江苏省无锡市2020-2021学年高一上学期期终教学质量抽测建议卷化学试题 Word版含答案

无锡巿普通高中2020年秋学期高一期终教学质量抽测建议卷
化学
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 次氯酸水是一种高效的家用杀菌消毒剂，常制成喷雾剂，可直接对皮肤、空气、餐具和宠物等进行消毒。下列关于次氯酸水的说法错误的是( )
A. 次氯酸水可杀灭冠状病毒
B. 次氯酸水能够长期保存
C. 次氯酸的分子式为
D. 次氯酸水小于7
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 液氯
3. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，通电条件下才能发生电离
4. 2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是( )
A. 属于碱性氧化物
B. 属于碱性氧化物
C. 属于碱性氧化物
D. 属于酸性氧化物
5. 月壤表明富含氦-3(He)，初步估计约有100万吨。氦-3是一种优质核聚变材料。探索利用氦-3是人类探月的重要目的之一。下列说法正确的是( )
A. 氦-3的质量数为3 B. 氦-3的质子数为3
C. 氦-3的中子数为3 D. 氦-3的电子数为3
6. 美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在250℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误的是( )
A. 上述反应式为：
B. 上述反应类型为分解反应
C. 上述反应类型为氧化还原反应
D. 该发明有助于氢能推广和利用
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
8. 在工业炼铁过程中，炼铁高炉内部的不同区域发生不同的反应。其中不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 盐酸和烧碱溶液反应：
B. 硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液：
C. 硝酸溶解大理石：
D. 铁粉溶解在盐酸中：
10. 下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是( )
A. H和Na B. N和P C. O和S D. Si和Cl
11. “奋斗者”号采用我国科学家发明的新型钛合金(代号为)作为载人舱壳材料。下列叙述错误的是( )
A. 该钛合金具有抗防腐功能
B. 该钛合金具有耐高压功能
C. 该钛合金具有抗疲劳的特点
D. 该钛合金具有密度大的特点
12. 工业上采用和反应制备金属：。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 被氧化为Ti B. 是氧化剂
C. 发生氧化反应 D. 失去电子
13. “奋斗者号”可搭载3名潜航员。潜航员呼吸所需由通过反应提供。正常水平下，3名潜航员24小时所需约为(标准状况)。下列说法错误的是( )
A. 3名潜航员每天需要约
B. 3名潜航员每天消耗约为
C. 执行24小时任务至少消耗约为
D. 供氧时只发生反应：
14. 下列物质化学式表示正确的是( )
A. 电子式：
B. 的电子式：
C. 电离方程式：
D. 氧原子的原子结构示意图：
15. 某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是( )
A. R的单质具有强还原性
B. R的单质能够和水发生反应
C. R元素最高化合价为+2价
D. R在自然界中以单质的形式存在
16. 下列物质性质的比较中错误的是( )
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 稳定性强弱：
17. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A B C D



溶解 蒸发 转移 定容
A. A B. B C. C D. D
18. 下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是( )
A. H和Cl B. K和F C. Na和Cl D. K和I
19. 下列有关铝的单质和化合物的反应方程式书写错误的是( )
A.
B.
C.
D.
20. 下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体 次氯酸钠具有氧化性
B 溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解 具有氧化性
C 加热，产生使石灰水变浑浊的气体 受热易分解
D 久置的溶液中滴入溶液，变红色 和反应生成红色物质
A. A B. B C. C D. D
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
21. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。
(1)“灼烧”所使用容器是_______。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有_______。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_______。加入氯水时发生的离子反应方程式是_______。
(3)“检测”步骤的实验过程为_______。检测铁离子的化学反应方程式为_______。
22. 实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的变化以及氯离子浓度的变化，装置如题图1所示。测量的数据如题图2所示。
(1)制备氯气时发生的化学反应方程式为_______；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和_______；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是_______。
(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生的化学反应方程式为_______。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生的离子反应方程式为_______。
(3)依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_______(填化学式)。次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______。
23. 合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯(国标)，从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括、和(氯胺)。余氯的测量过程如下：
酸化时，调节溶液的，此时，转化为氯气，也转化为氯气。因此，计算余氯总量时，将和均视为相同物质的量的进行计算。“转化”步骤中将与反应，生成随后用反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：。
(1)在(氯胺)分子中，元素的化合价为-3价，则其中的元素的化合价是_______。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“转化”步骤中发生的化学反应方程式为_______，溶液的颜色变化是_______。
(3) “测定”步骤中，将“转化”生成的碘恰好反应完，消耗的为。通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程_______。
无锡巿普通高中2020年秋学期高一期终教学质量抽测建议卷
化学(答案)
注意事项：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2. 答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3. 可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cl-35.5
第Ⅰ卷 (选择题 共60分)
选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 次氯酸水是一种高效的家用杀菌消毒剂，常制成喷雾剂，可直接对皮肤、空气、餐具和宠物等进行消毒。下列关于次氯酸水的说法错误的是( )
A. 次氯酸水可杀灭冠状病毒
B. 次氯酸水能够长期保存
C. 次氯酸的分子式为
D. 次氯酸水小于7
【答案】B
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 碘酒 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 液氯
【答案】D
3. 下列叙述中，正确的是（ ）
A. KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电,所以它们都是电解质
C. 熔融的MgCl2能导电,所以MgCl2是电解质
D. NaCl溶于水，通电条件下才能发生电离
【答案】C
4. 2020年12月4日，“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物，玄武岩最多，其中富含硅、氧、铁、钛、铝和钙等元素。下列叙述错误的是( )
A. 属于碱性氧化物
B. 属于碱性氧化物
C. 属于碱性氧化物
D. 属于酸性氧化物
【答案】C
5. 月壤表明富含氦-3(He)，初步估计约有100万吨。氦-3是一种优质核聚变材料。探索利用氦-3是人类探月的重要目的之一。下列说法正确的是( )
A. 氦-3的质量数为3 B. 氦-3的质子数为3
C. 氦-3的中子数为3 D. 氦-3的电子数为3
【答案】A
6. 美国科学家最近发明了一种新型催化反应装置，可将氨气在250℃时转化并分离为氢气和氮气。下列说法错误的是( )
A. 上述反应式为：
B. 上述反应类型为分解反应
C. 上述反应类型为氧化还原反应
D. 该发明有助于氢能推广和利用
【答案】A
7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】D
8. 在工业炼铁过程中，炼铁高炉内部的不同区域发生不同的反应。其中不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
9. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 盐酸和烧碱溶液反应：
B. 硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液：
C. 硝酸溶解大理石：
D. 铁粉溶解在盐酸中：
【答案】C
10. 下列每组中的两种元素在周期表中不处于同一主族的是( )
A. H和Na B. N和P C. O和S D. Si和Cl
【答案】D
11. “奋斗者”号采用我国科学家发明的新型钛合金(代号为)作为载人舱壳材料。下列叙述错误的是( )
A. 该钛合金具有抗防腐功能
B. 该钛合金具有耐高压功能
C. 该钛合金具有抗疲劳的特点
D. 该钛合金具有密度大的特点
【答案】D
12. 工业上采用和反应制备金属：。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. 被氧化为Ti B. 是氧化剂
C. 发生氧化反应 D. 失去电子
【答案】B
13. “奋斗者号”可搭载3名潜航员。潜航员呼吸所需由通过反应提供。正常水平下，3名潜航员24小时所需约为(标准状况)。下列说法错误的是( )
A. 3名潜航员每天需要约
B. 3名潜航员每天消耗约为
C. 执行24小时任务至少消耗约为
D. 供氧时只发生反应：
【答案】D
14. 下列物质化学式表示正确的是( )
A. 电子式：
B. 的电子式：
C. 电离方程式：
D. 氧原子的原子结构示意图：
【答案】A
15. 某元素R位于元素周期表的ⅡA族和第4周期。下列说法错误的是( )
A. R的单质具有强还原性
B. R的单质能够和水发生反应
C. R元素最高化合价为+2价
D. R在自然界中以单质的形式存在
【答案】D
16. 下列物质性质的比较中错误的是( )
A. 酸性强弱：
B. 原子半径大小：
C. 碱性强弱：
D. 稳定性强弱：
【答案】A
17. 用固体配制溶液。下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是( )
A B C D



溶解 蒸发 转移 定容
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
18. 下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是( )
A. H和Cl B. K和F C. Na和Cl D. K和I
【答案】B
19. 下列有关铝的单质和化合物的反应方程式书写错误的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
20. 下列从实验现象出发进行推理，所得出的结论不合理的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 溶液中加入盐酸，生成黄绿色气体 次氯酸钠具有氧化性
B 溶液中加入少量Cu粉，铜粉溶解 具有氧化性
C 加热，产生使石灰水变浑浊的气体 受热易分解
D 久置的溶液中滴入溶液，变红色 和反应生成红色物质
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
第Ⅱ卷 (非选择题 共40分)
21. 中医药典记载木耳具有“和血养营”功效(治疗贫血症的功效)。项目小组设计并通过下列实验流程检测木耳中是否含有铁元素。
(1)“灼烧”所使用容器是_______。“灼烧”时，木耳中的有机质先逐步碳化，后逐步氧化为CO和CO2。“灼烧”过程中铁元素可能存在的化合价形态有_______。
(2)“酸浸”时，氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_______。加入氯水时发生的离子反应方程式是_______。
(3)“检测”步骤的实验过程为_______。检测铁离子的化学反应方程式为_______。
【答案】 (1). 坩埚 (2). +2和+3 (3). (4). (5). 取少量过滤后所得的滤液，向其中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则可证明干木耳中含有铁元素，否则不含铁元素 (6).
22. 实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。
Ⅰ：制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。
Ⅱ：制备氯水。将氯气通入水中，形成氯水。
Ⅲ：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。
Ⅳ：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的变化以及氯离子浓度的变化，装置如题图1所示。测量的数据如题图2所示。
(1)制备氯气时发生的化学反应方程式为_______；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体成分为水蒸气和_______；为除去该杂质气体，常使用的洗涤试剂是_______。
(2)制备氯水的方法是将氯气通入水中，此时发生的化学反应方程式为_______。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时发生的离子反应方程式为_______。
(3)依据数字传感器所测量的图(1)和图(2)数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_______(填化学式)。次氯酸光照分解的离子反应方程式为_______。
【答案】 (1). (2). 氯化氢 (3). 饱和食盐水 (4). (5). (6). HCl (7).
23. 合格的自来水在到达终端居民用户时都应该保持余氯(国标)，从而保证自来水在运送过程中一直保持杀菌浓度。自来水中的余氯包括、和(氯胺)。余氯的测量过程如下：
酸化时，调节溶液的，此时，转化为氯气，也转化为氯气。因此，计算余氯总量时，将和均视为相同物质的量的进行计算。“转化”步骤中将与反应，生成随后用反应测定。测定时发生的化学反应方程式为：。
(1)在(氯胺)分子中，元素的化合价为-3价，则其中的元素的化合价是_______。用盐酸“酸化”时，氯胺转化为氯化铵和氯气，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“转化”步骤中发生的化学反应方程式为_______，溶液的颜色变化是_______。
(3) “测定”步骤中，将“转化”生成的碘恰好反应完，消耗的为。通过计算确定该自来水样品中的余氯含量，并判断该自来水余氯含量是否达到国家标准，写出计算过程_______。
【答案】 (1). +1 (2). +2HCl=NH4Cl+Cl2 (3). 2KI+ Cl2=2KCl+I2 (4). 无色变为蓝色 (5). 根据反应方程式2KI+ Cl2=2KCl+I2、，得关系式Cl2~~I2~~2，设氯气的质量是xg

x=，余氯总量，所以余氯含量达到国家标准