鲁科版2019化学必修1第2章第二节《离子反应》测评练习
1．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
D．Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
4.完成下列离子方程式
实验室用大理石和稀盐酸制取
铜片插入硝酸银溶液中
钠放入冷水
NaHCO3溶液与盐酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
氯气溶于水2.2.2 离子反应教学设计
发展目标
体系构建
1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
重点：1、离子反应实质的微观理解，形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法。
2、离子反应方程式的书写
教学过程：
一、创设情境导入：由钡餐的知识引入新课并引起思考：为什么钡餐的成分是硫酸钡而不是碳酸钡？
二、教材中的演示实验得出离子反应的概念和实质
活动探究一
探究电解质在水溶液中反应的实质
实验操作
向含有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液
实验现象
随着H2SO4溶液的滴入，(1)电流表指针偏转角度先
后
(2)溶液：出现
，溶液颜色
解释
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的
结合生成难电离的水、
结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的
得到离子反应
(1)概念：在溶液中有
参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
三、学生实验：让学生的课堂参与度进一步增加，进一步拉近实验现象到“我”，“我”与化学原理的距离。
活动探究二
实验目的：探究复分解反应中离子浓度的变化
实验用品：0.2mol/L硫酸，0.3mol/L
NaOH
,0.2mol/L
Na2CO3,0.2mol/L
CuSO40.3mol/L
HCl
0.2mol/L
BaCl2小试管
胶头滴管
实验原理：酸、碱和盐在溶液中发生复分解反应时会生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（水）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子浓度的降低。
实验步骤、现象及结论
步骤
现象
化学方程式
参与反应的离子及其浓度改变
1、向NaOH
溶液中滴加稀H2SO4
2、向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
3、向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
小结：复分解反应都属于离子反应，其发生条件是：生成
、
、
。
四、离子方程式的书写：介绍两种方法书写离子方程式。
离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
2.离子方程式的书写：
①写出化学反应方程式
①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
②改写化学方程式
②Cl2+2Na++2OH-=Na++Cl-+Na++ClO-+H2O
③删去未参与反应的离子符号
③Cl2
+2OH-=
Cl-
+ClO-+H2O
④检查离子方程式是否配平
④质量守恒，电荷守恒
⑤呈现规范准确的离子方程式
⑤Cl2
+2OH-=
Cl-
+ClO-+H2O
五、交流研讨，练习离子方程式的书写并得出“离子反应方程式表示一类反应，并揭示了此类反应的实质”这个结论。
写出下列离子反应方程式
（1）NaOH溶液与稀硫酸
(2)KOH溶液与稀盐酸
(3)BaCl2
溶液与Na2SO4
溶液
(4)Ba(NO3)2
溶液与
Na2SO4溶液
(5)碳酸钙与稀盐酸
小结：离
子
方
程
式
所
表
示
的
不
仅
仅
是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
六、当堂练习：以习题的形式帮助学生巩固离子反应方程式的书写。
七、总结：将重点知识再理顺。
一、离子反应的概念：
实质：
二、离子反应方程式的书写
八、巩固练习：通过此环节检测学习效果，并发现学生学习过程中存在的问题。
1．下列反应中，属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成CO
D．2KClO32KCl＋3O2↑
2．下列物质混合后，没有离子反应发生的是( )
A．Na2CO3溶液与稀盐酸
B．CuSO4溶液与BaCl2溶液
C．H2SO4溶液与NaCl溶液
D．稀硝酸与Ba(OH)2溶液
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na放入水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋2H2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋CO2↑
C．硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag
D．Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
4.完成下列离子方程式
实验室用大理石和稀盐酸制取
铜片插入硝酸银溶液中
钠放入冷水
NaHCO3溶液与盐酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
氯气溶于水
9、作业的布置：
完成教材P61~P62练习与活动
归纳总结离子方程式和化学方程式的区别和联系
查阅资料，以小组为单位，报告生产生活中离子反应的应用实例(共17张PPT)
鲁科版必修第一册
高
一
钡餐，是一种利用重金属钡离子的特殊性质协助医生诊断胃肠道疾病的造影剂。其主要成分是BaSO4的悬浊液。为什么是BaSO4而不是BaCO3？
1．了解离子反应的本质，复分解型离子反应发生的条件。
2．正确书写离子方程式。(重点）
课标要求
--
观察思考：
实验：向0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中
滴入几滴酚酞溶液，
匀速逐滴加入0.2
mol?L-1H2SO4溶液。
1、两种溶液各含哪些离子？
2、这些离子之间能发生怎样的反应？
注意观察溶液中的现象和电流表指针的偏转程度的变化
--
离子反应
1.电流表指针偏转由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？
2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？
3.白色沉淀的成分是什么？
溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又增加
OH-
浓度减小
BaSO4
--
离子反应
分析与结论
稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应本质
H2SO4
====
SO42-
+
2H+
Ba(OH)2
====
Ba2+
+
2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：是H＋与OH－反应、Ba2＋与SO42－反应。
反应物中离子浓度减少，即离子发生了反应。
--
离子反应
--
离子反应
定义：在溶液中，有离子参加的反应叫离子反应。
①可能所有的反应物都以离子形式参与反应。
如：AgNO3溶液与NaCl溶液反应
②也可能只有部分反应物以离子参加反应。
如:
CuSO4溶液和Zn反应
本质：某些离子的浓度发生了改变。
--
离子反应
实验目的：探究复分解反应中离子浓度的变化
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，结合实验现象说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
(1)稀硫酸与NaOH溶液
(借助酚酞
）
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液
(3)Na2CO3溶液与稀盐酸
实验探究
--
离子反应
--
离子反应
步骤
现象
化学方程式
参与反应的离子及其浓度改变
1、向滴有酚酞溶液的NaOH
溶液中滴加稀H2SO4
2、向CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液
3、向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸
红色退去
2NaOH+H2SO4=
Na2SO4+2H2O
OH-浓度降低
溶液仍然为蓝色生成白色沉淀
CuSO4+BaCl2=BaSO4
+CuCl2
SO42-浓度降低
冒气泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
CO32-浓度降低
有难电离的物质（如：水）生成;有难溶的物质生成;
有挥发性的气体生成。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例，混合后发生了怎样的反应？
--
实验探究
--
离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
离子方程式的书写
①写出化学反应方程式
②改（将强酸强碱和盐拆成离子）写化学方程式
③删去未参与反应的离子符号
④检查离子方程式是否配平
--
离子反应
交流研讨：写出下列离子反应方程式
NaOH溶液与稀硫酸
(2)KOH溶液与稀盐酸
(3)BaCl2
溶液与Na2SO4
溶液
(4)Ba(NO3)2
溶液与
Na2SO4溶液
(5)CaCO3与稀盐酸
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CaCO3+2H+=
H2O+CO2↑+Ca2+
离
子
方
程
式
所
表
示
的
不
仅
仅
是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。
1、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（
）
A、NaOH与HCl
；
KOH与H2SO4
B、NaOH+H2SO4
；
Ba(OH)2+H2SO4
C、BaCl2+H2SO4
；
Ba(OH)2+Na2SO4
D、NaCl+AgNO3
；HCl
+
AgNO3
B
小试牛刀:
2、写出下列过程中的离子方程式
实验室用大理石和稀盐酸制取
铜片插入硝酸银溶液中
钠放入冷水
NaHCO3溶液与盐酸反应
氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应
氯气溶于水
--
离子反应
总结：
离子反应定义：在溶液中，有离子参加的反应。
离子反应本质：某些离子的浓度发生了改变。
离子方程式的书写：
1、根据概念直接写
2、①写②改③删④查
作业
一、完成教材P61~P62练习与活动
二、归纳总结离子方程式和化学方程式的
区别和联系
三、查阅资料，以小组为单位，报告生产生活中离子反应的应用实例
