人教版高中化学必修Ⅱ3.3.1乙醇(共21张ppt)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修Ⅱ3.3.1乙醇(共21张ppt) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-21 17:08:28 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
?第三节?生活中常见的有机物
第一课时??乙醇
诗歌填空
劝君更尽一杯
，西出阳关无故人。
醉翁之意不在
，在乎山水之间也。
东篱把
黄昏后，有暗香盈袖。
酒
酒
酒
杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在
洞中发酵后，有芳香的气味传出，这就是酒的由来。
酒的主要成分是
乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体。
密度比水小，20℃时，为0.789g/cm3，沸点78.5℃，熔点
-117.3℃，易挥发。
能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
探索乙醇的结构
实验室用什么保存钠？为什么不使用乙醇？
乙醇分子里的氢与烃分子里的氢相同吗？乙醇分子可能是什么结构呢？
或
探索乙醇的结构
视频播放：
水与钠反应：http://my.tv./us/5371266/3917551.shtml?fromvsogou
乙醇与钠反应：
http://www./u19/v_MTM5Nzk2ODk2.html?fromvsogou
比较钠与水、乙醇的反应，完成下表：
探索乙醇的结构
无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；
反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
“浮、熔、
游、响”
“沉、不熔、
不响”
发出淡蓝
色火焰
发出淡蓝色
火焰，烧杯
内壁有水珠
加酚酞后溶液变红，
说明有碱（NaOH）
生成。
烧杯中石灰水无明显
现象，说明无CO2生
成；
探索乙醇的结构
乙醇分子中有不同于烃分子里的氢原子存在。
与水分子在结构上存在某种共同点。
分子式：
比例模型：
结构式：
球棍模型：
结构简式：
C2H6O
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或
C2H5OH
烃的衍生物
乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。
CH3Cl、CH2Cl2、CCl4、硝基苯……
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子（—X）、羟基（—OH）、硝基（—NO2）、碳碳双键……
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—C
—H
H
H
H
H
H
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质
乙醇与金属钠的反应
在该反应中，金属钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。
O－H键断开
注意：羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
C—C—O—H
H
H
H
H
H
乙醇钠
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇的化学性质
乙醇的氧化反应
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
乙醇的燃烧：
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热。
2CO2
+3H2O
C2H5OH
+
3
O2
点燃
乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠只要先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
实验探究：
在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。
观察到了什么现象？
整个过程中，发生了哪些化学反应？Cu的作用是什么？
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
实验现象：
加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，反复经历红色→黑色→红色的颜色变化，有大量的气泡，有刺激性气味气体生成。
化学反应：
红变黑：
黑变红，并产生特殊气味的气体：
2Cu
+
O2
2CuO
△
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
总反应式及断键部位：
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
△
乙醛
乙醇
2Cu
+
O2
2CuO
红色变为黑色
△
2CH3—C—O—H
H
H
+
O2
2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
①
②
①、②位断键
注意：实际的氧化剂是CuO，Cu的作用是催化剂
乙醇的化学性质
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判定司机是否酒后驾车。
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。
乙醇的用途
结构决定性质，性质决定用途，乙醇有哪些用途？
燃料
良好的有机溶剂
制造香精、饮料
医用消毒剂（体积分数75%）
作为化工原料，制乙酸、乙烯等
……
饮料
溶剂
练习
1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
（
）
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
A
练习
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（
）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol
H2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
B
练习
3、醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（
）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时所有键断裂。
D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
D
小结
乙醇
物理性质
结构
化学性质
与金属钠反应
氧化反应
燃烧
催化氧化
被直接氧化为乙酸（检验酒驾）
用途
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
①位断键
①、②位断键
均断键
?第三节?生活中常见的有机物
第一课时??乙醇
诗歌填空
劝君更尽一杯
，西出阳关无故人。
醉翁之意不在
，在乎山水之间也。
东篱把
黄昏后，有暗香盈袖。
酒
酒
酒
杜康将未吃完的剩饭，放置在桑园的树洞里，剩饭在
洞中发酵后，有芳香的气味传出，这就是酒的由来。
酒的主要成分是
乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体。
密度比水小，20℃时，为0.789g/cm3，沸点78.5℃，熔点
-117.3℃，易挥发。
能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
探索乙醇的结构
实验室用什么保存钠？为什么不使用乙醇？
乙醇分子里的氢与烃分子里的氢相同吗？乙醇分子可能是什么结构呢？
或
探索乙醇的结构
视频播放：
水与钠反应：http://my.tv./us/5371266/3917551.shtml?fromvsogou
乙醇与钠反应：
http://www./u19/v_MTM5Nzk2ODk2.html?fromvsogou
比较钠与水、乙醇的反应，完成下表：
探索乙醇的结构
无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；
反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
乙醇
“浮、熔、
游、响”
“沉、不熔、
不响”
发出淡蓝
色火焰
发出淡蓝色
火焰，烧杯
内壁有水珠
加酚酞后溶液变红，
说明有碱（NaOH）
生成。
烧杯中石灰水无明显
现象，说明无CO2生
成；
探索乙醇的结构
乙醇分子中有不同于烃分子里的氢原子存在。
与水分子在结构上存在某种共同点。
分子式：
比例模型：
结构式：
球棍模型：
结构简式：
C2H6O
C—C—O—H
H
H
H
H
H
CH3CH2OH
或
C2H5OH
烃的衍生物
乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生得到的物质，叫做烃的衍生物。
CH3Cl、CH2Cl2、CCl4、硝基苯……
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
卤素原子（—X）、羟基（—OH）、硝基（—NO2）、碳碳双键……
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—C
—H
H
H
H
H
H
乙醇的化学性质
乙醇的化学性质
乙醇与金属钠的反应
在该反应中，金属钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。
O－H键断开
注意：羟基中的H原子的活泼性：醇＜水
C—C—O—H
H
H
H
H
H
乙醇钠
2CH3CH2OH
+
2Na
2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇的化学性质
乙醇的氧化反应
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
乙醇的燃烧：
现象：产生淡蓝色火焰，放出大量热。
2CO2
+3H2O
C2H5OH
+
3
O2
点燃
乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠只要先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
实验探究：
在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。
观察到了什么现象？
整个过程中，发生了哪些化学反应？Cu的作用是什么？
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
实验现象：
加热变黑的铜丝伸入乙醇后又变为光亮的红色，反复经历红色→黑色→红色的颜色变化，有大量的气泡，有刺激性气味气体生成。
化学反应：
红变黑：
黑变红，并产生特殊气味的气体：
2Cu
+
O2
2CuO
△
乙醇的化学性质
乙醇的催化氧化
总反应式及断键部位：
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
△
乙醛
乙醇
2Cu
+
O2
2CuO
红色变为黑色
△
2CH3—C—O—H
H
H
+
O2
2CH3CHO+2H2O
Cu或Ag
△
①
②
①、②位断键
注意：实际的氧化剂是CuO，Cu的作用是催化剂
乙醇的化学性质
交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判定司机是否酒后驾车。
乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，直接被氧化成乙酸。
乙醇的用途
结构决定性质，性质决定用途，乙醇有哪些用途？
燃料
良好的有机溶剂
制造香精、饮料
医用消毒剂（体积分数75%）
作为化工原料，制乙酸、乙烯等
……
饮料
溶剂
练习
1、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
（
）
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
A
练习
2、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（
）
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05mol
H2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
B
练习
3、醇分子中不同的化学键，如右图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（
）
A.乙醇和钠反应，键①断裂
B.在铜催化下和O2反应，键①③断裂
C.乙醇完全燃烧时所有键断裂。
D.在铜催化下和O2反应，键①②断裂
D
小结
乙醇
物理性质
结构
化学性质
与金属钠反应
氧化反应
燃烧
催化氧化
被直接氧化为乙酸（检验酒驾）
用途
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
①位断键
①、②位断键
均断键