2020-2021学年高一化学1.3.1 离子键精编课件（人教版必修二）（共20张ppt）

第一章第三节
化学键
第一课时 离子键
【考纲要求】
1.了解离子键的定义和离子键的形成。
2.了解离子化合物的概念，掌握常见离子化合物及离子电子式的书写。
化学键：
使离子相结合或原子相结合的相互作用力。
实验1：氯化钠的形成
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
Na+
Cl-
+11
8
2
+17
8
8
2
Na+
Cl-
1.概念：
2.概念要点:
成键微粒 ——
阴阳离子
键的实质 ——
静电作用力
成键范围 ——
一般形成于活泼金属(IA IIA)
与非金属(VIA VIIA)之间
一、离子键
阴阳离子间通过静电作用力所形成的化学键
1.概念：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。
注意：
（1）离子化合物中不一定含金属元素，
如：NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
（2）含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，
如：AlCl3是共价化合物。
（3）离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，
如：NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
二、离子化合物
常见阳离子
金属离子：Na+、Mg2+、Ca2 +、K+
铵根离子：NH4 +
常见阴离子
Cl-、S2- 、 OH-
CO32- 、 SO42- 、 NO3-
2.离子化合物的特征：
⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
⑵离子化合物硬而脆；
⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
3.常见离子化合物：
⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物
⑵强碱一般是离子化合物
⑶金属氧化物一般是离子化合物
⑷盐一般都是离子化合物
例1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4
（4）NH4Cl （5）H2CO3
（1）（3）（4）
在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
三、电子式
‥
Na× ×Mg× ? Cl ? O ?
‥
1.原子电子式
练习1：
F Ca H
注意：一个小黑点（·）或x代表一个电子，小黑点（·）或x的个数即原子的最外层电子数。
例如：
2.离子电子式
①简单阳离子还用离子符号表示：
如：Na+、Al3+、Ca2+等；
②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如： 、 、
、 等。
3.离子化合物电子式
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgF2的电子式为
练习2：
NaCl：
NH4Cl：
Na2O2：
Na+
4.用电子式表示化合物形成过程
用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：
⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能“=”。
⑷不写反应条件。
用电子式表示氯化钠的形成过程：

例2. 用电子式表示下列化合物的形成过程
NaF：
CaCl2：
Na2S：
MgO：
K2O：
【跟踪检测】
1.（2020·河南省林州一中高一月考）下列叙述中错误的是（ ）。
A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
A
【解析】
离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面；金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价化合物，如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物；氢原子的最外层只有1个电子，它与氯原子通过共价键结合成HCl分子；NH4+是由非金属元素形成的阳离子，铵盐为离子化合物，结合以上分析可知，错误的为A，其余的三个均正确。
2.（2019·江西省新余一中高一月考）可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ）
A．熔融状态能导电 B．具有较高的熔点
C．可溶于水 D．溶于水能导电
A
【解析】
A．离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子，所以熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；
B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；
C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HCl，C错误；
D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；
3.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B．
C．
D．
B
4. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：

(1)Na2O2

(2)MgBr2
本课结束