人教版高中化学必修一1.1实验基本方法(共55张ppt)

(共55张PPT)
回顾:氧气的制备方法
①哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要
垫石棉网?哪些不能直接加热?
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
②药品的取用原则:不能、不要、不得；
节约药品；剩余药品不能放回原处，也
不能随意丢弃，放入指定容器。
③加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形
成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均
匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。
④酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3
（否则：酒精蒸发在灯颈处起火
），
不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，
形成灯内的爆炸化合物
）
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许
用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的
酒精灯溢出酒精，引起大面积着火
）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。
（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，
引起着火爆炸
）
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭
酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管
炸裂）。
⑥试管口为什么要放棉花团？（防止产生
的气流将固体物质带入导管）。
掌握正确的操作方法！
了解安全措施！
1、事故预防
防爆炸：
防暴沸：
防失火：
防中毒：
防倒吸：
点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验
气体的纯度。
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通
风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。
加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸
收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；
加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
2、危险化学品标志的识别
易燃气体：
易燃液体：
自燃物品：
遇湿易燃物品：
H2、CH4、CO
有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）
白磷
Na、K、电石（CaC2）
浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、
汞（Hg）、铅（Pb）
爆炸品：
易燃品
腐蚀品：
有毒品：
氧化剂：
KMnO4、
KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）
TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、
黑火药，等等。
3、意外事故的处理
创伤处理：
烫伤、烧伤处理：
酸碱腐蚀处理：
其他化学灼伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
者立即就医。
浓酸撒在实验台上：
浓酸沾在皮肤上：
浓碱沾在皮肤上：
酸、碱溅入眼中：
NaCO3中和，再用水擦洗
抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的
NaHCO3中和
抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然
后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，
用CuSO4溶液涂抹伤处；
遵守实验室规则！
1．学生进入实验室后，须按指定座位就坐，不准大声喧
哗，不得乱扔纸屑、杂物等，保持室内安静清洁。
2．实验课前，学生要预习实验内容，明确实验目的、原理和方法、步骤。
3．学生实验前要认真听教师讲解实验目的和所用仪器、药品的性能，弄清实验步骤；实验时要严格按照操作规程操作，细心观察，认真分析，做好记录，写好实验报告。
4．要节约水电和化学药品，爱护仪器设备。违反操作规
程，损坏、拿走公物要按情节轻重和有关规定作相应处理，并记录在册。
5．实验完毕后，要认真整理和清洗仪器，并放回原处；打扫实验室并关好水、电、门、窗，经老师或实验员验收后方可离开。
一些常用危险化学品的标志
认得下面的标志吗?
底色：橙红色
图形：正在爆炸的炸弹（黑色）
文字：黑色
标志1
??爆炸品标志
底色：正红色
图形：火焰（黑色或白色）
文字：黑色或白色
标志2
??易燃气体标志
底色：白色
图形：骷髅头和交叉骨形（黑）
文字：黑色
标志3
有毒气体标志
底色：红色??????
底色：红白相间的垂直宽条（红7、白6）
图形：火焰（黑色或白色）?
图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色
文字：黑色
标志4
?易燃液体标志????????
标志5?易燃固体标志
底色：上半部白色，下半部黑色
图形：上半部两个试管中液体分别向金属板和手上滴落（黑色）
文字：（下半部）白色
标志6
?腐蚀品标志
底色：柠檬黄色
底色：白色
图形：从圆圈中冒出的火焰（黑色）
图形：骷髅头和交叉骨形（黑色）
文字：黑色
文字：黑色
标志7
?氧化剂标志
标志8
?有毒品标志
底色：上半部白色，下半部红色
图形：火焰（黑色）
文字：黑色或白色
标志9
自燃物品标志
预习内容:
大家还记得粗盐提纯吗?
它有哪几步骤,你会做吗?
二、混合物的分离和提纯
自然界中的物质的存在形式
纯净物（很少数）
混合物（绝大多数）
化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质．
分离、提纯
混合物
纯净物
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
水洗：用水冲洗
利用物质的密度不同
碎石、沙子
：密度=2.5~3.5g/cm3
金：密度=19.3g/cm3
思考与交流：P5
（铁的密度：7.7g/cm3）
1、用手拣
2、用水淘
3、用磁铁
4、用盐酸
我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？
过滤、蒸发等
【问题】
海
水
晒
盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗
盐
粗盐成分：
　　ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸盐、不溶性杂质］
粗盐提纯：
操作过程：
　溶解——过滤——蒸发
▲溶解操作：
▲过滤操作：
所用仪器:
一贴、二低、三靠
操作时注意:
一贴:滤纸要紧贴漏斗;
二低:滤纸要低于漏斗边缘;
溶液要低于滤纸.
三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上;
玻璃棒紧靠在滤纸三层处;
漏斗下端紧靠在烧杯内壁.
通常用来分离液体和不溶的固体。
过滤操作
▲蒸发操作：
所用仪器:
操作时注意:
原理：利用加热的方法，使溶剂不断挥发而析出溶质的过程
蒸发操作
1、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
2、蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防
溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
3、加热至剩余少量液体时，停止加热，
利用余温使滤液蒸干。
4、热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要
垫上石棉网。
步骤
现象
1、溶解：
搅拌溶解后，静置，沉淀，观察
2、过滤：
3、蒸发：
溶解开始时，液体混浊，静置一段时间后，上层较清，下层较混浊，有沉淀物
滤纸折好，放好.滤液沿玻璃棒倒入漏斗，慢慢过滤
过滤后，滤液较澄清，滤纸上有不溶物。
把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
得到较白净的固体
（但质量比粗盐时少了些）
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
如何检验SO42-?
离子的检验：
1、原理：
　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
2、步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3
）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀HCl
（HNO3）酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。
现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀
（BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
Cl-的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
（AgCl）。
结论：存在氯离子。
注意排除CO32-离子的干扰！
化学除杂
除杂原则：
不增（尽量少引入新杂质）
不减（不损耗样品）
易分（容易分离——生成完全不溶物）
复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3
2-
OH
-
Ba
2+
BaCO3↓
HCl
1.BaCl2→NaOH
→Na2CO3
→HCl
2.
BaCl2→
Na2CO3
→
NaOH
→HCl
3.
NaOH
→BaCl2→
Na2CO3
→HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
2、蒸馏和萃取
饮用水处理
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.
2.装置
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
温度计
3.注意事项:
4.烧瓶底加垫石棉网
1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处
2.冷凝水，下口进，上口出
3.投放沸石或瓷片防暴沸
制取蒸馏水
酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？
确定是否符合蒸馏条件?
液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃
油和水可以用蒸馏法分离吗？
沸点（
）的组分先蒸出，加热温度不能
超过混合物中沸点（
）的物质的沸点！
低
最高
4.蒸馏法的应用
蒸馏法
除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。
反渗透法
电渗析法
西红柿汤
西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。
讨
论
油层更红
液体分层且
油层在上方
色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度
食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。
原理：
油、水互不相溶且
ρ油＜ρ水
油层色素浓度更大
若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。
萃取
可用于化学上的分离操作
分
析
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出
小心倾倒
滴管吸出
……
分液
问
题
仪器介绍
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
普通漏斗
长颈漏斗
分离“水和柴油”
1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？
2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？
3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？
1.
2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。
3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。
下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
实
验1-4:如何从碘水中提取碘？
水（H2O）
苯（C6H6）
四氯化碳
（CCl4）
碘（I2）
棕黄→褐色
紫红色
紫红色
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O）
苯（C6H6）
四氯化碳
（CCl4）
碘（I2）
0.029g
14.1g
2.9g
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml
碘水与CCl4刚刚混合
静置以后
用力振荡
为什么会出现颜色的转变？
I2从原先的水层中转移到了CCl4中。
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘（I2）
水和四氯化碳
水
四氯化碳
注意事项
萃取剂的选择条件：
1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
3.溶质不与萃取剂发生任何反应
2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。
例题
1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？