2020-2021学年高一化学1.2.1 原子核外电子的排布精编课件（人教版必修二）（共21张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学1.2.1 原子核外电子的排布精编课件（人教版必修二）（共21张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-18 08:27:26 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第一章第二节
元素周期律
第一课时
原子核外电子的排布
【考纲要求】
1.了解元素原子核外电子排布规律。
2.掌握原子结构示意图的表示方法。
一．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较
，在离核较远的区域内运动的电子能量较
，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作
(如右图)。电子总是先从
层排起，这又叫核外电子的分层排布。
低
高
电子层
内
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
离核远近
能量高低
K
L
M
N
O
P
Q
由近到远
由低到高
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳
个电子；
（2）最外层电子数不超过____个
(K层为最外层时不超过____个)；
（3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个
（4）核外电子总是尽先排布在能量
的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步
的电子层。
2n2
8
2
18
32
较低
较高
以上四条规律相互联系和制约，
如K原子为
而不能写成
因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
2.结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－
练习
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易
电子，形成阳离子，表现出
性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易
电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出
。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为
电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为
价。
失
得
还原
氧化
8
0
二．元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律
1．原子半径大小的比较
同主族从上到下，原子半径逐渐
。
同周期从左到右，原子半径逐渐
。
例：
Li、Na、K
；
Na、Mg、Al
。
增大
减小
Na
>
Mg
>
Al
Li
<
Na
<
K
2．离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较，
“序大径小”
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力
，半径
。
增强
减小
例：
比较O2-、Na+、Mg2+、Al3+
半径大小：
；
O2-
>
Na+
>
Mg2+
>
Al3+
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐
，离子半径逐渐
。
（3）同一元素的不同粒子的半径大小比较
同种元素的各种微粒核外电子数越多，半径
，高价阳离子半径
低价离子半径。
增加
增大
越大
小于
例：
F-、Cl-、Br-
；
Fe、Fe2+、Fe3+
。
F-
<
Cl-
<
Br-
Fe
>
Fe2+
>
Fe3+
3．主要化合价
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1
+4
+5
-4
-1
11~18
+1
+4
+5
+7
-4
-1
①主族元素的最高正化合价
=__________=___________
②非金属最高正价+|最低负化合价|=______
8
最外层电子数
主族序数
（1）常见的“10电子”微粒
三．常见的“10电子”“18电子”微粒
（2）常见的“18电子”微粒
跟踪检测
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
D
2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
解析：He、C、S符合题意。
C
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
A
4．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
解析：
由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
D
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
答案：(1)B (2)C (3)D
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的序号填在相应横线上。
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。
(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。
(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。
本课结束
第一章第二节
元素周期律
第一课时
原子核外电子的排布
【考纲要求】
1.了解元素原子核外电子排布规律。
2.掌握原子结构示意图的表示方法。
一．核外电子的分层排布
在多电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较
，在离核较远的区域内运动的电子能量较
，把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作
(如右图)。电子总是先从
层排起，这又叫核外电子的分层排布。
低
高
电子层
内
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
离核远近
能量高低
K
L
M
N
O
P
Q
由近到远
由低到高
1.核外电子排布的规律
（1）各电子层最多容纳
个电子；
（2）最外层电子数不超过____个
(K层为最外层时不超过____个)；
（3）次外层电子数不超过____个；倒数第三层电子数不超过____个
（4）核外电子总是尽先排布在能量
的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步
的电子层。
2n2
8
2
18
32
较低
较高
以上四条规律相互联系和制约，
如K原子为
而不能写成
因为尽管第三层最多可排2×32＝18个，但作为最外层不能超过8个。
2.结构示意图
结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。
（1）在原子结构示意图中，“圈”表示原子核及核内质子数，“弧”表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，核内质子数与核外电子数相等。
（2）在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。
试用原子结构示意图表示下列粒子：Na+、O、S2-、Cl－
练习
3．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易
电子，形成阳离子，表现出
性，在化合物中显正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易
电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出
。在化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为
电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为
价。
失
得
还原
氧化
8
0
二．元素的原子结构和原子半径及主要化合价的变化规律
1．原子半径大小的比较
同主族从上到下，原子半径逐渐
。
同周期从左到右，原子半径逐渐
。
例：
Li、Na、K
；
Na、Mg、Al
。
增大
减小
Na
>
Mg
>
Al
Li
<
Na
<
K
2．离子半径大小的比较
（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较，
“序大径小”
电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力
，半径
。
增强
减小
例：
比较O2-、Na+、Mg2+、Al3+
半径大小：
；
O2-
>
Na+
>
Mg2+
>
Al3+
（2）同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下，电子层数逐渐
，离子半径逐渐
。
（3）同一元素的不同粒子的半径大小比较
同种元素的各种微粒核外电子数越多，半径
，高价阳离子半径
低价离子半径。
增加
增大
越大
小于
例：
F-、Cl-、Br-
；
Fe、Fe2+、Fe3+
。
F-
<
Cl-
<
Br-
Fe
>
Fe2+
>
Fe3+
3．主要化合价
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1
3~10
+1
+4
+5
-4
-1
11~18
+1
+4
+5
+7
-4
-1
①主族元素的最高正化合价
=__________=___________
②非金属最高正价+|最低负化合价|=______
8
最外层电子数
主族序数
（1）常见的“10电子”微粒
三．常见的“10电子”“18电子”微粒
（2）常见的“18电子”微粒
跟踪检测
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
D
2．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
解析：He、C、S符合题意。
C
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素可能的组合是( )
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
A
4．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
A．X可能是金属元素
B．由X形成的含氧酸均为强酸
C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐
D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水
解析：
由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
D
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
答案：(1)B (2)C (3)D
把与下面的元素有关性质相符的曲线图的序号填在相应横线上。
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。
(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：________。
(3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。
本课结束