第四节 氨、硝酸 硫酸（2）

(共25张PPT)
第四章非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
(第二课时)
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－
HCl = H＋+Cl－
　　 HNO3 = H＋+NO3－
思考与交流：硫酸与硝酸的共性？
酸的通性实质就是H＋的性质。
现有体积相同的浓硫酸和浓盐酸，分别放在等
质量的两个试剂瓶中，不用化学方法怎样识别？
提起试剂瓶，重者是浓硫酸；
振动试剂瓶，液体呈油状的是浓硫酸；
打开试剂瓶，瓶口不生白雾者是浓硫酸；
打开试剂瓶，无刺激性气味的是浓硫酸。
请总结浓硫酸的物理性质：
无色、无味、粘稠的油状
液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
一、硫酸和硝酸的氧化性
1、硫酸的强氧化性
现象：
固体由蓝色变为灰白色，
溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓)
= CuSO4 + H2SO4·5H2O
结论：
浓硫酸有吸水性
实验1
在点滴板中放入
少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
实验2
把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上
比较学习
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。
吸收现成的水
反应生成水
在试管中
放入一块铜片，
加热。用湿润
的品红试纸检
验放出的气体，
把反应后的溶
液倒在水中稀
释。
实验4-8
现象：
加热能反应，产生的气
体能使湿润的品红试纸褪色，
溶液稀释后呈蓝色。
反应：
Cu + 2H2SO4(浓)
= CuSO4 + SO2 + 2H2O
结论：
浓硫酸有氧化性
△
分析
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
0
+6
+6
+4
+2
还原剂
氧化剂
2e
注
意
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性。
请标出电子的转移情况
把铁片放
入盛有浓硫酸
的试管中，加
热。
实 验
现象：
常温无明显变化，加热后能反应。
解释：
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。
氧化物能被热的浓硫酸氧化。
在烧杯中
放入少量蔗糖，
用少量水调成
糊状，注入浓
硫酸，用玻棒
搅拌。
实 验
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
C12H22O11 12C + 11H2O
浓硫酸
2H2SO4 (浓) + C
= CO2 + 2H2O + 2SO2
△
总结
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
常温下使铁铝钝化
⑵ 脱水性
Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O
△
③ 与硫化氢、碘化氢等还原剂反应
H2S + H2SO4 （浓） = S + SO2 + 2H2O
分析
稀硫酸的氧化性和浓硫酸
的氧化性有何不同？
稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的，
氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属，
所以稀硫酸具有弱的氧化性。
浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；
所以浓硫酸具有强的氧化性。
硫酸用途
制过磷酸钙
电镀前去锈
制硫酸铵
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸
药、农药、染料
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
浓硫酸具有如下性质：A、酸性 B、强氧化性 C、难挥发性 D、吸水性 E、脱水性，下列实验或事实表现了浓硫酸的什么性质，将适当的序号填入括号里。
（1）浓硫酸可做气体干燥剂 （ ）
（2）浓硫酸不能干燥氨气 （ ）
（3）浓硫酸可用来制取氯化氢气体 （ ）
（4）铁片投入浓硫酸中不溶解 （ ）
（5）胆矾遇浓硫酸变白色 （ ）
（6）清洗浓硫酸罐见明火易爆炸 （ ）
大多数金属（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化
不活泼金属与硝酸反应，硝酸被还原为NO2或NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。
2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）
常识：
王水？
VHNO3:VHCl = 1:3
组成的混合物
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