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学 科 初 三 化 学 版 本 册 数 人教版下册
课目名称 复 分 解 反 应 共1课时
教学目标 1、使学生理解复分解反应的特征，能正确判断复分解反应。2、使学生理解复分解反应发生的条件，记忆常见酸、碱、盐的溶解性，能正确判断酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学方程式。
教材分析 本课目是人教版初三化学下册第十一单元“生活中常的盐”中的内容。既是初中化学学习中最后一种化学反应基本类型，又是对酸、碱、盐之间化学反应的归纳和总结，使学生的化学知识在初中阶段形成了一个较为完备的体系。
学生分析 学生已经掌握了酸、碱、盐的化学性质，能够写出一些酸、 碱、盐之间反应的化学方程式，对酸、碱、盐之间化学反应的特点已经有了初步的认识，为复分解反应的学习打下了一定的基础。
教学重点 教 学 内 容 措 施 媒体、资源应用策略
1、复分解反应的特点分析及判断。2、复分解反应的条件及酸、碱、盐溶解性记忆。 1、根据实例分析归纳，抓住特点进行判断。2、通过实验验证归纳复分解反应条件。分析归纳溶解性表，编制口决记忆。 使用动画讲解复分解反应特点。利用多媒体展示离子变化分析反应条件。
教学难点 教 学 内 容 措 施 媒体、资源应用策略
复分解反应条件的理解和化学方程式书写 强化反应条件，抓住反应特点书写化学方程式。
教 学 过 程
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 媒体、资源使用方式方法
一、新课引入二、新课教学三、练习巩固四、小结五、作业布置 一、复分解反应1、定义2、特点二、复分解反应条件1、复分解反应条件2、常见酸、碱、盐的溶解性 [引入]：前面我们学习了酸、碱、盐的化学性质，请同学们归纳出酸、碱、盐三类物质之间能发生哪些反应，各用化学方程式举一个例子。[设问]：从这些反应的化学方程式中可以看出它们有哪些共同特点，它们属于什么基本反应类型？引导学生归纳复分解反应特点：反应物：生成物：反应过程：字母表达式：[设置练习]：写出下列反应化学方程并判断各属于哪种基本反应类型？（见学案）[评价]：[设问]：酸、碱、盐三类物质之间一定能发生复分解反应吗？[实验]：HCl+NaOHHCl+Na2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4[实验]：验证：HCl+CuSO4是否反应从酸、碱、盐在溶液中的解离角度引导学生分析该反应为什么不发生。[设置练习]：判断下列物质能否发生复分解反应，能反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由。（见学案） [设问]：同学们在判断复分解反应能否发生时，感到困难的是什么问题？（引出酸、碱、盐的溶解性）指导学生认识溶解性表引导学生归纳酸、碱、盐的溶解性。酸：碱：盐： [设置练习]：见学案[提问]：学完本课你知道了什么[布置作业]：完成学案课后作业。 看屏幕上展示出的酸、碱、盐化学性质，归纳出酸、碱、盐三类物质之间能发生的反应，各用化学方程式举一个例子。根据所写出的化学方程式归纳酸、碱、盐之间反应的特点。在教材上划出复分解反应定义并记忆。在老师引导下归纳，并填写练习，回答两位同学在黑板上写出。观察实验现象并写出化学方程式观察现象，通过分析溶液中存在的离子判断反应是否发生。和前面能发生的三个反应比较，分析有何不 同。比较交换成份前后离子是否变化，得出复分解反应的条件。得出复分解反应的条件，在教材上划出并记忆复分解反应条件。学生练习在老师指导下认识溶解性表。在老师引导下归纳。在学案上填写记忆口决。完成学案上课堂练习。总结通过这一节课的学习学会了什么？ 用屏幕展示酸、碱、盐化学性质。学生归纳出四种反应情况后在屏幕上展示出。在屏幕上打出教学内容用动画展示复分解反应过程。在屏幕上展示这三个反应的化学方程式。用动画展示交换成份前后溶液中离子变化情况。屏幕展示复分解反应条件。在屏幕上展示酸、碱、盐的溶解性表在屏幕上展示酸、碱、盐溶解性记忆口决。展示完本课应该学会的内容。
板书设计 复分解反应一、复分解反应 二、复分解反应条件：1、定义： 1、复分解反应条件：2、特点：反应物： 2、常见酸、碱、盐的溶解性 生成物： 酸： 过程： 碱： 字母表达式： 盐：
课后教学反 思 本课教学中我特别注重了往届学生在这个问题上容易出现错误的地方：复分解反应能否发生条件的判断和反应过程中成分交换的方法，基本上使学生在头脑中形成了书写复分解反应时考虑条件，抓住成分交换特点的意识。 教学中通过多媒体资源的应用，增大了课堂信息量，提高了课堂效率；使教学内容更加形象化，有利于重点的突出和难点的突破，加深了学生对知识的理解。
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同 学 们 好
酸的通性：1、使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属→盐+氢气
3、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+碱→盐+水
5、酸+盐→新盐+新酸
碱的通性：1、使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红
2、碱+非金属氧化物→盐+水
3、碱+酸 →盐+水
4、碱+ 盐 →新盐+新碱
盐的化学性质：1、盐+金属 →新盐+新金属
2、盐+酸 →新盐+新酸
3、盐+碱 →新盐+新碱
4、盐+盐 →新盐+新盐
1、酸+碱→盐+水
2、酸+盐→新盐+新酸
3、碱+盐→新盐+新碱
4、盐+盐→新盐+新盐
复分解反应
一、复分解反应
1、定义：
2、特点：
反应物：两种化合物
生成物：两种化合物
反应过程：反应物交换成份
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
NaCl + AgNO3→ +
或
NaCl + AgNO3→ +
Na
NO3
Ag
Cl
Na
Cl
Ag
NO3
一、复分解反应
1、定义：
2、特点：
反应物：两种化合物
生成物：两种化合物
反应过程：反应物交换成份
字母表达式：AB+CD→AD+CB
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
HCl+CuSO4 →CuCl2+H2SO4
HCl + CuSO4 → CuCl2 + H2SO4
H++Cl-
Cu2++SO42-
Cu2++Cl-
H++SO42-
二、复分解反应条件：
生成物中有沉淀或气体或水
常见酸、碱、盐溶解性表
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 不
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 -
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不
Ag+ - 溶 不 微 不
常见酸、碱、盐的溶解性：
酸：酸全溶，只有硫酸不挥发
碱：可溶只有钾、钠、钡、钙、铵
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全部溶于水
中间
氯化盐不溶银、亚汞，硫酸盐不溶钡
和铅
碳酸盐要溶也只钾、钠、铵
学完本课你应该知道：
1、什么是复分解反应，其有何特点
2、复分解反应的条件是什么
3、常见酸、碱、盐的溶解性
同学们再见！
