【课题】
探究铁盐和亚铁盐的性质
【课时】1课时
【地点】
录播教室
【教学目标】
[知识与技能]：
(1)
掌Fe2+、
Fe3+化学性质
(2)掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
[过程与方法]：
(1)运用观察法、实验探究法Fe2+、
Fe3+化学性质
(2)体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的作用
[学科素养]：1.宏观辨识与微观探析:
以Fe2+、
Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质
2.变化观念与平衡思想:
Fe2+、
Fe3+之间的转化需要一定的条件,并遵循一定规律
3.科学探究与创新意识:
能发现和提出有探究价值的铁盐检验探究方案，进行实验探究。
【情感态度与价值观】
让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。
【教学重点】
Fe2+、
Fe3+化学性质
【教学难点】Fe2+的还原性
【教学方法】
多媒体、实验探究法、讲授、讨论、对比、归纳等。
【教学过程设计】
教学环节
教学活动
可能出现的问题
设计意图
导入
【导入】[创设情景]
请你帮他想一想：小华同学最近经常头晕、头痛、耳鸣，面色苍白。到医院检查确诊为缺铁性贫血。医生建议他补铁。小华该怎么办呢？他需要的是铁单质吗？【展示】
常见的市售补铁补血血剂【设疑】琥珀酸亚铁片的说明书[性状]部分：本品为薄膜衣片，为什么要用薄膜衣片呢？
知道常见的价态有0、+2、+3价，但是学生毕竟接触的少，很可能对此很感兴趣。
让学生明确身边很多的问题，都需要用化学知识去解释，提升学生的求知兴趣。让学生带着疑问去学习、去思考。
正课正课正课
一【自学课本-------填空】
1、铁元素在地壳中的质量分数排在第____位，
按金属元素排第______。
2、铁元素在自然界中的存在形态：____.
黄铁矿、磁铁矿、赤铁矿主要成分为_________________;二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(以
FeSO4、
FeCl3为例进行探究预测)【分组讨论1】
从价态上分析：Fe3+
只有_____性；Fe2+
：
_______1、【探究】探究Fe3+的氧化性
（1）实验方案：__________现象：____________
结论：_______________
化学方程式：______
离子方程式:___________
（2）实验方案：____
现象：___________
结论：_____________
化学方程式：_________
离子方程式:_________2
、【探究】探究
Fe
2+的氧化性和还原性
(1)
还原性
实验方案：__________
现象：______________
结论：_____________
化学方程式：________
离子方程式：_________
(2)
氧化性
实验方案：_________
现象：____________
结论：___________
化学方程式：_________离子方程式：____________【交流分享】除杂问题
（提示：除杂不能引入杂质）【自我总结】Fe2+和Fe3+的鉴别Fe2+和人体健康的关系
自学过程中学生就可以解决掉这些问题，不会有什么困难。刚刚学习完化合价与氧化性还原性的关系，运用起来可能不够熟练或想不到有些同学还没有给药品分类，就盲目选择试剂，使设计不合理。这一部分应该比较简单，方案容易设计，现象明显注重设计，可能忽略实验过程中能否观察到实验现象，以及及时记录等情况。这一部分学生对三价铁离子与SCN-的现象利用起来可能不够熟练。这一部分是本节重点与难点，更是考试的热点。对所学知识也许会应用不熟练，除杂不一定能找到最佳方案
培养学生的自学能力学习新知识的同时，要巩固好学过的知识。先明确方法，做好知识支持，再讨论方案，最后去验证、记录、得出结论。能写出正确的化学方程式问题的设计和提出，切合学生的学习实际和生活实际；能注重结论的及时应用，回归解决生活实际问题能写出正确的化学方程式能写出正确的化学方程式能写出正确的化学方程式进行知识汇总回扣课堂导入，解决疑难问题
课堂小结
【总结提升】结合氧化还原反应中价态与氧化性、还原性的关系，进行总结。
1、Fe3+具有氧化性2
、Fe2+具有还原性
Fe2+
具有氧化性
让学生去总结本节重点可能会有点小难度
明确本节核心知识
教学反馈
【习题检测】：自查自纠、小组交流、问题反馈
1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(
)
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Na2O
D．Fe3O4
2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为
（
）
A、Zn粉
B、氯水
C、FeCl3
D、稀HNO3
3、下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（
）
A、Cu粉
B、Zn粉
C、CO
D、H2
4、在反应2Fe3+＋Cu
＝
2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧化性的是（
）
A、Cu
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Cu2+
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化再滴加氯水后显红色的是（
）
A．FeO
B．Fe2O3
C
FeCl3
D．Fe2(SO4)3
6、已知Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次减弱。在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（
）
A．Cu2+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．H+
7、在反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 中，氧化剂是________
，氧化产物是_________。
8、在Fe2＋、Fe3＋、Cu2+、Zn、Fe、H＋中只有氧化性的是
____________________
，只有还原性的是____________
既有氧化性又有还原性的是____________。
考察铁的主要性质可能对D项应用起来比较难综合性比较强，难度比较大。
作业
1本节基础知识2对应学案知识3查阅资料，更加深入了解铁与人体健康的关系。
有基本作业，也要有开放式作业。
【板书设计】
一、铁元素
1、铁元素在地壳中的质量分数
2、铁元素在自然界中的存在形态
二、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1、Fe3+具有氧化性
2
、Fe2+具有还原性
3
Fe2+
具有氧化性
PAGE
1探究铁盐和亚铁盐的性质【评测练习】
1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(
)
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Na2O
D．Fe3O4
2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为
（
）
A、Zn粉
B、氯水
C、FeCl3
D、稀HNO3
3、下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（
）
A、Cu粉
B、Zn粉
C、CO
D、H2
4、在反应2Fe3+＋Cu
＝
2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧化性的是（
）
A、Cu
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Cu2+
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化再滴加氯水后显
红色的是（
）
A．FeO
B．Fe2O3
C．FeCl3
D．Fe2(SO4)3
6、已知Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次减弱。在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入
铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较
多的阳离子是（
）
A．Cu2+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．H+
7、在反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 中，氧化剂是________
，氧化产物是____________。
8、在Fe2＋、Fe3＋、Cu2+、Zn、Fe、H＋中只有氧化性的是
____________________
，
只有还原性的是____________
既有氧化性又有还原性的是____________(共35张PPT)
课题：
探究亚铁盐和铁盐的性质
版本：
鲁科版
年级：
高一
第1节
铁的多样性
第1课时
探究亚铁盐和铁盐的性质
学习目标
1、能够从化合价的角度认识Fe2+、Fe3+的氧化性、
还原性。
2、掌握Fe2+、Fe3+之间的转化，加深对氧化
还原反应的理解。
3、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知
识与人类生活的密切联系。
学科素养
1.宏观辨识与微观探析:以Fe2+、
Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质
2.变化观念与平衡思想:铁及其化合物之间的转化需要一定的条件,并遵循一定规律
3.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的铁盐检验探
究方案，进行实验探究。
小华同学最近经常头晕、头痛、耳鸣，面色苍白，无力
血常规检验报告单
血红蛋白
73.00↓
110—160g/L
诊断：缺铁性贫血
2薄膜衣片
含Fe2+34.0%-36.0%
1.维生素C与本品同服，有利于吸收。
1、铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝
一、铁元素
2、铁元素在自然界中的存在形态：
游离态
(如陨铁)
化合态
氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4
碱：Fe（OH)2
、
Fe（OH)3
盐：FeCl2、FeCl3等
+2
+3
+2、+3
+2
+3
+2
+3
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
黄铁矿
磁铁矿
赤铁矿
（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4
）
自然界中化合态的铁
实验室里的含铁试剂
FeSO4·7H2O
(绿矾)
FeCl3·6H2O
Fe(OH)3沉淀
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
Fe(OH)2
FeSO4溶液
FeCl3溶液
理论分析
预测:从核心元素化合价角度
具有氧化性的物质：Fe3+
既有氧化性又有还原性的物质：
Fe2+
亚铁盐和铁盐都属于盐类，能与碱溶液反应。（我们在第二课时探究）
预测:
以
FeSO4
、FeCl3为例）
探究亚铁盐和铁盐的性质
从物质类别角度
工具栏
实验试剂：
FeSO4溶液
FeCl3溶液
硫氰酸钾溶液
铁粉
锌粒
铜片
氯水
稀硫酸
酸性高锰酸钾溶液
试剂、观察到现象、发生的反应
1、探究Fe3+的氧化性
2、探究
Fe
2+的性质
(1)探究Fe2+的还原性
(2)探究Fe2+的氧化性
试剂、观察到现象、发生的反应
试剂、观察到现象、发生的反应
实施实验
方案
设计实验方案
得出实验结论
确定反应原理
氧化还原反应
小组展示结果
有序安全
小组讨论
探究物质具有氧化性，加入还原剂，使其化合价升高
探究物质具有还原性，加入氧化剂，使其化合价降低
实验探究的流程和方法
常见氧化剂：O2、Cl2、HNO3、H2O2、KMnO4等
常见还原剂：金属单质、H2、CO、KI、NaSO3等
【工具栏】
利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质。可用KSCN(硫氰酸钾)溶液检验Fe3+的存在与消失。
1、探究Fe3+的氧化性
2、探究
Fe
2+的性质
(1)探究Fe2+的还原性
(2)探究Fe2+的氧化性
试剂、观察到现象、发生的反应
试剂、观察到现象、发生的反应
试剂、观察到现象、发生的反应
【结合方法导引、工具栏的内容，设计实验方案】
【实验要求】
1、完成本组负责的实验
总结出实验方案、现象、结论、及反应的
化学方程式
2、时间允许。可进行其它实验探究。
3、注意操作的规范性
安全提示：氯水，酸性高锰酸钾溶液等具有腐蚀性，取用要小心，若沾到皮肤或衣服上立即用大量清水冲洗
【工具栏】
利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质。可用KSCN(硫氰酸钾)溶液检验Fe3+的存在与消失
FeCl3溶液
KSCN溶液
红色溶液
红色消失
Fe3+具有氧化性
证明
+Cu
+铁粉
还原剂(如KI)
1、探究Fe3+的氧化性
工具栏
实验试剂：
铁粉
FeCl2溶液FeCl3溶液
氯水
锌粒
铜片
稀硫酸
硫氰酸钾溶液
Fe＋2FeCI3＝3FeCI2
Cu＋2FeCI3＝2FeCI2+CuCI2
离子方程式:________________________
对应离子方程式:______________________
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
（1）
氯化铁与铁化学方程式
（2）
氯化铁与铜化学方程式
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。
从化学走向社会
FeCl2溶液
KSCN溶液
颜色无变化
红色溶液
Fe2+具有还原性
证明
滴加氯水
2
、探究
Fe2+的性质（可能具有氧化性、还原性）
工具栏
实验试剂：
FeCl2溶液FeCl3溶液
铁粉
锌粒
铜片
稀硫酸
氯水
硫氰酸钾溶液
(1)
探
究
Fe2+
的
还
原
性
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
离子方程式：___________________
2Fe2+＋CI2
＝
2Fe3+
+
2CI-
（1）
氯化亚铁与氯气化学方程式
___________________________
（2）思考：酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁混合的现象
FeCl2溶液
浅绿色溶液变无色
Fe2+具有氧化性
证明
(2)
探
究
Fe2+
具
有
氧
化
性
Zn
FeCl2+
Zn
=
Fe
+
ZnCl2
Fe2+
+
Zn
=
Fe
+
Zn2+
工具栏
实验试剂：
铁粉
FeCl2溶液FeCl3溶液
氯水
锌粒
铜片
稀硫酸
硫氰酸钾溶液
1、Fe3+具有氧化性
【实验证明】---本节核心知识
2
、Fe2+具有还原性
Fe2+
具有氧化性
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
Cu＋2Fe3+＝2Fe2++Cu2+
2Fe2+＋CI2
＝
2Fe3+
+
2CI-
Fe2+
+
Zn
=
Fe
+
Zn2+
【小组讨论】
如何证明某溶液中含Fe3+
如何证明某溶液中含Fe2+
取少量待测液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+
取取少量待测液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液无现象，再加入氯水，溶液呈红色，说明含有Fe2+（氯水可以换为H2O2）
【当堂测】
1、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(
)
A．FeCl2
B．FeCl3
C．Na2O
D．Fe3O4
2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为
A、Zn粉
B、氯水
C、FeCl3
D、稀HNO3
3下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（）
A、Cu粉
B、Zn粉
C、CO
D、H2
4在反应2Fe3+＋Cu
＝
2Fe2+＋Cu2+中，表现出氧化性的是（
）
A、Cu
B、Fe3+
C、Fe2+
D、Cu2+
【学以致用】-------除杂问题
（提示：结合本节核心知识回答，除杂不能引入杂质）
原溶液
杂质
所用试剂
对应离子方程式
足量铁粉
足量氯气
FeCI2
FeCI3
FeCI2
FeCI3
2Fe2+＋CI2
＝
2Fe3+
+
2CI-
Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
迁移应用
实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请用离子方程式回答其中的道理：
______________________
2Fe3++Fe=
3Fe2+
【成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡绿色。
【药物相互作用】与维生素C同服利于吸收。
防止Fe2+被空气中的氧气氧化
维生素C具有还原性，有利于Fe2+被人体吸收
从生活走进化学
富含铁元素的食品
【本节小结】
一、铁元素的存在形态
二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性
1、Fe3+具有氧化性
2、Fe2+具有氧化性和还原性
1、巩固本节基本内容
2、完成本节学案中《练习提升》
