(共15张PPT)
教学与评价目标
⒈教学目标：
⑴观察盐溶液的酸碱性实验证据，通过宏观辨识初步认识到不同盐溶液的酸碱性不同的客观事实。
⑵能依据不同类型盐组成证据，通过微观探析预测盐溶液的酸碱性;初步从平衡思想角度，创新学习建立盐类水解的概念及规律的模型认知；
⑶能依据盐溶液的酸碱性证据，利用盐类水解平衡的观念，初步学会书写不同盐的水解反应方程式方法。
2.评价目标：
⑴通过对盐溶液的酸碱性实验的探究与交流学习的评价，发展学生证据推理的实验探究学习能力
⑵通过对不同类型盐（物质分类）的组成（微粒水平）的模型认知，发展学生宏观辨识识和微观探析的逻辑创新思维能力。
⑶引导学生建构盐类水解平衡的观念，并以此观念书写不同盐的水解反应方程式，发展学生变化观念和平衡思想的素养水平。
复习活动1：分析学习素材，微观探析盐的组成与分类间关联方法。
⑴CH3COONa、Na2S、NaHS
⑵NH4Cl、MgCl2、AICl3
⑶NaCl
、Na2SO4、NaI
⑷CH3COONH4
、MgF2、AI2S3
盐的分类1：强碱弱酸盐
盐的分类2：强酸弱碱盐
盐的分类3：强酸强碱盐
盐的分类4：弱酸弱碱盐（中学一般不研究）
组成：强碱阳离子+弱酸酸根离子
组成：强碱阳离子+强酸酸根离子
组成：
弱碱阳离子+弱酸酸根离子
组成：弱碱阳离子+强酸酸根离子
复习目标1：通过交流与回顾学习过程，建构盐的组成与分类间关联方法。
复习活动2：分析学习素材，结合弱电解质的性质，通过交流与回顾学习过程，微观探析不同盐组成中所含阴离子（或阳离子），以及它们与H+或OH-结合特点。
例：CH3COONa
强酸强碱盐→
盐的分
类
例：NH4Cl
例：NaCl
弱酸酸根CH3COO-
易结合H+生成弱酸CH3COOH
弱碱阳离子NH+4
易结合OH-生成弱碱NH3.
H2O
Cl-和Na+都不能与H+或OH-结合生成弱酸或弱碱.
建构复习成果：请根据你的学习思考，建构弱酸酸根离子和弱碱阳离子性质
1.弱酸酸根离子易结合溶液中的H+生成弱酸；
如：用醋酸钠与盐酸反应制取醋酸
2.弱碱阳离子易结合溶液中OH-生成弱碱，
如：用硫酸铜与氢氧化钠反应制取氢氧化铜
学习活动1：观察盐溶液的酸碱性实验视频，并将你的观察结论填入下表。
探究预测并假设盐类水解的模型认知。
盐溶液
酸碱性
PH
盐的类型
预测并假设模型认知
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
碱性
PH＞7
酸性
PH＜7
中性
PH=7
水是一种弱电解质，盐电离出的弱酸酸根离子结合水电离出的H+生成弱酸(或弱碱阳离子结合OH-生成弱碱），打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使盐溶液里[H+]和[OH-]不再相等，从而使盐溶液显示酸性或碱性。
学习目标1：通过证据推理，初步建构盐溶液的酸碱性的模型认知
学习活动2：请你根据化学平衡原理，结合盖斯定律的思想，微观探析
NH4Cl和CH3COONa的水解过程。
H2O
OH-+H+
NH4Cl
=
NH4++
Cl-
+
NH3.
H2O
CH3COONa=Na++CH3COO-
+
H2O
OH-
+
H+
CH3COOH
CH3COONa溶液呈碱性
NH4Cl溶液呈酸性
→强酸弱碱盐溶液呈酸性
→强碱弱酸盐溶液呈碱性
溶液中：[H+]＞[OH-]
溶液中：[H+]＜[OH-]
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合
生成弱电解质的反应。
板书一：盐类水解的原理：
板书1.盐类水解的概念：
例：S2-、HCO3-、Al3+、NH4+
弱酸酸根（或酸式根）离子
或弱碱阳离子
板书2.盐类水解原理
盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子，破坏了
水的电离平衡,促进了水的电离（←这是实质），使盐溶液里[H+]和[OH-]不再相等，从而使盐溶液显示酸性或碱性（←这是结果）。
板书3.盐的水解规律
⑴：强酸弱碱盐水解溶液显酸性；
⑵：弱酸强碱盐水解溶液显碱性；
如：Al2(SO4)3
如：Na2CO3
谁弱谁水解，谁强显谁性;有弱才水解，无弱不水解。
盐的水解规律口诀：
⑶：强酸强碱盐不水解溶液显中性；
如：NaNO3
1.判断下列盐溶液能否水解，若水解指出其溶液的
酸碱性：
NaClO、KI、CuSO4
、K2SO3
、K2SO4、NH4NO3
酸性：
中性：
碱性：
CuSO4、NH4NO3
KI、K2SO4
NaClO、K2SO3
学习活动3：模型建构，学以致用
×
×
学习任务3：初步学会书写盐的水解反应方程式方法。
H2O
H++
OH-
NH4Cl
=
Cl-+
NH4+
+
NH3.
H2O
学习活动4：宏观辨识NH4Cl的水解过程，并用化学平衡方程式描述。
特点：.盐的水解反应是一种可逆反应，且水解程度较弱，一般没有气体或沉淀生成，
水解产物也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）
。
促进了水的电离
NH4++H2O
NH3.
H2O+H+
NH4Cl
+H2O
NH3.H2O
+
HCl
关联：盐类水解反应和中和反应是逆反应！
酸
+
碱
盐
+
水
中和
水解
⑴.用可逆符号：
⑵.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑
⑶.多元弱酸酸根离子分步水解，第一步较易发生，
水解方程式一般只需写第一步的水解反应式.
⑷.多元弱碱阳离子分步水解，水解反应式通常一步
写完.
板书⒋书写盐的水解反应方程式方法
①HS-+
H2O
H2S
+
OH-
②Cu2+
+2H2O
Cu(OH)2+2H+
④NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
HCO3-+
H2O
H2CO3
+OH-（第二步水解较弱，往往忽略）
2.通过独立思考和交流学习，写出下列盐的水解方程式
①NaHS、②CuSO4
、③K2CO3
、④NH4NO3
③CO32-
+H2O
HCO3-
+OH-（第一步水解较强，通常只写第一步）
学习活动5：模型建构，学以致用
3.下列水解离子方程式正确的是(
)
A．Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
B．Br-
+
H2O
HBr
+
OH-
C．CO32-
+
2H2O
H2CO3
+
2OH-
D．NH3·H2O
+H2O
NH4+
+
OH-
A
学习任务4：归纳知识与建构知识模型
学习活动6：通过宏观辨识与微观探析，归纳形成盐类水解原理模型认知；
用平衡思想和变化观念，通过证据推理书写盐类水解方程式方法。
1、盐类的水解：
原理：
规律：
2、盐水解方程式的书写方法：
破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。
强酸弱碱盐水解溶液显酸性；
①.用可逆符号：
②.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑
如：CuSO4
如：K2CO3
强碱弱酸盐水解溶液显碱性；
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+高二年级选择性必修1
第三章物质在水溶液里的行为
第二节第二课时：盐类的水解原理测评练习
1．下列离子方程式正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O??
H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O?
?H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===
4Al(OH)3↓
2.
写出有关离子反应的方程式：?
①明矾净水?
②配制FeCl3溶液以蒸馏水作溶液出现浑浊现象?
③碳酸溶液呈酸性
3．能使电离平衡H2O??H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量硫酸氢钠固体
B．向水中加入少量硫酸铝固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
4．下列离子方程式正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2O
H2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
5．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
6．现有常温下的0.1
mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____
。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___。
(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2－3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
______________________________________________________。
7．KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________
______________________。KHCO3溶液的pH__________7(填“＞”“＜”或“＝”)，用离子方程式表示为_________________
。将上述两种溶液混合，现象是_______________，离子方程式是_________。
解析与答案：
1.解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O
?
?HS－＋OH－，HS－＋H2O?
?H2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：CD
2解析：①强酸弱碱盐，Al3+水解②强酸弱碱盐，Fe3+水解③碳酸弱酸电离，
答案：（1）Al3+
+
3H2O
Al(OH)3
+3H+
（2）Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+3H+
（3）H2CO3
H+
+
HCO3－
3解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3＋水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2－3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100℃，使水的pH＝6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。
答案：B
4.解析：A项中S2－水解要分两步，且不产生H2S气体，S2－＋H2O
??HS－＋OH－，HS－＋H2O=H2S＋OH－，B项实际上是HS－的电离方程式。
答案：C
5.解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立；由于S2－水解，故
c(Na＋)＞2c(S2－)，因此应选D。
答案：D
6解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
答案：(1)CO2－3＋H2O
HCO－3＋OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点
(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1
mol/L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确
7答案：
酸
KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4
＞
HCO－3＋H2O
H2CO3＋OH－ 产生气泡 HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑高二年级选择性必修1:化学反应原理
ISBN:978-7-5331-9990-6
第三章物质在水溶液里的行为
第二节弱电解质的电离
盐类的水解
第二课时：盐类的水解原理
一．教学与评价目标
⒈教学目标：
⑴观察盐溶液的酸碱性实验证据，通过宏观辨识初步认识到不同盐溶液的酸碱性不同的客观事实。
⑵能依据不同类型盐组成证据，通过微观探析预测盐溶液的酸碱性;初步从平衡思想角度，创新学习建立盐类水解的概念及规律的模型认知；
⑶能依据盐溶液的酸碱性证据，利用盐类水解平衡的观念，初步学会书写不同盐的水解反应方程式方法。
2.评价目标：
⑴通过对盐溶液的酸碱性实验的探究与交流学习的评价，发展学生证据推理的实验探究学习能力
⑵通过对不同类型盐（物质分类）的组成（微粒水平）的模型认知，发展学生宏观辨识识和微观探析的逻辑创新思维能力。
⑶引导学生建构盐类水解平衡的观念，并以此观念书写不同盐的水解反应方程式，发展学生变化观念和平衡思想的素养水平。
教学方法：实验探究、合作交流、点拨引导。
教学过程
环节
师生学习活动
设计目的
复习环节
[引入]：请同学们观看《用热的碳酸钠溶液洗涤锅盖上的油污》视频视频素材1：《用热的碳酸钠溶液洗涤锅盖上的油污》视频。教师活动：引导学生观看视频，思考教师提出的问题问题1：洗涤锅盖上的油污的水溶液酸碱性如何？问题2：碳酸钠溶液能洗涤油污，验证了什么客观事实？问题3：碳酸钠是一种碱类电解质么？教师活动：提问点拨学生形成观看视频学习成果，引出新知识，并评价学生学习成果。我的问题：碳酸钠盐溶液呈碱性,原因是什么？教师展示：本节课的教学与评价目标，引导学生在学习掌握学习重点，突破难点，提高学习效果。学习任务1：温故而知新，要求独立思考或交流学习完成任务。复习目标1：通过交流与回顾学习过程，建构盐的组成与分类间关联方法。复习活动1：分析学习素材，微观探析盐的组成与分类间关联方法。
学习素材：
⑴CH3COONa、Na2S、NaHS
⑵NH4Cl、MgCl2、AICl3NaCl
、Na2SO4、NaI
⑷CH3COONH4
、MgF2、AI2S3
复习目标2：建构弱酸酸根离子和弱碱阳离子性质，为建构的盐类水解的概念和规律，进行难点知识突破。复习活动2：分析学习素材，结合弱电解质的性质，通过交流与回顾学习过程，微观探析不同盐组成中所含阴离子（或阳离子），以及它们与H+或OH-结合特点。学习素材：三种盐类及代表：
强碱弱酸盐→例：例：CH3COONa
盐的分类
强碱弱酸盐→例：例：NH4Cl
碱强酸盐→例：例：NaCl教师点拨：请根据你的学习思考，建构弱酸酸根离子和弱碱阳离子性质，建构复习成果，并评价学生学习成果。成果展示：学生展示学习成果，并举例论证：板书：弱酸酸根离子易结合溶液中的H+生成弱酸如：用醋酸钠与盐酸反应制取醋酸弱碱阳离子易结合溶液中OH-生成弱碱，如：用硫酸铜与氢氧化钠反应制取氢氧化铜
回忆关键必备知识，突破学习难点
实验探究学习环节
学习任务2：通过证据推理和模型认知，用平衡思想建构盐类水解原理学习目标1：通过证据推理，初步建构盐溶液的酸碱性的模型认知学习活动1：观察盐溶液的酸碱性实验视频，并将你的观察结论填入下表，通过合作探究交流学习，探究预测并假设盐类水解的模型认知。视频素材2：观看盐溶液的酸碱性实验视频学习素材：盐溶液酸碱性PH盐的类型预测并假设模型认知CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3学习目标2：通过证据推理，用平衡思想探究学习，初步认识盐类水解的规律。学习活动2：请你根据化学平衡原理，结合盖斯定律的思想，微观探析NH4Cl和CH3COONa的水解过程，并形成学习知识建模初步成果。教师活动：引导学生用平衡的观念，分析NH4Cl和CH3COONa的微观水解过程，并用平衡离子方程式表示，并评价学生学习成果成果展示：NH4Cl溶液呈酸性→强酸弱碱盐溶液呈酸性；
CH3COONa溶液呈碱性→强碱弱酸盐溶液呈碱性。
发展学生探究创新学习能力
学习成果建构环节
建构学习成果1：请根据学习活动1、2学习成果，探究与交流学习收获，初步建立盐类水解的概念。板书一：盐类水解的原理：板书1.盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+
或OH-结合生成弱电解质的反应。教师活动：强调盐的水解反应中“离子”的范围：弱酸酸根（或酸式根）离子或弱碱阳离子。例如：S2-、HCO3-、Al3+、NH4+建构学习成果2：请根据学习活动1和2学习成果，探究与交流学习收获，初步从平衡的角度建立盐类水解原理。教师活动：引导学生形成学习成果，并评价学生学习成果。板书2.盐类水解原理：盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子，破坏了水的电离平衡,促进了水的电离，使盐溶液里[H+]和[OH-]不再相等，从而使盐溶液显示酸性或碱性。建构学习成果3：请根据学习活动1和2，探究与交流学习收获，初步从平衡的角度建构溶液中盐的水解规律，并举例论证。教师活动：引导学生形成学习成果，并评价学生学习成果。板书3.盐的水解规律⑴：强酸弱碱盐水解溶液显酸性；
如：Al2(SO4)3⑵：弱酸强碱盐水解溶液显碱性；
如：Na2CO3⑶：强酸强碱盐不水解溶液显中性；
如：NaNO3教师活动：引导学生注意盐的水解规律的关键词，形成盐的水解规律口诀，并评价学生学习成果。板书：盐的水解规律口诀：谁弱谁水解，谁强显谁性;有弱才水解，无弱不水解。学习活动3：模型建构，学以致用1.判断下列盐溶液能否水解，若水解指出其溶液的酸碱性：
NaClO、KI、CuSO4
、K2SO3
、K2SO4、NH4NO3学生活动：完成课堂诊断练习教师活动：提问，点拨，评价学生学习成果，学习任务3：初步学会书写盐的水解反应方程式方法。学习目标3：通过证据推理和宏观辨识，用平衡思想和变化观念，初步学会书写盐的水解反应方程式方法。学习活动4：宏观辨识NH4Cl的水解过程，并用化学平衡方程式描述。教师活动：引导学生从水的平衡移动和新平衡的建立的观念，分析NH4Cl的水解过程，并利用化学方程式和离子方程式表示这一过程，评价学生学习成果。建构学习成果4：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度认识盐类水解特点及认识盐类水解与中和反应的关联。教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。成果展示：板书：特点：.盐的水解反应是一种可逆反应，且水解程度较弱，一般没有气体或沉淀生成，水解产物也不发生分解（如NH3·H2O、H2CO3）。板书：关联：盐类水解反应和中和反应是逆反应！中和酸
+
碱
盐
+
水水解建构学习成果5：请根据学习活动3，探究与交流学习收获，从平衡的角度初步学会书写盐的水解反应方程式方法。教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。成果展示：板书⒋书写盐的水解反应方程式方法⑴.用可逆符号：⑵.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑⑶.多元弱酸酸根离子分步水解，第一步较易发生，水解方程式一般只需写第一步的水解反应式.⑷.多元弱碱阳离子分步水解，水解反应式通常一步写完.学习活动5：模型建构，学以致用2.通过独立思考和交流学习，写出下列盐的水解方程式①NaHS、②CuSO4
、③K2CO3
、④NH4NO33.下列水解离子方程式正确的是(
)A．Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
B．Br-
+
H2O
HBr
+
OH-C．CO32-
+
2H2O
H2CO3
+
2OH-D．NH3·H2O
+H2O
NH4+
+
OH-
学生活动：完成课堂诊断练习教师活动：提问，点拨，评价学生学习成果，
发展学生宏观辨识和微观探析能力，发展学生变化观念和平衡思想
必备知识建模环节
学习任务4：归纳知识与建构知识模型学习活动6：通过宏观辨识与微观探析，归纳形成盐类水解原理模型认知；用平衡思想和变化观念，通过证据推理书写盐类水解方程式方法。建构学习成果6：建构盐类水解知识模型。教师活动：引导学生形成学习成果，评价学生学习成果。成果展示：1、盐类的水解：原理：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。规律：强酸弱碱盐水解溶液显酸性；如：CuSO4
强碱弱酸盐水解溶液显碱性；如：K2CO32、盐水解方程式的书写方法：①.用可逆符号：②.水解反应式通常不注明沉淀、气体符号↓或↑如：NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
点拨本课学习重点
