2020-2021学年高一化学1.2.2 元素的性质与原子结构精编课件（人教版必修二）（共21张ppt）

(共21张PPT)
第一节
元素周期表
第二课时
元素的性质与原子结构
第一章
物质结构
元素周期律
【考纲要求】
1.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
2.了解原子核外电子排布规律。掌握原子结构示意图的表示方法。
元素
名称
核电
荷数
原子结构
示意图
最外层
电子数
电子
层数
碱金属元素
Li
3
1
2
Na
11
1
3
K
19
1
4
Rb
37
1
5
Cs
55
1
6
原子
半径
0.152
0.186
0.227
0.248
0.265
1.碱金属元素原子结构
一、碱金属元素
原子结构
相似性：
递变性：
最外层电子数相同，都为1个。
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质是否完全相同？
思考与交流
相似性：最外层都只有一个电子，化学性质相似，很容易失去一个电子后呈+1价，活泼，有很强的还原性；
递变性：从上到下，随着电子层数的增多，越来越容易失电子，还原性增强。
2.碱金属的化学性质
（1）与非金属的反应
4Li
+
O2
Li2O
2Na
+
O2
Na2O2
K
+
O2
KO2
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。
Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
（2）与水的反应
2K
+
2H2O
＝
2KOH
+
H2↑
2Rb
+
2H2O
＝
2KOH
+
H2↑
点燃
点燃
点燃
总结：
与Na、K类似，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱和H２。从上到下，与氧气、水的反应越来越剧烈，甚至发生爆炸。
碱金属与水反应：2M＋2H２O
=
2MOH＋H２↑
碱性:
LiOH3.碱金属的物理性质
（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）
②熔点、沸点逐渐降低
练习1.钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（
）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的
碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的
氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应
剧烈而发生爆炸
C
二、卤族元素
相似性：
递变性：
最外层电子数相同，都为7个。
从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大。
1.卤族元素的原子结构
2.卤族元素的化学性质
1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=
____来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越____，反应程度越来越____，形成的卤化氢的稳定性也依次________。
2、卤素单质间的置换反应：
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2
氧化性：Cl2____Br2
还原性：Cl－____Br－
2NaI+Cl2
＝2NaCl+I2
氧化性：Cl2
____I2
还原性：Cl－____I－
2NaI+Br2
＝2NaBr+I2
氧化性：Br2
____I2
还原性：Br－____I－
2HX
难
弱
减弱
>
<
>
<
>
<
（1）卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；
（3）单质的熔、沸点升高（4）状态气态、液态、固态
3.卤族单质的物理性质
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
【总结】
同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
，得电子能力逐渐
，
金属性逐渐
，非金属性逐渐
；
减弱
增强
减弱
增强
练习2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是（
）
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体
D.砹化银不溶于水或稀HNO3
BC
【跟踪检测】
1．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
C
2．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是(
)
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是
过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析：解题时充分利用题目信息，锂及其化合物的性质与镁相似，MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。
A
3.下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐
变浅，密度逐渐增大
解析：从F→I，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，颜色逐渐变深，密度逐渐增大。
D
4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是(　　)
A．Y的位置是第三周期ⅣA族
B．Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
C．W的氢化物和X单质在一定条件下可发生置换反应
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有
半导体特性
解析：W元素的核电荷为X元素的2倍，X是O元素，W是S元素；根据X、Y、Z、W、T在元素周期表中的位置，Y、Z、T分别是
Si、P、As元素。Si的位置是第三周期ⅣA族，故A正确；Z、W、X的原子半径依次减小，非金属性O>S，故B错误；H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫，故C正确；As位于金属和非金属的分界线附近，As具有半导体特性，故D正确。
B
5.下表为元素周期表的一部分。
请回答下列问题：
(1)表中元素______(填元素符号，下同)的非金属性最强；
元素____的金属性最强；元素_____的单在室温下呈液态。
(2)表中元素③的原子结构示意图是_______________。
(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为______>______(填化学式)。
(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸的分子式为
___________。
　　　族周期　　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
①
2
②
⑤
3
③
⑥
4
④
⑦
F
K
Br
HBr
HCl
HClO4
解析：据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知F的非金属性最强，K的金属性最强，单质在室温下呈液态的是Br2。
元素③为Na，原子结构示意图为
。
元素⑥、⑦分别为Cl、Br，其非金属性：Cl>Br，所以氢化物稳定性：HCl>HBr。F无正化合价，最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。
本课结束