(共27张PPT)
第三节 硫和氮的氧化物
第二课时
二氧化氮和一氧化氮
高空雨云闪电，有很强的能量，能使空气中
的氮气和氧气部分化合，生成NO，继而在对流层中
被氧化为NO2，NOx即为NO和NO2之和；土壤硝酸盐分
解，即使是未施过肥的土壤也含有微量的硝酸盐，
在土壤细菌的帮助下可分
解出NO，NO2和N2O等气体。
氮氧化物的天然排放源
N2 + O2 ====== 2NO
放电或高温
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO，N2表现还原性。
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占空气体积的五分之四。
观看视频
一氧化氮在空气中氧化
二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质
2NO + O2 = 2NO2
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
化学性质：
（因此，NO不能与O2大量共存）
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
三、二氧化氮
物理性质：
一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。
化学性质:
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
思考：请你设计实验，要求尽可能多的使NO2被水吸收？
现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
1. 设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
实验步骤 现 象 解释
（反应式）
(1)
(2)
(3)
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
将充满NO2的试管倒立在水槽
往试管通入O2
继续通入O2
红棕色逐渐消失，试管水位上升到2/3处
无色气体变成红棕色；水位继续上升，红棕色又消失
水逐渐充满试管
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=
2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2NO+O2 ＝ 2NO2
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量
的水反应就可以完全转变成硝酸。
①
②
① ×2 得：
(工业合成硝酸)
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO
③
② + ③得：
若试管中是NO与O2的混合气体，满足什么条件时试管内无气体剩余？
2NO+O2=2NO2
+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO与O2以4：3的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸
1952年12月5日的伦敦，前所未见的浓雾弥漫全城，市内某些地区的能见度曾经降到零。仅四天时间内死亡了4000多人，在之后的两个月时间内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952年伦敦大雾事件”。
1948年10月26-31日，美国宾夕法尼亚州多诺拉镇持续雾天，使6000人突然发生眼痛、咽喉痛、流鼻涕、头痛、胸闷等不适，其中20人很快死亡。
世界重大环境污染事件
树叶
森林
雕像
鱼
电线杆
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、酸雨
定义： pH＜5.6的雨水
成因：空气中S的氧化物和N的氧化物随雨水降下就成为酸雨(H2SO4、HNO3) 。
硫的氧化物主要来自含硫化合物的燃烧，氮的氧化物主要来自汽车尾气。
S
SO2
SO3
H2SO4
（1）硫酸型酸雨：
（2）硝酸型酸雨：
NO
HNO3
NO2
2、酸雨的形成：
石油
煤 含硫矿物
燃 烧
CO2 SO2
NOx
（1）对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次
是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,
能浸入人的肺部,引起肺水肿使人致死
（2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动
物生长
（3）破坏土壤、植被、森林；
（4）腐蚀金属、油漆、纺织品及建筑材料等；
（5）渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下
水中有害金属元素的含量会偏高。
3、酸雨的主要危害
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%，全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
我国其它酸雨区：
1、珠江三角洲及其北部
2、杭州湾
（1）调整能源结构，发展清洁能源，
优化能源质量，提高能源利用率，减少燃煤产生的二氧化硫和氮氧化物等。
（2）加强环境管理，强化环保执法，
严格控制二氧化硫的排放量。
（3）研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：
防治酸雨的措施
①原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约40%-60%的无机硫。
②改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫和氮氧化物的排放量。
③对煤燃烧后形成的烟气脱硫。目前主要用石灰法，脱硫效果较好，可以除去烟气中85%—90%的二氧化硫，但是成本较高。发生反应的方程式为 CaO+SO2 = CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4
本 节 小 结
二氧化氮和一氧化氮
一氧化氮
二氧化氮
酸雨的形成、危害及防治
1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）
A．二氧化硫 B．氮氧化物
C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
2. 实验室中制取的下列气体中，不能用排空气法收集的是( ）
A．H2 B．SO2 C．O2 D．NO
3. 在NO2与水反应中( )
A. 氮元素的化合价不发生变化
B. NO2只是氧化剂
C. NO2只是还原剂
D. NO2既是氧化剂,又是还原剂
D
C
D
4．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
AB
5. 某化学小组采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH值,其结果如下:
①请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式。
②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在
空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸。
SO2+H2O H2SO3 O2+2H2SO3=2 H2SO4
2SO2+O2 2 SO3 SO3+H2O=H2SO4
催化剂
△
4.53
4.53
4.57
4.63
4.74
雨水的pH值
5小时后
4小时后
2小时后
1小时后
0小时后
测试时间
