2020-2021学年高一化学1.1.1 元素周期表精编课件（人教版必修二）（共18张ppt）

(共18张PPT)
第一节
元素周期表
第一课时
元素周期表
第一章
物质结构
元素周期律
【考纲要求】
1.了解周期、主族序数和原子结构的关系；
2.了解元素周期表的结构，了解元素周期表周期和族及其应用。
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
元素周期表
1.编排原则
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
短周期
1
H—He
2
1
2
Li—Ne
8
2
3
Na—Ar
8
3
长周期
4
K—Kr
18
4
5
Rb—Xe
18
5
6
Cs—Rn
32
6
7
Fr—118号
32
7
总结:
周期
（7个）
族
（16个）
短周期
长周期
第
1周期
第
2周期
第
6周期
第
3周期
第
5周期
第
4周期
第
7周期
——
2
种
——
8
种
——
8
种
——
18
种
——
18
种
——
32
种
——
26
种
主族
副族
第VIII族
0
族
共
7
个主族，包括短周期和长周期元素
共
7
个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10
纵行
稀有气体元素
七横七周期
，三短和四长
。
十八纵列十六族，七主七副零VIII三
3.元素位置
①周期序数与电子层数的关系：
周期序数=核外电子层数
②主族序数与最外层电子数的关系：
主族序数=最外层电子数
　
4.常见族名
ⅠA（除H外）称为碱金属元素
ⅡA称为碱土金属元素
ⅣA称为碳族元素
ⅤA称为氮族元素
ⅥA称为氧族元素
ⅦA称为卤族元素
副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素
【当堂检测】
1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　
）
A.第二周期
B.第三周期
C.ⅣA族
D.ⅥA族
2.同主族元素原子的核外电子数差值可能为（
）
A．6
B．12
C．26
D．30
AC
C
3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
（
）
A．HF
B．H3O＋
C．NaH
D．H2O2
4.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数
（
）
A．只有x+1
B．可能是x+8
C．可能是x+2
D．可能是x+1或x+11或x+25
C
D
A
C
B
氮
硫
氯
NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
三
ⅥA
5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如
图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B
原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称
、
、
。
（2）B位于元素周期表第
周期，第
族。
（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式
。
本课结束