第四节 氨、硝酸 硫酸（1）

(共9张PPT)
氨的物理性质
无色有刺激性气味的
气体，密度小，
极易溶于水。
（1） 氨与水的反应
氨的化学性质
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
NH4+ OH-
碱性
（2） 氨与酸反应
使两根分别蘸有浓氨 水 和浓盐酸的玻璃棒
接近。
两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。
解释：
NH3+HCl==NH4Cl
现象：
NH3+HNO3
NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H2SO4
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
请写出下列反应的化学方程式
（3）氨的催化氧化
还原性
铵盐的性质
（1）易溶于水，受热易分解
NH4Cl===NH3 +HCl
△
NH4HCO3===NH3 +H2O +CO2
△
（2）与碱反应放出氨气
NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3
△
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
收集方法：
向下排气法
验满方法：
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，
如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
用稀硫酸吸收多余的氨气。
干燥方法：
用碱石灰(NaOH和 CaO)干燥。
氨
物理性质
化学性质
容易
液化
易溶
于水
跟水
反应
跟酸
反应
跟氧
反应
作致
冷剂
制取氨水
制取铵盐
制取硝酸
用途
性质
结构
决
定
决
定
小结
氨与生命循环
高温高压
催化剂
N2+3H2 2NH3