初中化学第四单元物质构成的奥秘 复习课件

(共30张PPT)
第四单元物质的结构复习
一、原子的结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
每个质子带一个单位正电荷 质子的相对质量为1 质子数决定元素种类
中子不带电 中子的相对质量为1
每个电子带一个单位负电荷 电子的相对质量为1/1836 最外层电子数决定元素化学性质
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
相对原子质量≈质子数 + 中子数
如：某原子核内有10个质子9个中子，则此原子的相对原子质量就是19
二、元素
1. 定义：元素是具有相同核电核数一类原子的总称
如：氯原子和氯离
子他们核内都有17 个质子，所以属于同一种元素。
2. 元素在地壳中的含量O＞Si＞Al＞Fe
元素与原子的区别
元素 原子
1.元素质讲种类不讲个数 原子既讲种类又讲个数
2.元素用于描述物质的宏观组成 原子用于描述物质的微观构成
4、元素符号
（1）用一个字母表示的元素符号要大写。如： O、S、 C、 F
（2）用两个字母表示的元素符号第一个大写，第二个小写。如： Si、Cu、Fe
5、元素符号的意义
H
氢元素
一个氢原子
Fe
铁元素
一个铁原子
(1)表示一种元素；
(2)表示该元素的一种原子
铁这种物质
(3)特殊:还能表示一种物质
(由原子直接构成的物质)。
1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
三、元素周期表
2、结构：
（1）7个横行，每个横行叫做一个周期；
（2）18个纵行，每个纵行叫做一个族
（8、9、10三个纵行共为一个族）。
全周期表中有7个周期，18个纵行，16个族；
3、周期表中每一格的内容：
元素符号
元素名称
相对原子质量
原子序数
（3）左下角为金属元素区、右上角为非金属元素区，稀有气体最右边结尾。
三、离子
定义：带电的原子叫离子。
阳离子：带正电的离子
阴离子：带负电的离子
原子与离子的区别、联系
2 8 6
+16
硫
S
2 8 8
+16
S2-
得2e
原子与离子的区别、联系
原子 离子
1.原子不带电 离子带电
2.原子不具有稳定结构 离子一般具有稳定结构
3..离子是由原子得失电子形成的
元素
物质
分子
原子
相同核电核数
直接构成
组成
构成
直接构成
离子
6、物质、元素、分子与原子 的关系
物质 元素
分子 原子
构成
组成
构成
只讲（种类）不讲（个数 ）
既讲（ 种类）也讲（个数 ）
构成
同类原子
总称
(1)物质由元素来组成；
(2)物质由分子或原子来构成；
(3)分子由原子来构成；
化学语法
三、化学式和化合价
1、化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
注意：只有纯净物才有化学式，一种物质只有一个化学式。
化学式的意义
意义 CO2
1 表示一种物质 二氧化碳
2 表示该物质的一个分子 1个二氧化碳分子
3 表示一种物质中有几种元素组成 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
4表示该物质的一个分子中有哪几种原子？每种原子各有几个？ 1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。
说说下列符号的意义：
H
2H
H2
2H2
S
2Ca2+
氢元素；一个氢原子
两个氢原子
两个氢分子
硫元素；一个硫原子；硫单质
两个钙离子；每个钙离子带两个单位正电荷。
3、化学式书写：
金氢左，非金右
氧化物，氧在后
后念先，先念后
中间化，不可丢
有脚码，先读数
价数交叉法：
S
O
+4 -2
2
4
SO2
AI
O
+3 -2
2
3
4、化合价
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六价硫占全
铜汞二价最常见
在化合物里正负化合价的代数和为零
单质分子中元素的化合价为零
通常氢为＋1价，氧为－2价
金属元素根非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
5、根据化合价确定化学式的步骤：
A 写出元素符号：正价在左，负价在右
B 求出正负化合价绝对值的最小公倍数
C 求原子数：原子数=最小公倍数/正价数（或负价数）
D 将原子数写在元素符号的右下脚
E 根据化合价代数和为零原则检查
6、根据化学式的有关计算：
A 相对分子质量： 化学式中各原子相对原子质量之和。
如：
CO(NH2)2的相对分子质量
12+16+(14+1×2) ×2
B 元素质量比：各元素质量之比。
某元素质量=相对原子质量×原子个数
如： H2O2元素质量比：
H2O2中H元素质量=1 ×2 =2
H2O2中O元素质量=16×2 =32
元素质量比：H:O=2:32=1:16
C 、元素质量分数：
化学式中某元素质量分数
某元素质量
相对分子质量
= ——————
×100%
化合物中某元素质量分数
某元素质量
化合物质量
= ——————
×100%
=
单位为：1
单位为：克
元素的质量=某物质的质量×某元素的质量分数
例、求18gH2O中氢元素的质量？
E、求化合物的质量
化合物的质量=某元素的质量/该元素的质量分数
例、多少克二氧化硫中含硫元素32克？
D、求化合物中某一元素的质量
E、求化合物的质量
1. 多少克二氧化硫中含硫元素32克？
解：设质量为 x 的二氧化硫中含硫元素32克
X ×
Ar(S)
Mr(SO2)
×100%
=32g
X ×
32
64
×100%
=32g
X=64g
答：64克二氧化硫中含硫元素32克
F、求纯度
纯度=实际的/理论的×100%
例、根据右图信息，求出该
化肥中 NH4NO3的纯度是
多少（或求出该化肥中
NH4NO3的质量分数是多少）？
国内首创
优质硝酸铵
NH4NO3
含氮量 (30%)
100克含碳酸钙90%的石灰石中含钙元素的质量为多少？
解：设含钙元素的质量为x
X=
100g ×90%
×
Ar(Ca)
Mr(CaCO3)
×100%
=90g ×
40
100
×100%
=36g
答：100克含碳酸钙90%的石灰石蝇含钙元素36克。
G、不纯物的计算
1、下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A．C60 B．O2 C．H D．Cu
我会做
2、水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。
（1）柠檬酸中含有 种元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 。
3
8
192
9:1:14
37.5%