2020-2021学年高一化学1.1.3 核素精编课件（人教版必修二）（共17张ppt）

第一节 元素周期表
第三课时 核素
第一章 物质结构 元素周期律
【考纲要求】
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。
3.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、
核外电子数以及它们之间的相互关系。
一、原子的构成
1.原子的构成微粒
核外电子数
阳离子
阴离子
3.微粒符号的含义
二、元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的关系
质子数
中子数
质子
中子
核电荷数
4.几种核素的重要用途
三、相对原子质量
原子的近似相对原子质量===质量数
【跟踪检测】
1．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为
(　 )
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8
C．10∶11∶8 D．11∶8∶10
C
2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是(　　)
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是 Ts
D
3．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10 000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种(　　)
A．2种 B．5种
C．6种 D．10 000种
解析：1H35Cl：36，1H37Cl：38，D35Cl：37，D37Cl：39，T35Cl：38，T37Cl：40，共有5种。
B
C
D
本课结束