化学键与物质构成
考点1
化学键及其分类
1．化学键
(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学反应的实质
化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学变化中还伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
注意：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
考点2
离子键和共价键
1．离子键
(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：阴离子和阳离子之间，一般是活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间形成离子键。
注意：只存在于离子化合物中
2．共价键
(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般是非金属原子之间。
注意：可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中
考点3
电子式
(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
考点3
离子化合物
共价化合物
1．离子化合物
(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
(2)常见物质类别
①活泼金属元素(ⅠA族氢除外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；
②大多数的含氧酸盐，如Na2CO3、KNO3等；
③可溶性强碱，如NaOH、Ba(OH)2等；
④铵盐，如NH4Cl、NH4HCO3等；
⑤金属氧化物、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。
2．共价化合物
(1)概念：由原子通过共价键构成的化合物。
(2)常见物质类别
①非金属元素的氢化物，如H2S、HCl等；
②酸类，如H2SO4、HNO3、HCl等；
③非金属氧化物，如CO2、SiO2等；
④弱碱，如NH3·H2O等；
⑤大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。
考点4
离子化合物、共价化合物的判断方法
1.根据化合物类别判断
(1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物。
(2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机化合物属于共价化合物。
2．根据化合物性质判断
(1)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
(2)熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物。
(3)熔融状态下不导电的化合物为共价化合物。
3．根据化学键的类型判断
一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子之间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子之间易形成共价键。
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。
(2)只含共价键的化合物是共价化合物。
(3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(AlCl3除外)，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3等。
例题精析
【例题1】离子键
共价键
下列各组物质中，化学键类型不同的是( )
A．NaCl和K2S B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl
D．CCl4和Na2O
【答案】D
【例题2】离子键
共价键
下列过程中，共价键被破坏的是?????????????????
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水
D．HCl气体溶于水
【答案】D
【例题3】离子化合物
共价化合物
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2
⑥H2O2 ⑦N2
A．②④⑤⑦
B．②③④
C．①②③④⑥
D．①③⑤⑥
【答案】B
【例题4】电子式
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是
。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：
>
；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
。
【答案】(1)第3周期ⅢA族
(2)O2－ Na＋ HClO4>H2SO4
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课堂运用
【基础】
1．1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是( )
A．白磷在260
℃时转化为红磷
B．石墨在高温下转化为金刚石
C．NaCl熔化
D．五氧化二磷吸水
2．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
3.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是( )
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4
4.下列叙述正确的是( )
A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键
C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
D．化学键类型由元素类别决定
B【巩固】
1.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是( )
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
2.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是
( )
A．P4S3中既含离子键又含共价键
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1
mol
P4S3分子中含有9
mol共价键
3.对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)其原子能形成共价键的主族元素有
元素。
(2)其原子只需形成1个共价单键就能达到稳定结构的元素有
。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是
。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只具有
键。
(5)含氧量最高的共价化合物是
(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成化合物的化学式为
，含有的化学键类型是
，属于
化合物。
【拔高】
如图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
(1)上述
(填字母)元素原子半径最小。
(2)“神舟”九号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上图中的
和
(均填字母)元素组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体，用于稀释氧气，该气体分子的电子式是
。
(3)在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当该物质呈固态时，其分子内化学键的类型为
；该物质的电子式是
。
(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子的能力比上图中所列元素都要强，则X是
(填名称)元素，其在周期表中位于
族，氢化物分子的电子式为
。
答案：
【基础】
1．【答案】C
2．【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】B
【巩固】
1.【答案】D
2.【答案】 A
3.【答案】(1)H、C、N、O、F、S、Cl (2)H、F、Cl
(3)NH3 (4)共价
(6)NaOH
离子键、共价键 离子
【拔高】
【答案】(1)a s
(3)共价键 (4)氟 ⅦA
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