高中化学人教版选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护练习题（含解析）

高中化学人教版选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护练习题
一、单选题
利用如图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是
A.
若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B.
若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C.
若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法
D.
若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法
下列叙述中正确的是?
?
?
A.
电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀
B.
钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
C.
如图所示的装置可防止铁钉生锈
D.
电解精炼铜时，阳极和阴极的质量变化相等
下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是
A.
地下钢管连接镁块
B.
金属护栏表面涂漆
C.
汽车底盘喷涂高分子膜
D.
水中的钢闸门连接电源的负极
为了减少钢管因锈蚀造成的损失，某城市拟用图中方法保护埋在酸性土壤中的钢管．下列有关说法错误的是
A.
在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生析氢腐蚀
B.
在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管
C.
在潮湿的酸性土壤中向金属棒M移动，抑制与铁的反应
D.
金属棒M与钢管用导线连接后可使钢管表面的腐蚀电流接近于零
下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是
A.
钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：
B.
当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.
在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.
可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是?
A.
在暖气片表面镀锡
B.
在暖气片表面涂漆
C.
在暖气片表面涂铝粉
D.
非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水
港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用多种方法防腐。下列分析错误的是
A.
防腐原理主要是避免发生反应：
B.
钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、水等，防止形成原电池
C.
采用外加电流的阴极保护法时需直接在钢构件上绑上锌块
D.
钢构件可采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率
用下图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是
选项
连接
电极材料
分析
a
b
A.
石墨
铁
模拟铁的吸氧腐蚀
B.
锌
铁
模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法
C.
石墨
铁
模拟电解饱和食盐水
D.
铁
石墨
模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：。下列说法正确的是?
?
?
?
A.
锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀
B.
海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用
C.
正极的电极反应式为：
D.
实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀
有关金属腐蚀的论述，正确的是
?
金属的腐蚀一定伴有电流产生
纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀
发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子
当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀
A.
B.
C.
D.
二、多选题
下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A、
如图，为验证牺牲阳极的阴极保护，向Fe电极附近的溶液中滴加溶液
铁电极表面生成蓝色沉淀
在该原电池中Fe作负极
B、
常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下铝与浓硝酸不反应
C、
向装有X溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
无明显现象
X溶液中无
D、
向溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸溶液
无气体产生
电离常数：
碳酸水杨酸
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
如图所示操作能实现实验目的是?
?
A.
用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质
B.
用图乙装置收集NO气体
C.
用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法
D.
用图丁装置测定待测液中的含量
铁、铜及其化合物应用非常广泛。下列有关说法正确的是
A.
地下钢管常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜
B.
反应，每生成转移电子数为
C.
反应室温下能自发进行，该反应的
D.
室温下，，的含溶液中，
下列说法正确的是
A.
保护钢铁水闸门可用外接电源的阳极保护法
B.
反应在低温下可自发进行，则、
C.
常温下，向溶液中滴加盐酸，溶液中水的电离程度增大
D.
恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡，气体的颜色比第一次平衡时的深
三、填空题
学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。
盐碱地含较多NaCl、不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________________，加入石膏能降低土壤碱性的原因是_______________。
时1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出56千焦的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________
；
铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式：____________________________
硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式：_______________________________
A、B、C?????三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
?中?Sn?极的电极反应式为______Sn?极附近溶液的?pH______。
?中总反应离子方程式为______。?比较?A、B、C?中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。
利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
为减缓铁的腐蚀：
若开关K置于N处，则X应为________________，该电化学防护法为________。
若开关K置于M处，则X应为________________，该电化学防护法为________。
已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10kJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：_______________。
一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极，在稀硫酸中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的正极电极反应式是__________________________。
利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
?若铁发生腐蚀，在铁附近滴入几滴溶液，生成蓝色沉淀，
?检验的离子是_____填离子符号。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于____________处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____________。
材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于______填字母。
金属材料
无机非金属材料
有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和______填化学式。
钢铁制品在潮湿的空气中发生______填“化学”或“电化学”腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝一种铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度______填“低”、“高”或“无法确定”，具有较强的抗腐蚀能力。
在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是______。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______填“硫化”、“氧化”或“老化”措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是______填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”造成的。
四、实验题
如下图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：
继续被氧化为，脱水生成铁锈。
???
回答下列问题：
???
在上述电化学腐蚀中，Fe作_________极。
写出正极的电极反应式_______________________________。
???
工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是____________。
???
阻止在钢铁表面形成微小电解池
???
阻止在钢铁表面形成微小原电池
某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进行的实验
现象
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
______
连好装置一段时间后，向烧杯中滴加
铁片表面产生蓝色沉淀
小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
实验i中的现象是______．
用化学用语解释实验i中的现象：______．
查阅资料：具有氧化性．
据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是______
进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
实验
滴加
试管
现象
溶液
蒸馏水
无明显变化
溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
溶液
无明显变化
以上实验表明：在______条件下，溶液可以与铁片发生反应．
为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明的作用是______．
有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究的氧化性对实验ii结果的影响，又利用中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是______填字母序号．
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片溶液已除
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片和NaCl混合溶液未除
产生蓝色沉淀
C
铁片和NaCl混合溶液已除
产生蓝色沉淀
D
铁片和盐酸混合溶液已除
产生蓝色沉淀
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是______．
据美国、日本、加拿大等国统计，每年因金属腐蚀造成的损失占国民经济总值的，是地震、风灾、火灾损失的总和。下图是某研究小组的金属腐蚀探究实验装置图。
酸雨浸泡过的铁钉置于试管中如图，一段时间后。
如果U形管中红墨水液面左高右低，则铁钉发生了________填“A”或“B”，如果U形管内液面左低右高，则铁钉发生了________填“A”或“B”。
A.析氢腐蚀???
吸氧腐蚀
研究小组发现开始一段时间，U形管内液面左低右高，再过一段时间右边液面不仅没有继续升高，反而有回落的趋势装置气密性良好，造成这一现象的原因是_________________________________________________________________________。
若将铁钉换成含杂质碳的锌块，并在试管中加入少许氯化钠溶液，一段时间后，U形管内液面出现了左高右低的现象。试写出电极反应式：
负极：________________________________，
正极：________________________________。
若将锌块换成铜块含杂质，并加入少许的硫酸溶液，________填“能”或“不能”发生析氢腐蚀；但一段时间后铜块明显发生了腐蚀，试写出其电极反应式：
负极：________________________________，
正极：________________________________。
美国的“自由女神”是铜铸艺雕，表面因生铜绿而被腐蚀，写出空气中铜表面生成铜绿的化学方程式________________。
五、推断题
钼酸钠晶体是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的
制备钼酸钠的两种途径如下图所示。
的电子式为
______________。
途径
Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为__________________________________。
途径
Ⅱ氧化时还有
生成，则反应的离子方程式为__________________。
已知途径
Ⅰ的钼酸钠溶液中
，。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入
固体以除去
。当
开始沉淀时，的去除率是______已知
、，忽略溶液的体积变化。
分析纯钼酸钠常用钼酸铵和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是_______。
钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。
当硫酸的浓度大于
时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_______________。
若缓蚀剂钼酸钠月桂酸肌氨酸总浓度为
，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
________________计算结果保留
3位有效数字。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、若X为碳棒，当开关K置于M处时则形成原电池，在此原电池中，铁做负极被腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；
B、若X为铜棒，开关置于N处，则形成电解池，其中铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，故B错误；
C、若X为碳棒，当开关K置于M处时则形成原电池，在此原电池中，铁做负极被腐蚀，腐蚀速率加快，不是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D、若X为碳棒，开关置于N处，则形成电解池，其中铁做阴极被保护，能减缓铁的腐蚀，此方法是外加电流的阴极保护法，故D正确。
故选：D。
本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，注意当活泼电极作电解池阳极时，阳极上金属材料失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查电化学防腐蚀和电解精炼的原理，难度一般，注意电化学防腐蚀常用的两种方法是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
【解答】
A.用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，直接发生氧化还原反应，是化学腐蚀，A项错误；
B.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，正极反应为，钢铁表面水膜的pH增大，B项正确；
C.铁钉与电源的正极相连，作阳极，会加快铁钉的腐蚀，C项错误；
D.?电解精炼铜时，阳极除了铜失去电子还会有其他活泼金属杂质失去电子，也有不活泼的金属沉降，阳极和阴极的质量变化不相等，D项错误。
故选B。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．
【解答】
金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极。
A.地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；
C.汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误
D.水中的钢闸门连接电源的负极，是做了电解池的阴极，是外加电流的阴极保护法，故D错误；
故选：A。
4.【答案】C
【解析】解：A、在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，故A正确；?
B、为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，失去电子，失去的电子通过导线流向钢管，钢管做正极被保护，故B正确；?
C、在潮湿的酸性土壤中，存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，故C错误；?
D、金属棒比钢管活泼，故钢管被保护，几乎不再被腐蚀，故其表面的腐蚀电流接近于0，故D正确。
故选：C。
根据图示可知，为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，钢管做正极被保护，据此分析。
本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护。
5.【答案】D
【解析】解：弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为，故A正确；
B.锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁做正极，加快了锌的腐蚀，对铁制品起保护作用，故B正确；
C.铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D.采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，若与外加直流电源的正极相连，则输油管做阳极，更易被腐蚀，故D错误；
本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，难度不大。
6.【答案】A
【解析】【试题解析】
解：A、在暖气片表面镀锡后，一旦锡层破损，则形成铁锡原电池，暖气片做负极被腐蚀，存在安全隐患，故A正确；
B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水，故能防止暖气片被腐蚀，无安全隐患，故B错误；
C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极被保护，无安全隐患，故C错误；
D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀，在弱碱性、无氧的环境下不能被腐蚀，无安全隐患，故D错误。
故选：A。
A、在暖气片表面镀锡后形成铁锡原电池，暖气片做负极；
B、在暖气片表面涂漆能隔绝空气和水；
C、在暖气片表面涂铝粉形成铁铝原电池，铁做正极；
D、铁易在酸性或中性的环境下被腐蚀。
本题考查了金属腐蚀的防护，难度不大，金属做原电池的正极或电解池的阴极时不易被腐蚀。
7.【答案】C
【解析】
【分析】本题主要考查金属的防护与腐蚀，题目较基础，注意区分牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，掌握金属防护的基础知识并灵活运用是解题的关键。
【解答】
A.大桥在海水中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子：，正极上氧气得电子：，故总反应为，故防腐蚀即为了避免此反应的发生，故
A正确，不符合题意
B.钢铁生锈的条件是有氧气和水，而钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，能隔绝空气和水，故能防止原电池的形成，故
B正确，不符合题意
C.外加电流的阴极保护法中，钢铁接直流电源的负极做阴极被保护，阳极可以采用惰性阳极，而无需采用活性电极，选项中直接在钢构件上绑上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，故
C错误，符合题意
D.不锈钢的耐腐蚀性比较好，故钢构件可以采用不锈钢，故
D正确，不符合题意。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查电化学知识，包含原电池与电解池原理以及金属的腐蚀和防护，难度一般。
【解析】
A.
石墨、铁、食盐水构成原电池，模拟铁的吸氧腐蚀，故A正确；
B.
锌、铁、食盐水构成原电池，锌作为负极，对正极的铁起到了保护作用，故可模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法，即B正确；
C.
阳极石墨阴极铁电解饱和食盐水是可以的，故C正确；
D.
铁做阳极会加快腐蚀，而不能被保护，故D错误。
故选D。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意金属的防护方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
【解答】
在船体上安装锌块，则锌块、船体在海水中构成原电池，其中锌块作负极，发生氧化反应生成，船体作正极，氧气在正极上得到电子，据此分析。
A、锌作原电池的负极，失电子，发生氧化反应而被腐蚀，故A错误；
B、海水是电解质溶液，其中的电解质氯化钠起到了导电的作用，故B正确；
C、正极上氧气放电，电极反应式为，故C错误；
D、锌块不需要覆盖整个船体，只需要镶嵌在船体上即可构成原电池，从而使船体作正极被保护，故D错误。
故选：B。
10.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学腐蚀与电化腐蚀原理的分析应用，金属腐蚀和金属的保护是考试的重点，题目难度中等，侧重于原电池原理的应用的考查。
【解答】
金属的化学腐蚀中没有电流产生，电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，故错误；
由于是纯银器，故不能形成原电池，故在空气中逐渐变暗是发生了化学腐蚀，故正确；
地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故正确；
发生化学能转变为电能的腐蚀，即发生电化学腐蚀，电化学腐蚀中活泼金属作负极失电子被腐蚀，故错误；
电化学腐蚀时金属失电子被腐蚀，发生电化学腐蚀时都会有能量转化，如化学能转化为电能、热能等，故正确；
铁、锡和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子发生氧化反应而作负极，锡作正极，所以镀层对铁制品不起保护作用，故错误；
海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故正确；
故选A。
11.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查化学实验方案评价，侧重考查物质性质和离子的检验、实验分析判断能力，明确实验原理是解本题关键。
【解答】
A.装置中Zn失电子生成离子，Fe电极被保护，加入溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀，故A错误；
B.常温下铝在浓硝酸中发生钝化现象，铝表面和硝酸反应生成致密的氧化物薄膜，体现浓硝酸的强氧化性，故B错误；
C.滴入稀NaOH溶液生成一水合氨，不加热得不到氨气，则石蕊试纸不会变蓝，则溶液中可能含，故C错误；
D.无气体产生，证明水杨酸不能和溶液反应生成碳酸，则水杨酸酸性比碳酸弱，则
电离常数：碳酸水杨酸，故D正确。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、中和滴定、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.分离碘和四氯化碳需要用水浴加热，故A错误；
B.NO易被空气氧化，则图乙装置排出二氧化碳可收集NO气体，故B正确；
C.原电池中锌作负极失去电子发生氧化反应，铁作正极被保护，可用来检验是否生成从而验证牺牲阳极的阴极保护法，KSCN不能检验，故C错误；
D.标准液显碱性，应选碱式滴定管，滴定管的使用不合理，故D错误。
故选B。
13.【答案】CD
【解析】
【分析】
本题考查金属的电化学腐蚀与防护、反应的自发性、难溶物的溶解平衡等，难度中等，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.锌块、铁和电解质溶液构成原电池时，锌块易失电子而作负极，铁作正极，作正极的金属被保护，牺牲负极保护正极的方法属于牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，与电解无关，故A错误；
B.中的铜降低1价，硫升高6价，氧气降低4价，生成1molCu，电子转移数为，故B错误；
C、室温下，反应，，室温下能自发进行，是放热反应，即，故C正确；
D、则溶液中氢氧根离子的浓度为，而
，故D错误。
14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了钢铁的防护，化学反应进行方向，水的电离程度判断，平衡移动，解题的关键是要对相应知识点充分熟悉。
【解答】
A.
保护钢铁水闸门，应是外接电源的负极连接钢铁，应该叫外接电源的阴极保护法，故A错误?；
B.
反应，正反应为气体体积缩小的反应，
，反应自发进行需要满足
，在低温下可自发进行，则
，故
B错误；
C.为强碱弱酸盐，完全电离出钠离子和乙酸根离子，乙酸根离子水解，促进水的电离，在其溶液中滴加盐酸，盐酸电离出氢离子和乙酸根离子结合生成乙酸分子，同时氢离子浓度增大，抑制水的电离，所以溶液中的水的电离程度减小，故
C错误；
D.
反应
反应是气体体积减小的反应，达到平衡后缩小容器体积，增大了压强，平衡正向移动，增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故
D正确。
故选D。
15.【答案】；石膏中微溶于水的与反应生成难溶性的碳酸钙，使水解平衡逆向移动，减小，碱性减弱；
???
???
???
【解析】
【分析】
本题考查沉淀溶解平衡的应用、电化学原理、热化学方程式的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大。
【解答】
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解反应的离子方程式为，从难溶电解质转化的角度来说石膏能降低其碱性的原因是石膏中微溶于水的与反应转化成了难溶于水的，使水解平衡逆向移动，减小，碱性减弱；
甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出56kJ的热量，16g甲烷燃烧放热896kJ，热化学方程式为：；
铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极氧气得电子发生还原反应，电极反应式为；
硫酸铜溶液通电时发生的化学反应方程式为：。
16.【答案】
?
增大
?
?
【解析】解：中形成原电池，Fe比Sn活泼，Sn为正极发生还原反应，电极反应式为：；氢离子浓度减小，溶液的pH值增大，
故答案为：；增大；
锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为，正极：，总反应方程式为，A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以由快到慢的顺序是；
故答案为：；。
中形成原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；
中形成原电池，总反应为，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护。
本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性，知道金属腐蚀快慢的判断方法，题目难度不大。
17.【答案】碳棒或Pt等惰性电极外加电流的阴极保护法
比铁活泼的金属Zn等牺牲阳极的阴极保护法
【解析】略
18.【答案】
???
??
??
牺牲阳极的阴极保护法
【解析】
【分析】
本题考查热化学方程式，原电池的工作原理，电极反应方程式以及金属的电化学防护方法，掌握原电池的工作原理是解题的关键，题目难度一般。
【解答】
的物质的量，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为，
故答案为：；
甲烷燃料电池的正极反应物为氧气，正极反应式为：???；
滴溶液，生成蓝色沉淀，
?检验的离子是；
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，应该采用外加电源的阴极保护法保护铁，所以开关K应置于N处；
若X为锌，开关K置于M处，构成原电池，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。
19.【答案】b
?
?
电化学
?
高
?
棉花
?
硫化
?
废塑料制品
【解析】解：陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐，所以属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料；制造玻璃用到的原料：纯碱、石灰石和?；
故选：b；；
钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；合金一般硬度高于成分金属；
故答案为：电化学；高；
?天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维，故棉花是天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾多指塑料袋污染环境现象的一种形象称谓；
故答案为：棉花；?硫化；废塑料制品。
陶瓷、水泥和普通玻璃主要成分为硅酸盐；依据制造玻璃用到的原料解答；
钢铁制品含有铁、碳等杂质，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀；依据合金性质解答；
天然纤维是人从自然界的植物或动物身上直接获得的纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；白色污染是人们对难降解的废塑料垃圾多指塑料袋污染环境现象的一种形象称谓。
本题为综合题，考查了生活中常用的材料、金属的腐蚀、合金的性质，明确相关物质的性质是解题关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
20.【答案】负?
?
?
【解析】
【分析】
本题考查金属腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，知道钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，知道防止金属腐蚀的方法，题目难度不大。
【解答】
?上述电化学腐蚀中，铁失电子发生氧化反应，做负极，?
故答案为：负；?
在中性环境中，氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：，?
故答案为：；?
钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，铁作原电池的负极，被氧化，表面涂上一层油，阻止在钢铁表面形成微小原电池，故B正确。
故选B。
21.【答案】碳棒附近溶液变红?
?
?
?
?
铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验
?
存在
?
破坏了铁表面的氧化膜
?
?
取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀
【解析】解：装置为铁的吸氧腐蚀，铁为负极，碳棒为正极，正极发生，呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，
实验i中的现象是碳棒附近溶液变红，故答案为：碳棒附近溶液变红；
用化学用语解释实验i中的现象：碳棒为正极，正极发生，故答案为：；
可能为铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，产生的再与反应生成蓝色物质，
故答案为：铁电极能直接和溶液发生氧化还原反应生成，会干扰由于电化学腐蚀负极生成的检验；
由实验蒸馏水，无明显变化；溶液，铁片表面产生大量蓝色沉淀；溶液，无明显变化．可知在存在下，溶液可以与铁片发生反应，
故答案为：存在；
由小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是破坏了铁表面的氧化膜，
故答案为：破坏了铁表面的氧化膜；
要验证具有氧化性，就要排除其它因素的影响，如：、铁表面的氧化膜等．
A选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和铁表面的氧化膜的影响，故A正确；
B选项实验未考虑试剂中溶解的氧气的影响，故B错误；
C选项实验考虑了试剂中溶解的氧气和加入可能破坏铁表面的氧化膜的NaCl溶液，故C正确；
D选项实验加入了盐酸和铁反应产生，故D错误；
故选AC；
综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀，
故答案为：取出少许铁片负极附近的溶液于试管中，滴加溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了，即发生了电化学腐蚀．
装置为铁的吸氧腐蚀；
向烧杯中滴加溶液时，由信息可知，发生氧化还原反应；同学设计的方案中负极上Fe失去电子生成的与溶液反应会生成蓝色物质；
由实验的现象分析可知；
由小组同学将铁片酸洗用稀硫酸浸泡后洗净后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀的实验可分析是破坏了铁表面的氧化膜；
要验证具有氧化性，就要排除其它因素的影响，由此进行实验设计；
根据以上实验分析可知，可把铁片负极附近的溶液取出少许于试管中进行实验．
本题考查以原电池原理考查物质组成及性质实验的设计，为高频考点，把握电极反应、氧化还原反应及离子检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意本题属于开放性试题，能较好训练学生分析解答问题的能力，题目难度中等．
22.【答案】；A
开始铁钉表面水膜酸度较大发生析氢腐蚀，后来水膜酸度降低，铁钉发生了吸氧腐蚀
；不能；；；
【解析】略
23.【答案】
和
常温下浓硫酸会使铁钝化；
【解析】
【分析】
本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，涉及利用化学用语分析反应原理、电化学知识，解题关键是分析题中图示，有一定的难度，容易出错，本题难度中等。
【解答】
利用钼精矿主要成分是制备钼酸钠有两种途径：途径Ⅰ是先在空气中灼烧生成，反应的方程式为?，同时得到对环境有污染的气体，然后再用纯碱溶液溶解，碱浸时发生反应的化学方程式为，即可得到钼酸钠溶液，最后结晶得到钼酸钠晶体；途径Ⅱ是直接用NaClO溶液在碱性条件下氧化钼精矿得到钼酸钠溶液，发生反应的离子方程式为，结晶后得到钼酸钠晶体。
为离子化合物，电子式为。
根据图示可知：途径I碱浸时和纯碱溶液反应生成钼酸钠，同时得到气体，反应物为：、，生成物为：、，化学方程式为。
途径II氧化时还有生成，反应物NaClO在碱性条件下氧化，得到钼酸钠和NaCl、硫酸钠和水，本质为次氯酸根离子氧化中钼和硫，化合价变化为：升高，，降低，最小公倍数18，发生反应的离子方程式为：?。
，钼酸钠溶液中，开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为：，，溶液中碳酸根离子的浓度为：，原溶液中，碳酸根离子的去除率为：。
钼酸铵和氢氧化钠反应可生成，途径Ⅰ中生成的气体有和，将和或一起通入水中可生成碳酸盐或亚硫酸盐和水，反应方程式为或，前者生成的盐为正盐，后者为酸式盐，如果是气体则生成正盐为
当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化，起到防腐蚀作用。根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，腐蚀效果最好，所以钼酸钠的浓度为：，1L溶液中含有的钼酸钠物质的量为：，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为：。
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