(共25张PPT)
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电，那纯水能导电吗？
【实验探究】
（1）将电源与小灯泡串联，将两电极插入到蒸馏水中，观察现象？
（2）将电源与灵敏电流计串联，将两电极插入到蒸馏水中，观察现象？
【实验现象】小灯泡
；灵敏电流计
。
不亮
发生偏转
第三章物质在水溶液中的行为
第1节
水与水溶液
第1课时
水的电离
电解质在水溶液中的存在形态
学习目标：
1.理解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能够应用水的离子积常数。
2.通过实验分析推理的方法理解强弱电解质的区别。
3.能够书写常见的电解质的电离方程式
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-。
定量：25℃时，1L纯水（约55.6mol的H2O）中只有1×10-7mol的H2O发生电离，因此25℃时的纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol·L-1。其电离度约为1.8×10－7％
其中常数Kw,称为水的离子积常数，简称为水的离子积。
一、水的电离
1.水的电离
2.水的离子积常数
思考：影响Kw因素是什么呢？如何影响？
结论：
1.
KW只与温度有关，温度越高，Kw越大
2.水的电离是一个吸热过程
3.
水的电离程度非常微弱，则在水中
H+，OH-，H2O共存，主要以H2O存在
【交流讨论】分析表中数据，得出什么规律，并作出相应解释？（以同桌为小组讨论）
【小组讨论】：讨论影响水的电离平衡的因素有哪些？这些因素对水的电离如何影响？可以得出怎样的结论。
3.影响水的电离的因素：
2.加酸或者碱，抑制水的电离，Kw不变
1.温度：升温促进电离，Kw增大
3.加入活泼金属，促进水的电离，Kw不变
思考：若加入氯化钠固体，水的电离平衡如何移动？
不移动，不影响氢离子和氢氧根浓度
（1）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即在一定温度下，稀溶液中的C平(H+)与C平(OH-)的乘积是一个常数。
（2）任何稀溶液中，水电离产生的C平(H+)与C平(OH-)一定相等
注意：
【对点训练】
1.下列说法正确的是（
）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=10-14mol2·L-2
D
2、水的电离过程中，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，
KW35℃
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是(
)
A、Kw随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中
[H+]
＞[OH-]
C、水的电离程度25
℃
大于35
℃
D、水的电离是一个吸热过程
D
纯水的导电能力很弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。那同体积，同浓度的不同电解质溶液的导电能力是否相同？为什么？
联想·质疑：
观察思考—（实验）
1.电解质溶液为何导电性比纯水强？
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课件】
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水和电解质自身都能电离出自由移动的离子，自由离子
的浓度比纯水高。
2.以上水溶液导电能力为何不同？溶液导电能力取决于什么？
导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带电荷数
3.为什么等浓度的氯化氢、醋酸中自由移动的离子浓度不同？电解质在溶于水时发生了哪些变化?它们最终的存在形式如何？
二、电解质在水溶液中的存在形态
1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课件】
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(1)存在形态：离子。
2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。
弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“
”，如：CH3COOH
H＋＋CH3COO－
(2)包括:弱酸(如CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF等)弱碱(如NH3·H2O等)和水。
(1)
存在形态：分子（主要）和离子。
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。
3、溶剂化作用：
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课件】
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3．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
【对点训练】
D
D
课堂小结
一、水的电离
强电解质：完全电离
以离子存在
弱电解质：
不完全电离
以离子和分子存在
二、电解质在水溶液中的存在形态
Kw只随温度变化;它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即在一定温度下，稀水溶液中的C平(H+)
与C平（OH-）的乘积是一个常数。
鲁科版化学选修四水溶液【公开课课件】
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（3）影响水电离的因素
课后作业：
1.利用学案整理笔记
2.完成本节课时作业水与水溶液（第1课时）
一、
教学目标
1、能从平衡的视角理解水的电离及水的离子积常数的含义，能应用水的离子积常数进行相关计算。
2、认识电解质在溶液中存在形态的差异，知道强弱电解质的区别，并能用化学用语表示它们在溶液中电离行为。
3、能建立研究溶液体系需首先关注溶剂行为的思路和习惯，能认识到水溶液中始终存在着水电离产物H+和OH-微粒，能从微粒种类和数量的角度分析溶液的导电性。
二、教学重点：
水电离的特点、水的离子积、影响水的电离平衡的因素。
3、
教学难点：
以水的电离平衡为核心分析溶液酸碱性的微观本质：
4、
教学方法：
讲授法、演示—观察法、实验探究法、引导发现法、分组讨论法
五、教学用具：
多媒体、小灯泡、灵敏电流计、南孚电池（9V）、烧杯、石墨电极、蒸2馏水、0.5mol/L的盐酸、0.5mol/L的氢氧化钠、0.5mol/L的醋酸、0.5mol/L的氨水，电解质溶液导电性强弱检测仪。
6、教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
情景设计【PPT展示】某学生遇水触电的新闻
【过渡】通过新闻的内容，你在生活用电中有什么启示，并且你从化学的角度来思考可以得出什么信息？【学生思考】从新闻中的启示。【学生总结】(1)生活中用电时，不要接触水。（2）从化学的角度看，水可以导电。【过渡】那新闻中导电的水是纯水吗？那纯水能导电吗？【学生回答】新闻中的水中含有一些电解质，不是纯水。有的同学认为纯水能导电，有的同学认为纯水不能导电。【过渡】那到底纯水能不能导电呢？我们需要通过实验探究来解决。【实验探究】（1）将直流电源与小灯泡串联，将两电极插入到蒸馏水中，观察现象？（2）将直流电源与灵敏电流计串联，将两电极插入到蒸馏水中，观察现象？【过渡】你观察到什么现象，现象说明了什么？。【学生活动】讨论交流【学生总结】小灯泡不亮，但是灵敏检流计发生偏转，说明纯水可以导电，但导电能力很微弱。【过渡】那纯水为什么能导电？为什么导电能力很弱，这就是我们这节课学习的内容。【板书】第3章第1节水与水溶液（第一课时）【PPT展示】教学目标；教学重、难点【过渡】通过刚才的实验探究我们得出水确实能导电，说明水能电离，电离程度很微弱【板书】一、水的电离水的电离
H2OH＋＋OH－【PPT展示】水的电离方程式【过渡】类比可逆反应，对于水的电离为可逆过程，电离也是不能彻底进行，最终会达到平衡状态，那类比化学平衡常数，我们可以用电离平衡常数来表示。【板书】水的离子积常数【思考】【学生回答】【板书】室温下：【过渡】思考影响Kw因素是什么呢？如何影响？【学生回答】温度【交流讨论】分析表中数据，得出什么规律，并作出相应解释？（以同桌为小组讨论）【学生总结】1.
KW只与温度有关，温度越高，Kw越大2.水的电离是一个吸热过程3.
水的电离程度非常微弱，则在水中
H+，OH-，H2O共存，主要以H2O存在【小组讨论】：讨论影响水的电离平衡的因素有哪些？这些因素对水的电离如何影响？可以得出怎样的结论？。【学生总结】汇报讨论结果，完成表格。【PPT展示】【学生总结】影响水的电离平衡的因素1.温度：升温促进电离，Kw增大2.加酸或者碱，抑制水的电离，Kw不变3.加入活泼金属，促进水的电离，Kw不变【板书】3、影响水的电离平衡的因素【过渡】思考：若加入氯化钠固体，水的电离平衡如何移动？【教师总结】（1）水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即在一定温度下，稀溶液中的C平(H+)与C平(OH-)的乘积是一个常数。（2）任何稀溶液中，水电离产生的C平(H+)与C平(OH-)一定相等
【对点训练】【学生回答】回答并解释原因【联想质疑】纯水的导电能力很弱，但是向其中加入电解质形成溶液后导电能力会增强。那同体积，同浓度的不同电解质溶液的导电能力是否相同？为什么？【实验探究】【学生回答】【交流讨论】可溶性电解质溶液为何能导电？以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？【学生回答】水和电解质自身都能电离出自由移动的离子，自由离子的浓度比纯水高。2、导电能力取决于自由移动的离子浓度和离子所带电荷数。【交流讨论】3.为什么等浓度的氯化氢、醋酸中自由移动的离子浓度不同？电解质在溶于水时发生了哪些变化?它们最终的存在形式如何？【PPT展示】【学生回答】【过渡】通过刚才的对比实验，小组讨论，完成学案上强弱电解质对比的表格。【学生交流】完成表格。【学生回答】强电解质的定义，分类，存在形式，电离方程式书写。【PPT展示】二、电解质在水溶液中的存在形态1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。(1)存在形态：离子。【学生回答】弱电解质的定义，分类，存在形式，电离方程式书写。【PPT展示】弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质存在形态：分子（主要）和离子。【过渡】电解质电离出来的离子或者电解质分子都不是独立存在的，都会与水形成相互作用，这就是溶剂化作用。【PPT展示】3、溶剂化作用：
电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引，相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。【对点训练】【过渡】自己思考，这节课你学了哪些知识？【学生总结】总结本节课所学内容【PPT展示】展示课堂小结【作业】针对学案内容整理笔记。完成课时作业
【学生回答】新闻中的水中含有一些电解质，不是纯水。有的同学认为纯水能导电，有的同学认为纯水不能导电。【学生活动】讨论交流【学生总结】小灯泡不亮，但是灵敏检流计发生偏转，说明纯水可以导电，但导电能力很微弱。学生齐读学习目标学生回答学生计算学生回答学生思考同桌之间分析数据讨论结论学生讨论学生代表汇报结果学生自己总结学生分析讨论学生对比分析学生归纳总结学生归纳总结学生板书学生总结
吸引学生的兴趣，为开启新课做铺垫。新闻引入，让学生对学习的内容更有兴趣。通过设问，让学生思考，调动课堂气氛。通过学生认真观察与思考，培养学生观察，总结能力明确学习内容，学习更具有主动性。通过类比，更好让学生理解通过学生计算，能好的感知水的电离程度很小。加强与第二章知识的联系。有助于培养学生通过数据，归纳总结的能力。利用化学平衡移动的知识，来探究水的电离平衡，体现了知识的迁移应用，也考察学生的灵活应用知识的能力充分发挥学生的学习自主性，并且加强学生归纳总结的能力。及时的巩固练习，加深学生对知识的掌握通过观察实验现象，对比分析培养学生分析问题解决问题的能力通过图像的对比，分析，培养学生识图，从图中提炼信息的能力。通过自主归纳，区别，加强学生对知识的理解。通过自主归纳，区别，加强学生对知识的理解。及时巩固练习，培养学生学以致用的能力通过板书，强调书写电离方程式的规范性通过学生自己归纳总结，培养学生的语言表达和归纳总结的能力。
七、板书设计
第三章第一节水与水溶液（第一课时）
一、
水的电离
1、水的电离
H2OH＋＋OH－
2、
水的离子积常数
3、水的电离的影响因素
二、电解质在水溶液中的存在形式
1.强电解质和弱电解质的区别
2、溶剂化作用
八、小结
九、作业布置：
1.利用学案整理笔记
2.完成课时作业
十、课后反思
本节课以“实验探究”为重点，充分体现了新课程以学生为主体的指导思想，由于课前学生探究活动方案准备充分，因此探究活动顺利，课堂效果良好。
探究方案设计，教师课前一定要认真指导，注意实验探究与实验目的关系，通过实验现象的观察与对比得出相应的实验结论，通过性质的对比分析突破难点。在教学过程中采用小组合作探究的形式组织教学，由于这一节的内容难度较小，学生能很容易进行实验探究。整体来看本节课各个教学环节组织有序，顺利地完成了课前制定的教学任务。
本节课我积极鼓励学生参与到“交流研讨、实验探究、归纳总结”等活动，让更多的同学有展示的机会，因此整堂课气氛融洽，学生积极性高，课堂效果明显。鲁科版选择性必修一第三章《物质在水溶液中的行为》的第一节水与水溶液评测练习
1、下列说法正确的是（
）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
2、水的电离过程为H2O＝
H+
+
OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，
KW35℃
=2.1
×10-14。则下列叙述正确的是(
)
A、Kw随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中
[H+]
＞[OH-]
C、水的电离程度35℃比25℃时小
D、水的电离是一个吸热过程
3．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
4．下列不属于电离方程式的是( )
A．2H2OH3O＋＋OH－
B．H2OH＋＋OH－
C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
5.试着出下列电解质的电离方程式（学生板书）
NH3·H2O：
。
NaHCO3
:
。
课后评测练习
【基础落实】
1．下列叙述中，不正确的是( )
A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中导电的物质一定是电解质
D．水是极弱的电解质
2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，所以KW随溶液中H＋和OH－浓度的变化而变化
B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量
C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量
3．把0.05
mol
NaOH固体分别加入到100
mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )
A．自来水
B．0.5
mol·L－1盐酸
C．0.5
mol·L－1
CH3COOH溶液
D．0.5
mol·L－1
KCl溶液
【能力提升】
4．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。
请用物质的序号填写下列空白：
(1)属于电解质的有
_________________________________________________________。
(2)属于强电解质的有
_________________________________________________________。
(3)属于弱电解质的有
_________________________________________________________。
5.写出第4题中所有电解质的电离方程式
。
