(共22张PPT)
郫县新民场中学
谢建花
当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢
提出问题
猜想与假设：
（1）反应后物质的总质量可能减少
（2）反应后物质的总质量可能增大
（3）反应后物质的总质量可能不变
（4）在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变
实验方案
方案一：白磷燃烧
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应
注意观察(1)反应物和生成物状态及变化、现象(2)质量的变化
实验探究
注意观察： (1)反应物和生成物状态及变化、现象
(2)质量的变化
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一：白磷燃烧
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应
实验步骤
实验现象
实验结论
实验原理
实验原理
白磷燃烧：
实验步骤：1、称量装有白磷的密闭容器的质量。
2、加热锥形瓶上的玻璃管使白磷燃烧
3、反应后第二次称量。
实验现象：
白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反 应放出大量的热，反应后称量质量不变。
实验结论：反应前后物质的总质量不变
实验原理：
P+O2 P2O5
点燃
铁钉与硫酸铜溶液反应：
实验步骤：
1、将几根铁钉与锥形瓶中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1~2分钟观察天平是否平衡。
实验现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质。
实验结论：反应前后物质的总质量不变
实验原理：
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
实验方案 方案一 方案二
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
分析
m1
铁钉表面出现红色物质，溶液
由蓝色变为浅绿色，天平平衡
m2
M1
M2
m1＝m2 ，反应前后总质量相等
M1＝M2 ，反应前后总质量相等
白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
一、质量守恒定律：
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
针对练习：
（1）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是多少？
A.1：1 B.2：1
C.4：1 D.5：1
答案：D
（2）100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
答案：不符合。因为质量守恒定律研究化学变化，水与酒精混合后质量不变，但没有发生化学变化。
演示实验：
实验5—1 实验5—2
实验现象
反应前总质量（g）
反应后总质量（g）
分析
实验原理
剧烈燃烧，发出耀眼白光
指针左偏
m1
m1
m2
m2
m1 ≠ m2 ，反应前后总质量不相等？？？
m1 ≠m2 ，反应前后总质量不相等？？？
质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
产生大量气泡
指针右偏
Na2CO3+HCl—NaCl+H2O+CO2
Mg+O2——MgO
点燃
2 如果在燃着镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
1 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？怎样改进？
讨论
2、适用范围：适用于一切化学反应。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
分 子
分裂
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
分裂
重新组合
聚集成
H2
O2
H2O
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有改变
3、化学反应前后质量守恒
的微观解释
原子数目
原子质量
原子种类
微观
元素质量
元素种类
不 变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能
改变
分子数目
随堂练习:
1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克．
２、实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗 为什么
9.6
答：符合．因为有氧气参加了该反应。
随堂练习:
3、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）
A、10g水受热变成10g水蒸气
B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C、铁在空气中灼烧后，质量增加
D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
4、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( )
A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小
BC
C
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍规律，其运用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内；②“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
小结
参加化学反应的各物质
生成的各物质的质量总和
的质量总和等于反应后
原子数目没有增减
原子种类没有改变
原子质量没有变化
进行有关的计算
解释一些实验事实
内容
原因
应用
质量守恒定律
1、复习今天所讲内容
2、探究“蜡烛燃烧”反应前后质量的关系来验证质量守恒定律
2《同步训练》P57~59
要点梳理、引导点拨、反馈评价
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09-10上网优质课堂教学设计
所在学校：郫县新民场中学
学科 中学化学 版本册数 人教版九年级上册 任课教师 谢建花
课目名称 质量守恒定律（第一课时） 共 1 课时
教学目标 知识与技能：（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会应用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；（2）引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。过程与方法：（1）通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。（2）通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。情感态度与价值观：（1）通过探究学习，培养学生严谨地科学态度和创新精神；（2）对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
教材分析 质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里有着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为今后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学生分析 1、学生的知识状况：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。2、学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。3、学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我应紧紧抓住这一点进行教学。
教学重点 教学内容 措施 媒体、资源应用策略
对质量守恒定律涵义的理解和运用 通过实验探究、观察、分析来归纳总结 课件、播放录像、实验演示，多媒体动画。
教学难点 教学内容 措施 媒体、资源应用策略
如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从量的角度理解化学反应。 实验探究 课件、播放录像、实验演示，多媒体动画。
教学过程
教师活动 学生活动 媒体、资源应用策略
【引入】从前面的学习中我们知道，在一定条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。如：磷燃烧生成五氧化二磷，表示为： 点燃磷+氧气————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）水电解生成氢气和氧气，表示为： 通电水————氢气+氧气（H2O） (H2) (O2)【板书】一、质量守恒定律【提问】那么在化学反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？反应物的质量总和与生成物的质量总和之间有没有必然的关系？如果有关系，是什么关系？这就是本节课我们研究的内容。【过渡】提出了这些猜想，我们就来想办法证实我们的猜想是否正确，可选择什么实验来证实呢？下面我们通过白磷燃烧前后质量的测定和铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定来探究以上问题。【实验探究1】白磷燃烧前后的质量测定：实验步骤：1、称量装有白磷的密闭容器的质量2、加热锥形瓶上的玻璃管使白磷燃烧3、冷却后第二次称量。【交流】如果玻璃管上没有系小气球，将会出现什么结果？【实验探究2】铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤：1、将几根铁钉与锥形瓶中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1~2分钟观察天平是否平衡。【幻灯】实验注意事项白磷燃烧前，锥形瓶底部应预先铺一层沙子。称量时天平应注意调平铁与硫酸铜反应这个实验，铁钉放入硫酸铜之前要用砂纸打磨干净。【提问】上面两个实验的结果与你实验前的猜测相同吗？【板书】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。【练习】（1）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是多少？A.1：1 B.2：1 C.4：1 D.5：1（2）100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？【小结】可见质量守恒定律是化学反应的规律，指的是参加反应的各物质的质量总和而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。因此质量守恒定律①必须是发生化学变化时表现出的规律；②是指反应物的质量总和和生成物的质量总和。【过渡】任何科学真理的发现都是经过许多科学家的努力才得出，下面我们共同来了解科学家们发现质量守恒定律的历程【板书】2、质量守恒定律发现的历程——科学家们严谨的科学态度【设问】质量守恒定律是否对任何化学反应都适用？【实验探究3】盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量的测定【播放录像】【实验探究4】镁条在空气中燃烧前后质量的测定【播放录像】【分析】通过上面两个实验，与质量守恒定律有不符合的地方，这是为什么呢？【分析】以上两个实验都有气体参与，在称量时没有加上气体的质量，所以才会出差错。【提问】对于刚才两个反应前后质量不相等的实验，如何改进实验装置，使实验前后所有物质都称量在内呢？【总结】其实不仅仅这几个实验如此，无数的实验证明任何化学反应都遵循质量守恒定律，只是有的化学反应中因反应物或生成物显不同的状态或装置气密性不好，造成一部分物质逸出，因此反应前后质量不等。【过渡】前面我们学习了分子、原子，那我们下面从分子、原子的角度来说明化学反应必定符合质量守恒定律。【板书】3、化学反应前后质量守恒的原因【动画演示】水在通电条件下生成氢气和氧气的微观过程【分析】化学反应前后质量守恒的原因微观 宏观原子种类不变 决定 元素种原子数目不变 类、总质原子质量不变 体现 量不变分子种类改变 物质种类改变分子总数可能改变 物质的体积可能改变【课堂练习】1、 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A、10g水受热变成10g水蒸气 B、纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小 C、铁在空气中灼烧后，质量增加 D、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量( ) A、一定等于铁丝的质量 B、—定小于铁丝的质量 C、—定大于铁丝的质量 D、无法确定质量大小4、A+B=C+D, 已知12gA和18gB恰好完全反应生成28gC，则生成的D的质量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、无法确定【评价】点评学生练习，并给予鼓励【课堂小结】本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观的角度理解了为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学反应的学习从质的研究向量的研究。 书写化学反应的表达式点燃磷+氧气————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）通电水————氢气+氧气（H2O） (H2) (O2)思考问题并猜想：反应后物质的总质量可能减少反应后物质的总质量可能增大反应后物质的总质量可能不变在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。观察实验并将实验结果填在91页的表格中。现象：白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热，反应后称量质量不变。原理： 点燃磷+氧气————五氧化二磷（P）（O2） （P2O5）结论：反应前后物质的总质量不变回答：反应放出的热使瓶内气体膨胀，锥形瓶口上的塞子冲出。反应后的质量会减少。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质。原理：铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁（Fe）（CuSO4）（Cu）(FeSO4） 结论：反应前后物质的总质量不变相同。结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。练习答案：D答案：不符合。因为质量守恒定律研究化学变化，水与酒精混合后质量不变，但没有发生化学变化。观看幻灯片，体会科学家们严谨的科学态度。现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量减少碳酸钠+盐酸——氯化钠+水+二氧化碳现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，石棉网上产生白色粉末，并产生少量白烟。结论：实验前后质量不相等。回答：盐酸与碳酸钠粉末反应有CO2生成，即CO2是该反应的一种生成物，反应后逸散到空气中，故质量减轻，镁条燃烧由于有空气中的氧气的参加，即反应物不仅仅是镁，反应物的总质量应包含参加反应的氧气的质量，所以生成物氧化镁的质量比镁条的质量大。【回答】反应要在密闭容器中进行观察动画演示物质发生化学反应的实质是参加反应的物质分子中的原子重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类和数目没有发生变化。理解记忆完成练习答案9.6答案BC答案C答案C 构建一个学生思考和回答的对象，借化学反应说事。引导学生认识，不管是科学的重大发现还是个人的发展，思路的重要性。通过演示实验让学生再次学习科学探究的步骤通过幻灯展示实验注意事项更清晰，学生对实验成败与实验操作的准确性有关，培养学生严谨的实验态度使用实验录像使更多的学生能清晰的观察到实验现象微观实质没有办法用实验展示，借助动画帮助学生理解微观实质利用课堂练习巩固理解本节课所学内容
板书设计 课题1 质量守恒定律质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和质量守恒定律发现的历程——科学家们严谨的科学态度化学反应前后质量守恒的原因微观 宏观原子种类不变 决定 元素种类改变原子数目不变 原子质量不变 体现 总质量不变分子种类改变 物质种类改变分子总数可能改变 物质的体积可能改变
课后教学反思 本课题基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到较好的教学效果。（1）体现了新课程素质教育的教学理念；（2）体现了自主探究式的学习方式。（3）利用多媒体课件教学，让教学直观，学生观察到清晰的实验现象，增强学习化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系，我们应学以致用。
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课题1 质量守恒定律 说课稿
郫县新民中学 谢建花
一、说教材
本节课是义务教育课程标准人教版化学实验教科书九年级上册第五单元课题1《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用。
1、教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本节教材在初中化学里起着承上启下的作用。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
2、教学目标
根据新课标的精神、教材的编写意图、本节的特点、初三学生的认知水平、心理特点,确定本课时教学目标为:
（1）知识与技能：①理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会应用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；②引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
（2）过程与方法：①通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。②通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。
（3）情感态度与价值观：①通过探究学习，培养学生严谨地科学态度和创新精神；②对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
3、教学重点、难点
教学重点：理解质量守恒定律的涵义
教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
4、对教材的改进
课本方案二的操作容易给学生造成疑问，水分会不会蒸发，空气会不会溶解在液体中等。对此，我将小烧杯换成了锥形瓶，同样在瓶口套上一只气球，使学生看清反应前后瓶内外物质无交换，从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。
将演示实验做成实验录像，增强实验的直观性，学生对实验的观察效果更好。
二、说教法
在学习本节课内容之前，学生的化学知识和对于化学探究学习方法的了解都属于启蒙阶段，若探究过程不符合学生现有的认知水平和心理特点，过于放开或加大难度，不仅不能收到理想的探究效果，而且会挫伤学生参与探究性学习的积极性。因此本节课我采用的是教师引导下的学生自主探究法。
三、说学法
1.学情分析
（1）学生的知识基础：已了解了元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。
（2）学生的能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。
（3）学生的心理状况：学生刚开始化学学习，情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，我紧紧抓住这一点进行教学。
2.学法指导
（1）实验探究法：学会在科学探究中如何发现问题、分析问题、解决问题、获得知识、培养能力。
（2）合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
四、说教学过程
1、回忆旧知识、引发新问题
先由化学反应有新物质生成，引出问题“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？”学生可能有三种猜想：①化学反应后总质量变小；②化学反应后总质量变大；③化学反应后总质量保持不变。提出两个探究实验实验方案①白磷燃烧前后质量的测定②铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定来探究以上问题。学生在教师的指导下进行分组探究实验。
设计意图：让学生在教师创设的问题情境中，去亲历实验并感悟质量变化的关系，这正是新课程所倡导的。
2、实验探究、引导发现
①确定探究内容
为了减少探究的盲目性，先引导学生确定探究内容。
探究实验一：白磷在空气中燃烧前后质量变化情况
探究实验二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况
②设计实验方案
由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品，分组设计探究实验方案。
③分组实验、分析讨论
实验仪器和药品：
探究实验一：天平、单孔橡胶塞、250mL锥形瓶、酒精灯、火柴、镊子、气球、沙子、切好的白磷；
探究实验二：天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。
两种方案的结果都是生成物质量不变。刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变，提出质量守恒定律的内容。
④质量守恒定律的验证实验
有时因为实验选择的操作影响了实验结果，但是只要是化学反应都遵循质量守恒定律，因此我们再做两个实验来验证质量守恒定律。
“那从微观的角度怎样来解释质量守恒定律呢？”这是学生理解的难点，于是我利用动画模拟突破难点，即进入第三流程。
3、动画模拟、突破难点
用动画模拟水通电生成氢气和氧气的微观过程，直观形象地说明：化学反应中原子种类、数目和质量肯定不变，至此得出，所有化学反应都遵循的规律——质量守恒定律。
设计意图：学生通过自己设计并成功的尝试实验，获得结论，体验到学习的乐趣，学会了科学实验需要严谨，主动建构了属于自己的认知体系。
接着提问“为什么碳酸钠与盐酸反应后质量会变小呢？条在空气中燃烧后质量变大呢？”通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。
（4）联系实际、学以致用
①现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是多少？
②100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？
第1题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义.第2题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；
设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。
（5）课堂小结
通过本课题的学习，我们学到了什么？你获得了哪些知识？懂得了什么样的化学学习方法？
五、教学设计反思
本节课的教学设计我主要采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，以思维为重点的合作探究教学形式，符合新课程标准的要求。
六.板书设计：
课题1 质量守恒定律
1、 质量守恒定律
1、 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
2、 应用范围：所有的化学反应
3、 化学反应前后质量守恒的微观解释
微观 宏观
原子种类不变 决定 元素种类改变
原子数目不变
原子质量不变 体现 总质量不变
分子种类改变 物质种类改变
分子总数可能改变 物质的体积可能改变
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