初中化学第五单元化学方程式复习课件

(共28张PPT)
第五单元 化学方程式
质量守恒定律
如何正确书写化学方程式
利用化学方程式的简单计算
一、质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
理解：
1、必须是化学变化不是物理变化
2、是质量守恒不是体积守恒
3、注意不能遗漏（反应物或 生成物的气体物质
4、“参加化学反应”指反应的物质不包括没反应剩余的物质
对
定
律
本
质
的
分
析
五个一定不改变：
宏观：元素种类、物质质量总和
微观：原子的种类、原子的数目
原子的质量
二个一定改变：
宏观：物质的种类
微观：分子的种类
可能改变：
分子数目、元素化合价等
（三）应用：
1、解释一些化学反应现象
因为“质量守恒”所以氧气跟硫反应生成的二氧化硫中一定会有氧气，这句话对吗？请分析原因？
2、推断物质的组成与结构
例1、：某化合物X燃烧的化学方程式
X+3O2===2CO2+3H2O
X的化学式：
3、简单计算
例1：在化学反应：
A+B=C+D中，已知10gA与20gB恰好完全反应生成25gC物质，则生成D的质量
例2：在2A+B2=2C的反应中，A的相对原子质量是24，B的相对原子质量是16，则C的相对原子质量是
镁条在点燃的条件下，可以在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和碳。在这个反应中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是
二、化学方程式：
1、表示意义：以过氧化氢溶液制氧气为例
（1）宏观：表示反应物、生成物和反应条件
（2）微观：表示反应物与生成物的各粒子的相对数量关系（分子或原子个数比）
（3）量：表示反应物与生成物之间的质量比
2、书写化学方程式：
原则：
（1）：以客观事实为基础
（2）：遵守质量守恒定律
2、如何书写：
反应物和生成物的化学式（背或通过化合价书写）
配平：1、最小公倍数法
2、有原子团先配平原子团
3、奇偶法
反应条件：点燃、△、高温、通电、
催化剂、常温
气态、沉淀符号
3、读法：2H2O2=2H2O+O2↑
（1）质的角度：
（2）量的角度：
（3）粒子的角度：
2.奇数配偶法
Al + O2 Al2O3
4
3
2
点燃
请写出氧气制取的三个化学方程式
3.特别方法介绍
Fe2O3 + CO == Fe + CO2
3
2
3
FeO+ CO == Fe + CO2
Fe3O4 + CO == Fe + CO2
Fe2O3 + H2 == Fe + H2O
CH4+ O2 CO2+ H2O
点燃
2
2
请配平下列化学方程式：
1，C6H12O6+O2= CO2+H2O
2，C2H2+O2= CO2+H2O
点燃
点燃
三、根据化学方程式计算
1、加热31.6g高锰酸钾可以制得多少克氧气？
2、有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。
求：生成水的质量？
3、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：
（1）生成氧气的质量是多少克？
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？
例：150g稀盐酸跟30克含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），生成11g二氧化碳。回答下列问题：（1）写出盐酸跟石灰石反应的化学方程式。
（2）求参加反应的碳酸钙的质量 求这种石灰石中碳酸钙的质量分数？
答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2 +H2O + CO2↑
(2)解：设生成11g二氧化碳气体需碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
x
11g
∴ x=100*11/44=25克
石灰石中碳酸钙的质量分数为：
25/30g*100%=83.3%
2HCl+CaCO3= CaCl2 +H2O +CO2↑
100
44
1．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③湿衣服晒干后变轻了；④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。其中能用质量守恒定律解释的是
A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以
2．某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ）
A．NaOH B．HNO3 C．H2 D．Cl2
4．（2003·菏泽市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（ ）。
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．CaS
5．（2003·广东省）著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药——三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9 12CO2 ↑+10H2O ↑+ 6X↑+O2↑
（1）X的化学式是
（2）推断x的化学式的依据是
引爆剂
6．下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：
①该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为 ；
②该反应的基本反应类型为 ；
③该反应中的生成物 (填“可能”或“不可能”)属于氧化物。
点燃
（1）2Mg+O2===2MgO
点燃
（2）S+O2 ====SO2
点燃
（3）C+O2====CO2
点燃
（4）2C+O2=====2CO
高温
（5）CO2+C=====2CO
点燃
（6）4P+5O2====2P2O5
点燃
（7）3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃
（8）2H2+O2====2H2O
点燃
（9）2CO+O2=====2CO2
（10）CO2+H2O==H2CO3
常见的化学方程式
一、化合反应
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
通电
2H2O====2H2↑+O2↑

H2CO3===H2O+CO2↑
二、分解反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
三、置换反应
高温
加热
CuO+CO====Cu+CO2
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
点燃
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
四、其它反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
三、置换反应