(共22张PPT)
酸的化学性质
淮北市桓谭中学 曹新洲
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
复习旧知识: 酸碱指示剂
红色
蓝色
红色
蓝色
无色
红色
无色
红色
结论：酸能与指示剂反应
酸的溶液能使紫色石蕊变成红色
不能使无色酚酞溶液变色
回忆：酸与金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
铜 现象
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
不反应
不反应
反应非常剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应速度适中，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
反应比较慢，产生气泡
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
酸能与金属铁反应，能否与铁锈反应？
想一想
问题：
1、同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁锈的方法？
2、现请你用实验桌上的盐酸为锈铁钉除锈
小贴士：1. 铁锈的主要成分是Fe2O3
2.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性，使用时要十分小心，防止沾到皮肤上
3，如果不说明用量，液体取1-2ml为宜
实验：将一根生锈的铁钉用细线系好放入盛有稀盐酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种：
1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色 。
这是为什么呢？
加入的酸量不同！
2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡。
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中 为什么
提出问题：能除去铁锈的是稀盐酸 中的什么微粒？
分析：稀盐酸中的微粒有_______________
H+ 、Cl 、H2O
–
设计实验方案
做出猜想
方案1：将一根生锈的铁钉用细线系好放入盛有适量水的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
方案2：将一根生锈的铁钉用细线系好放入盛有适量氯化钠溶液的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
方案3：将一根生锈的铁钉用细线系好放入盛有适量稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色的变化
设计实验方案
做出猜想
实验验证
得出结论
能除去铁锈的是稀盐酸中的H+
实验证明，氧化铜也能与酸反应。
请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式并归纳酸的性质：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
酸有一些相似的化学性质：
你还有什么收获？
方法
从个别推导到一般
从具体到抽象
我也来试一把
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）
A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>Fe
C．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al
我会选酸的化学性质
淮北市桓谭中学 曹新洲
教学目标
知识与技能：
1、了解酸的涵义。
2、了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生基本实验技能、协作能力。
5、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感态度与价值观：
实事求是的科学态度。
保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
教学重点：
盐酸的化学性质
教学难点：
用微观粒子解释酸与金属氧化物反应的本质原因。
实验准备：
学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、蒸馏水、NaCl溶液、生锈的铁钉、废液杯、废物杯
教学设计：
教 学 流 程 学生活动 设计意图
环 节 1 温故知新: 酸碱指示剂 讨论交流，并把结果写在学案上 引起学生的注意和兴趣掌握酸使指示剂变色的情况知道酸能与指示剂反应
环 节 2 回忆思考：利用图片回忆活泼金属与酸的反应 学生总结、分析并把相应的化学方程式写在学案上 掌握酸与活泼金属反应的性质
环 节 3 探究活动1：生锈铁钉和稀盐酸反应探究活动2：锈铁钉放在NaCl溶液、稀盐酸溶液中做对比实验归纳酸的化学性质：通过氧化铜与稀硫酸、稀盐酸的反应 学生分析（用化学用语）对比实验（证明除锈的反应本质）分析原因深化知识，迁移知识 联系生活实际培养学生的创新精神、合作精神、分析和解决问题的能力、表达能力、知识迁移能力；展示学生的才艺；培养学生实事求是的科学态度；掌握对比的学习方法；掌握酸与金属氧化物反应的化学性质
环 节 4 知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类：类比迁移方法──酸能除铁锈，也能除掉铜表面的氧化铜等。实验对比鉴定方法──应用酸的化学性质鉴别稀盐酸。情感态度：在学习中只有科学的态度，才能保证形成科学的方法。 学生总结教师完善 培养学生的归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸的化学性质
环节5 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
环节6 1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>Zn D．Zn>Fe>Mg>Al
作业 P58第5题酸的化学性质学案
学校 班级 __ 姓名_____________
温故知新: 酸碱指示剂
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
结论
回忆思考：活泼金属与酸的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
结论
探究活动1 铁锈与盐酸的反应
实验步骤：将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀盐酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化
小组分工 实验者 观察者 记录者 汇报者 组 长
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
探究活动2
探究问题 能除去铁锈的是稀盐酸中的什么微粒？
做出猜想
实验方案
实验仪器和药品
现象记录
实验结论
氧化铜与酸的反应
化学方程式
氧化铜与稀盐酸
氧化铜与稀硫酸
