化学反应速率和反应限度图像题分析
化学反应速率和化学平衡图像题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。化学反应速率和化学平衡图像题目分析方法如下：
(1)看图像
①看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义；
②看线，弄清楚线的走向和变化趋势；
③看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的转折点、交点、最高点、最低点等；
④看辅助线，作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)；
⑤看量的变化，弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化，还是转化率的变化。
(2)想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。
(3)做判断
利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
[典例] 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．该反应的化学方程式为A(g)＋3B(g)2C(g)
B．到达t1
s时刻该反应停止
C．(t1＋10)
s时，升高温度，正、逆反应速率加快
D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
C
巩固练习：
1．甲：在试管中加入1
g粉末状大理石，加入4
mol·L－1盐酸20
mL(过量)；乙：在试管中加入2
g颗粒状大理石，加入4
mol·L－1盐酸20
mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
A B C D
2．在某容积为2
L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
下列说法正确的是( )
A．前2
min内，v(A)＝
0．2
mol·L－1·min－1
B．在2
min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强
C．其他条件不变，4
min时体系的压强不再发生变化
D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低
3．在溶液中可进行反应A＋BC＋D，其中A、B在一定条件下反应，并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0～t1、t1～t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是在t1～t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
4．某温度下，在2
L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1
min时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：___________________________________
_______________________________________________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1
mol
氨气分解成氮气和氢气要吸收46
kJ的热量，则至t1
min
时，该反应吸收的热量为________；在0～t1
min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是_________(填字母)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
5．298
K时，将20
mL
3x
mol·L－1Na3AsO3、20
mL
3x
mol·L－1
I2和20
mL
NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。
(1)下列可判断反应达到平衡的是________(填字母)。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I－)＝2v(AsO)
c．c(AsO)/c(AsO)不再变化
d．c(I－)＝y
mol·L－1
(2)tm时，v正________(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
(3)tm时v逆________(填“大于”“小于”或“等于”)tn时v逆，理由是_________________________________。
1．D 2．C 3．A 4． (1)2X3Y＋Z (2)36.8
kJ
mol·L－1·min－1 ABD
5．(1)ac (2)大于 (3)小于 tm时生成物浓度较低化学反应快慢和限度
考点1
化学反应的快慢
1、化学反应速率
（1）概念：是描述化学反应的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示
（2）公式：表达式
V=ΔC/ΔT?
（3）单位：mol·L-1·S-1????
mol·L-1·min-1
理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
（1）.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
（2）.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
（3）.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢，表达的意义是相同的，应标明是什么物质的反应速率。
（4）.对于在一个容器中的一般反应
aA
+
bB
==
cC
+
dD来说有：
VA
：VB
：VC
：VD
===
△CA
：△CB
：△CC
：△CD
===
△nA
：△nB
：△nC
：△nD=
a
：b
：c
：d
2、影响化学反应速率的因素
⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。
（解释Cu、Fe、Mg分别与盐酸反应的现象）
外因
（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响
【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大
例如：对于可逆反应aA
+bB
cC
+
dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2.
制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响
【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。
【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2.
对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
（三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响
【表征性抽象】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。
【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？
当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2.
合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3.
为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
（四）催化剂对化学反应速率的影响
【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率。
【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？
当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：
（1）在加热条件下：
2Cu
+
O2
==
2CuO
2CuO
+2
CH3CH2OH
==
2Cu
+2
CH3CHO
+
2H2O
（2）氮的氧化物破坏臭氧：
NO
+
O3
==
NO2
+
O2
NO2
+
O
==NO
+
O2
2.
能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
3.
对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。
影响化学反应速率的外界条件还有光波、电磁波、超声波、溶剂等。
考点2
化学反应限度
概念：
可逆反应:可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2、在密闭容器中加入1mol
SO2
和1mol
O2
发生反应：
2SO2+
O2
2
SO3
对以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？
（5）反应会进行到什么时间“停止”？
（6）此时反应物和生成物浓度如何变化？
3、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度
意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
4、影响化学反应限度因素
内因：反应物的性质
外因：温度，浓度，压强
考点3
化学平衡
1.平衡状态特征：
逆——可逆反应
动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质）
定——各组分浓度保持一定（外部特征）
2.化学平衡的根本标志：
1：速率
?V正=?V逆≠0
（1）对于同一种物质来说：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V(生成)=?V(消耗）。
?（2）对于不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：V(生成)∶V(消耗）＝m∶n。
（3）化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：反应N2+3H2
2NH3，当有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
2：浓度?
反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量、质量、转化率（或产率）、物质的量分数、质量分数、体积百分数不再改变或有色物质（如Br2、I2、NO2等）颜色不再改变。
反应2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)?、?H2(g)＋I2(g)
2HI（g）?
NO2、I2等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为平衡的标志。?
3.化学平衡的间接标志：
所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学平衡的标志，通常指总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度等，能间接体现。
这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡。
总之：会变的量保持不变说明已达平衡。
例题精析
【例题1】化学反应的快慢
向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，2S末时，测得容器内有0.8mol
SO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。
2mol/L-0.8mol/L
υ
SO2＝
2
S
＝
0.6
mol.L-1.S-1
【答案】
【例题2】化学反应的快慢
温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为
A、（O2）=0.01mol/（L?s）
B、（NO）=0.08mol/（L?s）
C、（H2O）=0.003mol/（L?s）
D、（NH3）=0.002mol/（L?s）
【答案】C
D
【例题3】化学反应限度
在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（
）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【答案】B
【例题4】化学反应限度
下列对可逆反应的认识正确的是（
）
A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2
+2HO互为可逆反应
B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应
【答案】C
【例题5】化学平衡
能说明反应?N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)?已达到平衡状态的是（
）
????????
A、3V正(H2)＝V正(N2)???
B、单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同?????????
C、单位时间内有n
mol
N2生成的同时有n
mol
NH3生成
D、NH3的分解速率和N2的消耗速率速率相同?
【答案】B
【例题6】化学平衡
一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（
）
A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2???????
B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍??
D、断开1mol?N≡N的同时断开3mol?H-H
【答案】B
【例题7】化学平衡
反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（
）
①单位时间内生成n
mo1
O2的同时生成2nmol
NO2
②混合气体的颜色不再改变
③容器内压强不随时间变化
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态
A、①②③⑤
B、②④⑤
C、①④⑤
D、③④⑤
【答案】A
PAGE化学反应快慢和限度
课堂运用
【基础】
1.对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4
=
5Fe2(SO4)3
+2MnSO4
+K2SO4+8H2O
下列措施一定能使反应的速率提高的是（
??）
A.?加水????????B.?加入同浓度的FeSO4溶液????????C.?向溶液中滴加稀硫酸????????D.?加入少量的高锰酸钾固体
2.100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（?????
）
A.?不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸????????????????????????????B.?加入数滴氯化铜溶液
C.?加入适量的蒸馏水 ??????????????????????D.?加入更多锌片
3.铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（?????
）
A.?增大硫酸的浓度??????????????????????B.?减小硫酸的浓度??????????????????????C.?增加铁的量??????????????????????D.?加热
4.反应3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A.?v（X）=0.03mol?L﹣1?min﹣1???????????????????????????B.?v（Y）=0.02mol?L﹣1?min﹣1
C.?v（Z）=0.10mol?L﹣1?min﹣1???????????????????????????D.?v（W）=0.02mol?L﹣1?s﹣1
5.下列说法正确的是（
??）
A.?增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大
B.?有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C.?升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.?铝条与过量稀盐酸反应时，加入少量醋酸钠固体，几乎不影响产生氢气的速率
6.决定化学反应速率的主要因素是（???
）
A.?反应物的性质??????????????????????B.?反应温度??????????????????????C.?使用催化剂??????????????????????D.?反应物的浓度
7.已知
4NH3+5O2
=
4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(???
)
A.?v(O2)=
?
v(NH3)??????B.?v(H2O)=
?v(O2)??????C.?v(H2O)=
?
v(NH3)??????D.?v(NO)=
?v(O2)
8.下列事实和解释都正确的是（??
）
A.?锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度
B.?面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率
C.?向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能
D.?打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故
9.对化学反应限度的叙述错误的是（???
）
①任何可逆反应都有一定的限度；
②化学反应的限度是不可改变的；
③化学反应的限度与时间的长短无关；
④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；
⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
A.?①④??????????????????????????????????????B.?②⑤??????????????????????????????????????C.?②③??????????????????????????????????????D.?⑤
10.对于可逆反应M＋N
?Q达到平衡状态时，下列说法正确的是：（???
）
A.?M、N、Q三种物质的浓度一定相等????????????????????B.?M、N全部变成了Q
C.?M、N、Q的浓度都保持不变???????????????????????????
??D.?反应已经停止
11.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是(???
)
A.?在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
B.?过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体
C.?固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀
D.?锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快
12.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（??
）
A.?升高温度只提高逆反应速率????????????????????????????????B.?降低温度可提高正反应速率
C.?使用催化剂能显著增大反应速率?????????????????????????D.?达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
【巩固】
1.应：2A
2B+C(A为红棕色气体，其余气体无色)在恒温恒容密闭容器中进行，
达到反应限度的标志是（
??）
①
单位时间内生成
n
mol
C
的同时，生成
2n
mol
A
②
v正(B)=v正(A)
③
混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④
混合气体的颜色不再改变的状态
⑤
混合气体的密度不再改变的状态
⑥
混合气体的压强不再改变的状态
⑦
用A与B、C表示的反应速率之比为2:2:1的状态
A.?①③④⑥??????????????????????????????B.?②③⑤⑦??????????????????????????????C.?②④⑥??????????????????????????????D.?①⑤⑦
2.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，达到平衡状态的标志是（
??）
A.?N2、H2、NH3在容器中共存
B.?v正（N2）＝3v逆（H2）
C.?混合气体的总物质的量不再发生变化
D.?单位时间内生成n
mol
N2
，
同时生成3n
mol
H2
3.在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）
2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果错误的是（???
）
A.?平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4???????????B.?x值等于4
C.?A的转化率20%??????????????????????????????????????????????????
?D.?B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
4.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（???
）
A.?体系压强保持不变?????????????????????????????????????????????
?B.?混合气体颜色保持不变
C.?混合气体的密度保持不变????????????????????????????????????D.?每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
5.在恒温恒容的容器中进行反应2SO2+O2
2SO3
，
若反应物浓度由
0.1
mol·L－1降到0.06
mol·L－1需20s，那么由0.06
mol·L－1降到0.024mol·L－1需要的反应时间为（???
）
A.?等于18s?????????????????????????????B.?等于12s?????????????????????????????C.?大于18s?????????????????????????????D.?小于18s
【拔高】
1.在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B
xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3molA和3molB气体，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：
（1）x值等于________。
（2）平衡时B的浓度为________。
（3）生成D的反应速率________。
（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为：________。
2.NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是________（填化学式，只写两种）。
（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为________热（填“放”或“吸”）反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该
反应已达到化学平衡状态的是________（填标号）。
A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3）Wang
c
H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO2
3S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2
，
实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。
②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是________（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]
3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝________（写出计算结果即可）。
答案：
【基础】
【答案】
D
2.【答案】
B
3.【答案】
D
4.【答案】
A
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】
A
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】
C
11．【答案】B
12.【答案】C
【巩固】
1．【答案】
A
2．【答案】
C
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
【拔高】
1.【答案】（1）2
（2）1.25mol·L-1
（3）0.25mol·L-1·min-1
（4）1:1
2.【答案】（1）(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]
（2）放；AD
（3）Cu
+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O；CD
（4）5∶6
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