选修5有机化学系统课件

(共5张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
(第一课时)
（1）甲酸 HCOOH (蚁酸)
（2）苯甲酸 C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸 HOOC-COOH
(乙二酸)
（4）羟基酸：如柠檬酸：
自然界中的有机酸
（5）高级脂肪酸：硬脂酸、软脂酸（饱和）、油酸（不饱和）等。
CH2-COOH
HO-C-COOH
CH2-COOH
乙酸
1.乙酸的物理性质和分子结构
a．乙酸的物理性质
乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味，易溶于水。
b．乙酸的分子结构
化学式：C2H4O2
结构简式：
CH3COOH
2.乙酸的化学性质
CH3COOH CH3COO- + H+
①乙酸的酸性
酸和醇起作用，生成酯和水的反应。
②酯化反应：
a．反应机理：酸去羟基醇去氢
b．酯化反应实质也是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。
—O—H
①
②
乙酸溶液
圃
苯酚钠溶液
Na, cO3(共21张PPT)
高二化学选修5 第三章 烃的含氧衍生物
授课者：张磊
一、乙醛的分子组成及结构
化学式
结构式
结构简式
官能团
思考：乙醛的结构简式能否写成下面这种形式？
或
醛基
1、色、态、味：
无色、有刺激性气味的液体，密度比水小
2、溶解性：
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
3、沸点：
20.8℃，易挥发
二、乙醛的物理性质
思考：根据醛基的结构，判断醛基有哪些性质？
三、化学性质
结构分析
上的氧化反应
发生在
上的加成反应
发生在
醛基
（1）乙醛的加成反应
+ H2
Ni
△
H H
H—C—C=O
H
H H
H—C—C—OH
H H
①燃烧
②催化氧化
（2）乙醛的氧化反应
③被弱氧化剂氧化
[实验]　　　银镜反应
：取一洁净试管，加入1ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。
：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。
Ag++NH3·H2O→AgOH +NH4+
AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
1、配制银氨溶液
2、水浴加热生成银镜
还原剂
氧化剂
（1）试管内壁必须洁净；如有油污，得不到光亮的银镜而是黑色沉淀。
（2）必须水浴；
（3）加热时不可振荡和摇动试管；
（4）配制银氨溶液时，氨水不能过量，否则生成易爆炸的物质（银氨溶液随配随用，不可久置。）
注意：
说明：
a.生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵
b.1mol醛基 ~ 2mol Ag
应用：
a.检验醛基的存在
b.工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
[实验]及注意点
1、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
2、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，
碱必须过量
加热至沸腾。
Cu2O
砖红色
乙醛和新制的氢氧化铜反应
氧化剂
还原剂
说明：
1mol醛基 ～1mol Cu2O
应用：
a.检验醛基的存在
b.　医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常（检查葡萄糖的醛基）
与酸性高锰酸钾和溴水反应
乙醛能使高锰酸钾溶液褪色和溴水褪色。
④被强氧化剂氧化
1.概念：
分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物
2.通式：
或 RCHO
饱和一元醛：
CnH2nO
3.醛类的化学通性（与乙醛的相似）
四、醛类
醛类能与氢气发生加成反应;与银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应；能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
1、甲醛的分子组成及结构
2、甲醛的物理性质及用途
或
又叫蚁醛，无色、具有强烈刺激性气味的气体，35%—40%的甲醛溶液，叫福尔马林，具有防腐能力
甲醛是重要的有机合成原料，主要用于制酚醛树脂；另外还可用作农药、肥料、浸制生物标本等。
3、甲醛的化学性质(与乙醛的相似)
甲醛
注意甲醛的室内污染
思考：甲醛被催化氧化后的产物是否为甲酸？
写出下列转变的化学方程式：
HCHO + 4Ag(NH3)2OH → CO2 + 4Ag↓+3H2O + 8NH3
△
HCHO + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O + 5H2O
△(共9张PPT)
第3节 烃
第3课时
烯烃和炔烃的化学性质
烯烃和炔烃的化学性质
【观察·思考】
观察课本P32页实验1、2后思考。
[问题10]乙烯有何化学性质？如何鉴别乙烯和甲烷？
乙烯可以与卤素单质、氢气、氢卤酸、水等物质发生加成反应；在一定条件下，能发生加聚反应；还能与氧气反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。可用溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液进行鉴别。
[问题11]乙炔通入溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液中,有何现象产生？请说明理由？
均褪色。乙炔中叁键中的3个键性质各不相同，其中有两个键容易断裂。
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
（1）与卤素单质发生加成反应
HC CH + Br2 H-C =C-H
Br
Br
CH3-CH=CH2 + Br2 CH3-CH-CH2
Br
Br
（2）与氢气发生加成反应
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
CH3-CH=CH2 + H2 CH3-CH2-CH3
（3）与氢卤酸发生加成反应
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
HC CH + HCl CH2=CHCl
催化剂
（4）加成聚合反应
1. 与卤素单质、氢气、氢卤酸等的反应
nCH3CH=CH2 [ CH-CH2] n
引发剂
CH3
nHC CH [CH=CH] n
引发剂
2. 与酸性KMnO4的反应
nHC CH CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液
【迁移·应用】结合课本P35表1-3-1烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成“迁移.应用”部分的内容。
烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律：先确定碳骨架结构特点，
当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲酸，最后产物是CO2；
当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物为羧酸；
当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。
烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。(共20张PPT)
第三节 有机化合物的命名
制作杨丽 审核张磊
烃分子失去一个氢原子后所剩余的部分叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余 的原子团就叫烷基。
常见的烃基
①甲 基：－CH3
②乙 基：
－CH2CH3
或－C2H5
学与问
烷烃的同分异构体随碳原子数目的增多而增多，并且烃基数目也会增多。你能写出丙烷（CH3CH2CH3）分子失去一个氢原子后的烃基的结构简式吗？
请写出丁基（C4H9--）的同分异构体的结构简式。
烷烃的命名
（1）习惯命名法
根据分子中所含碳原子的数目来命名
(a).碳原子数在十个以下，用天干来命名；
即C原子数目为1~10个的 烷烃其对应的 名称分别为：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷
(b).碳原子数在十个以上，就用数字来命名；
如：C原子数目为11 、15、17、20、100等的烷烃其对应 的名称分别为：十一烷、十五烷、十七烷、二十烷、一百烷；
（2）系统命名法：
具体命名步骤：
①找出最长的C链，根据C原子的数目，按照习惯命名法进行命名为“某烷”
②找出支链
确定支链的名称
确定支链
的位置
甲基：CH3-
乙基：CH3CH2-
在主链上以靠近支链最近的一端为起点进行编号
③命名即主、支链合并
注意：支链的组成为：“位置编号---名称”
原则：支链在前，主链在后。
找主链的方法：
CH3
CH2
CH3
CH
C
CH3
CH3
CH2
CH2
CH3
1、改写成C骨架；
2、注意十字路口和三岔路口；
3、通过观察找出能使“路径”最长的方向
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
定支链的方法
CH3
CH2
CH3
CH
C
CH3
CH3
CH2
CH2
CH3
1、离支链最近的一端开始编号
2、按照“位置编号---名称”的格式写出支链
如： 3—甲基
4—甲基
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
C
3
2
1
4
5
6
7
7
6
5
4
3
2
1
主、支链合并的原则
支链在前，主链在后；
当有多个支链时，简单的在前，复杂的在后支链间用“—”连接；
当支链相同时，要合并，位置的序号之间用“ ，”隔开，名称之前标明支链的个数；
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
2–甲基丁烷
CH3
CH2
CH3
CH
CH
CH3
CH2
CH2
CH3
CH2
4–甲基–3 –乙基庚烷
CH3
CH2
CH3
CH
C
CH3
CH3
CH2
CH2
CH3
3，4，4–三甲基庚烷
练习：
CH3
CH
CH2
CH3
CH
CH3
CH3
CH
CH3
CH3
CH
CH2
CH2
CH3
CH
CH3
CH2
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
CH
CH3
CH2
C2H5
2,3,5–三甲基己烷
3–甲基– 4–乙基己烷
3,5–二甲基庚烷
1、命名步骤：
1）选主链；
2）定位；
3）命名。
2、命名原则：一长、一近、一简、一多、一小。
可归纳为
选主链，称某烷；
编号位，定支链；
取代基，写在前，注位置，连短线；
不同基，简在前，相同基，二三连。
CH3-CH-CH2-CH2-CH—C-CH2-CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
1 2 3 4 5 6 7 8
2，6，6 — 三 甲基 —5 —乙基 辛烷
主链
取代基名称
取代基数目
取代基位置
练习：
CH3
CH
CH2
CH3
CH
CH3
CH3
CH
CH3
CH2
④
CH
CH3
CH3
CH2
CH2
CH2
CH3
CH3
CH
CH3
CH2
⑤
CH2
CH2
C
CH3
CH3
CH
CH2
CH3
CH3
CH
CH3
CH2
CH3
CH2
CH
CH2
CH3
⑥
2,5–二甲基–3 –乙基己烷
3,5–二甲基–3–乙基庚烷
3,3–二甲基–7 –乙基–5–异丙基癸烷
1、练习:命名下列烷烃
CH3—CH2—CH—CH2—CH2—CH3
CH3
CH3—CH2—CH—CH—CH3
CH3 C2H5
CH3—CH2—CH—C—CH3
CH3 CH3
CH3
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH3
CH3 CH2
CH3
CH3—CH—CH2—CH—CH3
CH3 CH3
CH3—CH2—CH2—CH—CH2—CH3
CH3 — CH —CH3
⑴ 3-甲基己烷
⑵ 3,4-二甲基己烷
（3） 2，2，3-三甲基戊烷
⑷ 3-甲基-4-乙基己烷
（5）　2，4-二甲基戊烷
⑹ 2-甲基-3-乙基己烷
2、下列命名中正确的是（ ）
A、3－甲基丁烷
B、3－异丙基己烷
C、2，2，4，4－四甲基辛烷
D、1，1，3－三甲基戊烷。
C
3、判断下列名称的正误：
A）3，3 – 二甲基丁烷
B）2，3 –二甲基-2 –乙基己烷
C）2，3－二甲基－４－乙基己烷
　D）2，3，５ –三甲基己烷
×
×
√
√
烯烃和炔烃的系统命名法：
步骤：
①将含有双键或三键的最长的C链为主链，称为“某烯” 或“某炔”。
②找出支链
确定支链的名称
确定支链
的位置
甲基：CH3-
乙基：CH3CH2-
从离双键或三键最近一端为起点进行编号
③主、支链合并
注意：支链的组成为：“位置编号---名称”
支链在前，主链在后（标明双键或三键位置）。
　命名方法：与烷烃相似，即一长、一近、一简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双键或叁键。
　命名步骤：
　　　１、选主链，含双键（叁键）；
　　　２、定编号，近双键（叁键）；
　　　３、写名称，标双键（叁键）。
　其它要求与烷烃相同！！！
二、烯烃和炔烃的命名：
练习1:命名下列烯烃或炔烃
CH3—CH—CH2—C =CH2
CH3 CH3
⑴ 3-甲基-2-戊烯
CH3—CH = C—CH2—CH3
CH3
(3) 3，4-二甲基-1-己炔
(2) 2，4-二甲基-1-戊烯
⑷ 4-甲基-3-乙基-1-己炔
CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH3
CH3 C
CH
CH C—CH—CH—CH3
CH3 C2H5(共3张PPT)
第三章 烃的含氧衍生物
第三节 羧酸 酯
(第二课时)
二.酯
1.定义：酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。
饱和一元羧酸酯的通式：
CnH2nO2
2.物理性质：
分子量小通常为液体的酯是具有芳香气味、难溶于水、比水轻的液体，易溶于有机溶剂。
3. 酯的化学性质:
水解反应
酯水解条件 稀硫酸 蒸馏水 含有酚酞的NaOH溶液
酯层消失、酯香味消失的时间 酯层消失慢，但不完全消失 无明显现象 酯层消失快，酚酞褪色
（中性）
（酸性）
（碱性）(共20张PPT)
第二节 芳香烃
高二化学选修5 第一章 烃和卤代烃
制作 徐山河 审核 张磊
1.什么叫芳香烃？
分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
2.最简单的芳香烃是？
苯
3.什么叫苯的同系物，代表物有哪些？
一、苯的物理性质
1.无色，有特殊芳香气味的液体
2.密度小于水
3.不溶于水易溶于有机溶剂
4.熔点5.5℃, 沸点80.1℃
5.易挥发（密封保存）
6.苯蒸气有毒
二、苯分子的结构式及结构简式
分子式 ：C6H6
(不饱和)
结构简式：
或
结构式：
（1）苯分子是平面六边形的稳定结构；
（2）苯分子中碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种独特的键；
（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。
结构特点：
空间构型：平面正六边形
练习:(1)1866年凯库勒提出了苯的单双键交替的正六边形平面结构（如图所示）,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释的事实是
A、苯不能使溴水褪色
B、苯能与H2发生加成反应
C、溴苯没有同分异构体
D、邻二溴苯只有一种
A、D
（2）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
是介于单键和双键之间的一种独特的键
2C6H6+15O2 12CO2+ 6H2O
点燃
产生浓烟
三、苯的化学性质
1.苯的氧化反应：在空气中燃烧
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2.苯的取代反应：（卤代、硝化、磺化）
（1）卤代反应
苯在三卤化铁催化下可与Cl2、Br2发生取代反应，生成一卤代苯、二卤代苯（主要是邻、对位取代产物）等。
2Fe+3Br2=2FeBr3
+ Br2
— Br
+ HBr
FeBr3
+ 2Br2
— Br
+ 2HBr
FeBr3
Br—
+ 2Br2
— Br
+ 2HBr
FeBr3
— Br
纯溴苯是无色液体，密度大于水。
剧烈反应，有白雾生
成，三颈烧瓶底部有
褐色油状物出现，加
NaOH溶液后有红褐
色沉淀生成
实验思考题：
1.实验开始后,可以看到哪些现象
2.Fe屑的作用是什么？
3.长导管的作用是什么？
4.为什么导管末端不插入液面下？
5.哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？
6.纯净的溴苯应是无色的，为什么所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来的面目？
与溴反应生成催化剂
液体轻微翻腾，有气体逸出.导管口有白雾，溶液中生成浅黄色沉淀。烧瓶底部有褐色不溶于水的液体
用于导气和冷凝回流
溴化氢易溶于水，防止倒吸。
苯与溴反应生成溴苯的同时有溴化氢生成，说明它们发生了取代反应而非加成反应。因加成反应不会生成溴化氢。
因为未发生反应的溴和反应中的催化剂FeBr3溶解在生成的溴苯中。用水和碱溶液反复洗涤可以使褐色褪去，还溴苯以本来的面目。
（2）硝化反应
苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在50 ～ 60℃时生成一取代硝基苯；当温度升高至100～110℃时则生成二取代产物间二硝基苯。
+ HNO3
— NO2
+ H2O
浓硫酸
50~60℃
+ 2HNO3
— NO2
+ 2H2O
浓硫酸
100~110℃
— NO2
硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，密度比水大。难溶于水，易溶于乙醇和乙醚。硝基苯有毒（硝基苯与皮肤接触或它的蒸气被人体吸收，都能引起中毒），是制造染料的重要原料。
实验步骤:①先将1.5mL浓硝酸注入大试管中,再慢慢注入2mL浓硫酸,并及时摇匀和冷却.
②向冷却后的酸中逐滴加入1mL苯,充分振荡,混和均匀.
③将混合物控制在50-60℃的条件下约10min,实验装置如左图.
④将反应后的液体到入盛冷水的烧杯中,可以看到烧杯底部有黄色油状物生成,经过分离得到粗硝基苯.
⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.
3.加成反应
——工业制取环己烷的主要方法
+ 3Cl2
催化剂
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
H
H
H
H
H
H
+ H2
Ni
环己烷
苯的化学性质小结
苯环结构比较稳定，易发生取代反应，
而破坏结构的加成反应和氧化反应比较困难。
（易取代、 能氧化、难加成）
二、苯的同系物
1.定义:
通式：
结构特点:
只含有一个苯环,苯环上连结烷基.
苯环上的氢原子被烷基取代的产物
CnH2n-6(n≥6)
常见的苯的同系物
一
CH3
一
一
CH3
CH3
C7H8
C8H10
邻二甲苯
甲苯
一
C2H5
乙苯
C8H10
1.比较苯和甲苯结构的异同点,推测甲苯的化学性质.
2.设计实验证明你的推测.
1.取苯、甲苯各2分别注入2支试管中，各加入3滴KMnO4酸性溶液，充分振荡，观察现象。
结论:甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化
COOH
KMnO4
H+
C
H
阅读课本P38实验2-2以下的内容
思考:1.甲苯与硝酸的反应和苯与硝酸的反应有什么不同
2.比较苯和甲苯与KMnO4溶液的作用,以及硝化 反应的条件产物等,你从中得到什么启示
2、化学性质：
1)取代反应(可与卤素、硝酸、硫酸等反应)
—CH3对苯环的影响使取代反应更易进行
浓硫酸
△
+ 3HNO3
+ 3H2O
淡黄色针状晶体，不溶于水。不稳定，易爆炸。
TNT
2）氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾溶液褪色（可鉴别苯和甲苯等苯的同系物）
苯环对甲基的影响使甲基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化
3）加成反应
催化剂
△
+ 3H2
三、芳香烃的来源及其应用
1、来源：a、煤的干馏 b、石油的催化重整
2、应用：简单的芳香烃是基本的有机 化工原料。(共25张PPT)
第一章　认识有机化合物
第二章 分子结构与性质
第4节 研究有机化合物的一般 步骤和方法
第二课时
制作 杨丽 审核 张磊
第一章 认识有机化合物
教学目标: 1、掌握有机化合物定性分析和定量分析的基本方法 2、了解鉴定有机化合物结构的一般过程与数据处理方法 教学重点: 有机化合物组成元素分析与相对分子质量的测定方法；分子结构的鉴定
4.2 有机物分子式与结构式的确定
有机物（纯净）
确定 分子式
？
首先要确定有机物中含有哪些元素
如何利用实验的方法确定有机物中C、H、O各元素的质量分数？
李比希法
现代元素分析法
如何用实验的方法确定葡萄糖中的元素组成？
一、元素分析与相对分子质量的确定
1、元素分析方法：李比希法→现代元素分 析法
元素分析仪
例1、某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%。（P20）
（1）试求该未知物A的实验式（分子中各原子的最简单的整数比）。
（2）若要确定它的分子式，还需要什么条件？
2、相对分子质量的测定：质谱法（MS）
质谱仪
【思考与交流】
1、质荷比是什么？
2、如何读谱以确定有机物的相对分子质量？
由于相对质量越大的分子离子的质荷比越大，达到检测器需要的时间越长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量
②确定分子式：下图是例1中有机物A的质谱图，则其相对分子质量为（ ），分子式为（ ）。
例2、2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示
则该有机物可能是
A 甲醇 B 甲烷 C 丙烷 D 乙烯
√
3、求有机物相对分子质量的常用方法
（1）M = m / n
（2）根据有机蒸气的相对密度D， M1 = DM2
（3）标况下有机蒸气的密度为ρg/L， M = 22.4L/mol ρg/L
有机物分子式的三种常用求法
1、先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据分子量求分子式
2、直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分子式
3、对只知道相对分子质量的范围的有机物，要通过估算求分子量，再求分子式
——课本例1
二、分子结构的鉴定
结构式
（确定有机物的官能团）
分子式
1、红外光谱（IR）
红外光谱仪
①原理
②用途：通过红外光谱可以推知有机物含有哪些化学键、官能团
例3、下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：
C—O—C
C=O
不对称CH3
练习3、有一有机物的相对分子质量为74，确定分子结构，请写出该分子的结构简式 　　 　　 　　
C—O—C
对称CH3
对称CH2
2、核磁共振氢谱（HNMR）
核磁共振仪
①原理
②用途：通过核磁共振氢谱可知道有机物里有多少种氢原子，不同氢原子的数目之比是多少。
吸收峰数目＝氢原子类型
不同吸收峰的面积之比（强度之比）＝
不同氢原子的个数之比
练习4、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是
A HCHO B CH3OH
C HCOOH D CH3COOCH3
√
例4、一个有机物的分子量为70,红外光谱表征到碳碳双键和C＝O的存在，核磁共振氢谱列如下图：
①写出该有机物的分子式：
②写出该有机物的可能的结构简式：
练习5、分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1；第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是（写结构简式） 。
图谱题解题建议：
1、首先应掌握好三种谱图的作用、读谱方法。
2、必须尽快熟悉有机物的类别及其官能团。
3、根据图谱获取的信息，按碳四价的原则对官能团、基团进行合理的拼接。
4、得出结构（简）式后，再与谱图提供信息对 照检查，主要为分子量、官能团、基团的类别 是否吻合。
练习1、P21 “学与问”
习题 2
吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分 子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%、其余 为O。已知其分子量不超过300。试求 吗啡的分子式(共9张PPT)
第四节有机合成
制作徐山河
1、什么是有机合成？
2、有机合成的任务有哪些？
3、理解有机合成过程示意图？
阅读提纲：
1、有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。
3、有机合成过程示意图：
一、有机合成的过程
提示：怎样在有机物中引入一个羟基(2个C原子上为例)，并写出相应的化学方程式。
CH2 =CH2
CH3CH2Cl
水解
H2O
CH3CH2OH
水解
CH3COOCH2CH3
水解
CH3C—OH
O
氧化
C
O
H
CH3
还原
氧化
酯化
卤代烃
醇
醛
羧酸
酯
思考与交流：
引入-OH
引入-X
引入C=C
烯烃与水加成，醛/酮加氢
卤代烃水解，酯的水解
烃与X2取代，醇与HX取代，
不饱和烃与HX或X2加成
某些醇和卤代烃的消去，
炔烃加氢
二、有机合成方法
1.顺推法；
2.逆推法。
例题1：
由CaC2制取CH3COOCH2CH3.
例题2：
由乙烯制取乙二酸乙二酯.
例题3：
由甲苯制取苯甲醛，写出合成路线.(共18张PPT)
高二化学选修5 第三章 烃的含氧衍生物
授课者：张磊
二、酚
1、定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
2、结构：
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
OH
3、物理性质
无色晶体； 具有特殊气味； 常温下难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂； 650C以上时，能与水混溶 ； 有毒，可用酒精洗涤。
医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。
放置时间长的苯酚往往是粉红色，因为空气中的氧气就能使苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
小资料
1如何保存苯酚？
2如果苯酚不慎沾到皮肤上应如何处理？
3为什么苯酚的溶解性既不同于苯也不同于乙醇？
实验 现象
（1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管
（2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液，并振荡试管
（3）再向试管中加入稀盐酸
形成浑浊的液体
浑浊的液体变为澄清透明的液体
澄清透明的液体又变浑浊
实验3—3
4、化学性质
1）弱酸性
苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。因此，苯酚俗称石炭酸。
结论:
HCl﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
+ NaHCO3
+ Na2CO3 →
苯酚的酸性是弱酸，如何证明？能否用指示剂？
ONa
+CO2+H2O
OH
+NaHCO3
演示实验：
实验现象：
实验结论：
往熔化的苯酚中加一小块金属钠
剧烈反应，产生无色气体
酚-OH上的H要比醇 -OH上的H活泼得多；
苯酚能与金属钠的反应吗？
苯环使-OH上的H更容易电离。
2 + 2Na 2 + H2 ↑
2）与浓溴水反应
OH
+ 3Br2
OH
Br
Br
Br
↓+3HBr
（可用于苯酚定性检验与定量测定）
①浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
②溴取代苯环上羟基的邻、对位。
③不能用该反应来分离苯和苯酚
*3）苯酚的显色反应
遇FeCl3溶液显紫色。
用途：可用于检验苯酚或Fe3+的存在。
苯酚 苯
反应物
反应条件
取代苯环上氢原子数
反应速率
结论
原因
溴 水与苯酚反应
液溴与纯苯
不用催化剂
FeBr3作催化剂
一次取代苯环上三个氢原子
一次取代苯环
上一个氢原子
瞬时完成
初始缓慢，后加快
苯酚与溴取代反应比苯容易
酚羟基对苯环影响，使苯环上氢原子变得活泼
苯酚与苯取代反应的比较
学与问
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
苯酚的用途：
化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等，稀溶液用作防腐剂和消毒剂
注意：在与醇相似的条件下，苯酚不能发生酯化反应。
小结：
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为“外科消毒之父”。
是谁使苯酚声名远扬？
日本利用蟹壳清除工业废水中有毒物质—苯酚
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
加入NaOH溶液→分液→在苯酚钠溶液中加酸或通入CO2
2、如何鉴别苯酚
B 利用与浓溴水生成三溴苯酚白色沉淀
A利用与三价铁离子的显色反应
巩固练习(共21张PPT)
制作孙洪友
制作 孙洪友 审核 马庆珍
课标要求:
1、掌握溴乙烷的结构和性质
2、掌握溴乙烷发生取代反应和消去反应的规律
3、了解卤代烃的应用
重点:
溴乙烷的结构特点和主要化学性质
指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：
卤素原子（－X）、羟基（－OH）、 醛基（－CHO）、 羧基（－COOH）、 硝基（－NO2）、 氨基（－NH2）等。
C＝C和C≡C也分别是烯烃和炔烃的官能团。
什么是官能团？
复习提问：
什么是取代反应？并举例。
苯与Br2在铁粉存在下生成什么物质？
复习提问：
+ Br2
Br
+ HBr
FeBr3
1、定义：
2、卤代烃的分类及命名
1）按卤素原子种类分：
2）按卤素原子数目分：
3）根据烃基是否饱和分：
F、Cl、Br、I代烃
一卤、多卤代烃
饱和、不饱和卤代烃
3、物理性质：
一、卤代烃
除少数为气体外，多数为液体或固体，难溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
二、溴乙烷的结构和物理性质
1、溴乙烷的分子组成与结构
（1）分子式：
C2H5Br
（2）结构式：
（3）结构模型：
极性分子
思考与交流:在核磁共振氢谱中溴乙烷有几类峰谱？
（4）分子极性：
2、溴乙烷的物理性质
无色液体，沸点38.4℃，难溶于水，密度比水___
—C—C——
H
H
H
H
H
Br
---------------
由于溴原子吸引电子能力强，C—Br 键容易断裂。因此反应活性增强。
由于卤素原子的引入使卤代烃的反应活性增强。
三、溴乙烷的化学性质
1、溴乙烷的取代反应
C2H5-Br+NaOH C2H5-OH+NaBr
水
△
——水解反应
或
反应条件：
NaOH水溶液、加热
C2H5—Br + H--OH C2H5-OH + HBr
NaOH
△
2、溴乙烷的消去反应
反应条件：
NaOH的醇溶液、加热
：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
消去反应
思考与交流:取代反应、消去反应中溴乙烷中何处的化学键分别断裂？发生消去反应的条件？
C2H5—Br + H--OH C2H5-OH + HBr
NaOH
△
2、溴乙烷的消去反应
1、溴乙烷的取代反应
42页思考与交流 填表4 - 2
+NaOH
— C— C—
H
X
△
醇
C=C
+NaX+H2O
发生消去反应的条件：
1、烃中碳原子数≥2
2、相邻碳原子上有可以脱去的小分子
（即：接卤素原子的碳邻近的碳原子上有氢原子）
3、反应条件：强碱的醇溶液、加热。
下列卤代烃是否能发生消去反应，若能，请写出有机产物的结构简式：
A、CH3Cl
D 、
Cl
F 、
Br
知识点训练
－
－
C、CH3－C－CH2－I
CH3
CH3
B、CH3－CH－CH3
Br
E、CH3－CH2－CH－CH3
Br
（B、D、E）
P、42 科学探究：
实验装置
回答课本的相关内容：注意事项：
实验1中，(1)溴乙烷中有没有Br—？
(2) 溴乙烷水解的条件是什么？ (3)水解产物是什么？
(4)如何检验水解产物有 Br- 有什么方法可以确定产物中有乙醇
(5) 直接加硝酸银溶液为什么没有产生淡黄色沉淀？
在 哪些实验中还学习过相似的操作？
四、卤代烃中卤素原子的检验：
卤代烃
NaOH水溶液
过量HNO3
AgNO3溶液
有沉淀产生
说明有卤素原子
白色
淡黄色
黄色
取少量卤代烃样品于试管中
五、卤代烃的应用：
1、致冷剂 2、麻醉剂
3、灭火剂 4、有机溶剂
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是 。
知识点训练
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的 离子。
知识点训练
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断的依据是 。
知识点训练
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（4）该卤代烷的相对分子质量是 （列出算式）。
知识点训练
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。
④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：
（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值（填下列选项代码） 。
　　 A．偏大　B．偏小　C．不变　D．大小不定
知识点训练
答案：
（1）防止卤代烃挥发（冷凝）
（2）
（3）氯元素；滴加 后产生白色沉淀
（4） （5）A(共24张PPT)
第一章　认识有机化合物
第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
制作 张磊 审核 杨丽
教学目标：
1、了解有机化合物常见的分类方法。
2、了解有机物的主要类别及官能团。
3、认识有机化合物分类的必要性，掌握有机化合物结构的相似性。
4、体会物质之间的普遍联系与特殊性，体会分类思想在科学研究中的重要意义。
重点：了解有机物常见的分类方法
难点：了解有机物的主要类别及官能团
回顾复习
烷烃结构的特点
饱和
碳碳单键
链状
环状
对应
第一节 有机化合物的分类
一、有机化合物（简称有机物）：
1、定义:__________________称为有机物.
绝大多数含碳的化合物
例如:(1)碳的氧化物(CO,CO2)，
(2)碳酸及其盐(H2CO3,Na2CO3,NaHCO3）
(3)氰化物(HCN、NaCN),
(4)硫氰化物（KSCN）,
(5)简单的碳化物（SiC）等。
(6)金属碳化物 （ CaC2 ）等
*(7)氰酸盐（ NH4CNO ）等，尽管含有碳，但它们的组成和结构更象无机物，所以将它们看作无机物
但不是所有含碳的化合物都是有机物。
2.有机物组成元素：
3.有机化学 ：P2
都含有C、多数的含有H，其次含有O.N.P.S卤素等
有机化学就是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学
有机化学研究的对象是有机物。
引言 有机物发展的过程
一 、 从有机体内提取有机物 （ 1773 –1805）
酒石酸、尿酸、乳酸等 “生命力”学说
三 、进入合成时代 （1849 –1900 –2001）
标志性成果　　维生素B12 牛胰岛素 紫杉醇
二、 由提取进入到提取合成并举的时代
（ 1806 –1828 –1848 ）
从无机物合成得到有机物，例如：合成尿素
CO2 + 2NH3 = CO（NH2）2+H2O
碳氢化合物（烃）定义及分类：
___________________的有机物称为碳氢化合物。又称烃。________是最简单的烃
烃
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
甲烷
我们学过的分类法有哪些？
树状分类法，交叉分类法。
树状分类法！
仅含碳和氢两种元素
下列物质属于有机物的是____________，属于烃的是_________________
H2S (B) C2H2 (C) CH3Cl
(D) C2H5OH (E) CH4 (F) HCN
(G) 金刚石 (H)CH3COOH (I) CO2
(J) C2H4
(B)
(E)
(J)
(B)
(C)
(D)
(E)
(H)
(J)
课堂练习
1、按碳的骨架分类。
有机物
{
链状化合物
（碳原子相互连接成链状）
环状化合物
（含有碳原子组成的环状结构）
{
芳香化合物
（含苯环）
树状分类法！
练习：按碳的骨架分类：
1、正丁烷 2、正丁醇
3、环戊烷 4、 环己醇
链状化合物___________。
环状化合物_______，
1、2
3、4
它们为环状化合物中的_______化合物。
脂环
5、环戊烷 6、环辛炔 7、环己醇
8、苯 9、萘
环状化合物_____________，
5---9
其中__________为环状化合物中的脂环化合物
5、6、7
链状化合物_____。
其中__________为环状化合物中的芳香化合物
8、9
无
10、苯酚 11、硝基苯 12、萘
环状化合物_____________，
10---12
其中__________为环状化合物中的脂环化合物，
链状化合物______。
其中__________为环状化合物中的芳香化合物。
10--12
无
无
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
烃
{
链状烃
环状烃
{
脂环烃
芳香烃
脂肪烃
A芳香化合物：
B芳香烃：
C苯的同系物：
下列三种物质有何区别与联系？
含有苯环的化合物
含有苯环的烃。
有一个苯环，环上侧链全为烷烃基的芳香烃。
A
B
它们的关系可用右图表示：
C
下列化合物，属于芳香化合物有________________________,属于芳香烃有_____________属于苯的同系物有_______.
—OH
—CH
= CH2
—CH3
④
③
②
①
⑤
⑧
⑦
⑥
—CH3
—COOH
—OH
—COOH
—C
—CH3
CH3
CH3
⑩
⑨
—CH3
—CH3
—OH
1、4、5、6、7、8、10
4、5、8、10
8、10
2、按官能团进行分类。
官能团： P4 决定化合物特殊性质的原子或原子团。
烃的衍生物： P4 烃分子里的氢原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。
官能团:
基:
区别
决定有机物特殊性质的原子或原子团
根(离子):
有机物分子里含有的原子或原子团
存在于无机物中，带电荷的离子
“官能团”属于“基”， 但“基”不一定属于“官能团” ，
“ -OH”属于“基”，是羟基，“OH- ”属于“根” ，是氢氧根离子
官能团相同的化合物，其化学性质基本上是相同的。
其余的含有羟基的含氧衍生物属于醇类
羟基直接连在苯环上。
P5表1-1
区别下列物质及其官能团
醇:
酚:
1
“官能团”都是羟基“ -OH”
共同点：
—OH
—OH
—CH2OH
—CH3
属于醇有：___________
属于酚有：___________
2
1、3
2
3
区别下列物质及其官能团
碳氧双键上的碳有一端
必须与氢原子相连。
碳氧双键上的碳两端
必须与碳原子相连。
碳氧双键上的碳一端
必须与-OH相连。
碳氧双键上的碳一端
必须与氧相连。
名称 官能团 特点
醛
酮
羧酸
酯
醛基
—CHO
羰基>C=O
羧基—COOH
酯基-COOR
有机化合物的分类
按碳的骨架分类
链状化合物
环状化合物
脂环化合物
芳香化合物
按官能团分类P5 表
烃
烷烃、
烯烃
炔烃、
芳香烃
烃的衍生物
卤代烃、
醇
酚、
醚
醛、
酮
羧酸、
酯
小结：有机化合物的分类方法：
—CH3
—COOH
—OH
—COOH
—C
—CH3
CH3
CH3
练习：按交叉分类法将下列物质进行分类
环状化合物
无机物
有机物
酸
烃
H2CO3
1、
2、
3、
4、
5、
一种物质根据不同的分类方法，可以属于不同的类别
练 习
1.将下列化合物分别根据碳链和官能团的不同进行分类。
CH3OCH3
CH4
2.根据官能团的不同对下列有机物进行分类
CH3CH=CH2
烯烃
炔烃
酚
醛
酯
3.下列说法正确的是（ ）
A、羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
B、含有羟基的化合物属于醇类
C、酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质
D、分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类
A(共24张PPT)
有机高分子化合物
与低分子有机物的区别
有机高分子化合物 低分子有机物
相对分子质量
物质类别
分子的基本结构
性质
104～106
1000以下
混合物
纯净物
若干重复
单元组成
单一分子
物理、化学性质上有较大差别
第五章 进入合成有机高分子化合物时代
第一节
合成高分子化合物的基本方法
山东临清三中 高二年级第二学期 孙洪友
（1）含一个碳碳双键(或叁键)的加聚反应
nCH3CH=CH2 [ CH—CH2 ]
催化剂
n
CH
3
碳碳双键上连接的原子或原子团，在高分子化合物中只能做支链。
加聚反应的类型：
nCH2=CH—C=CH2 [ CH2—CH=C—CH2]
催化剂
CH
3
CH
3
n
（2）含两个双键的加聚反应
nCH2=CH—C=CH2 +nCH3CH=CH2
[ CH2—CH=C—CH2—CHCH2 ]
CH
3
催化剂
CH
3
CH
3
n
（3）不同物质间的加聚反应
（4）含碳氧双键的加聚反应
nH—C—H —O—CH2—
‖
O
[ ]n
1、单体必须是含有双键、叁键等不饱和键的化合物。例如：烯、二烯、炔、醛等含不饱和键的化合物。
2、发生加聚反应的过程中，没有副产物产生，聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同。
3、聚合物相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
加聚反应的特点：
你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？
CH2=CHCl
→单体：
划线断开规律:
“见双键、四个C；
无双键、两个C” 。
→ 单体：CH2=CH2
加聚产物单体的判断：
举例：加聚产物单体的判断
请同学们写出下列反应的化学方程式，并说明断成键的特点
1、乙酸与乙醇酯化反应
2、两个甘氨酸分子形成二肽
生成聚合物的同时，还伴有小分子副产物（如：H2O等）生成的反应称之为“缩聚反应”。
二、缩合聚合反应
缩聚反应的类型：
（1）醇、酸缩聚
（2）羟基酸缩聚
（3）氨基酸缩聚
缩聚反应的特点：
1、缩聚反应的单体往往是具有双官能团（如—OH、—COOH、—NH2、—X及活泼氢原子等）或多官能团的小分子；
2、缩聚反应生成聚合物的同时，还有小分子副产物（如H2O、NH3、HCl等）生成；
4、缩聚物结构式要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。
3、所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同；
缩聚反应的特点：
① 由一种单体进行缩聚反应，生成小
分子物质的量应为（n-1）；
缩聚反应中小分子的物质的量：
② 由两种单体进行缩聚反应，生成小
分子物质的量应为（2n-1）。
你能看出下列聚合物是由什么单体缩聚而成呢？
缩聚物单体的推断方法常用“切割法”，如下图示：
线型结构
含有三个官能团的单体缩聚后生成的缩合聚合物会呈现什么样的结构？(共63张PPT)
高二化学选修5 第一章 烃和卤代烃
制作 徐山河 审核 张磊
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物
卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物
有机物反应的特点：
反应缓慢
反应产物复杂
反应常在有机溶剂中进行
链烃
脂环烃:
环，不含苯环！
脂肪烃:
（烷烃、烯烃、炔烃……）
思考与交流(1) P28
碳原子数与沸点变化曲线图
碳原子数
沸点
碳原子数与密度变化曲线图
碳原子数
相对密度
归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由气态逐渐过渡到液态、固态。
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
CnH2n+2
（1）通式：
（2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
（3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注意：
①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：
C1~C4气态；
C5~C16液态；
C17以上为固态。
2、下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（ ）
A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷
C．己烷和水 D．戊烷和庚烷
√
1、下列烷烃沸点最高的是（ ）
A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
√
（4）化学性质：
b、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
点燃
a、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
c、取代反应
CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4
Cl2
Cl2
Cl2
Cl2
d、裂解反应
练 习
3、关于烷烃性质的叙述，错误的是（ ）。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都不反应
D．都能发生取代反应
√
（1）乙烯的结构
分子式 C2H6
结构式
键的类别
键角
键长（10-10米）
键能（KJ/mol）
空间各原子
的位置
碳碳单键
109 28ˊ
1.54
348
2C和6H不在同一平面上
碳碳双键
120
1.33
615
2C和4H在同一平面上
C2H4
2、烯烃
（2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
（3）化学性质：
a、加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3
催化剂
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
使溴水褪色
思考：1mol含双键的某脂肪烃与H2完全反应，消耗3molH2 ，则1分子该烃中的双键数目最多为？
b、氧化反应：
① 燃烧：
②
火焰明亮，冒黑烟。
与酸性KMnO4的作用：
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2↑+12MnSO4 +6K2SO4 + 28H2O
使KMnO4溶液褪色
c、加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。
nCH2=CH2
催化剂
[CH2—CH2]n
思考与交流(2)
（1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
光
（2）CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（3）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
催化剂
加压、加热
（4） nCH2=CH2
催化剂
[CH2—CH2]n
加成反应
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合反应）。
思考与交流(2)
学与问 P30
烃的类别 分子结构特点 代表物质 主要化学性质
烷烃
烯烃
全部单键、饱和
有碳碳双键、不饱和
CH4
CH2=CH2
燃烧、取代、热分解
燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚
3、二烯烃
（1）通式：
CnH2n—2
两个双键在碳链中的不同位置：
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定）
C=C—C=C—C ②共轭二烯烃
C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（2）类别：
+ Cl2
Cl
Cl
1，2—加成
+ Cl2
Cl
Cl
1，4—加成
a、加成反应
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2
CH3
[ CH2—C=CH—CH2 ]n
CH3
催化剂
（3）化学性质：
练习：分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式
A、CH2=CHCH2CH3；
B、CH3CH=CHCH2CH3；
C、CH3C=CHCH3；
CH3
练习:下列各组化学物属于何种异构？
（1）CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3
CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH
CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
C=C
H3C
H
CH3
H
C=C
H3C
CH3
H
H
两者的结构一样么？
和
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团只有这样才会产生顺反异构体。即a’ b’，a b ，且 a = a’、b = b’ 至少有一个存在。
顺式视黄醛
反式视黄醛
光
H
H
C
H
O
H
H
C
H
O
烯烃的同分
异构现象
碳链异构
位置异构
官能团异构
顺反异构
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
1．1，2-二氯乙烯
2．1，2-二氯丙烯
3．2-甲基-2-丁烯
4．2-氯-2-丁烯
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？
(A)１，２－二氯丙烯　　 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯　　　　　　　　(D) 1-丁烯
练习2. 请问在炔烃分子中是否也存在顺反
异构？
形成顺反异构的条件：
1.具有碳碳双键
2.组成双键的每个碳原子必须连接
两个不同的原子或原子团。
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3
1-丁烯 2-丁烯
（1） （2）
（1），（2）是双键位置异构。
练习：写出丁烯的同分异构体。
CH3 C=CH2
CH3 （1），（2）和（3）是碳链异构
异丁烯
（3）
（2）2-丁烯又有两个顺反异构体：
H3C CH3 H3C H
C=C C=C
H H H CH3
顺-2-丁烯 反-2-丁烯
（4） （5）
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、概念：
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2）
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式:
H—C≡C—H
结构简式:
CH≡CH 或 HC≡CH
结构式:
C
● ×
H
●●●
●●●
C
● ×
H
直线型，键角1800
空间结构：
1、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
2、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
3、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为炔烃。
4、乙炔是最简单的炔烃。
乙炔结构
2）乙炔的实验室制法：
CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
B、反应原理：
A.原料：CaC2与H2O
C.装置：
D.收集方法
E.净化：
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置
A
B
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置
实验中采用块状
CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要
采用分液漏斗？
制出的乙炔气体
为什么先通入
硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗
因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；
b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
实验探究
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
实验 现象
将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中
点燃验纯后的乙炔
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。
火焰明亮，并伴有浓烟。
乙炔的化学性质：
2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧

c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
△
CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯）
溶液紫色逐渐褪去
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
a 、使溴水褪色
b 、催化加氢
思考
1、 在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构，请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。
原油的分馏及裂化的产品和用途
学与问
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化。
石油催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
石油催化裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa~ 200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有C C叁键的直线型分子
化学性质
小结
可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途
焊接或切割金属, 化工原料。
CH2=CHCl
CH CH + HCl
催化剂
nCH2=CH
Cl
加温、加压
催化剂
CH2 CH
Cl
n
练习1: 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯,写出乙炔制取聚氯乙烯的化学反应方程式。
练习2、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、CH2=C(CH3)CH3
练习3、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
4、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
5、描述CH3—CH = CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．6个碳原子不可能都在一条直线上
C．6个碳原子有可能都在同一平面上
D．6个碳原子不可能都在同一平面上
练习6：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：
A．ZnC2水解生成 （ ）
B．Al4C3水解生成（ ）
C．Mg2C3水解生成（ ）
D．Li2C2水解生成 （ ）
C2H2
CH4
C3H4
C2H2
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 乙烯 乙炔
结构简式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
结构特点 全部单键,
饱和 有碳碳双键,
不饱和 有碳碳三键,不饱和
空间结构
2、烯烃
1）通式：
CnH2n
CH2
C3H6
CH2
CH2
C4H8
…
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2
H2C=CH2
误：CH2CH2(共36张PPT)
第一章　认识有机化合物
第二章 分子结构与性质
第二节 有机化合物的结构特点
制作 张磊 审核 杨丽
第一章 认识有机化合物
教学重点（1）有机物的成键特点；
（2）同分异构现象及同分异构体的书写（难点）
学习目标：
知识目标：
1、理解有机化合物的结构特点 ；
2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的结构特点
3、掌握同分异构体、同分异构现象概念 能力目标：通过对同分异构体各题型的练习，要分析总结出对解题具有指导意义的规律、方法、结论，从“思考会”转变成“会思考”，真正提高思维能力，对同分异构体及同分异构现象有一个整体的认识，能准确判断同分异构体及其种类的多少
情感态度价值观目标：
1、体会物质之间的普遍性与特殊性
2、认识到事物不能只看到表面，要透过现象看本质
复习：
1、为什么碳和氢的化合物种类繁多？
2、共价键的形成特点是什么？
3、最简单的有机物-甲烷的结构是怎
样的
实验数据：
甲烷分子中有四个C-H键，且键长（1.09×10-10m）、键能(413KJ/mol)、键角(109028，)都相等。
从键角看：（A）、（B）有900和1800两种键角，只有（C）符合
A
B
C
归纳甲烷分子的结构特点:
碳与氢形成四个共价键，以C原子为中心，
四个氢位于四个顶点的正四面体立体结构
共价键参数
键长：
键角：
键能：
键长越短，化学键越稳定
决定物质的空间结构
键能越大，化学键越稳定
共价键参数
共价键
键能大小（kJ/mol）

键长pm
C-H
413.4
109．3
N-H

100．8
O-H
463
95.8
H-F
566
91.8
CH4
NH3
H2O
HF
【总结】
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键；
2、碳原子相互之间能以共价键结合形成长的碳链。
碳原子成键规律小结
1、当一个碳原子与其他4个原子连接时，这个碳原子将采取四面体取向与之成键。
2、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成双键时，形成双键的原子以及与之直接相连的原子处于同一平面上。
3、当碳原子之间或碳原子与其他原子之间形成叁键时，形成叁键的原子以及与之直接相连的原子处于同一直线上。
4、烃分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
5、只有单键可以在空间任意旋转。
【问题思考】如果组成物质的分子式相同，
形成的分子结构是否相同呢？
物质名称 正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构式
相同点
不同点
沸点
36．07℃
27．9℃
9．5℃
分子组成相同，链状结构
结构不同，出现带有支链结构
2.同分异构体
二、有机化合物的同分异构现象
1. 同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有
不同的结构现象，叫做同分异构体现象。
具有同分异构体现象的化合物互称
为同分异构体。
理解：
三个相同：
分子组成相同、分子量相同、分子式相同
两个不同：
结构不同、性质不同
3. 碳原子数目越多，同分异构体越多
碳原子数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
同分异体数 1 1 1 2 3 5 9 18 35 75
碳原子数 11 12 …. 20 40
同分异体数 159 355 …. 366319 62491178805931
4347
15
4. 同分异构类型
异构类型
示例
书写异构体种类
产生原因


碳链异构
碳链骨架（直链，支链，环状）的不同而产生的异构
碳碳双键在碳链中的位置不同而产生的异构
位置异构
正戊烷，异戊烷，新戊烷
C5H12
C4H8
1-丁烯，2-丁烯，2-甲基丙烯
C2H6O
乙醇，二甲醚
官能团种类不同而产生的异构
官能团异构
　　区别几种情况下的异构关系：
碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构现象
位置异构：由于取代基或官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象
官能团异构：由于官能团不同而产生的异构现象
【判断】下列异构属于何种异构？
1-丙醇和2-丙醇
CH3COOH和 HCOOCH3
CH3CH2CHO和 CH3COCH3
4 CH3— CH--- CH3和 CH3 CH2CH2 CH3

CH3
5 CH3CH=CHCH2CH3和
CH3CH2CH2CH=CH2
位置异构
官能团异构
官能团异构
碳链异构
位置异构
练习：书写C6H14的同分异构体：
5. 同分异构体的书写
【交流总结】书写同分异构体的有序性
同分异构体的书写口诀：
主链由长到短；
支链由整到散；
位置由心到边；
排布由对到邻再到间。
减碳架变支链
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
练习：书写C7H16 的同分异构体
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
－
－
－
－
－
∣
∣
∣
∣
∣
∣
∣
∣
C
C
C
－
－
∣
∣
∣
∣
∣
∣
－
H
H
H
H
H
H
1、一直链
C
∣
C
C
－
－
－
C
C
C
－
－
C
C
C
－
－
－
C
C
C
－
－
C
－
C
C
∣
C
∣
C
C
－
－
－
C
C
C
－
－
C
2、主链少一个碳
3、主链少二个碳
C
C
－
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
∣
C
∣
（1）支链为乙基
×
C
∣
C
∣
C
C
C
－
－
－
C
C
C
－
－
C
－
C
∣
C
∣
（2）支链为两个甲基
C
∣
C
∣
C
C
－
－
C
C
C
－
－
C
C
－
－
C
C
－
－
C
C
C
－
－
A、两甲基在同一个碳原子上
C
∣
C
∣
C
C
－
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
两者是一样的
两者是一样的
C
C
－
－
C
C
C
－
－
A、两甲基在同一个碳原子上
B、两甲基在不同一个碳原子上
C
C
－
－
C
C
C
－
－
C
C
－
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
∣
C
∣
C
∣
C
∣
C
∣
支链邻位
支链间位
C
∣
×
C
∣
×
C
∣
×
C
∣
4、主链少三个碳原子
C
C
－
－
－
C
C
C
－
－
C
－
C
C
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
∣
4、主链少三个碳原子
C
∣
C
∣
C
∣
C
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
∣
C
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
C
－
C
C
C
－
－
C
∣
C
∣
【观察】分子式为C6H14的烷烃在结构式中含有3个甲基的同分异构体有（ ）个
（A）2个 （B）3个 （C）4个 （D）5个
【练习2】写出分子式为C5H10的同分异构体。
①按位置异构书写 ②按碳链异构书写 ③按官能团异构书写
√
三、常用化学用语
C C = C H
H
H
H
H
H
结构式
CH3 CH = CH2
结构简式
C C=C
碳架结构
键线式
一些有机化合物分子的结构式，结构简式和键线式
物质名称
分子式 结构式 结构简式
键线式
戊烷
C5H12
丙烯
C3H6
乙醇
C2H6O
乙酸乙酯
C2H4O2
书写结构简式的注意点
1表示原子间形成单键的‘—’可以省略
2 C=C C=C中的双键和三键不能省略,但是
醛基羧基的碳氧双键可以简写为-CHO,-COOH
3准确表示分子中原子成键的情况
如乙醇的结构简式CH3CH2OH,
HO-CH2CH3
深海鱼油分子中有______个碳原子______个氢原子______个氧原子，分子式为________
22
32
2
C22H32O2
【随堂练习】
1. 碳原子最外层含有____个电子，一个碳原子可以跟
其他非金属原子形成____个 ____键，碳原子之间也
能以共价键相结合，形成____键____ 键或 ____键 。
2. 如果甲烷分子中的四个氢原子被四个 -CH3取代，
生成物的分子式是_______
生成物中氢的连接方式和在碳链中的位置是否相同？
如果生成物中的一个氢被氯原子取代，
写出它的结构简式______________。
3.下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？
① H2N—CH2—COOH 和 H3C-CH2—NO2
② CH3COOH和 HCOOCH3
③ CH3CH2CHO和 CH3COCH3
④ CH3CH2CH2OH 和 CH3CH2OCH3
4.写出C4H8的所有同分异构体(共17张PPT)
第一章　认识有机化合物
第4节 研究有机化合物的一般 步骤和方法
第一课时
制作 杨丽 审核 张磊
第一章 认识有机化合物
教学目标: 1、掌握有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理 2、了解鉴定有机化合物结构的一般过程与方法 教学重点: 有机化合物分离提纯的常用方法和分离原理
研究有机物的一般步骤
分离、提纯
元素定量分析 确定实验式
测定相对分子质量 确定分子式
现代物理实验 方法 确定结构式
【思考与交流】
1、常用的分离、提纯物质的方法有哪些？
2、下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。
（1）NaCl（泥沙） （2）酒精（水）
（3）甲烷（乙烯）
（4）乙酸乙酯（乙酸）
（5）溴水（水） （6） KNO3 (NaCl)
3、归纳分离、提纯物质的总的原则是什么？
4.1 有机物的分离与提纯
一、蒸馏
思考与交流
1、蒸馏法适用于分离、提纯何类有机物？对该类有机物与杂质的沸点区别有何要求？
2、实验室进行蒸馏实验时，用到的仪器主要有哪些？
3、思考实验1-1的实验步骤，有哪些需要注意的事项？
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
尾接管
冷水
热水
使用前要检查装置的气密性！
蒸馏的注意事项
注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”；
不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；
蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；
冷凝水水流方向应与蒸汽流方向相反（逆流：下进上出）；
温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度；
练习1
欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可 选用的方法是
A.加入无水CuSO4，再过滤
B.加入生石灰，再蒸馏
C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇
D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯
√
二、重结晶
思考与交流
1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？
2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？
3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？
4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？
高温溶解、趁热过滤、低温结晶
不纯固体物质
残渣
(不溶性杂质)
滤液
母液
(可溶性杂质和部分被提纯物)
晶体
(产品)
溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤
冷却，结晶，过滤，洗涤
如何洗涤结晶？如何检验结晶洗净与否？
三、萃取
思考与交流
1、如何提取溴水中的溴？实验原理是什么？
2、进行提取溴的实验要用到哪些仪器？
3、如何选取萃取剂？
4、实验过程有哪些注意事项？
三、萃取
1、萃取剂的选择：
①与原溶剂互不相溶
②被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要大得 多
2、常见的有机萃取剂：
乙醚、石油醚、二氯甲烷、四氯化碳……
3、萃取－分液的注意事项
练习2 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是
A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D 汽油和水，苯和水，己烷和水
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√
练习3 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是
A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯
C 汽油和苯 D 硝基苯和水
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学习小技巧：
适当记忆一些有机物质相对与水的密度大小，对于解决萃取分液的实验题是很有帮助的
洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管 往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没， 待水完全流出后，重复两至三次，直 至晶体被洗净。
检验洗涤效果：取最后一次的洗出液， 再选择适当的试剂进行检验。