课题2 溶解度
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课题2 溶解度
教学目标：
知识与技能：①、了解饱和溶液的涵义，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。②、了解溶解度的涵义及应用，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法：通过科学探究和讨论分析建立溶解度的概念。
情感态度价值观：通过科学探究逐步建立用辩证的、发展的观点来看待事物的变化。
教学重、难点：
1、饱和溶液和溶解度的概念的形成。2、饱和溶液与不饱溶液的转化。
教学方法：
根据本节课的特点，我采用合作探究、讨论归纳相结合的方式进行教学。第一课时通过探究实验给学生动手练习的机会，深刻体会在“做中学，在学中做”的化学学习特点。调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。第二课时采用诱导学生合作探究的方法，在学习中掌握知识，增强了他们的合作意识和团队精神。
学习方法：
第一课时以学生探究实验为主，从中体会出饱和溶液和不饱和溶液定义的含义。第二课时以学生合作学习讨论为主，从交流讨论相结合的方法中，将所学知识系统化。
教学准备：
每组准备器材：试管2个（各装5 mL水）、NaCl、KNO3、酒精灯、试管夹、火柴。
课时安排： 2课时
教学过程
教学过程（第一课时）
激趣设境，问题导入从小丽熬汤逐步加盐到的恰当的生活经验中引出一个问题……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（学生的回答肯定是不能）
问题探究：1、分组配制NaCl、KNO3溶液（溶剂20mL），证明它们不能再溶解为止。（怎样判断？）根据实验结果，引出两个概念。让学生归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念。（学生会得出）饱和溶液—不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液—还能再继续溶解某种溶质的溶液。
提出问题：同学们真地确定你们的两杯溶液都是饱和溶液了？是。（学生很确定）教师活动：（现在看我的）分别给某组的NaC溶液加入10mL水，振荡，观察现象；KNO3溶液加热，观察现象。反问：真的是饱和溶液吗？这么说，刚才我们归纳出的概念是否正确？应该怎样改正？饱和溶液—在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液—在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液。给出活动：根据刚才的实验，你能归纳出两种溶液相互转变的方法吗？（学生归纳）（通过实验探究与归纳，完成目标1，并突出重点）（从实验的步步进行与完成，初步培养活动与探究的一般程序以及动手实践能力。）教师归纳：由此可见，饱和与不饱和是相对的，当条件发生改变，饱和可能变成不饱和，不饱和也能变成饱和。其他的事物也是一样，都不是绝对的，比如有的同学上个学期成绩可能不太好，但是，条件一改变，它可能会成为佼佼者。（完成目标3，同时激发学生的自信心）
教学过程（第二课时）
二、溶解度讲解：固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。点拔：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度。强调：溶解度概念中的“三定一态”讨论：200C时，食盐的溶解度是36克，这句话如何理解？归纳：①在200C时100克水里最多能溶解36克NaCl此时溶液达到饱和状态。②溶剂质量100克，溶质质量36克，溶液质量136克 学生阅读：溶解度与溶解性的关系学生讨论：溶解度可用那些方法来表示？表示方法讨论：完成下列溶解度曲线的意义：t2℃时的含义。t3℃时a、b、c三种物质溶解度大小的比较。三种物质的饱和溶液，温度升高时，有固体析出的是。固体a中含有少量b时，提纯的方法是。
练习反馈
反思小结
作业布置
板书设计
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做该物质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
2、要素：必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”。
3、依据：在该溶液中有未溶解的溶质或继续加入该溶质不能继续溶解溶解。
4、饱和溶液必须指明溶质。
5、不饱和变饱和方法：
二、固体溶解度
1、定义
条件：在一定温度下
2、分析 标准：100克溶剂中（一般指水）
状态：饱和状态
单位：克
溶解度曲线及意义
气体溶解度及影响因素
压强、温度
教学目标：
知识与技能：①、了解饱和溶液的涵义，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。②、了解溶解度的涵义及应用，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
过程与方法：通过科学探究和讨论分析建立溶解度的概念。
情感态度价值观：通过科学探究逐步建立用辩证的、发展的观点来看待事物的变化。
教学重、难点：
1、饱和溶液和溶解度的概念的形成。2、饱和溶液与不饱溶液的转化。
教学方法：
根据本节课的特点，我采用合作探究、讨论归纳相结合的方式进行教学。第一课时通过探究实验给学生动手练习的机会，深刻体会在“做中学，在学中做”的化学学习特点。调动学生的积极性，使学生主动参与到学习中来。第二课时采用诱导学生合作探究的方法，在学习中掌握知识，增强了他们的合作意识和团队精神。
学习方法：
第一课时以学生探究实验为主，从中体会出饱和溶液和不饱和溶液定义的含义。第二课时以学生合作学习讨论为主，从交流讨论相结合的方法中，将所学知识系统化。
教学准备：
每组准备器材：试管2个（各装5 mL水）、NaCl、KNO3、酒精灯、试管夹、火柴。
课时安排： 2课时
教学过程
教学过程（第一课时）
激趣设境，问题导入从小丽熬汤逐步加盐到的恰当的生活经验中引出一个问题……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？（学生的回答肯定是不能）
问题探究：1、分组配制NaCl、KNO3溶液（溶剂20mL），证明它们不能再溶解为止。（怎样判断？）根据实验结果，引出两个概念。让学生归纳出饱和溶液与不饱和溶液的概念。（学生会得出）饱和溶液—不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液—还能再继续溶解某种溶质的溶液。
提出问题：同学们真地确定你们的两杯溶液都是饱和溶液了？是。（学生很确定）教师活动：（现在看我的）分别给某组的NaC溶液加入10mL水，振荡，观察现象；KNO3溶液加热，观察现象。反问：真的是饱和溶液吗？这么说，刚才我们归纳出的概念是否正确？应该怎样改正？饱和溶液—在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液—在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液。给出活动：根据刚才的实验，你能归纳出两种溶液相互转变的方法吗？（学生归纳）（通过实验探究与归纳，完成目标1，并突出重点）（从实验的步步进行与完成，初步培养活动与探究的一般程序以及动手实践能力。）教师归纳：由此可见，饱和与不饱和是相对的，当条件发生改变，饱和可能变成不饱和，不饱和也能变成饱和。其他的事物也是一样，都不是绝对的，比如有的同学上个学期成绩可能不太好，但是，条件一改变，它可能会成为佼佼者。（完成目标3，同时激发学生的自信心）
教学过程（第二课时）
二、溶解度讲解：固体物质的溶解度：表示在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。点拔：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度指物质在水里的溶解度。强调：溶解度概念中的“三定一态”讨论：200C时，食盐的溶解度是36克，这句话如何理解？归纳：①在200C时100克水里最多能溶解36克NaCl此时溶液达到饱和状态。②溶剂质量100克，溶质质量36克，溶液质量136克 学生阅读：溶解度与溶解性的关系学生讨论：溶解度可用那些方法来表示？表示方法讨论：完成下列溶解度曲线的意义：t2℃时的含义。t3℃时a、b、c三种物质溶解度大小的比较。三种物质的饱和溶液，温度升高时，有固体析出的是。固体a中含有少量b时，提纯的方法是。
练习反馈
反思小结
作业布置
板书设计
课题2 溶解度
一、饱和溶液
1、概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做该物质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做该物质的不饱和溶液。
2、要素：必须指明“一定温度”和“一定量溶剂”。
3、依据：在该溶液中有未溶解的溶质或继续加入该溶质不能继续溶解溶解。
4、饱和溶液必须指明溶质。
5、不饱和变饱和方法：
二、固体溶解度
1、定义
条件：在一定温度下
2、分析 标准：100克溶剂中（一般指水）
状态：饱和状态
单位：克
溶解度曲线及意义
气体溶解度及影响因素
压强、温度
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