第五单元课题1质量守恒定律（说课稿）

(共26张PPT)
（说课稿）
质量守恒定律
一、教材分析
（一）教材的地位和作用
质量守恒定律是初中化学的重要定律 ，是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用，同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
（二）教学目标
1、知识目标：
（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的含义，会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质，根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
2、能力目标
（1）培养学生的实验操作能力，观察能力。
（2）培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。
（3）初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、情感目标
（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，体验科学发现真理的途径和方法。
（2）通过对质量守恒定律的探究，使学生形成实事求是的科学态度，培养团结协作的团队精神，体验探究过程。
（三）重点难点
重点：质量守恒定律的建立
重点突破：教师创设问题情境，师生协作互动，平等对话，学生设计实验自主探索，亲自体验，通过实验事实主动建构知识。
难点：从微观角度认识质量守恒定律的本质及其应用。
难点突破：通过学生用化学式表示氢气还原氧化铜，提出阶梯性问题，从微观上（反应前后原子的种类、个数、质量）引导分析。
二、学情学法
质量守恒定律的内容抽象、枯燥，如果直接讲授，学生难以接受。因此在教学中，我结合教材特点，设置分组实验，引导学生自主探究实验结果，相互合作交流。学生通过仔细观察实验现象，认真分析实验结果，获得新知识，并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
三、教法分析
本节课主要采用探究实验分析法，“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验，让学生亲自参与，从已知到未知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计：创设问题情境，学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案——反思研究过程，总结收获和不足。
四、教学程序
这节课，我按“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。
1、设置问题、创设情境
上课之初，以一则诱人的邮寄广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟”来引发学生的思考和发言，从而留下问题和悬念？
让学生写出白磷燃烧、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的文字表达式。提出问题，反应物的质量与生成物的质量之究竟有什么关系呢？从而切入主题，使学生在明确探索方面中激发学习动机。
2、活动探索、建立模型
这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。
（1）提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，我引导学生对自己发现的问题作现尽可能多的假设：
A、反应后物质的总质量可能增加；
B、反应后物质的总质量可能减少；
C、反应后物质的总质量可能不变；
D、在某些反应中可能增加，在某些反应中可能减少，而在某些反应中可能不变。
（2）实验探究
在充分假设的基础上，通过小组讨论，取得了以下几点共识：
A、要用实验事实验证、检验假设。
B、要判断反应前后的质量变化，因此要用天平作为主要工具。
C、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。
D、因为是要比较反应前各反应物的质量总和是否变化，所以所有实验都必须设计在密闭容器中完成，杜绝反应系统与环境间的物质交换。
学生分组演示以下四个现象不同的实验
A、燃烧反应（磷燃烧）
棉花
火柴头（磷）
细沙
B、有气体生成的反应（碳酸钠和稀盐酸）
碳酸钠
稀盐酸
C、有沉淀生成的反应（氢氧化钠和硫酸铜）
氢氧化钠
硫酸铜
D、颜色发生变化的反应（铁钉与硫酸铜）
硫酸铜
铁钉
实验结果记录：

反应前各反应物的质量总和

反应后各生成物的质量总和

燃烧反应



有气体生成的反应



有沉淀生成的反应



颜色发生变化的反应


各小组讨论分析、归纳总结、得出结论
物质在发生化学反应前后，参加反应的反应物的质量总和等于反应后生成物的质量总和。这是化学反应遵循的规律，这个规律叫做质量守恒定律。
在建立了质量守恒定律的模型后，反思讨论——为什么物质在发生化学前后各物质的总质量相等？
要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜：
H2+CUO CU+H2O
提出以下具有阶梯性问题：
（1）反应前后，原子的种类是否改变了？
（2）反应前后，原子的数目改变了没有？
（3）计算上式各物质的相对分子质量？
（4）计算反应前各物质的质量总和是多少？
反应后各物质的质量总和是多少？
（5）反应前后物质的质量总和是否相等？
分析交流，得出结论：
化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，因此反应前后各物质的总质量相等。
3、解释应用，拓展提高
例1：蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能含有（ ）元素。
例2：根据质量守恒定律解释下列问题
（1）KCLO3受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。
（2）铁丝在空气中燃烧后，生成物的质量比原来铁丝的质量大。
例3：想一想，生活中还有哪些类似的问题可以 用质量 守恒定律来解释？
4、交流收获，体验成功
在反馈交流后，提出：
（1）通过这节课，你有什么收获？你能说出在化学反应中，哪些指标变了？哪些指标不变？哪些指标可能变也可能不变？
（2）你能归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用？
五、课后作业
1、用质量守恒定律解释：煤燃烧质量减少，铁生锈质量增加？
2、为何说李洪志“点石成金”说法为谬论？
3、家庭实验：用一杯白醋、一杯牛奶及天平探究牛奶变质前后质量是否改变？
六、板书设计
质量守恒定律
反应物的质量总和=生成物的质量总和
质量守恒定律
化学变化
解释化学现
象和问题
反应前后原子的种类、数目、质量不变
含
义
适
用
应
用
实
质
七、教学反思
新课程强调的教学教与学的交往互动、师生双方的相互交流、相互勾通、相互启发、相互补充。通过这堂课，学生亲自感受、亲自实验，而不是以填鸭式教学灌输学生空壳的知识，使我更加深了对“学生是学习的主体”的理解。教师在设计前一定要分析透学生的情况，这样的教学设计才会和学生的思维产生共鸣，才会碰撞出智慧的火花，才会有灵动的课堂。