(共18张PPT)
知识回顾
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
一、 什么是盐？
②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。你认为对吗？
氯化钠晶体
硫酸铜晶体
碳酸钠晶体
绿柱石
Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素
几种常见的盐晶体
橄榄石：含硅酸盐
锆 石 Zr[SiO4]，
注 意：
1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
二、几种盐的性质
①碳酸钠晶体
Na2CO3.10H2O
像这种含有一定数目水分
子的物质称为结晶水合物。
俗名：纯碱或苏打
常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为，
酸钠白色粉末。
化学式为：Na2CO3
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
溶液变红
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、与酸反应：
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
4、与碱反应：
Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
制造烧碱
应用：
碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2，利用这种反应可鉴别CO32-。
2、碳酸钙 CaCO3
碳酸钙是重要的建筑材料。
1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。
2、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式
汉 白 玉
贝壳－－－主要成分CaCO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑
1、碳酸钙与酸反应
2、碳酸钙高温分解
盐 金属氧化物＋ 非金属氧化物
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品)
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
2、石灰石主要用途是生产水泥。
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3、食盐 NaCl
白色固体、易溶于水
1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
用途：
来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
1、制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
白色沉淀
氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：
如： CaCO3 CaO + CO2↑
你能否说说盐有哪些化学性质？
1、酸＋盐 → 新盐＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐
4、某些盐加热能分解
(NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O第4节 几种重要的盐（3课时）
教学目标：1、了解某些重要的盐的性质
2、学习物质鉴定和检验的方法
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
教学过程：
第1课时
课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――氯化钠和水
通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。
一、什么是盐
出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），
并强调盐并不仅仅是食盐。
绿柱石 橄榄石 锆石
二、几种盐的性质
1、碳酸钠 Na2CO3
△俗名：纯碱或苏打
△晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水
△演示：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？
△碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
△介绍侯氏制碱法
2、碳酸钙 CaCO3
△几种常见的形式
汉白玉 大理石 石灰石 蛋 壳 贝 壳
△性质
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
3、食盐 NaCl
△食盐的来源：井水制盐、海水晒盐
△用途：制生理盐水（0.9%） 杀菌 化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等
△性质 ――演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式
作业：作业本（一）
第2课时
三、盐的制取
演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式
――产生白色沉淀
讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐
⑵碱＋盐→新碱＋新盐
⑶盐＋盐→新盐＋新盐
练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念
复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，
还需要考虑产物的特点。
复分解反应发生的条件――产物须有沉淀、气体或水生成。
强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判
断了。
溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐，除银盐
硫酸盐，除钡盐
碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
练习：给出几种物质，判断它们之间能否发生复分解反应。
思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
比一比，谁想的多！
四、盐与化肥（chemical fertilizer）
介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型
氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
读图：课本第27页图1－30，连线题
1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）
作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
制取：酸与氨气反应制得
举例说明 氨与硫酸 氨与碳酸等
铵盐的性质：
演示：铵盐与碱溶液反应
结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
思考练习：课本28页
2、磷肥
作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱
满等。
代表物：过磷酸钙（混合物）
3、钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）
小 结：盐与铵盐
课堂练习：课本第29页练习1－3题
作 业：作业本
第3课时
学生实验：碱和盐的性质
教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究
2、通过实验认识常见的盐的一些性质
3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法
4、巩固试管和滴管的操作方法
一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）
二、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象＿＿＿＿＿＿。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
三、讨论
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42－或含Cl－化合物？
