鲁教版九年级下册第九单元第二节金属的化学性质同步练习（含解析）

鲁教版九年级下册第九单元第二节金属的化学性质
学校: 姓名： 班级： 考号：
一、单选题
收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的原因（ ） A．铝的氧化物容易发生还原反应
B．铝不易氧化
C．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用D．铝不易发生化学反应
19411951369695现有等质量 X，Y 的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y 在生成物中化合价均为+2 价）．则下列说法不正确的是（ ）
生成氢气的质量：X＞Y C．金属活动性：Y＞X

相对原子的质量：X＞Y D．消耗硫酸的质量：X＞Y
有 X、Y、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 Z 表面有银析出，而 Y 没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
( )
X、Y、Z C．Y、Z、X

X、Z、Y D．Z、Y、X
向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化 关系的是
223393099695
甲组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究 小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（ ）
甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸
乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管D．将两组的废液处理后再排放，防止污染
下列属于置换反应的是（ ）
通电 Δ
283146571120715010059055A． 2H O 2H O B． H CuO Cu H O
2 2 2 2 2
点燃 点燃
285750066040744156566040C．S O SO D． NaOH HCl NaCl H O
2 2 2
我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属 的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( )
金B．锌C．铁D．铜
已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线
代表原子的结合),下列说法正确的是
1884680188595
图示中共有 3 种分子
说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应
以色列科学家因发现准晶体独享【最新】诺贝尔化学奖。准晶体具有许多优良性能，
如准晶体 A1 Cu Fe 耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层。下图是铁元素的部
65 23 12
分信息。下列说法正确的是
1941195239395
Fe 的原子序数为 26
Al、cu、Fe 的单质在空气中很稳定
Al、cu、Fe 的金属活动性逐渐增强
该准晶体中 Al、cu、Fe 的质量比为 65：23：12
金属
X
Y
Z
现象
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
现有 X、Y、Z 三种金属，分别与稀盐酸反应的现象如下表所示，则X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．Z＞Y＞X D．X＞Z＞Y 11．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（ ）
排在氢之前的金属能与酸反应产生氢气，则能与酸反应产生氢气的金属一定排在氢 之前
锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．A1、Fe 两种金属能在氧气中剧烈燃烧，则其他金属也能在氧气中发生燃烧反应
D．金属与氧气反应生成金属氧化物，生成金属氧化物的反应一定是金属与氧气的反应12．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢 气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
194119595250
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余
下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）
1908810203835
A．铝丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色
C．金属活动性强弱：Al＞Cu
4
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO =Cu+AlSO
4
下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属 是（ ）
A．Fe B．Ag C．Cu D．Al
将过量的铁粉加入硫酸铜溶液中充分反应后过滤，下列说法正确的是（ ）
滤纸上只有一种金属C．溶液的质量增加

滤液变无色
D．溶液中只有一种溶质
下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序， 其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
往AgNO 和 Cu（NO ） 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤
3 3 2
渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
滤渣一定有 Fe 粉C．滤液中一定有 Fe2+

滤渣一定有 Cu 粉
D．滤液中一定有 Ag + 、Cu 2+
在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g 镁粉，在右盘的烧杯中放入 2.4g 铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不计）（ ）
两次天平指针最终都在刻度盘中间
两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生 的是（ ）
A．Zn+Sn（NO ） ═Zn（NO ） +Sn
3 2 3 2
B．Sn+2HCl═SnCl +H ↑
2 2
C．Sn+2AgNO ═Sn（NO ） +2Ag
3 3 2
D．Sn+MgSO ═SnSO +Mg
4 4
黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．放在 NaOH 溶液中D．放在AgNO 溶
3
液中
有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO 溶液中，一段时间
4
后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同 的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金 属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
二、实验题
某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已 略去）．
1908810351155探究过程如下：
Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．
Ⅱ．向 B 中加入质量为 m 的铜锌合金粉末，由注射器A 向 B 中缓缓加入稀硫酸．待 B 中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D 中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．
Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录 B 中剩余固体物质的质量．
Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后 B 中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度， 根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．
请回答下列问题：
（1）B 中发生反应的化学方程式是 ．
Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、 、 、称量．
通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因 及其对计算结果的影响是：
①Ⅱ中，移出 D 中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．
② ，导致计算结果偏 ．
某兴趣小组的同学设计了如图所示实验，探究铁、镁、铜的金属活动性。
1908810133985
请你写出试管 B 中反应的化学方程式： 。
张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为镁、铁、铜；晓
梅同学认为该实验设计不合理，她的理由是 。
某兴趣小组的同学又设计了以下实验方案，你认为可行的是 （填编号）。
①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中
②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中
③将铁片分别浸入到硫酸镁、硫酸铜溶液中
④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中
三、多选题
在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属
M 的粉末放入 AgNO 与 Cu（NO ） 的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合
3 3 2
1908810345440实验现象判断，小明同学得出的以下结论中，正确的是（ ）
滤液中一定没有银离子C．滤渣中没有单质铜

滤渣中一定含有金属单质 M D．加入的金属 M 可能是单质铁
四、简答题
现有一种金属 R（可能是银、镁、铁中的一种）。欲确定 R，请你一起完成：
请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置
。
1917065119380
取少量金属 R 的粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则 R 不可能是 。
待不再产生气泡时，再往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R 是
。写出锌片表面析出金属 R 的化学方程式 ，该反应的基本类型属于
（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。
在 Cu(NO ) 和 AgNO 的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列
3 2 3
情况：
若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为 。
若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有
，可能有
。
若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl 溶液，有不溶于稀 HNO3 沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为
的白色
。
参考答案
1．C
【详解】
铝的化学性质较活泼容易被氧化，但铝制品不易锈蚀的原因是，铝会和空气迅速反应，生成三氧化二铝氧化物，它是一种致密的氧化物保护膜，会附着在铝的表面，隔绝空气，防止氧 化反应继续进行，故选 C。
2．B
【详解】
A、根据反应生成 H 2 的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H 2 的质量是 X＞Y，说法正确；
B、X、Y 金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H 2 的质量与反应时间的关系
图所示，在金属完全反应后，放出 H2
故说法错误；
的质量是 X＞Y，因此可判断相对原子质量是 Y＞X，
C、根据反应生成 H 2 的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y 放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是 Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的 多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；
故选 B．
【点睛】
活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属 完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答． 3．B
【详解】
X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z 在常很下几乎不与氧气反应；说明X 的金属活动性强于Y、Z；如果把Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。说明 Z 的活动性强于 Y，根据以上实验事实，断 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 X Z Y，故选 B。
4．A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到 锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
C、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因 此溶液中锌的质量起点是 0，故坐标错误；
D、随着稀硫酸的加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的 pH 的起点是 7，随着硫酸的过量，
溶液会显酸性，pH＜7，故坐标错误； 故选项为：A．
5．A
【详解】
甲组废液中不一定含有稀盐酸和稀硫酸，因为酸和中性溶液都不能使得酚酞发生颜色的改变。 故选 A．
6．B
【详解】
A、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，错误；
B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，正确； C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，错误；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，错误。 故选 B。
【点睛】
解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断， 从而得出正确的结论。
7．B
【详解】
金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au， 故金属活动性最强的是锌。
故选 B。8．B
【详解】
A、图示中的四种分子构成各不相同，故为不同种物质的分子，即共有4 种分子，错误； B、从图示可以看出，反应前后原子的种类和个数都没有发生变化，故能说明化学反应中原 子是不可分的，正确；
C、从图示可以看出，反应前后原子的种类、数目不变，故符合质量守恒定律，错误；
D、从图示可以看出，该反应的两种生成物都是化合物，故不属于置换反应，错误。故选B 9．A
【详解】
A、根据元素周期表中各数据的含义可知，26 表示的是铁原子的原子序数，故 A 说法正确； B、Al 的化学性质很活泼，在常温即可和氧气反应而生成氧化铝，故B 说法错误；
C、根据金属活动性顺序可以知道，Al、Fe、Cu 三种金属的金属活动性逐渐增强，故 C 说法错误；
D、根据三种金属的相对原子质量可以知道，该准晶体中Al、Cu、Fe 的质量比为（27×65）：
（64×23）：（56×12）=1755：1472：672，很明显选项 D 中给出的是该准晶体中的原子个数比，故 D 说法错误；
故选 A。10．B
【解析】
【详解】
金属的位置越靠前，反应的越剧烈，所以由图表中文字叙述可分析出X 最活泼，Y 次之，Z 最不活泼。
故选 B。
【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金 属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
11．A
【解析】
【详解】
A、由金属活动性顺序可知，排在氢之前的金属能与酸反应产生氢气，则能与酸反应产生氢 气的金属一定排在氢之前，正确；
B、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但铜不能与稀硫酸反应生成氢气，因为铜
的活动性弱，位于氢的后面，与稀硫酸不反应，错误；
C、A1、Fe 两种金属能在氧气中剧烈燃烧，但并不是所有的金属都能在氧气中剧烈燃烧， 如铜、金等，错误；
D、金属与氧气反应生成金属氧化物，生成金属氧化物的反应不一定是金属与氧气的反应， 如碳酸钙在高温的条件下分解，生成二氧化碳和氧化钙，错误。故选A。
12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A 选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱； B 选项是错误的叙述，a 点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；
C 选项是错误的叙述，b 点时金属锌产生的氢气少；
D 选项 c 点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择D 13．D
【详解】
铝丝与硫酸铜溶液反应需要将其表面的氧化物及污物清除，因此铝丝需要砂纸打磨，正 确；
铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确；
由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：Al＞ Cu，正确；
D．反应的化学方程式为：2Al+3CuSO =3Cu+ Al (SO ) ，故错误。故选 D。
4 2 4 3
14．B
【详解】
题目的四种金属中金属活动性顺序为 Al＞Fe＞Cu＞Ag，根据在金属活动性顺序中位于前面的金属可以把位于后面的金属从它的盐的溶液中置换出来，由题意：有一种金属的盐溶液与 另外三种金属单质都能发生反应，可知其他金属都排在了该金属的前面，即该金属是四种金 属中最不活泼的，该金属为 Ag。故选 B。
15．D
【解析】
【详解】
A、由金属活动性顺序表的应用可知，在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中 的铜全部置换出来，铁还有剩余，留在滤纸上的物质是铜和铁粉，错误；
B、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁，溶液由蓝色
变为浅绿色；
C、56 份质量的铁置换出 64 份质量的铜，故溶液的质量减少，错误；
D、在硫酸铜溶液中，加入过量的铁粉，铁能将硫酸铜中的铜全部置换出来，溶液中只有一 种溶质：硫酸亚铁，正确。
故选 D。
16．D
【分析】
由金属活动顺序表的应用，验证实验的设计思路为：根据三种金属与稀硫酸反应情况，可验证锌的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强； 对比四个实验，实验 B 证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D 可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验 D 也不影响三种金属活动性的判断。
【详解】
A、由上述分析，A 实验必需进行，故选项错误。B、由上述分析，B 实验必需进行，故选项错误。C、由上述分析，C 实验必需进行，故选项错误。D、由上述分析，D 实验不需进行，故选项正确。故选 D。
17．D
【详解】
根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。由于铁位于银和铜的前面，故铁能与硝酸银、硝酸铜发生置换反应，由于银的活动性比 铜弱，故铁先与硝酸银反应，把硝酸银中的银完全置换出来以后再与硝酸铜发生置换反应。 向反应的滤渣中加入稀盐酸，产生了大量的气泡，说明铁过量，即铁已经把硝酸银中的银和硝酸铜中的铜完全置换出来了，故滤渣的成分是银、铜、铁，滤液的成分是硝酸亚铁。故选 D。
18．C
【详解】
根据镁粉与稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H SO ═MgSO +H ↑中 Mg 与 H SO 及产生氢气
2 4 4 2 2 4
的质量关系为 24:96:2，说明 2.4g 镁粉与 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，根据铝粉与稀硫酸反应的
化学方程式：2Al+3H SO ═Al (SO ) +3H ↑中 Al 与 H SO 的及产生氢气的质量关系为18:96:2，
2 4 2 4 3 2 2 4
说明 2.4g 镁粉与 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸反应，硫酸过量，故生成氢气质量为0.3g，故实际增加的质量=2.4g-0.3g=2.1g，故天平不平衡，指针最终偏向放镁粉的烧杯一边；
根据镁粉与稀盐酸反应的化学方程式：Mg+2HCl═MgCl +H ↑中 Mg 与 HCl 及产生氢气的质
2 2
量关系为 24:73:2，说明 2.4g 镁粉与 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸反应，还是盐酸过量，故生成氢气质量还是为0.2g，故实际增加的质量=2.4g-0.2g=2.2g，指针最终还是偏向放 镁粉的烧杯一边，故选 C。
19．D
【详解】
A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A 能发生反应；
B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B 能发生反应；
C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C 能发生反应；
D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反 应不能发生．
故选 D．
【点睛】
只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．
20．C
【详解】
A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成黑色的氧化铜，假黄金能变黑，能区
分；
B、放在盐酸中黄金无明显变化，假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，产生气泡，能区分； C、因为黄金与假黄金都不与氢氧化钠溶液反应，放在 NaOH 溶液中无明显变化，不能区分； D、因为铜锌的活动性均大于银，两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝
酸银反应，放在 AgNO
溶液中，金属表面有银白色物质生成的是假黄金，无明显变化是黄
3
金，能区分。故选 C。21．A
【详解】
由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色
4
物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相 同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。 由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A 正确，B、C、D 错误。
故选 A。
22．）Zn＋H SO ＝ZnSO ＋H ↑ 洗涤
2 4 4 2

干燥 未考虑 B 中液体所占体积（或未待装
置 B 冷却就读取 D 的数据等） 大
【详解】
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
过滤后，滤渣上沾有硫酸锌等，用蒸馏水洗涤后，再干燥滤渣并称量．
H SO
=FeSO
H
2 4
4
2
稀硫酸滴入 B 中，占有一定体积，将B 中气体排出，导致生成气体体积偏大；锌与稀硫酸反应放出热量，应等到冷却后再读出D 的数据，否则导致测得生成气体体积偏大，以上原因导致计算结果偏大．
Fe
【详解】

A、B 两支试管所用酸的种类不同 ②③
试管 B 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+H SO =FeSO +H ↑；
2 4 4 2
张昕同学认为该实验能得出这三种金属的活动性由强到弱依次为镁、铁、铜，晓梅同 学认为该实验设计不合理，她的理由是没有控制变量，即 A、B 两支试管所用酸的种类不同；
①将镁片、铁片分别浸入到硫酸铜溶液中时，镁片、铁片表面都附着一层红色固体，
说明镁、铁都比铜活泼，不能比较镁和铁的活泼性，该选项不可行；
②将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中时，镁片表面附着一层红色固体，说明镁比铁活 泼，铜片无明显现象，说明铁比铜活泼，该选项可行；
③铁片浸入到硫酸镁溶液中时，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁片浸入到硫酸铜溶液中时，
铁片表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼，该选项可行；
④将铜片分别浸入到硫酸亚铁、硫酸镁溶液中时，都无明显现象，说明说明镁、铁都比铜活 泼，不能比较镁和铁的活泼性，该选项不可行。
故填：②③。
AB
【分析】
根据题意向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣 存在着活泼金属，进而可以判断加入的 M 比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来
【详解】
A、由于向溶液中滴加稀盐酸无沉淀生成，说明了滤液中一定没有银离子，正确； B、加入稀盐酸产生气体，所以可以判断在滤渣中一定含有金属M，正确；
C、由 B 可知，活泼金属是过量的，所以滤渣中一定含有金属铜，错误；
D、铁在发生置换反应时生成的是浅绿色的亚铁盐溶液，而题中得到的是无色溶液，所以不 可能为铁，错误。
故选 AB。
【点睛】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等； 然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
Mg、Fe、Ag 银 铁

Zn FeSO =ZnSO Fe 置 换
4 4
【详解】
根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁（Mg），接下来的空格内为铁（Fe），最右端为银（Ag）；
根据题意可知，R 能与酸反应产生氢气，由金属 R 不可能是金属银；
由于金属和酸反应产生的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的
活动性比锌强，因此金属 R 应为铁，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学方程式为： Zn+FeSO =ZnSO +Fe，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化
4 4
合物，符合“一换一”的特点，属于置换反应。
Zn(NO ) Ag Cu AgNO 、Cu(NO ) 、Zn(NO )
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【分析】
根据金属活动性顺序：Zn＞Cu＞Ag，把锌粉加入 Cu（NO ） 和 AgNO 的混合溶液中，先
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和 AgNO 反应置换出 AgNO 中的 Ag，然后和 Cu（NO ） 发生反应置换出 Cu（NO ） 中
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的 Cu．如果 Zn 粉剩余，则溶液中的 Cu（NO ） 和 AgNO 全部反应，溶液变成 Z n（NO ）
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溶液；如果 Zn 粉不足，若溶液中的 AgNO 全部反应，Zn 粉继续和溶液中 Cu（NO ） 的
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反应，若溶液中的 AgNO 没有完全反应，Zn 粉不能和溶液中 Cu（NO ） 发生反应。
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【详解】
根据以上分析可知：
若 Zn 剩余，则 Cu2+
（NO ） ；
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、A+g 全部置换出，原混合溶液变成 Zn（NO ） 溶液溶质为 Zn
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固体加盐酸，无气体产生，则Zn 完全反应，则一定有Ag +被置换出，Cu2+ 可能未完全
置换或未被置换出，所以固体中一定有 Ag，可能有 Cu；
硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。根据题意，滤液中有AgNO ，则加入
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的 Zn 粉不足不能全部置换溶液中的 AgNO ，溶液中的 Cu（NO ） 不发生反应，则一定有
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AgNO 、Cu(NO ) 、Zn(NO ) 。
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【点睛】
金属单质放入盐的混合溶液中，当金属单质能和同一种溶液里的两种盐发生置换反应时，一 般情况下该金属单质先把活动性更弱的那种金属元素置换出来，反应完毕后，再换另一种金 属元素。