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第10单元课题1课时练习
1．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．食盐水
D．水
【来源】第1节
溶液的酸碱性（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】A
【分析】
能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；
D、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；
故选：A
2．现有下列5种物质：①浓盐酸
②生石灰
③浓硫酸
④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①、②、③
B．②、④
C．②、③、④
D．③、④、
【来源】7.2.1
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】B
【详解】
①浓盐酸
②生石灰
③浓疏酸
④烧碱
，把它们长期暴露在空气中，浓盐酸具有挥发性，质量减少，发生了物理变化；生石灰与空气中的水和二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；浓硫酸吸收空气中的水分，质量增加，发生了物理变化；烧碱与空气中的二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；故②④正确；
故选B。
3．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
【来源】7.2.1
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】A
【详解】
A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项A正确；
B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项C错误；
D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D错误。
故选：A。
4．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【来源】7.2.2
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】C
【详解】
A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，不符合题意；
C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、生活中很多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。
故选C。
5．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙
B．纯碱
C．烧碱
D．生石灰
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】C
【详解】
A、碳酸钙不溶于水，不潮解，A错误。
B、纯碱不潮解，B错误。
C、烧碱吸水易潮解，C正确。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，不潮解，D错误。
故选：C。
6．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氧化钙固体
D．氯化钠晶体
【来源】人教版第九单元《溶液》河北省承德市宽城县2020届九年级导学案
【答案】D
【详解】
A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，溶液的温度升高，不符合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
C、氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，溶液温度升高，不符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，符合题意。
故选D。
7．下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是(
)
A．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须清洗后再放回原瓶
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
【来源】沪教版（上海）九年级化学上册
第一章
化学的魅力
1.2
走进化学实验室
同步检测题
【答案】B
【详解】
A、与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故选项操作错误；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误；
D、铁丝在空气中不能燃烧，不会剧烈燃烧，火星四射，故选项说法错误。
故选B。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
【来源】课题10.1
常见的酸和碱
第2课时（练）-2019-2020学年九年级化学下册同步精品课堂（人教版）
【答案】B
【详解】
A、浓硫酸不能挥发出气体，不会在瓶口形成白雾，故A错；
B、稀盐酸和稀硫酸都可和铁锈的主要成分氧化铁发生反应，故B正确；
C、浓硫酸有吸水性，可用来干燥氧气,浓盐酸不具有吸水性，不能用来干燥气体，故C错；
D、碳酸钙能和稀盐酸、稀硫酸反应，固体会逐渐溶解，但反应后的液体是无色，故D错。
故选B。
9．下列关于氢氧化钠的说法正确的是
A．实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B．氢氧化钠易潮解,要密封保存
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
D．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
【来源】7.2.1
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】B
【详解】
A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，实验室称量氢氧化钠时不能将氢氧化钠放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故A错误。
B、氢氧化钠易潮解，易吸收空气中的水分，要密封保存，故B正确。
C、不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故C错误。
D、氢氧化钠溶于水放热，但溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，故D错误。
故选B。
10．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（
）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
【来源】北京课改版2019届九年级上册化学
3.3分子
同步练习题
【答案】B
【解析】
试题分析：A、“花香四溢”说明分子在不断运动，正确，B、物质发生物理变化时，分子本身不变，变化的是分子间的间隔，物质发生化学变化时，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分离液态空气制氧气发生的是物理变化，说明分子之间有间隔，错误，C、碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，正确，D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，正确，故选B
考点：宏观现象的微观解释
11．有关下列物质的用途不正确的是(
)
A．建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙
B．氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C．实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去
D．利用盐酸除去金属表面的锈
【来源】沪教版（上海）九年级化学下册
第五章
初识酸和碱
5.1
生活中的酸和碱
同步测试题
【答案】C
【详解】
A、建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙，故选项正确，但不符合题意；
B、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业，故选项正确，但不符合题意；
C、因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，故实验室制得的二氧化碳混有的水蒸气不可以用氢氧化钠固体来除去，故选项错误，但符合题意；
D、盐酸能与金属氧化物反应，可以利用盐酸除去金属表面的锈，故选项正确，但不符合题意；
故选：C。
12．下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
【来源】第2节
常见的酸和碱（第2课时）（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】C
【详解】
A、稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大，浓硫酸具有脱水性，也会使纸张逐渐炭化，不符合题意；
B、被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水（均显碱性），能发生酸、碱中和反应，可以止痛、消炎，不符合题意；
C、氢氧化钠固体具有腐蚀性，氢氧化钠固体不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，符合题意；
D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用，可用于制作叶脉书签，不符合题意。
故选C。
13．“雪碧“是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧“滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（ ）
A．先变红后变紫
B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红
D．先变蓝后变紫
【来源】第1节
溶液的酸碱性（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】A
【详解】
“雪碧”中含有碳酸，显酸性，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色，加热时碳酸分解成二氧化碳和水，水不能使石蕊试液变色，石蕊试液又变成紫色。
故选：A。
14．现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是
。
①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。
A．②④⑤
B．①③④
C．②③⑤
D．②③④
【来源】人教版2020年九年级上学期第十单元第
54
课时 课题
1 常见的酸和碱（2）同步练
【答案】C
【分析】
锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【详解】
①稀HCl和NaCl溶液均不能使酚酞试液变色，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；
②稀HCl能使石蕊试液变红色，氯化钠不能使石蕊试液变红色，可以证明该溶液是盐酸，故正确；
③锌粒和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和氯化钠不反应，可以证明该溶液是盐酸，故正确；
④铜丝和稀盐酸不反应，铜丝和氯化钠不反应，不能证明该溶液是盐酸，故不正确；
⑤CuO和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和氯化钠不反应，氯化铜溶液显蓝色，可以证明该溶液是盐酸，故正确。
故选C。
【点睛】
酸性溶液和中性溶液均不能使酚酞试液变色，酸性溶液能使石蕊试液变红色。
15．如图所示为探究分子性质的小实验。棉花上蘸有浓氨水，一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞试液从右到左依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A．浓氨水具有挥发性
B．酚酞具有挥发性
C．氨分子在不断运动
D．浓氨水显碱性
【来源】四川省绵阳市中学英才学校2019年秋人教版九年级化学上册过关检测试卷（第三单元
课题1原子和分子）
【答案】B
【详解】
A.
浓氨水具有挥发性，所以滤纸条上的酚酞试液变红，说法正确；
B.
棉花没有明显现象，酚酞不具有挥发性，说法不正确；
C.
氨分子在不断运动，运动到与酚酞试液接触，使酚酞变红，说法正确；
D.
酚酞遇碱变红，故浓氨水显碱性，说法正确；
故选B.
16．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如下图所示，则、分别代表（
）
A．浓盐酸、稀盐酸
B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸
D．浓盐酸、浓硫酸
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第一节
酸及其性质
【答案】D
【解析】
【分析】
由图象可知a的质量随天数的增加而减小，b随天数的增多质量增大，依据物质在空气中变化的性质分析即可。
【详解】
浓盐酸具有挥发性敞口放置在空气中溶液质量会减小，符合a的图象，浓硫酸具有吸水性溶液的质量会不断变大，符合b的图象，因此D选项正确。
故选D。
17．根据图所示实验判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯中溶液的颜色会改变
D．B烧杯中溶液的颜色无变化
【来源】课题3.1
分子和原子（练）-2019-2020学年九年级化学上册同步精品课堂（人教版）
【答案】D
【详解】
A、一段时间后B烧杯中的紫色石蕊溶液颜色变为红色，而两者没有直接接触，说明浓盐酸有挥发性，故选项说法正确；B、一段时间后B烧杯中的紫色石蕊溶液颜色变为红色，而两者没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项说法正确；C、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液颜色变为红色，故选项说法正确；D、浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体，溶于水形成盐酸，溶液显酸性，使紫色石蕊溶液颜色变为红色，故选项说法错误。故选D。
18．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】B
【详解】
A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
19．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ）
A．硝酸铵和水
B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水
D．氯化钠和稀盐酸
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】B
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来，不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，且过4个小时后，气球无法恢复原状，符合题意；
C、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，过4个小时后，温度恢复至常温，气球恢复原状，不符合题意；
D、氯化钠和稀盐酸不反应，不能使装置中的小气球鼓起来，不符合题意。
故选B。
20．下列区别
O2和
CO2的方法都可行的一组是()
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入
1/4
体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③
B．仅①②④
C．仅①③④
D．全部
【来源】7.3
溶液的酸碱性-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】D
【详解】
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中，氧气不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，可以区分氧气和二氧化碳，符合题意；
②将两种气体分别通入澄清石灰水中，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意；
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，可以区分，符合题意；
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入
1/4
体积的水，盖紧塞子，振荡，氧气不易溶于水，不会使塑料瓶变瘪，二氧化碳溶于水，且能与水反应生成碳酸，使塑料瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4
B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3
D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】B
【详解】
A.CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；
B.Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；
C.KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；
D.NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；
故选：B。
22．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第一节
酸及其性质
【答案】C
【解析】
由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选C。
23．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
【来源】7.2.2
碱的化学性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】C
【分析】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，盐酸反应完氢氧化钠和氯化镁反应产生沉淀。
【详解】
A、滴加氢氧化钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为：，故正确；
B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，发生的反应是稀盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故正确；
C、滴加氢氧化钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两种，不是三种，故错误；
D、滴加氢氧化钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，故溶液呈中性，故正确。
故选C。
24．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（
）
A．
B．
C．
D．
【来源】广东省深圳市2018届九年级新人教版化学：第十章
1.1
常见的酸
堂堂清2
【答案】A
【详解】
A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；
B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；
D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；
故选A。
25．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
【来源】第2节
常见的酸和碱（第1课时）（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】浓硫酸
水
用玻璃棒不断搅拌
水
浓硫酸
大
放出大量的热
水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅
【详解】
稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，原因是浓硫酸的密度比水大，且稀释过程中会放出大量的热，从而可能导致水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
26．盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
【来源】第2节
常见的酸和碱（第1课时）（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】HCl
H2SO4
挥发
吸水
不同
【详解】
盐酸化学式为HCl；硫酸化学式是：H2SO4；气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸能用作干燥剂，这两种物质均需要密封保存，但原因不同。
【点睛】
浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性。
27．下列事实说明空气中含有哪些成分．
（1）饼干长时间放置在空气中会变软，说明空气中含有_____．
（2）离开了空气，人和动物就无法呼吸，说明空气中含有_____．
（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，说明空气中含有_____由此可见，空气_____（填“是”或“不是”）单一的物质．
【来源】2017-2018学年科粤版九年级化学第二单元第一节中档难题提升题
【答案】水蒸气
氧气
二氧化碳
不是
【详解】
（1）饼干长时间放置在空气中会变软，说明空气中含有水蒸气．
（2）离开了空气，人和动物就无法呼吸，说明空气中含有氧气．
（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳，由此可见，空气不是单一的物质；
故答案为：（1）水蒸气
（2）氧气
（3）二氧化碳；不是。
28．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．
【来源】粤教版九年级化学上册：1.2“化学实验室之旅”知识过关练习题
【答案】用大量的水冲洗
3%-5%碳酸氢钠溶液
浓硫酸
水
【详解】
实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
29．现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金．请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是_____；（2）可用于改良酸性土壤的是_____；
（3）能吸附冰箱异味的是_____；（4）可用来制造人造骨的是_____．
【来源】科粤版九年级化学第八单元第二节难度偏大尖子生题
【答案】③
①
②
④
【详解】
解：（1）干冰升华吸热，所以干冰可用于人工降雨；
（2）熟石灰属于碱，能和酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
（3）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以活性炭能吸附冰箱异味；
（4）钛合金与人体具有很好的相容性，所以可用来制造人造骨．
30．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸
②盐酸
③碳酸
④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是______；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是______；
（3）食醋中含有的酸是______；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是______；
（5）汽水中大量含有的一种酸是______；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是______；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是______。
【来源】课题10.1
常见的酸和碱（第一课时）（练习）——2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
【答案】②
⑤
④
①
③
②
①
【详解】
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是盐酸，故选②。
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是柠檬酸，故选⑤。
（3）食醋中含有的酸是醋酸，故选④。
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是硫酸，故选①。
（5）汽水中大量含有的一种酸是碳酸，故选③。
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸，故选②。
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选①。
31．在
H、O、C、Cl、Ca、Na
六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可作电池电极的单质_____；
②可用于金属表面除锈的酸_____；
③用于配制波尔多液的碱_____；
④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱_____；
⑤在催化剂作用下，常温时就能快速制得氧气的物质_____；
⑥用于人工降雨的物质_____。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十单元第
55
课时 课题
1 常见的酸和碱（3）同步练
【答案】C
HCl
Ca(OH)2
NaOH
H2O2
CO2
【详解】
①可作电池电极的单质是碳，化学式为C。
②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈的酸是盐酸，化学式为HCl。
③波尔多液用硫酸铜溶液和氢氧化钙溶液配制，用于配制波尔多液的碱是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。
④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱是氢氧化钠，化学式为NaOH。
⑤过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，常温时就能快速制得氧气的物质是过氧化氢，化学式为H2O2。
⑥用于人工降雨的物质是固态二氧化碳，化学式为CO2。
32．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】CuO+2HCl=CuCl2
+H2O（合理即可）
酚酞
H+
+
OH-=H2O
盐
溶液中阳离子都是氢离子
【详解】
（1）③酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2
+H2O。
（2）酸和碱发生反应时，常没有明显的实验现象，验证④发生中和反应时常选择的指示剂是酚酞，酚酞遇碱性物质呈红色，加入酸后，红色褪去，说明碱被消耗，从而说明酸和碱发生了化学反应。酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子符号表示其反应的实质为：H+
+
OH-=H2O，故填：酚酞；H+
+
OH-=H2O。
（3）根据关系图，酸还可以和盐反应，⑤中反应的物质类别是盐，故填：盐。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子，故填：溶液中阳离子都是氢离子。
33．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出C的化学式________，C必须密封保存的原因是________________________。
(2)A放入B的溶液中，可以观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出B和C反应的化学方程式：______________________________________。
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步练习：第十单元
课题2
酸和碱的中和反应
【答案】
NaOH
NaOH能吸收空气中的水分或能跟空气中的二氧化碳反应
有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】根据A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应可知，A是铁，B是盐酸，C是氢氧化钠，D是二氧化碳，据此分析解答。
解：(1)写出C的化学式NaOH，C必须密封保存的原因是：NaOH能吸收空气中的水分或能跟空气中的二氧化碳反应；
(2)A放入B的溶液中，可以观察到的现象是：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应的化学方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；
(3)写出B和C反应（盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水）的化学方程式：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。
34．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁．
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入______浸泡一段时间；
②将①中得到的不溶物与液体分离，_____________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显
_____性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．
【来源】第1节
溶液的酸碱性（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】白酒
用纱布将浸泡出的汁液过滤
酸
黄
【详解】
第一步：①要溶解紫甘蓝的汁液，可以使用白酒作溶剂，故填：白酒；
②过滤可以分离不溶性固体和液体，将①中得到的不溶物与液体分离，可以用用纱布将浸泡出的汁液过滤；
第三步：根据题干提供的信息可知此种植物的汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显酸性；
小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为黄色，得出厨房清洁剂显碱性；
35．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象_____，产生该实验现象的原因是：_____（用化学方程式表示）。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应_____。
（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应_____保存。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】软塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸
取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙溶液或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应
密封
【详解】
（1）向软塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，二氧化碳减少，瓶内气压减小，软塑料瓶变瘪，故填：软塑料瓶变瘪；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）软塑料瓶变瘪，二氧化碳不仅是和氢氧化钠反应，也可能是二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸，故填：二氧化碳能溶于水或能与水反应生成碳酸。
（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，故填：取反应后的溶液少量于试管中滴加氯化钙或稀盐酸，若产生白色沉淀或气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应，容易变质，所以实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应密封保存，故填：密封。
36．如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备
CO2
和验证
CO2能与
NaOH
反应．
（1）请补充画出装置
C
中
a、b
导气管___．
（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶
F，你认为应该在
A、B
之间加入装有___（填试剂编号）的洗气瓶
F．
a
浓NaOH
溶液
b
澄清石灰水
c
饱和NaHCO3溶液
d
饱和
Na2CO3溶液
（3）打开止水夹
K1，检查气密性．加入药品开始实验．当装置
C
中收集满
CO2时，关闭止水夹
K1，打开止水夹K2，把注射器D
中
5mL
浓
NaOH
溶液压入装置
C
中．能说明
C
中集满二氧化碳的现象是：__________；C
中反应的化学方程式为：___。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】
c
紫色石蕊试液变红
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】
（1）二氧化碳的密度大于空气的密度，故左侧导管只需略伸入集气瓶中，右侧导管要伸入集气瓶底部，才能保证集气瓶中收集到足够的二氧化碳，如图所示
；
（2）二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，所以应该先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢，所以应该在A、B之间加入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶F；
（3）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以当观察到装置E中的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置C收集满CO2；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
37．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。
（3）写出C试管中的现象______。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_______________。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】1中石蕊试液变红色
4中无明显现象
黑色固体消失，溶液由无色变蓝色
Fe（或Zn，合理即可）
Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）
加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）
【详解】
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，硫酸溶液显酸性，4孔的现象是无色酚酞溶液不变色，
4中无明显现象。
（2）图2中发生的中和反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。
（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色。
（4）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，D试管中能与酸反应的固体单质是铁、锌等金属，其化学式为Fe或Zn（合理即可）。
（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余，废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）；这种废液显酸性，熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是加熟石灰反应后再排放或加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）。
38．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸
②酚酞溶液
③CO2
④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十单元第
56
课时 课题
1 常见的酸和碱（4）同步练
【答案】
过滤
②③
Ca(OH)2
【详解】
（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以化学方程式为；分离固、液混合物的操作一般为过滤；
（2）C为氢氧化钙溶液，据此分析与各物质反应的现象，判断是否为氢氧化钙溶液：
①盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断C为溶液还是水，①不符合题意；
②氢氧化钙为碱性溶液，加入酚酞后，溶液变为红色，可以判断C为溶液，不是水，②符合题意；
③二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可以观察沉淀现象，判断C为溶液，不是水，③符合题意；
④氯化钠溶液与氢氧化钙不反应，没有明显现象，无法判断C为溶液还是水，④不符合题意；故选②③；
（3）氢氧化钠溶于水，属于放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以氢氧化钙析出，变为白色固体，所以白色固体化学式为Ca(OH)2。
【点睛】
物质溶解度受温度影响，有的随温度升高，溶解度增大，有的随温度升高，溶解度降低。
39．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
【来源】江西省吉水中学2019届九年级上学期第六次小考试卷化学试题
【答案】H2O
CH4
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
检验纯度
生成物都是水，无污染（热值大；来源广泛）
制取成本高（贮存困难）
【分析】
根据“A在常温下是一种无色液体”，说明A为水；“D是天然气的主要成分”，说明D是甲烷；“G是一种重要建筑材料的主要成分”，说明G可能是碳酸钙；“F的溶液可用来检验CO2气体”，说明F为氢氧化钙；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可推测B和C分别为为氢气和氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则E是氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙。G为碳酸钙。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
（1）A为水，其化学式为
H2O、D为甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应④为二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应，故其化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）为防止爆炸，点燃可燃性气体之前一定要检验纯度；
（4）氢气是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有生成物都是水，无污染，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是：制取成本高。
【点睛】
本题为框图式推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据物质的化学特性直接得出结论，然后顺藤摸瓜，利用顺推或逆推或从两边向中间推断，逐步得出其他结论。
40．A～E是初中化学常见物质。A是人体中含量最多的；B是人体呼吸过程中的一种气体；CaO与A发生化合反应生成C；D是石灰石的主要成分；A能与B发生化合反应生成E。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________。
(2)C的溶液常用于检验B，写出该反应的化学表达式___________。
(3)A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环，该反应被称为：___________。
【来源】7.2.1
常见的碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】H2O
CaCO3
Ca(OH)2
+
CO2→CaCO3
+
H2O
光合作用
【分析】
A是人体中含量最多的，所以A是水，CaO与水发生化合反应生成C，所以C是氢氧化钙，D是石灰石的主要成分，所以D是碳酸钙，水能与B发生化合反应生成E，B是人体呼吸过程中的一种气体，所以B是二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以E是碳酸，经过验证，推断正确。
【详解】
（1）由分析可知，A是H2O；D是CaCO3；
（2）C的溶液常用于检验B，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学表达式为：Ca（OH）2+CO2→CaCO3+H2O；
（3）A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环，该反应被称为：光合作用。光合作用原料是二氧化碳和水，产物是氧气和葡萄糖。
41．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是______、_____（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是________________．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式_________________________________．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：_________________________________；
C→A：_________________________________．
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步练习：第十单元
单元复习（三）酸和碱
【答案】NaOH
Na2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CH4+2O2CO2+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A可能是碳酸钙，生成的B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式．
42．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步练习：第十单元
单元复习（三）酸和碱
【答案】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
（2）设：溶液中氢氧化钠质量为x。
x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
。
答：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4
g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数16%
。
【详解】
（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
（2）设：溶液中氢氧化钠质量为x。
x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=
。
答：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4
g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数16%
。
43．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气
__________
g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是
___________
。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为
________
。
(3)铝箔中铝元素的质量为
________
。
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步课时练习：第十单元
课题1
常见的酸和碱
【答案】0.2
稀硫酸与氧化铝反应
10%
92.52%
【分析】
根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
【详解】
（1）由上分析可知产生氢气的质量是0.2g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：久置的铝箔表面被氧化，形成一层氧化膜．此氧化膜与硫酸反应生成硫酸铝和水，不产生氢气．
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，需要铝的质量为y
294：6=x：0.2g
54：6=y：0.2g
解之得x=9.8g
y=1.8g
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g-9.8g=98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：
×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%
（3）铝箔中被氧化的Al2O3中铝元素质量为：（2.14g-1.8g）×
×100%=0.18g
故铝箔中铝元素的质量为：0.18g+1.8g=1.98g
答：铝箔中铝元素的质量为1.98g。
44．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
【来源】2015年人教版初中化学九年级中考3年模拟10.1练习卷
【答案】（1）32.5%；
（2）9.8%
【解析】
质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。
（1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为
所以样品中锌的质量分数为
（2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x，
据表中数据知，参加反应的锌的质量为
根据反应方程式
65
98
0.65g
x
有，解得
所用稀硫酸的质量分数为
45．虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
［探究目的］探究所得溶液的酸碱性
［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
［实验验证］
实验操作
实验现象
结论
取该溶液1?2mL于试管，滴加1?2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变_____
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈_____性
［分析与思考］
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____
(填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。
实验操作
实验现象
结论
_____
如果_____
溶液呈_____性
如果_____
溶液呈_____性
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第四节
酸碱中和反应
【答案】中
酸
红
中性或酸
取该溶液1~2mL于试管中，加入碳酸钠溶液
有气泡产生
酸
没有气泡产生
中
【解析】
【分析】
盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液显中性；盐酸有剩余，反应后溶液显酸性；氢氧化钠有剩余，反应后溶液显碱性。
【详解】
（1）所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。
（2）取该溶液1?2mL于试管，滴加1?2滴无色酚酞试液，振荡，无色酚酞试液变红色，溶液呈碱性；无色酚酞试液不变色
溶液呈中性或者酸性。
（3）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液逐滴加入氯化铁或者氯化镁溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
（4）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性。取该溶液1~2mL于试管中，加入碳酸钠溶液，有气泡产生，溶液显酸性；没有气泡产生，溶液显中性。
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第10单元课题1课时练习
1．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．食盐水
D．水
2．现有下列5种物质：①浓盐酸
②生石灰
③浓硫酸
④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（ ）
A．①、②、③
B．②、④
C．②、③、④
D．③、④、
3．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
4．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
5．下列物质放在空气中易潮解的是
A．碳酸钙
B．纯碱
C．烧碱
D．生石灰
6．下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是（ ）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．氧化钙固体
D．氯化钠晶体
7．下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是(
)
A．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须清洗后再放回原瓶
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
8．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中加入碳酸钙粉末,粉末都会逐渐溶解,且液体变为黄色
9．下列关于氢氧化钠的说法正确的是
A．实验室称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
B．氢氧化钠易潮解,要密封保存
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠进行中和,然后用大量的水冲洗
D．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
10．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（
）
A．“花香四溢”说明分子在不断运动
B．分离液态空气制氧气，说明分子可以再分
C．碱溶液有许多共同性质，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
D．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
11．有关下列物质的用途不正确的是(
)
A．建筑业上利用熟石灰制三合土或砌砖、抹墙
B．氢氧化钠可用于制肥皂和造纸业
C．实验室制得的二氧化碳常混有水蒸气，可以用氢氧化钠固体来除去
D．利用盐酸除去金属表面的锈
12．下列有关酸和碱的说法错误的是（ ）
A．稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中硫酸的浓度增大也会使纸张逐渐炭化
B．被蚂蚁、蚊子叮咬了，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消炎
C．配制氢氧化钠溶液时氢氧化钠固体可放在称量纸上称量
D．用氢氧化钠制作叶脉书签是利用了氢氧化钠的腐蚀性
14．现有一瓶标签已经腐蚀的无色溶液，已知可能是稀HCl或NaCl溶液中的一种。以下各物质能够证明该溶液是盐酸的是
。
①酚酞试液；②石蕊试液；③锌粒；④铜丝；⑤CuO。
A．②④⑤
B．①③④
C．②③⑤
D．②③④
15．如图所示为探究分子性质的小实验。棉花上蘸有浓氨水，一段时间后，观察到试管内滴在滤纸条上相同间距的酚酞试液从右到左依次变红，而棉花没有明显现象。下列有关该实验的说法中，不正确的是（ ）
A．浓氨水具有挥发性
B．酚酞具有挥发性
C．氨分子在不断运动
D．浓氨水显碱性
16．某研究性学习小组将溶质质量分数不同的两瓶酸溶液在实验室中敞口放置，测得它们的质量与放置天数的关系如下图所示，则、分别代表（
）
A．浓盐酸、稀盐酸
B．稀盐酸、浓盐酸
C．浓硫酸、稀硫酸
D．浓盐酸、浓硫酸
17．根据图所示实验判断下列说法错误的是( )
A．浓盐酸有挥发性
B．分子在不断运动
C．B烧杯中溶液的颜色会改变
D．B烧杯中溶液的颜色无变化
18．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
19．如图气密性良好的装置，当胶头滴管中的液体加入时，小气球明显鼓起来，过4个小时后，气球无法恢复原状，则使用的固体和液体可以是（ ）
A．硝酸铵和水
B．铁和稀硫酸
C．固体氢氧化钠和水
D．氯化钠和稀盐酸
20．下列区别
O2和
CO2的方法都可行的一组是()
①将两种气体分别通入紫色石蕊试液中
②将两种气体分别通入澄清石灰水中
③将燃着的木条分别伸入两瓶气体中
④将两种气体分别装入软塑料瓶中，各倒入
1/4
体积的水，盖紧塞子，振荡
A．仅①②③
B．仅①②④
C．仅①③④
D．全部
21．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4
B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3
D．NaOH、BaCl2、H2SO4
22．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
23．现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(
)
A．滴加氢氧化钠液质量为a﹣cg时，溶液中发生的反应为：
B．滴加氢氧化钠溶液质量至ag时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
C．滴加氢氧化钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质
D．滴加氢氧化钠溶液质量至cg时，溶液呈中性
24．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（
）
A．
B．
C．
D．
25．稀释浓硫酸的正确操作：将_____沿器壁慢慢倒入_____中，并_____。切不可将_____倒入_____中，原因是浓硫酸的密度比水_____，且稀释过程中会_____，从而可能导致_____。
26．盐酸和硫酸是两种重要的酸，其化学式分别为______和______；由于浓盐酸具有________性，故在盛浓盐酸的瓶口可看到有白雾形成；由于浓硫酸具有________性，故常用作干燥剂。这两种物质均需要密封保存，但原因________(填“相同”或“不同”)。
27．下列事实说明空气中含有哪些成分．
（1）饼干长时间放置在空气中会变软，说明空气中含有_____．
（2）离开了空气，人和动物就无法呼吸，说明空气中含有_____．
（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊，说明空气中含有_____由此可见，空气_____（填“是”或“不是”）单一的物质．
28．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．
29．现有六种物质：①熟石灰、②活性炭、③干冰、④钛合金．请选择相应物质的序号填空：
（1）可用于人工降雨的是_____；（2）可用于改良酸性土壤的是_____；
（3）能吸附冰箱异味的是_____；（4）可用来制造人造骨的是_____．
30．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸
②盐酸
③碳酸
④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是______；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是______；
（3）食醋中含有的酸是______；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是______；
（5）汽水中大量含有的一种酸是______；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是______；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是______。
31．在
H、O、C、Cl、Ca、Na
六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
①可作电池电极的单质_____；
②可用于金属表面除锈的酸_____；
③用于配制波尔多液的碱_____；
④用于制造肥皂、炉具清洁剂的碱_____；
⑤在催化剂作用下，常温时就能快速制得氧气的物质_____；
⑥用于人工降雨的物质_____。
32．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。
33．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们的关系如图。“—”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。其中A是年产量最多的金属，C是一种常见的碱，B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D是一种气体，D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出C的化学式________，C必须密封保存的原因是________________________。
(2)A放入B的溶液中，可以观察到的现象是__________________________，反应的化学方程式：______________________________。
(3)写出B和C反应的化学方程式：______________________________________。
34．小明学习了酸碱指示剂后，根据探究活动的提示，在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂．小明在家中找到了如下用品：废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝，并用这些用品完成了实验．
第一步：制紫甘蓝汁．
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂，加入______浸泡一段时间；
②将①中得到的不溶物与液体分离，_____________(写具体做法)，得到了自制的紫甘蓝汁．
第二步：小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性，先上网查得下列资料，如表所示：
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步：小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显
_____性；小明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为______色，得出厨房清洁剂显碱性；小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂．
35．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
（1）简述实验装置（2）中出现的实验现象_____，产生该实验现象的原因是：_____（用化学方程式表示）。
（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是_____。
（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应_____。
（4）因此在实验室保存氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液应_____保存。
36．如图是小忻同学设计的实验装置（铁架台等仪器忽略）制备
CO2
和验证
CO2能与
NaOH
反应．
（1）请补充画出装置
C
中
a、b
导气管___．
（2）小易同学分析实验后，发现此装置有明显不足，至少添加一个洗气瓶
F，你认为应该在
A、B
之间加入装有___（填试剂编号）的洗气瓶
F．
a
浓NaOH
溶液
b
澄清石灰水
c
饱和NaHCO3溶液
d
饱和
Na2CO3溶液
（3）打开止水夹
K1，检查气密性．加入药品开始实验．当装置
C
中收集满
CO2时，关闭止水夹
K1，打开止水夹K2，把注射器D
中
5mL
浓
NaOH
溶液压入装置
C
中．能说明
C
中集满二氧化碳的现象是：__________；C
中反应的化学方程式为：___。
37．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。
（3）写出C试管中的现象______。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_______________。
38．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为______________，分离B中难溶物的操作Ⅰ叫____________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择__________（填序号）进行实验。
①稀盐酸
②酚酞溶液
③CO2
④NaCl溶液
（3）操作Ⅱ是加入NaOH固体后无色澄清液出现白色固体（NaOH固体全部溶解），则白色固体的化学式是_____________。
39．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，F的溶液可用来检验CO2气体。它们之间的转换关系如下图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A_____D_____
（2）写出反应④的化学方程式_____
（3）点燃B、D之前一定要_____
（4）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有_____，但是作为燃料暂时还不能广泛使用你认为的原因是_____
40．A～E是初中化学常见物质。A是人体中含量最多的；B是人体呼吸过程中的一种气体；CaO与A发生化合反应生成C；D是石灰石的主要成分；A能与B发生化合反应生成E。请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A___________；D___________。
(2)C的溶液常用于检验B，写出该反应的化学表达式___________。
(3)A与B在一定条件下也能反应从而维持自然界中氧循环，该反应被称为：___________。
41．归纳总结是化学学习的常用方法．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是______、_____（填两种不同类别物质的化学式）．上述转化中，属于中和反应的化学方程式是________________．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件的一个化学方程式_________________________________．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均含有同一种金属元素．它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．
写出下列转化的化学方程式：
B→C：_________________________________；
C→A：_________________________________．
42．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
43．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)产生氢气
__________
g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是
___________
。
(2)所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数为
________
。
(3)铝箔中铝元素的质量为
________
。
44．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
第六次
加入稀硫酸的质量（g）
10
10
10
10
10
10
剩余固体的质量（g）
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
45．虎在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行了探究。
［探究目的］探究所得溶液的酸碱性
［提出猜想］所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性。
［实验验证］
实验操作
实验现象
结论
取该溶液1?2mL于试管，滴加1?2滴无色酚酞试液，振荡
无色酚酞试液变_____
溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色
溶液呈_____性
［分析与思考］
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____
(填微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小虎对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀，然后过滤，把滤液导人蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体。
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，请你将小虎设计的实验补充完整。
实验操作
实验现象
结论
_____
如果_____
溶液呈_____性
如果_____
溶液呈_____性
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