2021年中考科学专题14常见的化合物【真题精析+基础考查+探究创新】（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021年中考科学专题14常见的化合物【真题精析+基础考查+探究创新】（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 567.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-18 21:56:21 | ||
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文档简介
中考科学专题十四 常见的化合物
第一节 常见的无机物
中考试题精析
一、基础考查题
1．(衢州)学校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是( )。
精析：本题主要考查了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱的腐蚀性。
解答：D
2．(绍兴)下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是( )。
A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性
精析：本题主要考查了溶液的酸碱性，也考查了酸碱性强弱与pH之间的关系。当pH=7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液呈碱性。且pH越大，碱性越强。
解答：C
二、探究创新题
3．(湖州)建设社会主义新农村的日标之一是让农民饮用清洁的自来水。二氧化氯(Cl02)是一种新型的自来水消毒剂．下列关于二氧化氯的描述中，错误的是( )。
A．是一种氧化物 B．氯和氧两种元素的质量比为1:2
C．氯元素的化合价为+4 D．相对分子质量为67.5
精析：二氧化氯由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物；氯和氧两种元素的原子个数比为1:2；两种元素的质量比是35.5:32；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+4价；相对分子质量为：35.5+16×2=67.5。
解答：B
4．(台州)市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”pH在3～4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?
市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁，可以用来鉴别。写出反应的化学方程式_______________。
精析：本题主要考查了硫酸与盐酸的区别方法。要区别两种物质，加入的物质必须让两者产生明显不同的现象。从硫酸和盐酸的组成来看，两者都含有氢离子，因此，我们必须要从它们的结构差异处着手：一个含有氯离子，一个含有硫酸根离子，所以，问题在于如何区别以上两种阴离子，这涉及到这两种离子的鉴别。如果我们用硝酸银，一种物质将会出现沉淀，另一种物质中也将会生成微溶的物质，两者差别不大，不利区分；但若加入氯化钡或硝酸钡，则出现沉淀的为硫酸，没有现象的为盐酸。
解答：BaCl2溶液 H2S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl
三、探究创新题
5．(嘉兴)利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是( )。
待鉴别的物质 鉴别方法
① 蒸馏水、食盐水 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
② 氧气、二氧化碳、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
③ 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
④ 硫酸铵、氯化钾 加水后，观察是否溶于水
A．① 8．② C．③ D．④
精析：本题考查物质的鉴别。要将物质鉴别开来，加入相应的试剂要有明显的现象。将硝酸银分别加入蒸馏水和食盐水，如果有白色沉淀生成，是食盐水，没有什么明显变化的是蒸馏水。将燃着的木条分别伸入氧气、二氧化碳和空气中，木条燃烧更旺的是氧气、木条熄灭的是二氧化碳、没有明显变化的是空气。羊毛纤维和棉花纤维燃烧的气味不同，可以区分。硫酸铵和氯化钾都易溶于水形成无色溶液，无法区别。
解答：D
6．(台州)实验室有4瓶失去标签的白色固体，它们是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾。为了给这4种物质重新贴上标签，某实验小组设计了如下方案并进行实验．
请回答：
(1)A、C两种物质的化学式：A是________________，C是________________。
(2)B溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________。
精析：在碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾四种物质中分别加入水，只有碳酸钙不溶解，因此A是碳酸钙；硫酸铜是蓝色溶液，C是硫酸铜；B中加入硝酸银会产生白色沉淀，则B是氯化钠，化学方程式为：NaCl+AgN03=AgCl++NaN03
解答：(1)CaC03 CuS04 (2)NaCI+AgN03=AgCl++NaN03
7．(荆州)小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是①NaOH；②Na2C03；③NaOH与Na2C03的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2C03。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________________________________________________
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________________
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________________________________________________。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH) 2溶液是否可行?请简述理由。________________。
精析：本题主要考查了NaOH与Na2C03的性质与鉴定。加入稀盐酸产生气体，只能说明这种白色粉末含有Na2C03，但这并不能排除NaOH的存在，所以小刚所得结论是不正确的；使酚酞试液变为红色的溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，小军没有考虑到生成的Na2C03也呈碱性；本题的关键在于避免由于实验现象的重叠而产生干扰，如果先加BaCl2溶液而产生沉淀，则可确定Na2C03的存在，因为Na0H不会与BaCl2反应，等把Na2C03反应完后过滤，在滤液中滴加酚酞(或石蕊)试液，由于Na2C03已被反应完，生成的氯化钠也呈中性，所以如果原先存在NaOH，它将使酚酞(或石蕊)试液呈现相应的颜色。有一点要注意，如果我们需要确定某种物质(离子)是否存在时，在实验过程中．我们不能加入该种物质(离子)，否则就会对我们的判断产生干扰．在本题中，我们不能把BaCI2溶液换成Ba(OH)2溶液，因为它与Na2C03反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
解答：见上述分析。
8．(南通)发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：
通常检验C02用饱和石灰水，吸收C02用浓NaOH溶液。
实验探究：在体积相同盛满C02的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如下图所示。请你一起参与。
现象结论：甲装置中产生的实验现象是________________ (用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验C02的原因是________________ ；乙装置中的实验现象是________________，吸收C02较多的装置是________________ 。
计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收C02的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收C0：应该用饱和石灰水。
思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________
________________________________________________________________________________。
精析：本题首先考查了NaOH、Ca(OH) 2两种碱的溶解性差异。Ca(OH) 2与C02的反应能生成白色沉淀，现象明显，常用于Ca(OH)2与C03的互相鉴定，但Ca(OH)。的溶解性不大，所以一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳；而NaOH恰好相反，在与二氧化碳的反应中，由于没有生成沉淀和气体，所以现象不明显，但由于它极易溶于水，所以它能吸收更多的二氧化碳气体。其次，瓶内气球的大小取决于瓶内外的压强差，由于气球内部与外界大气相通，所以，当瓶内的二氧化碳被吸收得越多，瓶内气压越小，与大气压差距越大，气球膨胀得就越大。
解答：现象结论C02+Ca(OH) 2=CaC03+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙
思考评价 不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
模拟试题精练
一、基础考查题
1．小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则可判定该饮料为( )。
A．强碱性 B．弱碱性 C．中性 D．酸性
2．酸和碱的组成中一定含有的元素是( )。
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
3．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子
4．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。
A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
5．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )。
A．固体氢氧化钠要密闭保存 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
6．下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )。
A．浓H 2S0 4 B．浓盐酸 C．硝酸钾 D．碳酸钠晶体
7．关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )。
A．盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B．硝酸盐大多数溶于水
C．碳酸盐大多数不溶于水 D．碱类大多数难溶于水
二、探究创新题
8．下列各组物质，均属于盐类的是( )。
A．NaHS04、CuS04·5H20、Cu2(0H)2C03 B．H2S04、K2S04、KOH
C．Al2(S04)3、AlCl3、Al203 D．NaN03、HCl、Ca(OH)2
9．人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )。
A．1.2 B．7.0 C．8.5 D．13.2
10.小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )．
11.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是( )。
A．NaCl和AgN03 B．CuS04和Ba(0H)2 C．Ca(0H)2和Na2C03 D．FeCl3和Na0H
12.下图能正确表示向含硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量n(g)与加入氢氧化钠溶液m(g)的关系的是( )。
13.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三科溶液，这种试剂是( )。
A．紫色石蕊试液 B．KN03 溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2C03溶液
14.完全中和某一强酸溶液，需用l0g溶质质量分数为5.6％的KOH溶液。如果改用10g溶质质量分数为5.6％的NaOH溶液，反应后，溶液的pH( )。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
15.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗?请问：
(1)小明猜测红葡萄酒里可能含有________________________________。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显 ________________色。
16.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案 步骤一 步骤二
方案一 取样2mL于试管中
方案二 取样2mL于试管中
方案三 取样2mL于试管中
17.某工厂排出的废液主要含Zn(N03) 2和AgN03，为了从中回收金属银和Zn(N03)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案：
试推断：
(1)X、Y分别代表的物质是________________、________________。
(2)固体A的主要成分是________________，滤液B的主要成分是________________，滤液C的主要成分是________________。
(3)操作2的方法是________________。
三、探究创新题
18.某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素)，它的相对分子质量是l71。用3.65％的盐酸和l7.1％的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。
(井穴板上每一井穴就是一个反应容器)
加入试剂的量(假设每滴试剂的质量相同)及颜色变化如下：
井穴编号(从左到右) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
盐酸/滴 O 2 4 8 10 12
M(OH)x溶液/滴 12 10 8 4 2 O
颜色变化 蓝 蓝 蓝 紫 红 红
(1)在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是______________(填编号)，理由是_______________。
(2)M(OH)x中x的值是________________。
19.甲、乙两位同学分别设计了下述实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致，即可确证溶液中含有S0i2
甲同学的方案：未知液 无沉淀 白色沉淀
乙同学的方案：未知液 白色沉淀 沉淀不溶解
试评价甲、乙两同学的方案是否严谨，并分别说明理由。________________________________
20.现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2C03溶液、AgN03溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是( )。(提示：反应中生成的Ag2C03难溶于水)
实验顺序 溶液编号 实验现象
1 甲+乙 有气体产生
2 甲+丙 有沉淀生成
3 丙+丁 有沉淀生成
4 乙+丙 无明显现象
5 乙+丁
A．有气体产生 B．有沉淀生成C．无明显现象 D．不能确定
21.某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分为4份，进行实验，结果见下表。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入样品质量(g) 5 10 15 20
生成C02质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪几次反应中矿石有剩余? ________________。
(2)上表中m的数值是________________。
22.水是宝贵的资源，节约用水和保护水资源是可持续发展的重要前提，也是每个公民应尽的义务。某化工厂工业废水中含有硫酸(质量分数为2％)，小明同学认为可以采用边排放边中和至中性的方法处理该工厂的废水。于是他为该工厂设计了如下处理方案：
回答下列问题：
(1)如果处理后的废水仍能使紫色石蕊试液变红，应采取的措施是________________。
(2)要使该工厂废水达到排放要求，则NaOH溶液的流量应为________________。
第二节 常见的有机物
中考试题精析
一、基础考查题
1．(衢州)我市盛产茶叶，“开化龙顶”“江山绿社丹”等绿茶享誉全国。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52046下列关于单宁酸叙述不正确的是( )。
A．一个单宁酸分子中含有23个氧气分子
B．一个单宁酸分子中含有碳、氢、氧三种原子f．碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．由碳、氢、氧三种元素组成
精析：一个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，但不能说含有23个氧分子。单宁酸分子中含碳、氢、氧三种原子，它们的原子个数比76：52：46。从宏观上说，单宁酸这种物质由碳、氢、氧三种元素组成
解答：A
2．(绍兴)下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是( )。
①蒸馒头 ②人工降雨 ③抹墙壁 ④急救病人
A．①②③④ B．④②③① C．④②①③ D．②④③①
精析：本题贴近学生的生活实际，主要考查了物质的用途。氧气能供给呼吸，可用于潜水、登山和急救；于冰是固体二氧化碳，极易升华，从周围环境中吸收大量的热量，使物体降温，是一种良好的降温剂，也可用于人工降雨。
同时二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以也可以用来灭火；熟石灰是一种廉价的碱，生产上可用来中和酸性土壤，同时，由于它能与空气中二氧化碳反应生成一种白色沉淀，所以生活中常用它来粉刷墙壁；纯碱的成分是碳酸钠，也叫苏打，将它加入发酵面团中，既能使蒸出的馒头疏松多孑L，又能除去面团中的酸。
解答：B
二、迁移实践题
3．(衢州)石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业上又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)工厂每天用16t含碳酸钙65％的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰?(假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数)
(2)氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10t轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入?
(3)根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
精析：本题结合生产实际，考查学生的计算能力、收集信息及分析数据的能力。我们在评析某个实验方案时，需综合考虑反应的可能性与可行性、化学反应的条件(操作是否简单方便)、反应物(是否浪费材料、材料价格是否经济)、生成物(是否产生污染环境的物质)等等。
解答:
解：(1)设可得到生石灰的质量为x
CaC03 CaO+C02↑
100 56
16t×65％ x
100:56=(16t×65%):x
得 x=5.8t
(2)设生产10t轻质碳酸钙可得到氢氧化钠的质量为y。
Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+CaC03↓
80 100
y lOt
80:100=y:10t
得 y=8t
出售8t氢氧化钠固体可得到收入:8t×3400元/t=27200元
(3)见上述分析
4．(200南通)课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本学习模式为：提出问题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明C0具有还原性的实验装置(如图甲)，根据其研究过程请你回答下列问题：
(1)实验过程中，洗气瓶A中的实验现象是_______________。
(2)小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从(填“a”或“b”)口通入。
(3)小徐同学质疑：C0能否使澄清石灰水变浑浊?因此进行设计：在C0通入Cu0之前先通过澄清石灰水(即在盛Cu0的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶)，来确定C0能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由。
精析：根据CO+Cu0 Cu+C02，可知有CO2生成，它与澄清石灰水反应有浑浊现象产生。乙是一个排水集气装置，欲将水排出贮气瓶，应将气体由a端通入，小徐的设计有必要，增加的装置可以起到对照作用。
解答：见上述分析。
5．(辽宁)一气体混合物中含有C02、C0、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。
(1)依次通过NaOH溶液、浓H 2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________。
(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、Na0H溶液、浓H 2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。
精析：本题主要考查了浓硫酸、氢氧化钠溶液和氧化铜三种物质的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，常用作二氧化碳的吸收剂；氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳。将混合气体依次通过NaOH溶液→浓H2S0 4，其中的二氧化碳将被吸收，气体得以干燥，最后留下的气体为C0和N 2；将混合气体依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H 2S04，C0将转化为C02，H2O被吸收，留下的气体为N2和CO2；若依次通过灼热的氧化铜粉末→NaOH溶液→浓H2S04，则C0将转化为C02，与原先存在的C02一起被NaOH溶液吸收，H20被浓硫酸吸收，最后剩下的为N2。
解答：(1)C0、N2 C02+2NaOH=Na2C03↓+H20
(2)C02、N2 CuO+C0 Cu+C02
(3)N2
三、探究创新题
6．(丽水)年2月16日生效的《京都议定书》，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：
(1)绿色植物通过_____________作用吸收二氧化碳。
(2)科学家采用“组合转化”技术将C02和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料x和H20，其化学方程式是：2C02+6H2=X+4H20，则X的化学式是_____________。
(3)为了减缓大气中C02含量的增加，下列建议不可行的是_____________ (填序号)。
A．开发太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
精析：(1)二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料；
(2)根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和原子个数保持不变可知，一个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，即C2H4，
(3)为了减小大气中二氧化碳的含量可从两个方面考虑：一方面开发新能源，减小二氧化碳的排放，但不禁止煤、石油、天然气的使用。另一方面可以植树造林，增加二氧化碳的吸收。
解答：(1)光合 (2)C2H4 (3)B
7．(丽水)世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄人量应控制在4mg以下。某饮食店用1000g面粉、4g明矾[化学式为KAl(S04)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料和适量水，烹炸得油条24根，平均每根50g。问：
(1)明矾属于_____________ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7％，求4g明矾中铝元素的质量。
(3)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄人铝的量是否超过安全摄人量?
(4)请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：__________________________。
精析：(1)明矾属于盐。
(2)4g明矾中含铝的质量为：49×5.7％=0.228g；
(3)一根油条中含铝的质量为：0.2289/24=0.00959=9.5mg，所以一根油条中含铝量远远超过了4mg。
解答：(1)盐 (2)0.228g
(3)一根油条中含铝的质量为9.5mg，远远超过了4m9的安全摄入量。
(4)铝可以通过以下途径进入人体：铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、铝箔包装袋等包装袋等
模拟试题精练
一、基础考查题
1．有关H2、C0、C三种物质的下列说法正确的是( )。
A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
2．贝壳(含CaC0 3)煅烧后得Ca0，Ca0加到海水(含有MgCl2)池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
3．若将燃气热水器安装在浴室内，可能会因通风不畅产生有毒气体，该气体是( )。
A．C02 B．C0 C．H20 D．N2
4．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是( )。
紫色石蕊试液 滑清石灰水 氧氧化钠溶液
A B C D
5．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( )。
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
6．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )。
A．S+02 S0 2 B．2C0+022C02 C．2H2+022H2O D．CH4+202C02+2H2O
7．下列物质中属于有机物的是( )。
A．干冰 B．蒸馏水C．小苏打 D．酒精
二、迁移实践题
8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为( )。
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
9．在下图装置中通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是( )。
A．H2 B．CO C．C02 D．02
10.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；③生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是( )。
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
11.要除去N：中混有的少量H2、C0、CO2，得到干燥的N2 (假设每步反应都是完全的)，把混合气先后通过下列试剂：①浓H2S04；②NaOH溶液；③灼热的Cu0。正确的顺序是( )。
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
12.在稀硫酸、食盐、熟石灰、于冰、甲烷五种物质中，可用食品调味剂的是_____________；可用于人工降雨的是；可用于清洗钢铁表面铁锈的是____________；可用来改良酸性土壤的是_____________；属于最简单的有机物的是_____________。
13.回答下列问题：
(1)在通风不良的教室内上课，由于二氧化碳的含量高，同学们常会感觉面红耳赤，昏昏欲睡。怎样用最简单的方法收集一集气瓶教室内的空气，以便测定其中二氧化碳的含量?
(2)在进入久未开启的菜窖(或深井)前，必须先将燃着的油灯放入窖内或井下，原因是什么?
14.为了研究C02的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。
(1)制取并收集干燥的C02气体，可采用 的装置组合是_____________ (填字母)。
(2)实验室制取C02的化学方程式为_____________。
(3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是__________________
____________________。
三、探究创新题
15.下面的方框内是某食品包装上的部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：
(1) _____________中富含蛋白质。
(2) _____________中富含油脂。
(3) _____________属于维生素。
(4) _____________属于无机盐。
16.我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰(CaO)，使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰(CaO)发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰反应的化学方程式是____________________________________，其中反应物S0 2中S元素的化合价是__________。(提示：S02的一些化学性质和Si02相似．可以和碱性氧化物反应生成盐，如Si02和Ca0反应生成CaSi03)
17.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_____________ (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_____________。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是____________。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从_____________处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从_____________ 处导管进入。(填“A”或“B”)
18.如下图所示：A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下：
请写出你的推断结果：
A _____________，B _____________，
C _____________，D _____________，
E _____________。
19.化学就在你身边，你知道煤炉中的化学奥妙吗?煤炉是家庭常用的供热器，烧水做饭用的煤的主要成分是碳。当充足的空气从底部进入炉膛，炉火就会很旺。夜间需把煤炉“封住”，盖上风口盖，这时就容易造成“煤气”中毒。试回答下列有关问题：
(1)产生“煤气”的原因是什么?(用化学方程式表示)
(2)发生“煤气”中毒，为什么不易被人察觉?
(3)“煤气”中毒后，应采取哪些可能的急救措施?
20.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签上的标注相符呢?
请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
实验原理
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3C00H+NaOH=CH3COONa+H20
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加l滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
实验步骤
①.用___________量取l2.0mL白醋(密度近似为1.09／mL)，倒人烧杯中，再加入20.0 mL蒸馏水稀释。
②.量取45.0 mL溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.09／mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.mL。
交流反思
(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么?
(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
21.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
提出问题：白色固体的成分是什么?
Ⅰ组：
作出猜想：白色固体的成分可能是CaC0。和Ca0的混合物。
实验验证：(请你写出实验的步骤和现象)：
实验结论：白色固体的成分是CaC03和Ca0的混合物。
Ⅱ组：
作出猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗? _____________ ，理由是_______________________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用_____________，该方案中还需补充的步骤是_____________。
中考科学专题十四 常见的化合物答案
第一节常见的无机物
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．B 12．B 13．A 14．A
15．(1)紫色石蕊 (2)红
16．方案一：加入过量的HCl(或H2S04、 HN03)，有气泡出现
方案二：加入Ca(OH)2 [或 Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀出现
方案三：加入BaCl2[或 Ba(NO3)2、CaCl2]溶液，有白色沉淀出现
17．(1)Zn 稀硫酸
(2)Ag、Zn Zn(N03)2 ZnS04
(3)蒸发
18．(1)④ 石蕊试液呈紫色，溶液为中性，说明HCl和 M(0H)x恰好反应完全
(2)2
19．乙的方案不严密，因为加BaCl2产生的白色沉淀可以是BaS04也可能是AgCl，故溶液中可能有S02- 4，也可能有Ag+。甲的方案严密，因为先加HCl无沉淀生成，证明原溶液中无Ag+，后加BaCl2有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，可证明原溶液中有 SO2- 4。
20．B
21．(1)第三次、第四次
(2)4.4
22．(1)将液体流量阀门调大 (2)8.16 L/s
第二节常见的有机物
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B
12．食盐 干冰 稀硫酸 熟石灰 甲烷
13．(1)将一装满水的集气瓶拿入教室，然后倒掉水，盖上玻璃片。
(2)检测菜窖或深井内的二氧化碳含量是否过高，避免人进入时发生危险。
14．(1)A、D、B
(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
(3)药品量不足或气密性不好等
15．(1)鸡全蛋粉(或全脂奶粉)
(2)食用植物油
(3)维生素D
(4)碳酸钙、食用盐、焦亚硫酸钠
16．S02+CaOCaSO3 +4
17．(1)A 浓硫酸
(2)硝酸银溶液(或石蕊试液、碳酸钠溶液等)
(3) B A
18．02 C02 C0 H2 CH4
19．(1)2C+022C0
(2)因为C0没有颜色，没有气味，所以不易被人察觉。
(3)①打开窗户让房间通风；
②让病人呼吸新鲜空气；
③进行人工呼吸；
④危重病人送医院抢救强迫吸氧。
(其他合理的方法均可)
20．实验步骤：①量筒
交流反思：(1)无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。
(2)在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和)
数据处理：白醋中醋酸的质量分数为5.O％，与标签的标注相符。
21．I．取适量试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生
Ⅱ.不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生 干燥 浓Na0H溶液 称量、计算
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第一节 常见的无机物
中考试题精析
一、基础考查题
1．(衢州)学校初中自然科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是( )。
精析：本题主要考查了氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱的腐蚀性。
解答：D
2．(绍兴)下图表示的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是( )。
A．醋的酸性比酱油弱B．西瓜汁显中性 C．肥皂水的碱性最强D．苹果汁显碱性
精析：本题主要考查了溶液的酸碱性，也考查了酸碱性强弱与pH之间的关系。当pH=7时，溶液呈中性；当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，溶液呈碱性。且pH越大，碱性越强。
解答：C
二、探究创新题
3．(湖州)建设社会主义新农村的日标之一是让农民饮用清洁的自来水。二氧化氯(Cl02)是一种新型的自来水消毒剂．下列关于二氧化氯的描述中，错误的是( )。
A．是一种氧化物 B．氯和氧两种元素的质量比为1:2
C．氯元素的化合价为+4 D．相对分子质量为67.5
精析：二氧化氯由两种元素组成，其中一种是氧元素，是氧化物；氯和氧两种元素的原子个数比为1:2；两种元素的质量比是35.5:32；根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+4价；相对分子质量为：35.5+16×2=67.5。
解答：B
4．(台州)市场上有“问题藕”出售。“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味。用pH试纸测试，“普通藕”pH是7，而“问题藕”pH在3～4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种。究竟是什么酸呢?
市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁，可以用来鉴别。写出反应的化学方程式_______________。
精析：本题主要考查了硫酸与盐酸的区别方法。要区别两种物质，加入的物质必须让两者产生明显不同的现象。从硫酸和盐酸的组成来看，两者都含有氢离子，因此，我们必须要从它们的结构差异处着手：一个含有氯离子，一个含有硫酸根离子，所以，问题在于如何区别以上两种阴离子，这涉及到这两种离子的鉴别。如果我们用硝酸银，一种物质将会出现沉淀，另一种物质中也将会生成微溶的物质，两者差别不大，不利区分；但若加入氯化钡或硝酸钡，则出现沉淀的为硫酸，没有现象的为盐酸。
解答：BaCl2溶液 H2S04+BaCl2=BaS04↓+2HCl
三、探究创新题
5．(嘉兴)利用实验可以鉴别生活、生产中的一些物质。下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是( )。
待鉴别的物质 鉴别方法
① 蒸馏水、食盐水 加入硝酸银溶液，观察有无沉淀产生
② 氧气、二氧化碳、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
③ 羊毛纤维、棉花纤维 灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧后的灰烬
④ 硫酸铵、氯化钾 加水后，观察是否溶于水
A．① 8．② C．③ D．④
精析：本题考查物质的鉴别。要将物质鉴别开来，加入相应的试剂要有明显的现象。将硝酸银分别加入蒸馏水和食盐水，如果有白色沉淀生成，是食盐水，没有什么明显变化的是蒸馏水。将燃着的木条分别伸入氧气、二氧化碳和空气中，木条燃烧更旺的是氧气、木条熄灭的是二氧化碳、没有明显变化的是空气。羊毛纤维和棉花纤维燃烧的气味不同，可以区分。硫酸铵和氯化钾都易溶于水形成无色溶液，无法区别。
解答：D
6．(台州)实验室有4瓶失去标签的白色固体，它们是碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾。为了给这4种物质重新贴上标签，某实验小组设计了如下方案并进行实验．
请回答：
(1)A、C两种物质的化学式：A是________________，C是________________。
(2)B溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________。
精析：在碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硝酸钾四种物质中分别加入水，只有碳酸钙不溶解，因此A是碳酸钙；硫酸铜是蓝色溶液，C是硫酸铜；B中加入硝酸银会产生白色沉淀，则B是氯化钠，化学方程式为：NaCl+AgN03=AgCl++NaN03
解答：(1)CaC03 CuS04 (2)NaCI+AgN03=AgCl++NaN03
7．(荆州)小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是①NaOH；②Na2C03；③NaOH与Na2C03的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2C03。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。________________________________________________
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_____________________________________
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________________________________________________。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH) 2溶液是否可行?请简述理由。________________。
精析：本题主要考查了NaOH与Na2C03的性质与鉴定。加入稀盐酸产生气体，只能说明这种白色粉末含有Na2C03，但这并不能排除NaOH的存在，所以小刚所得结论是不正确的；使酚酞试液变为红色的溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，小军没有考虑到生成的Na2C03也呈碱性；本题的关键在于避免由于实验现象的重叠而产生干扰，如果先加BaCl2溶液而产生沉淀，则可确定Na2C03的存在，因为Na0H不会与BaCl2反应，等把Na2C03反应完后过滤，在滤液中滴加酚酞(或石蕊)试液，由于Na2C03已被反应完，生成的氯化钠也呈中性，所以如果原先存在NaOH，它将使酚酞(或石蕊)试液呈现相应的颜色。有一点要注意，如果我们需要确定某种物质(离子)是否存在时，在实验过程中．我们不能加入该种物质(离子)，否则就会对我们的判断产生干扰．在本题中，我们不能把BaCI2溶液换成Ba(OH)2溶液，因为它与Na2C03反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
解答：见上述分析。
8．(南通)发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：
通常检验C02用饱和石灰水，吸收C02用浓NaOH溶液。
实验探究：在体积相同盛满C02的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。 实验装置和现象如下图所示。请你一起参与。
现象结论：甲装置中产生的实验现象是________________ (用化学方程式表示)，通常用石灰水而不用NaOH溶液检验C02的原因是________________ ；乙装置中的实验现象是________________，吸收C02较多的装置是________________ 。
计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收C02的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收C0：应该用饱和石灰水。
思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：________________________________________________
________________________________________________________________________________。
精析：本题首先考查了NaOH、Ca(OH) 2两种碱的溶解性差异。Ca(OH) 2与C02的反应能生成白色沉淀，现象明显，常用于Ca(OH)2与C03的互相鉴定，但Ca(OH)。的溶解性不大，所以一般不用澄清石灰水来吸收二氧化碳；而NaOH恰好相反，在与二氧化碳的反应中，由于没有生成沉淀和气体，所以现象不明显，但由于它极易溶于水，所以它能吸收更多的二氧化碳气体。其次，瓶内气球的大小取决于瓶内外的压强差，由于气球内部与外界大气相通，所以，当瓶内的二氧化碳被吸收得越多，瓶内气压越小，与大气压差距越大，气球膨胀得就越大。
解答：现象结论C02+Ca(OH) 2=CaC03+H2O CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象气球体积增大，溶液不变浑浊乙
思考评价 不正确，因为Ca(OH)2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小
模拟试题精练
一、基础考查题
1．小亮用紫色石蕊试液测定某饮料的酸碱性，结果发现紫色石蕊试液变为红色，则可判定该饮料为( )。
A．强碱性 B．弱碱性 C．中性 D．酸性
2．酸和碱的组成中一定含有的元素是( )。
A．氧元素 B．氢元素 C．氮元素 D．金属元素
3．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。
A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子
4．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。
A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液
5．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )。
A．固体氢氧化钠要密闭保存 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时没有热量变化
C．固体氢氧化钠可作一些气体的干燥剂 D．氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性
6．下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )。
A．浓H 2S0 4 B．浓盐酸 C．硝酸钾 D．碳酸钠晶体
7．关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )。
A．盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B．硝酸盐大多数溶于水
C．碳酸盐大多数不溶于水 D．碱类大多数难溶于水
二、探究创新题
8．下列各组物质，均属于盐类的是( )。
A．NaHS04、CuS04·5H20、Cu2(0H)2C03 B．H2S04、K2S04、KOH
C．Al2(S04)3、AlCl3、Al203 D．NaN03、HCl、Ca(OH)2
9．人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )。
A．1.2 B．7.0 C．8.5 D．13.2
10.小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )．
11.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是( )。
A．NaCl和AgN03 B．CuS04和Ba(0H)2 C．Ca(0H)2和Na2C03 D．FeCl3和Na0H
12.下图能正确表示向含硫酸和硫酸铜的混合物中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量n(g)与加入氢氧化钠溶液m(g)的关系的是( )。
13.只用一种试剂就能鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三科溶液，这种试剂是( )。
A．紫色石蕊试液 B．KN03 溶液 C．BaCl2溶液 D．Na2C03溶液
14.完全中和某一强酸溶液，需用l0g溶质质量分数为5.6％的KOH溶液。如果改用10g溶质质量分数为5.6％的NaOH溶液，反应后，溶液的pH( )。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
15.小明爸爸的白色衣服沾上了红葡萄酒，用肥皂洗时，污渍处变成了蓝色。小明想：肥皂是碱性的，如果用酸性的米醋来试验，还会变色吗?请问：
(1)小明猜测红葡萄酒里可能含有________________________________。
(2)如果小明的猜测是对的，红葡萄酒遇到米醋会显 ________________色。
16.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同物质类别的试剂完成三种实验方案的设计，并填写实验报告。
实验方案 步骤一 步骤二
方案一 取样2mL于试管中
方案二 取样2mL于试管中
方案三 取样2mL于试管中
17.某工厂排出的废液主要含Zn(N03) 2和AgN03，为了从中回收金属银和Zn(N03)2，某校自然科学课外兴趣活动组设计了以下方案：
试推断：
(1)X、Y分别代表的物质是________________、________________。
(2)固体A的主要成分是________________，滤液B的主要成分是________________，滤液C的主要成分是________________。
(3)操作2的方法是________________。
三、探究创新题
18.某碱的化学式是M(OH)x(M代表金属元素)，它的相对分子质量是l71。用3.65％的盐酸和l7.1％的M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。
(井穴板上每一井穴就是一个反应容器)
加入试剂的量(假设每滴试剂的质量相同)及颜色变化如下：
井穴编号(从左到右) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
盐酸/滴 O 2 4 8 10 12
M(OH)x溶液/滴 12 10 8 4 2 O
颜色变化 蓝 蓝 蓝 紫 红 红
(1)在6个井穴中，HCl和M(OH)x恰好反应完全的是______________(填编号)，理由是_______________。
(2)M(OH)x中x的值是________________。
19.甲、乙两位同学分别设计了下述实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己的方案一致，即可确证溶液中含有S0i2
甲同学的方案：未知液 无沉淀 白色沉淀
乙同学的方案：未知液 白色沉淀 沉淀不溶解
试评价甲、乙两同学的方案是否严谨，并分别说明理由。________________________________
20.现有甲、乙、丙、丁四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸、CaCl2溶液、Na2C03溶液、AgN03溶液，按下表中实验顺序两两混合进行实验，现象如表所述。第5次实验是把乙和丁混合，将出现的现象是( )。(提示：反应中生成的Ag2C03难溶于水)
实验顺序 溶液编号 实验现象
1 甲+乙 有气体产生
2 甲+丙 有沉淀生成
3 丙+丁 有沉淀生成
4 乙+丙 无明显现象
5 乙+丁
A．有气体产生 B．有沉淀生成C．无明显现象 D．不能确定
21.某校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分为4份，进行实验，结果见下表。
实验 第一次 第二次 第三次 第四次
加入样品质量(g) 5 10 15 20
生成C02质量(g) 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪几次反应中矿石有剩余? ________________。
(2)上表中m的数值是________________。
22.水是宝贵的资源，节约用水和保护水资源是可持续发展的重要前提，也是每个公民应尽的义务。某化工厂工业废水中含有硫酸(质量分数为2％)，小明同学认为可以采用边排放边中和至中性的方法处理该工厂的废水。于是他为该工厂设计了如下处理方案：
回答下列问题：
(1)如果处理后的废水仍能使紫色石蕊试液变红，应采取的措施是________________。
(2)要使该工厂废水达到排放要求，则NaOH溶液的流量应为________________。
第二节 常见的有机物
中考试题精析
一、基础考查题
1．(衢州)我市盛产茶叶，“开化龙顶”“江山绿社丹”等绿茶享誉全国。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52046下列关于单宁酸叙述不正确的是( )。
A．一个单宁酸分子中含有23个氧气分子
B．一个单宁酸分子中含有碳、氢、氧三种原子f．碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D．由碳、氢、氧三种元素组成
精析：一个单宁酸分子中含有76个碳原子、52个氢原子、46个氧原子，但不能说含有23个氧分子。单宁酸分子中含碳、氢、氧三种原子，它们的原子个数比76：52：46。从宏观上说，单宁酸这种物质由碳、氢、氧三种元素组成
解答：A
2．(绍兴)下列四幅图若按氧气、干冰、熟石灰和纯碱的用途排序，正确的是( )。
①蒸馒头 ②人工降雨 ③抹墙壁 ④急救病人
A．①②③④ B．④②③① C．④②①③ D．②④③①
精析：本题贴近学生的生活实际，主要考查了物质的用途。氧气能供给呼吸，可用于潜水、登山和急救；于冰是固体二氧化碳，极易升华，从周围环境中吸收大量的热量，使物体降温，是一种良好的降温剂，也可用于人工降雨。
同时二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，所以也可以用来灭火；熟石灰是一种廉价的碱，生产上可用来中和酸性土壤，同时，由于它能与空气中二氧化碳反应生成一种白色沉淀，所以生活中常用它来粉刷墙壁；纯碱的成分是碳酸钠，也叫苏打，将它加入发酵面团中，既能使蒸出的馒头疏松多孑L，又能除去面团中的酸。
解答：B
二、迁移实践题
3．(衢州)石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛。除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙。用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业上又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值。某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：
请根据以上信息回答下列问题：
(1)工厂每天用16t含碳酸钙65％的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰?(假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数)
(2)氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售。现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10t轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入?
(3)根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案。对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点。
精析：本题结合生产实际，考查学生的计算能力、收集信息及分析数据的能力。我们在评析某个实验方案时，需综合考虑反应的可能性与可行性、化学反应的条件(操作是否简单方便)、反应物(是否浪费材料、材料价格是否经济)、生成物(是否产生污染环境的物质)等等。
解答:
解：(1)设可得到生石灰的质量为x
CaC03 CaO+C02↑
100 56
16t×65％ x
100:56=(16t×65%):x
得 x=5.8t
(2)设生产10t轻质碳酸钙可得到氢氧化钠的质量为y。
Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+CaC03↓
80 100
y lOt
80:100=y:10t
得 y=8t
出售8t氢氧化钠固体可得到收入:8t×3400元/t=27200元
(3)见上述分析
4．(200南通)课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本学习模式为：提出问题→确定研究方案→解决问题→总结和评价
某校研究性学习小组的同学在“一氧化碳的化学性质”的学习中，设计了证明C0具有还原性的实验装置(如图甲)，根据其研究过程请你回答下列问题：
(1)实验过程中，洗气瓶A中的实验现象是_______________。
(2)小余同学认为此装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从(填“a”或“b”)口通入。
(3)小徐同学质疑：C0能否使澄清石灰水变浑浊?因此进行设计：在C0通入Cu0之前先通过澄清石灰水(即在盛Cu0的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄清石灰水的洗气瓶)，来确定C0能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小徐的设计是否有必要，并说明理由。
精析：根据CO+Cu0 Cu+C02，可知有CO2生成，它与澄清石灰水反应有浑浊现象产生。乙是一个排水集气装置，欲将水排出贮气瓶，应将气体由a端通入，小徐的设计有必要，增加的装置可以起到对照作用。
解答：见上述分析。
5．(辽宁)一气体混合物中含有C02、C0、H2O和N2四种气体。现将其分别通过如下试剂(均足量)，请判断所得气体的组成情况(假设每步反应都进行完全)。
(1)依次通过NaOH溶液、浓H 2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________
(2)依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。写出发生反应的化学方程式__________________________。
(3)依次通过灼热的氧化铜粉末、Na0H溶液、浓H 2S04，最后得到的气体有：_____________ (填化学式)。
精析：本题主要考查了浓硫酸、氢氧化钠溶液和氧化铜三种物质的性质与用途。浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，常用作二氧化碳的吸收剂；氧化铜能与一氧化碳反应生成二氧化碳。将混合气体依次通过NaOH溶液→浓H2S0 4，其中的二氧化碳将被吸收，气体得以干燥，最后留下的气体为C0和N 2；将混合气体依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H 2S04，C0将转化为C02，H2O被吸收，留下的气体为N2和CO2；若依次通过灼热的氧化铜粉末→NaOH溶液→浓H2S04，则C0将转化为C02，与原先存在的C02一起被NaOH溶液吸收，H20被浓硫酸吸收，最后剩下的为N2。
解答：(1)C0、N2 C02+2NaOH=Na2C03↓+H20
(2)C02、N2 CuO+C0 Cu+C02
(3)N2
三、探究创新题
6．(丽水)年2月16日生效的《京都议定书》，要求发达国家限制二氧化碳等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。请回答下列问题：
(1)绿色植物通过_____________作用吸收二氧化碳。
(2)科学家采用“组合转化”技术将C02和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料x和H20，其化学方程式是：2C02+6H2=X+4H20，则X的化学式是_____________。
(3)为了减缓大气中C02含量的增加，下列建议不可行的是_____________ (填序号)。
A．开发太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
精析：(1)二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料；
(2)根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和原子个数保持不变可知，一个X分子中含有2个碳原子、4个氢原子，即C2H4，
(3)为了减小大气中二氧化碳的含量可从两个方面考虑：一方面开发新能源，减小二氧化碳的排放，但不禁止煤、石油、天然气的使用。另一方面可以植树造林，增加二氧化碳的吸收。
解答：(1)光合 (2)C2H4 (3)B
7．(丽水)世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄人量应控制在4mg以下。某饮食店用1000g面粉、4g明矾[化学式为KAl(S04)2·12H2O]、小苏打、食盐等辅料和适量水，烹炸得油条24根，平均每根50g。问：
(1)明矾属于_____________ (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7％，求4g明矾中铝元素的质量。
(3)若在烹炸油条过程中铝元素不损失，某人一天吃一根油条，他摄人铝的量是否超过安全摄人量?
(4)请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：__________________________。
精析：(1)明矾属于盐。
(2)4g明矾中含铝的质量为：49×5.7％=0.228g；
(3)一根油条中含铝的质量为：0.2289/24=0.00959=9.5mg，所以一根油条中含铝量远远超过了4mg。
解答：(1)盐 (2)0.228g
(3)一根油条中含铝的质量为9.5mg，远远超过了4m9的安全摄入量。
(4)铝可以通过以下途径进入人体：铝制炊具、明矾净水剂、含铝的胃药、铝箔包装袋等包装袋等
模拟试题精练
一、基础考查题
1．有关H2、C0、C三种物质的下列说法正确的是( )。
A．都是目前最理想的清洁燃料 B．与金属氧化物发生的反应都属于置换反应
C．在氧气中燃烧，都产生淡蓝色火焰 D．与金属氧化物反应后，一定有化合物生成
2．贝壳(含CaC0 3)煅烧后得Ca0，Ca0加到海水(含有MgCl2)池中得Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2与盐酸反应得MgCl2溶液。上述生产过程中没有涉及到的反应类型是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
3．若将燃气热水器安装在浴室内，可能会因通风不畅产生有毒气体，该气体是( )。
A．C02 B．C0 C．H20 D．N2
4．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是( )。
紫色石蕊试液 滑清石灰水 氧氧化钠溶液
A B C D
5．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。下列物质属于“双吸剂”的是( )。
A．炭粉 B．铁粉 C．氯化钙 D．生石灰
6．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是( )。
A．S+02 S0 2 B．2C0+022C02 C．2H2+022H2O D．CH4+202C02+2H2O
7．下列物质中属于有机物的是( )。
A．干冰 B．蒸馏水C．小苏打 D．酒精
二、迁移实践题
8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
其中涉及的基本反应类型依次为( )。
A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
9．在下图装置中通入x气体，并在管口P处点燃，实验结果澄清石灰水变浑浊，则X可以是( )。
A．H2 B．CO C．C02 D．02
10.按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；③生石灰；③醋酸；④熟石灰；⑤酒精；⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是( )。
A．属于有机物的有③⑤⑨⑩ B．属于单质的有⑥⑦
C．属于碱的有①④ D．属于氧化物的有②⑧
11.要除去N：中混有的少量H2、C0、CO2，得到干燥的N2 (假设每步反应都是完全的)，把混合气先后通过下列试剂：①浓H2S04；②NaOH溶液；③灼热的Cu0。正确的顺序是( )。
A．①②③ B．③②① C．②①③ D．②③①
12.在稀硫酸、食盐、熟石灰、于冰、甲烷五种物质中，可用食品调味剂的是_____________；可用于人工降雨的是；可用于清洗钢铁表面铁锈的是____________；可用来改良酸性土壤的是_____________；属于最简单的有机物的是_____________。
13.回答下列问题：
(1)在通风不良的教室内上课，由于二氧化碳的含量高，同学们常会感觉面红耳赤，昏昏欲睡。怎样用最简单的方法收集一集气瓶教室内的空气，以便测定其中二氧化碳的含量?
(2)在进入久未开启的菜窖(或深井)前，必须先将燃着的油灯放入窖内或井下，原因是什么?
14.为了研究C02的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。
(1)制取并收集干燥的C02气体，可采用 的装置组合是_____________ (填字母)。
(2)实验室制取C02的化学方程式为_____________。
(3)若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是__________________
____________________。
三、探究创新题
15.下面的方框内是某食品包装上的部分说明，请从其中标出的配料中选出一种符合条件的物质填在下列相应的空格中：
(1) _____________中富含蛋白质。
(2) _____________中富含油脂。
(3) _____________属于维生素。
(4) _____________属于无机盐。
16.我市常山县芳村一带有丰富的石煤资源，部分村民常用石煤作为燃料。为了防止石煤中的硫燃烧生成二氧化硫污染空气，通常在石煤燃烧时加入一些生石灰(CaO)，使燃烧时产生的二氧化硫和生石灰(CaO)发生化合反应生成一种固体产物，从而达到固硫的目的。则二氧化硫和生石灰反应的化学方程式是____________________________________，其中反应物S0 2中S元素的化合价是__________。(提示：S02的一些化学性质和Si02相似．可以和碱性氧化物反应生成盐，如Si02和Ca0反应生成CaSi03)
17.右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。
(1)当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从_____________ (填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是_____________。
(2)当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是____________。
(3)当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从_____________处导管通入。若要用水将瓶中一氧化碳排出使用，水应从_____________ 处导管进入。(填“A”或“B”)
18.如下图所示：A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下：
请写出你的推断结果：
A _____________，B _____________，
C _____________，D _____________，
E _____________。
19.化学就在你身边，你知道煤炉中的化学奥妙吗?煤炉是家庭常用的供热器，烧水做饭用的煤的主要成分是碳。当充足的空气从底部进入炉膛，炉火就会很旺。夜间需把煤炉“封住”，盖上风口盖，这时就容易造成“煤气”中毒。试回答下列有关问题：
(1)产生“煤气”的原因是什么?(用化学方程式表示)
(2)发生“煤气”中毒，为什么不易被人察觉?
(3)“煤气”中毒后，应采取哪些可能的急救措施?
20.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5％。小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签上的标注相符呢?
请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。
实验原理
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3C00H+NaOH=CH3COONa+H20
(2)在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加l滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。
实验步骤
①.用___________量取l2.0mL白醋(密度近似为1.09／mL)，倒人烧杯中，再加入20.0 mL蒸馏水稀释。
②.量取45.0 mL溶质质量分数为1.0％的氢氧化钠溶液(密度近似为1.09／mL)，用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.mL。
交流反思
(1)在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响?为什么?
(2)在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和?
数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符?
21.碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。
提出问题：白色固体的成分是什么?
Ⅰ组：
作出猜想：白色固体的成分可能是CaC0。和Ca0的混合物。
实验验证：(请你写出实验的步骤和现象)：
实验结论：白色固体的成分是CaC03和Ca0的混合物。
Ⅱ组：
作出猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组的方案正确吗? _____________ ，理由是_______________________________________。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、_____________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收……“吸收剂”宜选用_____________，该方案中还需补充的步骤是_____________。
中考科学专题十四 常见的化合物答案
第一节常见的无机物
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．C 7．B 8．A 9．A 10．D 11．B 12．B 13．A 14．A
15．(1)紫色石蕊 (2)红
16．方案一：加入过量的HCl(或H2S04、 HN03)，有气泡出现
方案二：加入Ca(OH)2 [或 Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀出现
方案三：加入BaCl2[或 Ba(NO3)2、CaCl2]溶液，有白色沉淀出现
17．(1)Zn 稀硫酸
(2)Ag、Zn Zn(N03)2 ZnS04
(3)蒸发
18．(1)④ 石蕊试液呈紫色，溶液为中性，说明HCl和 M(0H)x恰好反应完全
(2)2
19．乙的方案不严密，因为加BaCl2产生的白色沉淀可以是BaS04也可能是AgCl，故溶液中可能有S02- 4，也可能有Ag+。甲的方案严密，因为先加HCl无沉淀生成，证明原溶液中无Ag+，后加BaCl2有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，可证明原溶液中有 SO2- 4。
20．B
21．(1)第三次、第四次
(2)4.4
22．(1)将液体流量阀门调大 (2)8.16 L/s
第二节常见的有机物
1．D 2．B 3．B 4．C 5．B 6．C 7．D 8．B 9．B 10．C 11．B
12．食盐 干冰 稀硫酸 熟石灰 甲烷
13．(1)将一装满水的集气瓶拿入教室，然后倒掉水，盖上玻璃片。
(2)检测菜窖或深井内的二氧化碳含量是否过高，避免人进入时发生危险。
14．(1)A、D、B
(2)CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
(3)药品量不足或气密性不好等
15．(1)鸡全蛋粉(或全脂奶粉)
(2)食用植物油
(3)维生素D
(4)碳酸钙、食用盐、焦亚硫酸钠
16．S02+CaOCaSO3 +4
17．(1)A 浓硫酸
(2)硝酸银溶液(或石蕊试液、碳酸钠溶液等)
(3) B A
18．02 C02 C0 H2 CH4
19．(1)2C+022C0
(2)因为C0没有颜色，没有气味，所以不易被人察觉。
(3)①打开窗户让房间通风；
②让病人呼吸新鲜空气；
③进行人工呼吸；
④危重病人送医院抢救强迫吸氧。
(其他合理的方法均可)
20．实验步骤：①量筒
交流反思：(1)无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。
(2)在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。(或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和)
数据处理：白醋中醋酸的质量分数为5.O％，与标签的标注相符。
21．I．取适量试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生
Ⅱ.不正确 因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生 干燥 浓Na0H溶液 称量、计算
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