2NaCl
H2
+
Cl2
===2HCl
Na+
Cl－
电子转移
微观角度分析
2Na
+
Cl2
====
2NaCl
点燃
失去电子,化合价升高
得到电子,化合价降低
2Na＋Cl2
====
2NaCl
0
0
＋1
－1
点燃
化合价升降的原因：
电子的得失
H
Cl
+17
+1
+1
+17
H
Cl
+1
-1
H
Cl
HCl
化合价的升降的原因：
H2
+
Cl2
=
2HCl
0
0
+1-1
共用电子对的偏移
氯化氢的形成过程
电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
总结：电子转移与化合价的升降
成
都
十
二
中
定滑轮
化合价
失去电子
得到电子
e-
化合价
升高
降低
还原反应
氧化反应
升
失
氧
降
得
还
氧化反应：化合价升高的反应
还原反应：化合价降低的反应
[总结归纳与提升]
氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）
失去电子（电子对偏离）的反应叫氧化反应
得到电子（电子对偏向）的反应叫还原反应；
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是
氧化还原反应。
【练习】下列反应中，一定发生电子转移的是( )
A．NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．2KMnO4====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
△
△
B
小结：通过本节课所学，谈谈你对氧化还原反应的认识，及这节课的收获。
◆从得氧失氧角度分析
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质
失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。
特点
：局限于得氧失氧的反应,是氧化还
原反应的表观现象。
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化
还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的化学反应
是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
氧化反应和还原反应一定同时发生!
它们即对立又统一！
请用树状分类法对化学反应分类
化学反应
根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
根据化合价升降
非氧化还原反应
2KClO3
2KCl+3O2↑
CaCO3
CaO+CO2↑
CuO+H2=Cu+H2O
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
HCl+NaOH====NaCl+H2O
AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
2Na+Cl2=2NaCl
CaO+H2O====Ca(OH)2
(非氧化还原反应
)
(
氧化还原反应
)
(非氧化还原反应
)
(氧化还原反应
)
(氧化还原反应
)
(氧化还原反应
)
(非氧化还原反应
)
(非氧化还原反应
)
根据不同的分类标准，判断下列反应的类型,
并分析四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应一定属于氧化还原反应
复分解反应一定不属于氧化还原反应
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:
分解反应
化合反应
复分解反应
置换反应
氧化还原反应
