2020-2021学年高一化学1.3.2 共价键精编课件（人教版必修二）（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年高一化学1.3.2 共价键精编课件（人教版必修二）（共20张ppt） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-18 08:30:05 | ||
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文档简介
第一章第三节
化学键
第二课时 共价键
【考纲要求】
1.了解共价键的定义和共价键的形成。
2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。
3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？
双方都不想失去电子。
我是非金属，我很少失电子
我才不会失电子给你
共用电子对
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子
3.成键本质：共用电子对
4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间
5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子团。
一、共价键
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物
2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
3.常见物质类别：
（1）非金属氧化物
（2）非金属氢化物
（3）酸
（4）绝大部分有机物
三、共价键的表示
1．电子式
用电子式表示共价化合物时，不需要加“[ ]”和标电荷。
如：Cl2的电子式为 ，HCl的电子式为 ，
N2的电子式为 ,CO2的电子式为 。
练习1.写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：
NH3、NaOH、NH4Cl。
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）
共价化合物中8电子稳定结构的判断规律
ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。
ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，
则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。
如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。
ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
练习2：用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O：
NH3 ：
HCl：
2．结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CH4
NH3
CO2
O＝C＝O
HCl
H—Cl
H2O
H—O—H
四、极性键和非极性键
非极性键
极性键
定义
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共价键中元素化合价的体现：形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，
电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。
练习3：下列物质中，
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
以极性键结合的（ ），
以非极性键结合的（ ）
（3）（4）（5）
（1）（2）
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键
粒子
______________
_____
成键
实质
_____________________
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成
条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
对比归纳
五、化学键与化学反应的实质
1．化学键
(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类：化学键
2．化学反应的实质:
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
注意：
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
六、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
熔点
沸点
共价化合物
单质
越大
越高
> > >
2.氢键
稍强
N﹑O﹑F
升高
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
【跟踪检测】
1.（2020·重庆八中高一月考）下列叙述正确的是（ ）
A．H2O分子间存在着极性共价键
B．盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物
C．Na2O2内存在非极性共价键
D．非金属原子只能形成共价键
C
2.（2019·高台县第一中学高一期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )
A．HCl 和NaOH
B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO
D．CaCl2和 Na2S
D
3.（2020·河北承德第一中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2 B．CH4 C．BF3 D．PCl3
D
本课结束
化学键
第二课时 共价键
【考纲要求】
1.了解共价键的定义和共价键的形成。
2.了解共价化合物的概念，掌握常见共价化合物及分子电子式的书写。
3.了解分子间作用力和氢键及其对物质性质的影响。
共价键的形成
非金属元素之间的成键情况？
双方都不想失去电子。
我是非金属，我很少失电子
我才不会失电子给你
共用电子对
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子
3.成键本质：共用电子对
4.成键条件：一般形成于两个非金属原子之间
5.存在：共价键存在于非金属单质的多原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中的离子团。
一、共价键
二、共价化合物
1.概念：原子之间通过共用电子对形成的化合物
2.判断：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
3.常见物质类别：
（1）非金属氧化物
（2）非金属氢化物
（3）酸
（4）绝大部分有机物
三、共价键的表示
1．电子式
用电子式表示共价化合物时，不需要加“[ ]”和标电荷。
如：Cl2的电子式为 ，HCl的电子式为 ，
N2的电子式为 ,CO2的电子式为 。
练习1.写出下列物质的电子式并判断其中存在的化学键：
NH3、NaOH、NH4Cl。
判断电子式是否正确应注意以下几点：
①每个原子周围是否满足了8电子稳定结构（H为2电子稳定结构）
共价化合物中8电子稳定结构的判断规律
ⅰ．对原子序数不大于5的元素，形成化合物时，一般不可能为8电子稳定结构。如HCl中的H，BeCl2中的Be，BF3中的B等。
ⅱ．对原子序数大于5的元素，形成化合物时，
若|元素化合价|＋原子最外层电子数＝8，
则该化合物中该元素满足8电子稳定结构；否则不满足。
如CO2中的C：|＋4|＋4＝8，满足，O：|－2|＋6＝8，也满足；PCl5中的P：|＋5|＋5＝10≠8，不满足，Cl：|－1|＋7＝8，满足。
ⅲ。对于共价单质，方法与上面类似，只是将“|元素的化合价|”换成共用电子对数即可。
②所标的电子总数是否等于所有原子的最外层电子数之和。
练习2：用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O：
NH3 ：
HCl：
2．结构式
在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。如：
化学式
结构式
化学式
结构式
N2
N≡N
CH4
NH3
CO2
O＝C＝O
HCl
H—Cl
H2O
H—O—H
四、极性键和非极性键
非极性键
极性键
定义
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共价键中元素化合价的体现：形成非极性键的原子间共用电子对不偏移，不会产生化合价的升降；而形成极性键的过程中，
电子对偏离的元素化合价升高，电子对偏向的元素化合价降低。
练习3：下列物质中，
（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2
以极性键结合的（ ），
以非极性键结合的（ ）
（3）（4）（5）
（1）（2）
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键
成键
粒子
______________
_____
成键
实质
_____________________
共用电子对不偏向任何一方
共用电子对偏向一方原子
形成
条件
活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
离子化合物
非金属单质；某些共价化合物或离子化合物
共价化合物或离子化合物
对比归纳
五、化学键与化学反应的实质
1．化学键
(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类：化学键
2．化学反应的实质:
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
注意：
①化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂，不一定是化学变化，如熔融NaCl。
②物质中不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
③非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。
六、分子间作用力和氢键
1.分子间作用力
熔点
沸点
共价化合物
单质
越大
越高
> > >
2.氢键
稍强
N﹑O﹑F
升高
冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。
【跟踪检测】
1.（2020·重庆八中高一月考）下列叙述正确的是（ ）
A．H2O分子间存在着极性共价键
B．盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物
C．Na2O2内存在非极性共价键
D．非金属原子只能形成共价键
C
2.（2019·高台县第一中学高一期中）下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：( )
A．HCl 和NaOH
B．Na2O 和Na2O2
C．CO2和 CaO
D．CaCl2和 Na2S
D
3.（2020·河北承德第一中学高一月考）下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．BeCl2 B．CH4 C．BF3 D．PCl3
D
本课结束