鲁教版八年级全册《第5单元定理研究化学反应》单元测试卷（
2）
一、单选题（本大题共18小题，共36.0分）
潜艇里常使用一种化合物，将转化为同时生成，据此推断该化合物中一定含有的元素是
A.
一定含有Na、C、O
B.
一定含有Na、C
C.
一定含有Na、O
D.
一定含有Na
在化学反应前后一定发生变化的是
A.
元素的种类
B.
原子的数目
C.
分子的种类
D.
物质的总质量
下列对质量守恒定律的理解，正确的是
A.
因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B.
镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C.
100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D.
1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水
将一定质量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，高温加热使碳酸钙完全分解，铜完全被氧化成为氧化铜，测得反应前后容器内固体的质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比
A.
11：4
B.
20：14
C.
44：25
D.
16：25
化学反应中，与B反应的质量关系如图所示，现将12g?和12g?B充分反应，则生成AB的质量为
A.
24g
B.
21g
C.
18g
D.
15g
在化学反应中，10g?A物质恰好与8gB物质完全反应，则生成C物质的质量为
A.
8g
B.
18g
C.
10g
D.
无法确定
在
反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为
A.
31：32：142
B.
4：5：2
C.
124：160：284
D.
4：10：20
下列化学方程式中，正确的是
A.
B.
C.
D.
在的反应中，X的相对原子质量为24，的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为
A.
32
B.
40
C.
56
D.
64
在化学反应中，3gA和足量B反应生成6gC和2gD，则参加反应的B的质量是
A.
B.
C.
5g
D.
8g
根据化学方程式：推知X的化学式是
A.
S
B.
C.
D.
在化学变化中，下列说法正确的是
A.
原子既不能被创造也不能被消灭
B.
原子可以被创造，但不能被消灭
C.
原子可以被消灭，但不能被创造
D.
原子总是不断地被创造和被消灭
将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为，则剩余固体物质是
A.
B.
和
C.
和
D.
、、
某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为，下列对该气体组成判断正确的是
A.
该气体可能是和
B.
该气体中一定没有
C.
该气体可能是和
D.
该气体不可能是
在化学反应中，已知A、B两种物质各10g，A、B充分反应后，生成C为，生成D为，若A完全参加反应，则A与B反应时的质量比为
A.
5：1
B.
1：5
C.
3：7
D.
7：3
在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列关于该反应的说法正确的是?
?
?
?
?
A.
a一定是反应物
B.
x的取值范围一定是
C.
反应生成c与d的质量比为1：1
下列不属于新能源的是
A.
氢能
B.
太阳能
C.
生物质能
D.
石油
等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成价金属的硫酸盐，其反应情况如图所示，则下列判断正确的一组是
金属活动性顺序
相对原子质量大小排序
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）
在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间从反应开始计时的对应关系正确的是
A.
B.
C.
D.
化学方程式??可读作?
?
A.
碳加氧气等于二氧化碳
B.
一个碳原子和两个氧原子点燃后生成二氧化碳
C.
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D.
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成了44份的二氧化碳
三、填空题（本大题共9小题，共24.0分）
化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
书写化学方程式要依据一定的原则，分析下列化学方程式违背了哪些原则。
违背了______；
违背了______。
配平和完成下列化学方程式。
________________________
________________________
配平下列化学反应方程式．
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
NO十
______
A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知，测得C与D的质量比为44：9，则生成的C的质量为
______
。
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用如下办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应请计算：
序号
加入稀盐酸质量
剩余固体质量
第1次
10
第2次
10
m
第3次
10
第4次
10
n
表中m的数值为______，n的数值应该为______；
样品中碳酸钙的质量分数是______；
通过计算，求反应中生成二氧化碳气体的质量．
用化学方程式表示下列反应。
点燃酒精灯，酒精燃烧生成水和二氧化碳：
_________________________。
镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，生成一种叫氮化镁的粉末：_________________。
化学方程式配平找出a、b、c之间的等量关系______。
在反应中，A与B相对分子质量之比为5：若10gA与一定量B恰好完全反应。则得到生成物的质量为______。
写出下列反应的化学方程式：
红磷在氧气中燃烧：______；
在高温下，碳还原氧化铜：______。
在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图“”表示氧原子，“”表示氢原子．
从宏观角度看，物质C属于______填“混合物”或“纯净物”．
从微观角度看，物质B是由______构成的填“分子”或“原子”或“离子”．
参加反应的A与B的微粒个数比为______．
四、计算题（本大题共5小题，共36.0分）
过氧化钠是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为，将一定量的加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了水的挥发忽略不计，请计算：
生成氧气的质量为______g；
求参加反应的过氧化钠的质量．
根据图中装置，回答下列有关问题：
装置图中仪器a的名称为______．
采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的分别是______、______．
制取二氧化碳最好选用的发生装置是______，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是______．
若用G装置采用排空气法收集氢气，氢气应从______进．选“b”或“c”，下同，若用G装置采用排水法收集氢气，氢气应从______进．
已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A
反应前质量
16
a
0
0
反应后质量
0
0
44
36
表中a值为______；有机物A中碳元素的质量为______
有机物A中氢元素的质量分数为______．
实验室欲制取克的二氧化碳气体，则至少需要含杂质的石灰石多少克？写出解题过程
漂粉精主要成分为次氯酸钙【化学式：】，其工业上制备反应如下
请计算：
次氯酸钙中氯元素化合价为______
生产次氯酸钙理论上需要氯气的质量。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误。
B、因为反应物中有二氧化碳，故该化合物中不一定含有碳元素，此项错误。
C、通过分析，该物质中肯定含有钠、氧两种元素，此项正确。
D、该物质除了一定含有钠元素外，还一定含有氧元素，此项错误。
故选：C。
从化学反应前后元素的种类不变入手，生成物是氧气和碳酸钠，共含有Na、C、O三种元素，那么反应物中也必须含有这三种元素，因为二氧化碳中含有C、O元素，该化合物中一定含有Na元素，因为是化合物，至少还需含有另一种元素，在化合物中，钠显正价，碳在化合物中也显正价，故另一种元素只能是显负价的氧元素．
能根据生成物的元素组成推断反应物的组成，反之亦然，是同学们在学习中经常要解决的一类题目．
2.【答案】C
【解析】解：在化学反应前后元素的种类不变，原子的数目不变，物质的总质量不变；分子的种类一定改变。
故选：C。
根据已有的知识进行分析，在化学反应中一定遵循质量守恒定律．
在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
3.【答案】B
【解析】解：A、煤燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳进入空气中，煤渣只是不能燃烧的部分，故A错误。
B、镁在空气中燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的氧气和镁的质量之和等于生成的氧化镁的质量，因此生成物的质量比镁条质量大，故B正确。
C、水和酒精混合没有发生化学变化，而质量守恒定律适用于解释化学变化中质量问题，对物理变化不适用，故C错误。
D、根据氢气和氧气反应的化学方程式可以知道，氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应，生成9g水，故D错误。
故选：B。
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答。
本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
4.【答案】C
【解析】解：
碳酸钙分解放出二氧化碳致使固体质量减少，而铜和氧气生成氧化铜使固体质量增加；而完全反应后固体质量不变，说明参加反应的氧气的质量与生成二氧化碳气体质量相等；设二氧化碳和氧气质量为m，碳酸钙质量为x，铜的质量为y，则
100?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?44
?x?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?m
，解得，
2CuO
128?
?32
?y?
?
?
m
，解得，
故碳酸钙和铜的质量比：：44，
故选C。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，分析容器内发生的反应，根据变化前后质量不变，判断参加反应氧气质量与放出二氧化碳质量关系，利用假设数据完成计算。
5.【答案】A
【解析】解：根据图分析，可知参加反应的和
?B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等为12g即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和为。
故选：A。
根据图分析，可知参加反应的和
?B的质量比为1：1，且反应为化合反应，且给出的反应物的质量相等即恰好完全反应，所以生成物的质量为两者之和。
根据要结合化学方程式信息和图信息进行分析。
6.【答案】B
【解析】解：在化学反应中，10gA物质恰好与8gB物质完全反应，由质量守恒定律，则生成C物质的质量为．
故选：B．
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答．
本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键。
【解答】
由反应的化学方程式：
124??160?????
?
284
在此反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量比为124：160：284。
故选C。
8.【答案】D
【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为．
B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
C、氯化钙与二氧化碳、水不反应，故选项错误．
D、该化学方程式书写完全正确．
故选：D．
根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确．
本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
9.【答案】B
【解析】解：
根据质量守恒定律，的相对分子质量，则Z的相对分子质量为40，
故选：B．
本道题主要考查了有关质量守恒定律的应用，解本题的关键是反应物的相对分子质量总和与生成物的相对分子质量总和相等．
10.【答案】C
【解析】解：在化学反应中，3gA和足量B反应生成6gC和2gD，根据质量守恒定律，则可知参加反应的B的质量为：。
故选：C。
在化学反应中，3gA和足量B反应生成6gC和2gD，根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可知参加反应的B的质量．
掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，进行计算．
11.【答案】B
【解析】解：由化学方程式为，
根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类和原子个数不变，
H原子的个数在反应前后相等，而S、O原子的个数不等，
由元素守恒和原子守恒，则X中有S、O元素，且有2个S原子、4个O原子，
又X的化学计量数为2，则X的化学式为，
故选：B。
根据化学方程式为，利用化学反应前后原子的种类与数目不发生改变来分析解答．
本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式，学生应学会利用元素守恒、原子守恒的方法来解答．
12.【答案】A
【解析】解：A、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程，故A正确；
B、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故B错误；
C、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故C错误；
D、在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，故D错误；
故选：A．
根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子的重新组成新的分子的过程进行解答．
本题主要从不同的角度对化学变化的实质中原子的进行了分析，难度不大．
13.【答案】D
【解析】【试题解析】
解：根据质量守恒定律，当固体质量变为时，生成氧气的质量为：。
设生成氧气，反应的高锰酸钾的质量为x?
316?
?
?
?
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?
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32
x?
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?
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?
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?
?
????解得
?
故剩余的高锰酸钾的质量为。
由此可知剩余固体物质是：、、；
故选：D。
本题主要考查学生对化学反应方程式的书写，以及运用方程式进行计算的能力．
14.【答案】A
【解析】
【分析】
解题的关键是明确可燃物完全燃烧，可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水。根据反应前后元素种类、原子个数不变，生成物二氧化碳中的碳元素质量即是可燃物中碳元素质量，生成物水中氢元素质量即是可燃物中氢元素质量，计算出两种元素质量比来确定可燃物质的组成。
【解答】
假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；
22g二氧化碳中C元素质量为，9g水中H元素的质量为；
则可燃物中C、H元素质量比为6g：：1。
则C、H原子个数比：：2；
中C、H原子个数比：：2；
中C、H原子个数比：：2，
中C、H原子个数比：：2；
故选A。
15.【答案】A
【解析】解：依据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，所以参加反应的B的质量是，故A和B反应时的质量之比为：10g：：1；
故选：A。
本题考查的是质量守恒定律的计算，解答时找准“参加”或“生成”的物质质量，利用物质质量进行计算即可．
16.【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应后质量增加的是反应物进行分析；根据质量守恒定律分析；根据c与d反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为2：1；掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
【解答】
A.c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g，若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，故说法A正确；
B.根据质量守恒定律，且，则，故说法B错误；
C.参加反应的c与d的质量比为：：：1，故说法C错误。
故选A。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不大，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键，根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。
【解答】
人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能、氢能等。
A.氢能是清洁、无污染的新能源，故A不符合题意；
B.太阳能是清洁、无污染的新能源，故B不符合题意；
C.生物能是清洁、无污染的新能源，故C不符合题意；
D.石油属于化石燃料，不属于新能源，故D符合题意。
故选D。
18.【答案】C
【解析】解：金属越活泼，与酸反应速率越快，单位时间内放出氢气越多，根据图象可判断活动性：，
?
M
?
?
?
?
2
?
相同质量的同价态金属与酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量成反比，即金属相对原子质量越大的产生氢气质量越少，由此，相对原子质量：．
金属活动性越强的金属，与酸反应时速度越快，通过金属与酸的反应的方程式可知生成氢气的质量与该金属元素的相对原子质量成反比，分析可得答案．
此题主要是利用了金属活动性顺序表的意义，并结合化学反应方程式的计算进行分析判断．
19.【答案】AC
【解析】解：A、氧气过量，碳充分燃烧生成二氧化碳，每消耗1个氧分子生成1个二氧化碳分子，反应过程中分子数不变，该选项对应关系正确；
B、反应过程中固体质量减小，氧气过量，最终固体质量减小到0，该选项对应关系不正确；
C、碳反应生成二氧化碳，随着反应进行，气体质量增大，完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系正确；
D、反应过程中，物质总质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：AC。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20.【答案】CD
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义。。
【解答】
对于化学方程式表示的意义，则可知：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成了二氧化碳；每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳；在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子等信息。?
A.化学方程式中“”“”不能读作“加”“等于”，应读作“和”“生成”，故A错误，不合题意；
B.每一个碳原子和一个氧分子化合生成“一个二氧化碳分子”，而不是二氧化碳，故B错误，不合题意；
C.在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳，故C正确，符合题意；
D.每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳，故C正确，符合题意。
故选CD。
21.【答案】客观事实
?
质量守恒定律
?
2
?
1
?
1
?
1
?
1
?
3
?
2
?
2
【解析】解：化学反应是客观存在的，化学方程式反映了化学反应的客观事实，所以书写化学方程式要注意的两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，违背了客观事实。
该化学方程式没有配平，违背了质量守恒定律。
本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则NaOH、、前面的化学计量数分别为：2、1、1。
本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则、、前面的化学计量数分别为3、2、2。
故答案为：
客观事实；质量守恒定律；
、1、1、1；、3、2、2。
根据书写化学方程式须遵循两个原则，结合化学方程式进行分析解答即可。
根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法最小公倍数法、定一法等进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
本题难度不大，了解书写化学方程式须遵循两个原则、化学方程式的配平方法是正确解答本题的关键。
22.【答案】；1；3；4；
；7；4；6；
；3；2；2；
；5；4；6
【解析】解：将的系数定为1，根据各元素的原子守恒可得各物质的系数依此为4、1、3、4，所得方程式为；故填：4；1；3；4；
将的系数定为1，根据各元素的原子守恒可得各物质的系数依此为1、、2、3，同乘以2变为整数系数即得各物质的系数为：2、7、4、6；所得方程式为；故填：2；7；4；6；
将的系数定为1，根据各元素的原子守恒可得各物质的系数依此为1、、1、1，同乘以2变为整数系数即得各物质的系数为：2、3、2、2；所得方程式为；故填：2；3；2；2；
反应前后H原子个数分别为3、2前奇后偶，可使用“奇数偶化”把的系数定为2，的系数为3，则NO的系数为2，这样反应后生成物中O原子个数为，于是的系数出现了，不符合配平系数为最简整数比的要求，此时可以把所有物质前的系数全部扩大2倍，故答：；故填：4；5；4；6．
本题考查化学方程式的配平，可以利用原子在化学反应前后数目不变来配平，对比较复杂的反应一般可以用“定1法”进行快速配平．
23.【答案】176g
【解析】解：因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则，即，则生成C的质量为176g。
故填：176g。
本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和是解题的关键。
24.【答案】3
?
?
【解析】解：根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为，第三次剩余固体成为了，说明第一次反应后还有碳酸钙，也就是说10g盐酸已经全部反应，只能消耗碳酸钙，再加10g盐酸，还能消耗，所以剩余固体：，所以M为3；，说明第三次的碳酸钙已反应完，故；故填：3；；
到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体，结果剩余，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，即是杂质，碳酸钙质量为，样品中碳酸钙的质量分数是；故填：；
设与碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为x．
100??????????????????
44
??????????????????
x
，
答：8克该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为．
根据第一次10g盐酸消耗碳酸钙的质量为，再加10g盐酸，还能消耗进行计算；到了第三次假设这一次10g盐酸还能完全反应，最后剩余固体，结果剩余，说明盐酸没完全反应，剩余的都是杂质，再进一步进行计算；根据碳酸钙算出二氧化碳的质量即可．
初中化学对于气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满、及实验操作、注意事项等方面进行比较、归纳，进而总结实验室制取气体的一般思路和方法．
25.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查化学方程式的书写，解答本题的关键是掌握正确书写化学方程式的步骤及注意事项。
【解答】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：，故答案为：。
26.【答案】；
【解析】解：根据方程式得出反应前有3a个碳原子，6a个氢原子，2b个氧原子，反应后有c个碳原子，个氧原子，2d个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变有；；；可以得出；
故填：；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变进行分析。
本题主要利用化学反应前后原子种类和个数不变进行解答。
27.【答案】34g
【解析】解：设参加反应的B的质量为x
5??
10g?
x
所以反应物的总质量为
则生成物的总质量为34g
故填：34g。
根据A的质量以及对应化学方程式和A与B相对分子质量之比求算参加反应的B的质量，进而根据质量守恒定律确定生成物的总质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
28.【答案】
?
【解析】解：红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。
在高温下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
故答案为：
；
。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
29.【答案】混合物?
?；
分子；
?
2：1?
。
【解析】解：从宏观角度看，物质C是由不同种物质组成的，属于混合物；
从微观角度看，物质B是由同种原子构成的分子构成的；
由微粒的变化可知，反应后有一个B分子剩余，因此参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．
故答为：混合物；分子；：1．
根据物质的微观构成分析物质的类别；
根据物质的微观构成，分析构成的粒子；
根据微粒的变化分析参加反应的A与B的微粒个数比．
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式等．
30.【答案】
【解析】解：生成氧气的质量为．
故填：．
设参加反应的过氧化钠的质量为x，
156
???????
??
32
x
?????????
????????
?
，
答：参加反应的过氧化钠的质量为．
完全反应后所得溶液的质量和反应物的总质量之差，即为生成氧气的质量；
根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠的质量；
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
31.【答案】集气瓶；?????
、或F或；
；能使反应随时发生、随时停止?
、c
【解析】
【分析】
本题考查仪器的用途、装置的选择、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答。
【解答】
图中a是集气瓶；
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，用A装置作为发生装置；氧气的密度大于空气的密度，而且不易溶于水，可以用D或F或G收集；
制取二氧化碳用大理石或石灰石与稀盐酸在常温下制取，故发生装置选用C，该装置与B相比，具有能使反应随时发生、随时停止；
氢气的密度小于空气的密度，所以用G装置采用排空气法收集氢气要“短进长出”；若用G装置采用排水法收集氢气，因氢气的密度比水小，氢气要“短进长出”。
故答案为：
集气瓶；?????
、或F或；
；能使反应随时发生、随时停止?
、c。
32.【答案】64
?
12
?
【解析】解：化学反应前后物质的总质量不变，故，求得；
有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳中的碳元素，故有机物中的碳元素的质量就是二氧化碳中的碳元素的质量，故有机物中碳元素的质量
为：
有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故氢元素的质量为：，有机物由氢元素和碳元素组成，故有机物的质量为：；
氢元素的质量分数为：
故答案为：；12；；
根据化学反应前后物质的总质量不变求得a值，根据化学反应前后元素的质量不变求出有机物中碳元素的质量；
有机物中的氢元素全部转化为水中的氢元素，故可根据水中氢元素的质量和以上求得的碳元素的质量求出有机物的质量，然后根据元素的质量分数的求法求出氢元素的质量分数．
本题考查了质量守恒定律的应用，化合物的质量就是组成化合物的各元素的质量和．
33.【答案】解：设需要含杂质的石灰石的质量为x
?
100?
?
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答：至少需要含杂质的石灰石。
【解析】设需要含杂质的石灰石的质量为x，则含碳酸钙的质量为，利用化学方程式由二氧化碳的质量列式计算即可．
本题难度不大，考查含杂质物质化学反应的计算，理解题意是正确解答本题的关键所在．
34.【答案】
解：设生产次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y
????????????????????
142?
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答：生产次氯酸钙理论上需要氯气的质量是。
【解析】次氯酸钙【化学式：】中钙元素为价，氧元素为价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，【】。
根据次氯酸钙的质量和对应的化学方程式可以求出氯气的质量。
根据次氯酸钙的化学式求算对应氯元素的化合价，根据生成次氯酸钙的质量和对应的化学方程式求算参加反应的氯气的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第2页，共2页
第1页，共1页鲁教版八年级全册《第5单元定量研究化学反应》单元测试卷（
1）
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）
学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看，下列对打火机主要燃料丁烷的看法不正确的是
A.
从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
B.
从结构上看：丁烷由4个碳原子、10个氢原子构成
C.
从变化上看：丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳
D.
从性质上看：丁烷具有可燃性
在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇的工业废水，有关反应的化学方程式为：，则X的化学式为
A.
NO
B.
CO
C.
D.
如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是
A.
生成物有两种
B.
该化学反应属于分解反应
C.
反应物微粒个数比是1：1
D.
生成物可能是氧化物
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及、时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是
A.
该反应为化合反应
B.
丙可能是该反应的催化剂
C.
该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D.
该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
在化学反应中，6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD，则生成C物质的质量是
A.
7g
B.
5g
C.
8g
D.
6g
下列化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
根据化学方程式能获得的信息是
该反应中的反应物和生成物；化学反应的快慢；反应发生所需要的条件；
参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒?
A.
B.
C.
D.
二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，分别表示A、B、C三种物质的分子，请你根据图示回答下列问题：
写出从图中你所得到的信息______一条即可。
写出一个符合图示反应的化学方程式：______。
三、计算题（本大题共2小题，共20.0分）
某兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取珍珠粉样品，进行髙温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为杂质不参加反应，试计算：
完全反应后生成二氧化碳的质量为______g；
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。温馨提示：
根据所示的实验和提供的数据、图象，回答下列问题：求：
的质量______g。
点溶液质量。写出计算过程
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。写出计算过程
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学式的意义。根据物质的组成元素、分子的构成、质量守恒定律及物质的化学性质分析，掌握化学式的宏观与微观意义、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【解答】
A.从物质的化学式可以看出，丁烷由碳、氢两种元素组成，选项A说法正确；
B.从物质的化学式可以看出，每个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成，选项B说法错误；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故丁烷充分燃烧会生成水和二氧化碳，选项C说法正确；
D.丁烷可以做燃料，故丁烷具有可燃性，选项D说法正确；
故选B。
2.【答案】D
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则19个X分子中含有38个氢原子和19个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：由反应微观示意图，根据质量守恒定律得出各物质反应的微粒个数关系为：
A.由微观反应示意图可知，该反应的生成物是只有一种，故错误；
B.由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故错误；
C.由微观反应示意图可知，反应物的微粒个数比为1：或2：，故错误；
D.由微观反应示意图可知，生成物是由两种元素组成的化合物，若其中一种元素是氧元素，则该物质属于氧化物，故正确。
故选：D。
根据反应的微观示意图中的微粒的构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析判断。
解答本题要充分理解图中提供的信息，只有这样才能确定物质的构成及种类，也才能正确的判断物质的化学式、反应的方程式。
4.【答案】D
【解析】解：反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了克，是生成物；乙质量减少了，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了，是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．
A、该反应是化合反应，正确；
B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；
C、反应中甲、丁的质量变化之比5g：：7，正确；
D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误。
故选：D。
本题考查质量守恒定律，注意图示数据的处理，难度不大．
5.【答案】B
【解析】
【分析】
此题是质量守恒定律考查题，解题的关键主要依据是利用质量守恒定律的计算。
【解答】
根据质量守恒定律，反应中，6gA与8gB恰好完全反应生成9gD时，生成D物质的质量。
故选B。
6.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式，难度较易。
【解答】
A.氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为，故A正确；
B.镁燃烧生成氧化镁，生成物的化学式书写错误，正确的反应的化学方程式为：2MgO，故B不正确；
C.水通电生成氢气和氧气，化学方程式没有配平，正确的反应的化学方程式为，故C不正确；
D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物化学式书写错误，正确的反应的化学方程式为：，故D不正确。
故选A。
7.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学方程式的含义，难度不大。
【解答】
由化学方程式可知，“”左边的是反应物，右边的是生成物，故正确；
由化学方程式无法确定化学反应的快慢，故错误；
由化学方程式可以看出反应发生所需要的条件，故正确；
化学方程式中各化学式的计量数，就是参加反应的各粒子的相对数量，故正确；
化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故正确。
故选A。
8.【答案】在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分
?
【解析】解：由微粒的变化可知，在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分。故填：在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分；
由微观反应示意图可知，该反应可表示为：。
一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳符合要求。
故填：。
根据微观反应示意图的信息来分析；
根据化学反应前后物质的结构以及微粒个数比来分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，确定物质的分子构成，能够正确写出物质的化学式，是解答此类题的关键。
9.【答案】
?
【解析】解：生成二氧化碳的质量为：；
设碳酸钙的质量为x。
100
?
44
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石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
故答案为：；
。
分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量。然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。
根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量。
10.【答案】
【解析】解：生成气体的质量为：
设与反应的稀盐酸质量为x，生成NaCl的质量为y。
??????????????
73?????117??????????
??44
????????????????
x??????y????????
??????解得：
?????解得：
则b点稀盐酸质量为：
b点溶液质量为：
根据HCl与NaOH反应消耗的盐酸与碳酸钠反应相等，结合氯元素守恒可得生成NaCl的质量也为。
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为
答：的质量
。
点溶液质量。
恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数为。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算b点溶液质量和恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
第2页，共2页
第1页，共1页
