课题1 生活中常见的盐 - 盐的化学性质 （34张PPT）

(共34张PPT)
盐的化学性质
酸
碱
指示剂
指示剂
金属
氢气+盐
金属氧化物
水+盐
碱
水+盐
盐
新酸+新盐
非金属氧化物
盐+水
酸
盐+水
盐
新碱+新盐
晶体，
溶于水，有
味，
有较高的熔点和沸点，纯净NaCl不潮解，因含杂质而易潮解。
一、氯化钠（NaCl）
1.氯化钠物理性质：
是食盐的主要成分
白色
易
咸
2.氯化钠化学性质：
NaCl
+
AgNO3===
AgCl
↓
+
NaNO3
白色
1.水溶液呈中性
2.可以和硝酸银溶液反应
（1）Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。
（2）NaHCO3：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
（3）CaCO3：建筑材料，补钙剂等。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
主要用途：
（1）Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱
　　　　　　　（纯碱不是碱，它是盐）易溶于水
（2）NaHCO3：白色粉末，
俗名：小苏打。易溶于水
（3）CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分,
不溶于水。
碳酸钠的化学性质
2.能与酸反应，
Na2CO3
+
2
HCl
===
2NaCl
+
CO2↑+H2O
生成新盐和新酸
3.
能与碱反应，
生成新盐和新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
===
CaCO3
↓+
2
NaOH
4
.能与某些盐反应
Na2CO3+
CaCl2＝＝CaCO3
↓+
2NaCl
Na2CO3
+Ba(OH)2
===
BaCO3
↓+
2
NaOH
Na2CO3+
BaCl2＝＝BaCO3
↓+
2NaCl
1.水溶液呈碱性
生成新盐1和新盐2
（2）能与酸反应，
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
CO2↑+H2O
生成新盐和新酸
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
CO2↑+H2O
碳酸氢钠的化学性质
（1）水溶液呈碱性
（3）不稳定受热易分解
△
（1）能与酸反应，
CaCO3
+
2HCl
===
CaCl
2
+
CO2↑+H2O
生成新盐和新酸
CaCO3
===
CaO3+
CO2↑
碳酸钙的化学性质
（3）与溶有二氧化碳的水反应，生成溶解度较大的碳酸氢钙
（2）高温煅烧分解
高温
CaCO3
+
H
2
O+
CO2
===
Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H
2
O+
CO2
↑
△
（1）配制农药波尔多液
（2）无水CuSO4常用于实验室检验水蒸气。与水反应变蓝
三、硫酸铜
主要用途：
（1）CuSO4：白色粉末，易溶于水，水溶液呈蓝色
（2）CuSO4?5H2O
蓝色晶体，
俗名：胆矾、蓝矾。易溶于水，水溶液呈蓝色
2.
可溶性的碱反应
1.水溶液呈酸性
CuSO4+
2NaOH
====
Cu(OH)2↓
(蓝)
+
Na2SO4
CuSO4+
Ba(OH)2
=
Cu(OH)2↓
(蓝)
+
BaSO4↓(白)
3.
可溶性的钡盐反应
CuSO4+
Ba(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
BaSO4↓(白)
CuSO4+
BaCl2
=
CuCl2
+
BaSO4↓(白)
硫酸铜的化学性质
⒈盐+酸→新盐+新酸
AgNO3+
HCl
==AgCl↓+
HNO3
BaCl2+H2SO4
==BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl
==CaCl2+H2O+CO2↑
一、盐的化学性质
⒉盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH
==Na2SO4+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH
==3NaCl+Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2
==CaCO3↓+2NaOH
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2
(SO4)3+3H2↑
Zn+
H2SO4==
ZnSO4+
H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+
H2↑
★活泼金属+酸→盐+氢气
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属
盐
溶液
现象
Al
CuSO4
铝条的表面
_________________
Cu
AgNO3
铜丝的表面
_________________
Cu
ZnSO4
铜丝的表面
_________________
覆盖一层红色物质
覆盖一层银白色物质
没有变化
3CuSO4+2Al==
Al2(SO4)3+3Cu
2AgNO3+
Cu==Cu(NO3)2+2Ag
ZnSO4+Cu≠不反应
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
3CuSO4+2Al==
Al2(SO4)3+3Cu
2AgNO3+
Cu==Cu(NO3)2+2Ag
⒊盐+金属→新盐+新金属
⒊盐+金属→新盐+新金属
结论：在金属活动顺序中，只有排
在前面的金属，才能把排在
后面的金属从它们的盐溶液
里置换出来。
★不用K、Ca、Na去置换盐溶液的金属
盐+盐→两种新盐
？
盐
溶液
盐
溶液
现象
NaCl
AgNO3
溶液中____________
Na2SO4
BaCl2
溶液中
____________
生成白色沉淀
生成白色沉淀
AgNO3+
NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2+
Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
⒊盐+盐→两种新盐
盐
金属
酸
碱
盐
盐+金属
盐+酸
盐+碱
盐+盐
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Zn+
H2SO4==
ZnSO4+
H2↑
ZnO+
H2SO4==
ZnSO4+
H2O
Zn(OH)2+
H2SO4==
ZnSO4+
2H2O
ZnCO3+
H2SO4==
ZnSO4+
H2O+CO2↑
Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe
讨论：举出四种制备硫酸锌的方法
◆
◆
◆
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水
酸+盐——新酸+新盐
碱+盐——新碱+新盐
盐+盐——新盐+新盐
酸+金属氧化物——盐+水
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
盐+酸→新盐+新酸
AgNO3+
HCl
==
AgCl
+
HNO3
BaCl2+H2SO4==BaSO4
+2HCl
CaCO3+2HCl==CaCl2+
+CO2
盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3
+2NaOH
盐+盐→两种新盐
AgNO3+
NaCl==AgCl
+NaNO3
BaCl2+
Na2SO4==BaSO4
+2NaCl
酸+碱→盐+水
2HCl+
Ca(OH)2==CaCl2+2
H2SO4+
2NaOH==Na2SO4+
↓
↓
↓
↓
↓
↓
↓
H2O
↑
H2O
H2O
NaCl+KNO3→
?
二、复分解反应发生的条件
反应物：有酸可不溶，无酸都需溶
生成物：沉淀、气体或水
酸、碱、盐的溶解性口诀
常见酸能溶于水，
碱溶钾、钠、钡、氨、钙，
钾、钠、硝、铵盐溶水快，
硫酸盐不溶硫酸钡，
氯化物不溶氯化银，
碳酸盐只溶钾、钠、铵。
酸
碱
盐
金属氧化物
盐
非金属氧化物
金属
盐
金属
+
酸
盐
+
金属
碱性氧化物
+
酸
碱
+
酸性氧化物
酸
+
碱
碱
+
盐
盐
+
盐
盐
+
酸
下列几组物质能否在水溶液里发生反应，若不反应说明理由
⑴Zn+Pb(NO3)2
⑵Cu+
Hg(NO3)2
⑶Cu+FeCl2
⑷3AgNO3+FeCl3
⑸BaCl2+(NH4)2SO4
⑹AgCl+NaNO3
⑺Ca(OH)2+Na2CO3
⑻Na2SO4+HCl
⑼Ag2CO3+2HCl
⑽Cu+HCl
==
Pb
+Zn(NO3)2
==
Hg
+Cu(NO3)2
≠不反应
==3AgCl↓+Fe(NO3)3
==BaSO4↓+2NH4Cl
≠不反应
==CaCO3↓+2NaOH
≠不反应
==AgCl↓+H2O+CO2↑
≠不反应
一、下列复分解反应不能发生的是:
A、NaCl+Na2CO3
B、Zn(OH)2+CuSO4
C、FeCl3+NaOH
D、NaCl+KNO3
E、CaCl2+Na2CO3
F、Na2CO3+HNO3
G、Cu(OH)2+HCl
H、NaNO3+H2SO4
I、AgCl+HNO3
J、BaCO3+H2SO4
练习：
A、B、D、H、I
二、完成下列物质的转化
1）CuO
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2
2）FeCl3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3
3）NaCl
NaNO3
4)H2SO4
HCl
6)H2SO4
MgSO4
5)NaOH
Mg(OH)2
　氧化镁　氢氧化钠溶液　稀硫酸　
硫酸铜溶液　氯化钡溶液
二氧化碳　
三、写出下列物质中两两之间能相互发生反应的化学方程式：
MgO
NaOH
H2SO4
CuSO4
BaCl2
CO2
1
2
3
4
5
6
1+3
2+3
2+4
2+6
3+5
4+5
各举一例酸、碱、盐，写出它们
之间相互反应的化学方程式。
如：H2SO4
NaOH
BaCl2
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
★盐的性质
金属→新金属+新盐
酸
→新盐+新酸
盐
+
碱
→新盐+新碱
盐
→两种新盐
★复分解反应发生的条件
反应物：均可溶于水（包括溶于酸）
生成物：沉淀、气体或水