鲁教版八年级全册《第3单元物质构成的奥秘》单元测试卷（
2）
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
某品牌谷物牛奶饮品营养成分表数据显示：每250mL含钠78mg、磷78mg、钾91mg、钙这里的钠、磷、钾、钙是指
A.
分子
B.
原子
C.
单质
D.
元素
下列物质中，含有氧分子的是
A.
空气
B.
水
C.
高锰酸钾
D.
二氧化锰
人们常用模型来表示分子。如果用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，则下图中能表示水分子的是
A.
B.
C.
D.
500mL水中含有约个水分子，说明
A.
分子可以再分
B.
分子之间有间隔
C.
分子在不断运动
D.
分子的体积和质量都很小
下列说法错误的是
A.
原子核由质子、中子构成
B.
花香四溢主要是分子之间有间隔
C.
保持水化学性质的微粒是水分子
D.
化学反应前后原子的种类不会改变
原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是
A.
原子是实心球体
B.
质子、中子、电子均匀分布在原子中
C.
质子与电子质量相等
D.
整个原子的质量主要集中在原子核上
根据如图的信息判断，下列说法不正确的是
A.
钠属于金属元素
B.
钠离子的核外有2个电子层
C.
钠原子的相对原子质量为
D.
在化学反应中，钠原子容易得到电子
学习化学，提高学科核心素养，使学生学会从化学的角度分析问题。下列说法错误的是
A.
分子是化学变化中最小的粒子
B.
原子核由质子和中子构成
C.
NaCl由和构成
D.
在水蒸发的过程中，水分子间间隔变大
下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确的是
A.
1滴水中大约有个水分子，说明分子很小
B.
水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大
C.
湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关
D.
氧气加压后可贮存在钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大
下列有关分子、原子的说法中正确的是
A.
物质在三态变化过程中，构成物质的微粒也同时发生了变化
B.
液态氧和气态氧都能支持燃烧，说明分子可以保持物质的化学性质
C.
气体和液体中的微粒在不断地运动，而固体中的微粒是静止不动的
D.
固体很难被压缩，说明构成固体物质的微粒间没有距离
某粒子核内所含的质子数少于其核外电子数，该粒子一定是?
A.
阴离子
B.
分子
C.
阳离子
D.
原子
2017年9月，巴厘岛阿贡火山重新进入活跃期，到11月26日喷出浓烟高达6000米。下列火山喷发过程中产生的现象中发生化学变化的是
A.
灰烟飘散
B.
树林焚烧
C.
水汽蒸发
D.
岩浆凝固
下列关于“决定”的说法不正确的是
A.
决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B.
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C.
决定元素相对原子质量的是质子数和中子数
D.
决定元素和原子种类的是电子数
已知一个铁原子质量为akg，一个标准碳原子质量为b?kg，则铁的相对原子质量为
A.
a?kg
B.
a
C.
D.
二、填空题（本大题共9小题，共62.0分）
某学生在研究分子的性质时，做如图所示实验。在一个小烧杯里放半杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入烧杯。观察到品红在水中______。此实验说明分子具有的性质是______。
试判断下列说法是否正确
任何一种原子都含有中子、质子、电子______
原子核内中子数一定等于电子数______
相对原子质量的单位是毫克______
原子是构成物质的最小微粒______
原子在化学变化中不可再分；分子在化学变化中可以再分______
填写如表空格，并做分析：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
钠
______
______
______
11
23
铁
26
______
30
______
______
原子得到或失去电子后形成离子。钠原子易______电子，形成______填“阳离子”或“阴离子”。
如图是元素周期表的一部分．氧元素的核外电子数目是______；磷元素的元素符号是______；等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是______．
图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
图中A、B、C、D属于______种元素的粒子；
、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是______填序号；
中______；
与C形成化合物的化学式是______。
根据下列粒子结构示意图，回答问题：
、B、C、D所示粒子共表示______种元素。
所示粒子在化学反应中容易______选填“得到”或“失去”电子。
下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
图表示的粒子是______写化学符号，氯原子的核外电子数是______；
钠元素与氯元素在元素周期表中处于同一周期的原因是______；
与元素的化学性质关系最密切的是______填序号。
原子的核外电子数元素的相对原子质量元素的质子数原子的最外层电子数
HCl、、HClO?中的氯元素具有相同的
______
A.核外电子数?化学性质????核电荷数????D．______
．
化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D四种物质的微粒示意图如图：
上述物质中属于氧化物的是______填化学式；质量相同的C和D中分子个数比为______。
三、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
某兴趣小组的同学设计如下实验装置，探究“分子的性质”。
该实验能观察到的现象是_____________________。此实验说明分子____________________。
【提出问题】产生上述现象的原因是什么？
【猜想与假设】
猜想1：大烧杯内空气中的某种成分，导致产生上述现象。
猜想2：浓氨水中散发出一种肉眼看不见的________________________，导致产生上述现象。
【实验探究】
实验序号
实验操作
实验现象
取少量酚酞溶液，直接暴露在空气中一段时间
无明显现象
取少量小烧杯中的氨水，向其中滴加酚酞溶液
酚酞溶液变红
【实验结论】
由上述实验探究可知猜想___________填“1”或“2”是正确的。
【实验拓展】模型是联系宏观和微观的桥梁，如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是________填标号。
从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与________________________有关。
从上述图中还可以得出分子的性质是_________________________________________。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：某品牌谷物牛奶饮品营养成分中的“钠、磷、钾、钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钠、磷、钾、钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钠、磷、钾、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量质量分数来描述．
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．
2.【答案】A
【解析】解：A、空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子，故选项正确。
B、水是由水分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
C、高锰酸钾不含氧分子，故选项错误。
D、二氧化锰不含氧分子，故选项错误。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
3.【答案】C
【解析】解：1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。观察分子模型，正确的是C，A、B、D错误。
故选C。
水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的。
解答本题的关键是要充分理解水分子模型的结构特点，只有这样才能对问题做出正确的判断。
4.【答案】D
【解析】解：500mL水中含有约个水分子，说明了分子体积和质量很小。
故选：D。
根据分子的性质分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可
本题难度不大，准确理解分子的基本性质，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、原子核由质子、中子构成，正确；
B、花香四溢主要是分子在不断地运动，错误；
C、保持水化学性质的微粒是水分子，正确；
D、化学反应前后原子的种类不会改变，正确；
故选：B。
根据已有的物质的微观构成粒子以及粒子的性质进行分析解答．
本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
6.【答案】D
【解析】解：A、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是实心球体，故A错误；
B、质子、中子、电子不是均匀分布在原子中，故B错误；
C、质子与电子质量不相等，故C错误；
D、原子质量主要集中在原子核上，故D正确。
故选：D。
根据原子的结构进行分析解答。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，核外电子是分层运动的，且质量很小，可忽略不计。
本题考查原子构成，注重基础，学习中应注意对原子构成的理解和一些规律知识的掌握和运用。
7.【答案】D
【解析】解：A、钠元素属于金属元素，故选项说法正确。
B、钠原子的最外层电子数是1，小于4个，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，形成钠离子，钠离子的核外有2个电子层，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钠原子的相对原子质量为，故选项说法正确。
D、钠原子的最外层电子数是1，小于4个，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，故选项说法不正确。
故选：D。
在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握原子结构示意图及其意义、元素周期表中元素的信息是正确解答本题的关键。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查的是物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒，A错误；
B.原子核是由质子和中子构成的，B正确；
C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，C正确；
D.水蒸发的过程中水分子的间隔变大，D正确。
故选A。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】
A.1滴水中大约有个水分子，说明分子很小，故a解释正确；
B.水沸腾时可掀起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故B解释不正确；
C.湿衣服晾在太阳下干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故C解释正确；
D.600L氧气加压后可贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故D解释正确。
故选B。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
解答本题关键是熟悉分子的性质和特点，并能灵活运用解决实际问题。
【解答】
A、物质在三态变化过程中，发生的是物理变化，构成物质的微粒本身不变，变化的是微粒之间的间隔，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，液态氧和气态氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，说明分子可以保持物质的化学性质，故B正确；
C、不管是固态、气态和液态，微粒始终在不断运动，故C错误；
D、固体很难被压缩，说明构成固体物质的微粒间间隔较小，故D错误。
故选：B。
11.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查了原子与离子之间的转换，要掌握原子与离子的构成。在原子中，核电荷数质子数核外电子数，原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，据此进行分析。
【解答】
A.阴离子是原子得到电子形成的，所以核内所含的质子数小于其核外电子数，故A符合题意；
故选A。
12.【答案】B
【解析】解：A、灰烟飘散是物质运动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、树林焚烧是物质燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故B正确；
C、水蒸发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；
D、岩浆凝固只是状态发生了变化，属于物理变化，故B正确。
故选B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
13.【答案】D
【解析】分析：
本题考查学生对原子的构成和决定元素和原子种类的是质子数，元素的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量质子数中子数的知识应用．
解答：
A、在原子中，原子序数核外电子数，因此决定元素周期表中原子序数的是核电荷数说法正确，故A正确；
B、根据元素的化学性质由最外层电子数决定，故B正确；
C、根据相对原子质量质子数中子数，故C正确；
D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故D错误。
故选：D。
14.【答案】C
【解析】解：已知一个铁原子质量为akg，一个标准碳原子质量为bkg，则铁的相对原子质量为。
故选：C。
根据某原子的相对原子质量，结合题意进行分析解答即可．
本题难度不大，掌握原子的相对原子质量并能灵活运用是正确解答本题的关键．
15.【答案】逐渐扩散
?
分子是不断运动的
【解析】解：由于分子是不断运动的，把品红放入盛水的烧杯中，品红分子会向水分子中不断扩散，品红分子不断运动到水分子中间去了，一段时间后观察到的实验现象是烧杯中的水逐渐变红色。
故答案为：逐渐扩散；分子是不断运动的。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
16.【答案】；
；
；
；
；
【解析】
【分析】
本题主要考查的是分子、原子在化学变化中能够再分及原子结构中质子数、中子数、核外电子数之间的关系。
【解答】
任何一种原子都含有中子、质子、电子，是错误的；如氢原子不含中子；
原子核内中子数不一定等于电子数，如氢原子中不含中子；故错误；
相对原子质量的单位是单位“1”，不是mg；故错误
原子是化学变化中的最小微粒，而不是构成物质的最小微粒；故错误；
原子在化学变化中不可再分；分子在化学变化中可以再分，是正确的；
故答案为：；
；
；
；
；
17.【答案】11?
11?
12?
26?
26?
56?
失去?
阳离子
【解析】解：原子中核电荷数核内质子数核外电子数，已知钠原子的核外电子数为11，则核电荷数和核内质子数均为11；根据相对原子质量质子数中子数，由题意该原子的相对原子质量为23，则中子数。
原子中核电荷数核内质子数核外电子数，已知铁原子的核电荷数为26，则核内质子数和核外电子数均为26；根据相对原子质量质子数中子数，由题意该原子的中子数为30，则相对原子质量。
钠原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故答案为：
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
钠
11
11
12
11
23
铁
26
26
30
26
56
失去；阳离子。
根据原子中核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数，结合题意进行分析解答。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数核内质子数核外电子数、相对原子质量质子数中子数。
18.【答案】8；P；硫
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数质子数核外电子数，氧元素的原子序数为8，则氧元素的核外电子数目是8；磷元素的元素符号为P；由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫原子和磷原子的相对原子质量分别为、；则等质量的硫和磷中，所含原子数较少的是硫．
故答案为：8；P；硫．
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可．
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量进行分析解题的能力．
19.【答案】三
?
B
?
8
?
【解析】解：元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，图中A、B、C、D的核内质子数分别是12、12、17、
18，属于三种元素的粒子。
、B、C、D四种粒子中，B的最外层电子数为2，不具备稳定结构。
当质子数核外电子数，为原子，则，。
与C的核内质子数分别是12、17，分别是镁元素和氯元素；A质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为价；C质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带1个单位符号的氯离子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为价；镁元素显价，氯元素显价，镁和氯组成化合物的化学式为。
故答案为：三；；；。
元素是质子数即核电荷数相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数即核电荷数，进行分析解答。
若粒子的最外层电子数为氦为2个，属于相对稳定结构。
根据当质子数核外电子数，为原子，进行分析解答。
与C的核内质子数分别是12、17，分别是镁元素和氯元素，据此结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
20.【答案】三；得到
【解析】解：
元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此BC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；
最外层电子数的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；
答案：
三；
得到。
根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；
根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；
本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。
21.【答案】
?
17
?
核外电子层数相等
?
【解析】解：图表示的粒子是带1个单位正电荷的，氯原子的核外电子数是17。
故填：；17。
钠元素与氯元素在元素周期表中处于同一周期的原因是核外电子层数相等。
故填：核外电子层数相等。
与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数。
故填：。
元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数核内质子数核外电子数原子序数；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
22.【答案】C；质子数
【解析】
【分析】
本题主要考查了学生对元素概念的理解与掌握，并应用于解题，属于基础知识．
【解答】
根据元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称，进行解答本题．
HCl、、HClO?中都含有氯元素，所以具有相同的核电荷数和质子数．
故答案为：C；质子数．
23.【答案】、
?
22：9
【解析】解：从图示可以看出A是乙醇，是含有碳元素的化合物，属于有机物，B是氧气，C对应的物质是水，水是氧化物，D对应的物质是二氧化碳，二氧化碳是氧化物；
相同质量的和中，设它们的质量均为m，二者的分子的个数比是：：9；
故答案为：、；22：9；
根据氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物解答；
通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；解题的关键是对微粒结构意义的掌握。
24.【答案】酚酞溶液变红；不断运动
【猜想与假设】氨分子运动到酚酞溶液中
【实验结论】2
分子的种类
分子间存在间隔
【解析】
【分析】
本题考查分子性质的探究，掌握探究的一般方法和分子的性质即可解答。
【解答】
该实验能观察到酚酞溶液变成了红色，此实验说明分子是不断运动的，故答案为：酚酞溶液变红；不断运动；
【猜想与假设】第2个猜想应该是：浓氨水散发出一种肉眼看不见的氨分子运动到酚酞溶液中，导致产生上述现象，故答案为：氨分子运动到酚酞溶液中；
【实验结论】根据实验，酚酞溶液变红，可知猜想2是正确的，故答案为：2；
、C两实验示意图是氧气分子在不同温度下的平均速率，进行对照可知，温度越高分子运动速率越快，故答案为：BC；
、B是不同分子在相同温度下运动速率示意图，对照可知，影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关，故答案为：分子的种类；
由三个图都可以看出，分子之间存在间隔，故答案为：分子间存在间隔。
第2页，共2页
第1页，共1页鲁教版八年级全册《第3单元物质构成的奥秘》单元测试卷（
1）
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子带正电荷的氦核轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是?
?
?
A.
金原子核带正电荷
B.
金原子是实心球体
C.
金原子质量与粒子质量相等
D.
金原子核占据原子内绝大部分空间
如图所示结构示意图，所表示的粒子是
A.
分子
B.
原子
C.
阳离子
D.
阴离子
如图是某元素的原子结构示意图。下列有关该原子的说法正确的是
A.
质子数为17
B.
中子数为17
C.
最外层有2个电子
D.
易得电子形成阳离子
硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是
A.
硒属于非金属元素
B.
硒原子核内有34个质子
C.
硒原子核外有4个电子层
D.
硒的相对原子质量是
为预防手足口病，可用84消毒液主要成分是对生活用品消毒，用酒精是不管用的．有关NaClO的说法错误的是?
A.
NaClO中氯元素的化合价为价
B.
NaClO是一种氧化物
C.
NaClO由三种元素组成
D.
NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
下列含碳元素的物质中，碳元素的化合价由低到高排列正确的一组是
A.
CO、、C
B.
、CO、C
C.
C、CO、
D.
C、、CO
下列关于符号中数字“2”的含义说法正确的是
A.
2O表示2个氧元素
B.
表示每个氧分子由2个氧原子构成
C.
表示氧元素的化合价为价
D.
表示水中有2个氢原子
草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯化学式为等物质．下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A.
该物质属于氧化物
B.
其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成
C.
该物质的相对分子质量为88
D.
该物质中碳、氢、氧的质量比为4：8：2
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
如图是几种粒子结构示意图，如图是元素周期表的一部分数字表示相应元素的原子序数，请回答下列问题：
图1所示的几种粒子在化学反应中易得到电子的是______填写字母
表示的粒子对应的元素位于周期表中的______周期
选用图2表中的元素填空，能形成型化合物的化学式是______。
三、简答题（本大题共2小题，共16.0分）
【微观解释】
氯化钠是重要的调味品，右侧两幅图是记用不同的化学反应原理生成氯化钠的过程，请根据图示回答下列问题
图1说明元素的化学性质与______有密切的关系。
图2反应的微观实质是______。
请用化学用语填空。
某微粒的结构示意图为该微粒的符号______。
稀有气体氦气的化学式______。
保持双氧水化学性质的最小微粒______。
写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价______。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
根据高锰酸钾的化学式计算
高锰酸钾的相对分子质量；
高锰酸钾中氧元素的质量分数计算结果精确到；
克高锰酸钾中氧元素的质量．
答案和解析
1.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查原子的结构，掌握原子的结构并结合实验现象即可解答。
【解答】
A.实验中用粒子带正电荷的氦核轰击一张极薄的金箔，发现极少数粒子发生偏转或被弹回，根据电荷同性相斥原理，说明原子核带正电荷，说法正确，故A正确；
B.实验中发现发现绝大多数粒子通过了金箔，说明原子并不是实心球体，说法错误，故B错误；?
C.实验中发现极少数粒子发生偏转或被弹回，说明金原子质量比粒子质量大很多，说法错误，故C错误；
D.实验中发现发现绝大多数粒子通过了金箔，说明金原子核占据原子内较小部分空间，说法错误，故D错误。
故选A。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系，根据原子中质子数等于核外电子数，阳离子中质子数大于核外电子数，阴离子中质子数小于核外电子数，即可解答。
【解答】
?由结构示意图可知，质子数等于核外电子数．所以该微粒为原子。
故选B。
3.【答案】A
【解析】解：A、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是17，表示质子数为17，故选项说法正确。
B、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是17，表示质子数为17，而不是中子数为17，故选项说法错误。
C、由某元素的原子结构示意图，最外层有1个电子，故选项说法错误。
D、由某元素的原子结构示意图，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
故选：A。
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数，在化学反应中易得电子，若最外层电子数，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子序数核电荷数质子数，则该元素的原子核内有34个质子，故选项说法正确。
C.根据原子结构示意图可知：硒原子核外有4个电子层，故选项说法正确。
D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，没有单位g，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、化学元素与人体健康的关系进行分析解题的能力。
5.【答案】B
【解析】解：A、钠元素显价，氧元素显价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
B、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1，故选项说法正确。
故选：B。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
6.【答案】C
【解析】解：氧显价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
设CO中碳元素化合价为b，则，；
设中碳元素化合价为c，则，；
单质的化合价为0，则C的化合价为0；
则三种物质中化合价由低到高排为C、CO、；
故选C．
根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各组中碳元素化合价，即可解答．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答．
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
A.元素符号前面的数字可以表示原子的个数；
B.分子中，元素符号右下角数字可以表示分子中含有某种原子的个数；
C.元素符号右上角数字可以表示离子带的电荷数；
D.1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
【解答】
A.2O中的2表示氧原子的个数，不能表示2个氧元素，因为元素不论个数，该选项说法不正确；
B.中的2表示每个氧分子由2个氧原子构成，该选项说法正确；
C.中的2表示1个氧离子带2个单位负电荷，该选项说法不正确；
D.表示1个水分子中含有2个氢原子，该选项说法不正确。
故选B。
8.【答案】C
【解析】解：A、该物质是由碳、氢和氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、该物质的相对分子质量为，故选项说法正确。
D、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为：：：1：4，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9.【答案】；三；。
【解析】解：由粒子结构示意图可知，在C中最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到电子；
表示的粒子对应的元素是钠元素，原子的核外应有三个电子层，该元素位于周期表中的第三周期；
由图2表中的元素可知，能形成型化合物是过氧化氢，化学式是：。
故答为：；三；。
根据最外层电子数目的特点分析回答；
根据在原子中电子层数等于周期数分析回答；
根据图2表中的元素及形成的化合物的种类的特点分析回答。
本题考查学生根据核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类的方法与应用的能力，属基础性知识考查题。
10.【答案】最外层电子数
?
分子的破裂、原子的重新组合
【解析】解：由氯化钠的形成过程可知，钠原子的最外层电子数是1，小于4，易失去电子，氯原子的最外层电子数是7，大于4，易得到电子，说明元素的化学性质与最外层电子数有密切的关系；
由微粒的变化可知，图2反应的微观实质是分子的破裂、原子的重新组合。
故答为：最外层电子数；分子的破裂、原子的重新组合。
根据原子的最外层电子数的特点分析回答；
根据微粒的变化分析化学反应的实质。
本题的难度不大，通过本题的练习，能够从微观上认识物质的结构决定物质的性质、物质变化的实质等。
11.【答案】
?
He
?
?
【解析】解：图中质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，该微粒的符号为。
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：He，故选项符号书写错误。
双氧水是由双氧水分子构成的，保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子，其化学式为：。
硫酸铝中铝元素显价，硫酸根显价，其化学式为：由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸铝中铝元素显价可表示为：。
故答案为：
；
；
；
。
图中质子数，核外电子数，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，进行分析解答。
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
双氧水是由双氧水分子构成的，保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子。
硫酸铝中铝元素显价，硫酸根显价，写出其化学式即可；化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语分子符号、化学式、化合价等的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.【答案】解：高锰酸钾的相对分子质量为．
高锰酸钾中氧元素的质量分数为．
克高锰酸钾中氧元素的质量为．
答：高锰酸钾的相对分子质量为158；高锰酸钾中氧元素的质量分数为；克高锰酸钾中氧元素的质量为．
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
根据化合物中元素的质量分数，进行分析解答．
根据化合物中某元素的质量该化合物的质量该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
第2页，共2页
第1页，共1页
