微项目
海带提碘与海水提溴
考点1
海水提碘
1.从海产品(如海带)中提取碘的流程如下所示：
灼烧分解其中有机化合物；海带灰存在可溶性碘化物和可溶性无机盐。
原理：氧化剂选择
Cl2
600
（少量氯气）Cl2?+?2KI?→?I2?+?2KCl（过量氯气）5Cl2?+?I2+?6H2O?→?2HIO3?+?10HCl
酸性KMnO4
34000
氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>H2O2
H2O2
3500
H2O2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2H2O
氧化过程，所选择的氧化剂的氧化性应强于碘单质
Cl2能氧化KI，2KI＋Cl2===I2＋2KCl
Br2能氧化KI，其化学方程式为Br2＋2KI===I2＋2KBr。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2.萃取和反萃取
萃取利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法。萃取后，可利用分液漏斗将上述两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。
反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程。为萃取的逆过程。
注意：由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能的避免使用CCl4，所以工业上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液中的碘单质
2.物质分离提纯的基本思路
考点3
海水提溴
（1）海水提溴的工艺流程：
海水NaCl母液溴水溴蒸气,冷凝粗溴高纯度的溴单质
（2）原理：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
（3）精制过程：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
考点4
卤素性质总结
1.溴、碘的物理性质
在通常状况下，溴单质是
深红棕
色、密度比水大的液体，有腐蚀性，易
挥发
；碘单质是
紫黑色
的固体，易
升华
。溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。淀粉溶液遇碘单质变成
蓝
色，该性质可用于检验碘单质的存在。
2．卤素单质的性质
(1)Br2、I2与Cl2有相似的化学性质，如均能与金属，非金属(H2)、H2O、碱反应。
(2)氧化性强弱顺序为Cl2＞Br2＞I2。
3.卤素单质的检验
Cl2
Br2
I2
常温下外观
黄绿色气体
深红棕色液体
紫黑色固体
常用检验方法
①能使湿润的KI淀粉试纸变蓝②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
遇淀粉溶液变蓝
4.卤素离子的检验
Cl－
Br－
I－
常温下外观
无色
无色
无色
硝酸银、稀硝酸法
出现白色沉淀
出现淡黄色沉淀
出现黄色沉淀
氯水、四氯化碳法
分层，下层为橙红色
分层，下层为紫红色
5．溴、碘及其化合物的应用
(1)
)碘化银可用于人工降雨
(2)溴化银是一种重要的感光材料
(3)食用盐中加KIO3
例题精析
【例题1】海水提碘
从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是（
）
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗（带滤纸）、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．反萃取是在碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水溶液中滴加45%硫酸溶液，过滤得固态碘
【答案】D
【例题2】海水提溴
实验小组从富含
NaBr
的工业废水中提取Br2
的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。
已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：
下列说法错误的是
A．②的作用是吸收多余
Cl2，防止空气污染
B．用③进行萃取时，选择乙苯比
CCl4
更合理
C．乙苯和
CCl4
萃取
Br2
时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色
D．仪器⑤的名称为冷凝管，其中
b
为进水口，a
为出水口
【答案】C
【例题3】卤素的性质
将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是(
)
A．液体呈紫红色
B．液体为无色
C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色
D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
【答案】C
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海带提碘与海水提溴
课堂运用
【基础】
1．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①把碘水倒入分液漏斗，加入萃取剂四氯化碳
②充分振荡
③静置后分液。其正确的操作顺序是
A．①②③
B．③②①
C．②③①
D．③①②
2．下列有关实验、工业生产说法不正确的是(
)
A．实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗
B．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，应加入过量的氧化剂(H2O2或新制氯水)
C．用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
3.为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：下列说法正确的是（
）
A．①中反应的离子方程式：
B．②中分液时含的
溶液从分液漏斗上口倒出
C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有
D．操作Z
的名称是蒸发
【巩固】
1.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(
)
A
B
C
D
海带灼烧成灰
过滤得含I-溶液
放出碘的苯溶液
分离碘并回收苯
A．A
B．B
C．C
D．D
2.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)海水日晒得到的盐因为含有较多杂质，称为粗盐。为了得到精制盐，可以用_______的办法除去其中的泥沙等不溶物。
(2)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。
(3)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
(4)流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=
___＋___Br－＋___CO2↑
(5)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________________。
(6)流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：________________________。
3.海藻中富含碘元素。某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如下图。
（1）写出操作名称：操作①
，操作③
。
（2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4。有关化学方程式为：
碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。
以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
①向装有I2的CCl4溶液的
（填仪器名称）中加入少量1mol·L-1
NaOH溶液；
②振荡至溶液的
色消失，静置、分层，则
（填“上”、“下”）层为CCl4；
③将含碘的碱溶液从仪器的
（填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
④边搅拌边加入几滴1
mol·L-1
H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
（3）本实验中可以循环利用的物质是
。
【拔高】
1.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78
℃，密度为3.119
g·cm－3，微溶于水，有毒。
(1)实验步骤如下：
①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞________，打开活塞________，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
(2)步骤①A中主要反应的离子方程式为_________________________。
(3)X试剂可以是_____(填序号)，步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为______________________。
a．H2O
b．饱和食盐水
c．饱和Na2SO3溶液
(4)该实验中尾气处理所用的试剂可以为__________________________。
(5)蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器________(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为________。
2.海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。
（1）灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)；
A．烧杯
B．蒸发皿
C．坩埚
D．试管
E.酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___，③____；
（3）②对应的离子反应方程式为____；
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；
（5）从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是___，最后晶态碘在____里聚集(填仪器名称)。
答案：
【基础】
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】C
【巩固】
1.【答案】D
2.【答案】过滤
富集溴元素
C
3
3
1
5
3
SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋
温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低
3.【答案】 （1）
过滤
分液
（2）①分液漏斗
②紫红
下
③上
（3）CCl4
【提升】
1.【答案】a、c
b、d
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
c
Br2＋SO＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
NaOH溶液
①③⑤⑥⑦
59℃(58.78
℃～60
℃之间均可)
2.【答案】CE
过滤
萃取
2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘
受热均匀且容易控制温度，不会使碘升华
蒸馏烧瓶
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