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第10单元实验6酸碱的化学性质
1．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】C
【详解】
A、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，能够体现酸的通性；
B、稀盐酸显酸性，能和某些金属氧化物，例如氧化铁反应生成氯化铁和水，能够体现酸的通性；
C、浓硫酸具有脱水性，能使棉布碳化，不能体现酸的通性；
D、稀硫酸显酸性，能和锌反应生成硫酸锌和氢气，能够体现酸的通性。
故选：C。
2．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．镁条在空气中长期放置发生氧化
B．高温煅烧石灰石制取生石灰
C．稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生
D．氢氧化钠溶液敞口放置发生变质
【来源】《课时同步练》4.3
化学方程式的书写与应用-2020-2021学年九年级化学上册课时同步练（沪教版）
【答案】D
【详解】
A、镁条在空气中长期放置发生氧化生成的物质应当是氧化镁MgO，反应方程式：，故A选项错误；
B、缺少反应条件，该反应条件应该是高温，反应方程式：，故B选项错误；
C、气泡的产生原因是稀盐酸与铁发生反应，生成物是氯化亚铁与氢气，而不是氯化铁，反应方程式：，故C选项错误；
D、氢氧化钠溶液敞口放置发生变质原因是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生反应，反应方程式：，故D选项正确。
故本题选D。
3．有关能源和资源的说法不正确的是（ ）
A．盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸
B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
C．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水
D．化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源
【来源】9.1
能源的综合利用-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（沪教版）
【答案】C
【详解】
A、盐酸是重要的化工产品，可用于金属除锈，制造药物等，人体内的胃酸的主要成分也是盐酸，故选项说法正确；
B、回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，能减少污染、节约资源，还可以节约金属资源和95%的能源，故选项说法正确；
C、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，淡水不只是陆地淡水，故选项说法错误；
D、化石燃料包括煤、石油、天然气等，是当今世界重要的能源，故选项说法正确。
故选：C。
4．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中不正确的是
A．金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H+有关
【来源】5.1
金属的性质和利用-2020-2021学年九年级化学上册课时同步练（沪教版）
【答案】A
【详解】
A、金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故A错误；
B、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故B正确；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，故C正确；
D、稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似的原因是都属于酸，两者的溶液中都含有氢离子，故D正确；
故该题选A。
5．下列宏观事实的微观解释错误的是（）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
【来源】课题1
分子和原子（好题精练）-2020-2021学年九年级化学上册同步课堂（人教版）
【答案】B
【详解】
A、因为分子的运动，所以墙内桃花的花香能够逸散到墙外，正确，不符合题意。
B、6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中不是分子体积变小而是分子间的距离减小，错误，符合题意。
C、因为溶液中都含有氢离子，所以硫酸、盐酸等都呈现酸性，性质相近，正确，不符合题意。
D、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同因此一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧，正确，不符合题意。
因此本题选择B。
6．化学知识与我们的生活密切相关，下列认识中正确的是（
）
A．厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污
B．用钢丝球擦洗铝壶可使其保持光亮和耐用
C．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
D．氢氧化钠溶液呈碱性可用来改良酸性土壤
【来源】科粤版九年级化学第八单元第二节中档难题提升题
【答案】C
【详解】
A、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用的溶解原理，故A错误；
B、铝壶表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝壶起到保护作用，如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去，故B错误；
C、黄铜是铜锌合金，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，用稀盐酸可以鉴别，故C正确；
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，故D错误。故选C。
7．下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第二节
碱及其性质
【答案】A
【解析】
A.
氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.
氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，错误；C.
氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.
氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH+
H2SO4
=
Na2SO4+2H2O
，所以每80份质量的氢氧化钾与98份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。
8．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（
）
A．碳酸钙
B．氧化钙
C．氢氧化钙
D．碳酸钠
【来源】人教版2018届九年级下册化学同步课时练习：实验活动6
酸、碱的化学性质
【答案】C
【详解】
]碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠这四种物质在转化过程中，只有碳酸钙需要在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此甲为碳酸钙，乙为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，那么丙就为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
故选C。
9．下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中反应③是中和反应
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
【来源】7.1.2
酸的化学性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（鲁科版）
【答案】D
【分析】
【详解】
A、酸可与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，X是盐，正确；
B、反应③是硫酸和氢氧化钙的反应，属于中和反应，正确；
C、镁和硫酸可反应生成盐﹣﹣硫酸镁，氧化铁可与硫酸反应生成盐﹣﹣硫酸铁，氢氧化钙可与硫酸反应生成盐﹣﹣硫酸钙，碳酸钠可与硫酸反应生成盐﹣﹣硫酸钠，正确；
D、X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X不可能是BaCl2，因为生成物中无沉淀、气体或水，所以BaCl2与氢氧化钙不反应，故错误；
故选D．
10．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
【来源】广东省深圳市2018届九年级新人教版化学：第十章
1.1
常见的酸
堂堂清1
【答案】A
【解析】
A、“洁厕灵”中的盐酸会与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属表面除锈，故A正确；B、“洁厕灵”中的盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用于清洁大理石地面，故B错误；C、次氯酸钠是由次氯酸根离子和钠离子构成的，属于盐，钠元素显示+1价．氧元素显示-2价，所以氯元素显示+1价，故C错误；D、通过NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，结合质量守恒定律可知x是氯气，反应物都是化合物，发生的反应不是置换反应，故D错误。故选A。
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】B
【详解】
A、紫色石蕊试液遇酸变红，稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红，因此若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，正确，不符合题意；
B、若X是稀硫酸，加入d后变为蓝色溶液，说明其中含有铜离子，则d可能为氧化铜，也可以为氢氧化铜等；错误，符合题意；
C、若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液为浅绿色，正确，不符合题意；
D、若b是Fe2O3，其中铁元素显+3价，若无色溶液X为稀盐酸，则黄色溶液是氯化铁，正确，不符合题意；
故选B。
12．金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知：MoO3+3H2Mo+3H2O），下列说法错误的是（
）
A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D．反应③中若要得到金属钼9.6kg，实际消耗氢气的质量等于6kg
【来源】8.2
金属的化学性质-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】D
【详解】
A.二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理，选项说法正确；
B.操作Ⅰ是分离液体与难溶性固体的方法，即过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，选项说法正确；
C.MoS2中，硫元素显-2价，所以其中钼元素显+4价；MoO3中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得钼元素的化合价为+6；金属钼是一种单质，其中钼元素的化合价为零，所以整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低，选项说法正确；
D.设需要氢气的质量为x，则：
x＝6kg
在氢气还原MoO3时，需要先通入一段时间的氢气排净装置内的空气，在实验结束后，还需要继续通入氢气直到装置冷却，所以实验中实际消耗的氧气质量大于6kg，选项说法错误。
故选：D。
13．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3
三种固体
(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液
(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末
(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液
(酚酞)
【来源】人教版2020年九年级上学期第十一单元第63课时
课题
2
化学肥料（2）同步练
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，不符合题意；B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，不符合题意；C、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解溶液变蓝，可以鉴别，不符合题意；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，符合题意；故选D。
点睛：根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
14．下列对一些事实的微观解释不正确的是(
)
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加速蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
A．A
B．B
C．C
D．D
【来源】人教版2018届九年级上册化学同步练习：第三单元
课题1
分子和原子
【答案】C
【详解】
A、决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的组成元素相同，都是碳元素，但是两物质中碳原子的排列方式不同，即物质的结构不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，选项A正确；
B、宏观物质是由微观粒子构成，微粒间是有间隔的，通常气体物质分子间的间隔较大，加压时分子间的间隔易变小，易被压缩，选项B正确；
C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为反应搅拌时加快了分子的运动，加快了蔗糖的溶解，但是由于搅拌不能改变物质的溶解度，所以搅拌不能使蔗糖分子在水中溶解更多，选项C不正确；
D、溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，酸性溶液中都有氢离子，所以酸的溶液有相似的化学性质，选项D正确。故选C。
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是(
)
A．OE段有气体生成
B．PF段溶液pH会由小变大
C．G点溶液的pH＞7
D．F点溶液中固体溶质只有NaCl
【来源】人教版（河南专版）2018届九年级下册化学同步练习：第十一单元
单元复习（四）
盐
化肥
【答案】B
【解析】A.OE段发生化学反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该说法正确；
B.PF段发生化学反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙溶液呈中性，反应后生成的氯化钠溶液也呈中性，溶液虽在加入碳酸钠，溶液pH在反应前后也不变，该说法错误；
C.G点时碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，该说法正确；
D.F点时碳酸钠与CaCl2和HCl的混合溶液恰好完全反应，溶液中固体溶质只有NaCl，该说法正确。
【点睛】根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，到达最高点说明已经反应完了.
16．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸
②盐酸
③碳酸
④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是______；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是______；
（3）食醋中含有的酸是______；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是______；
（5）汽水中大量含有的一种酸是______；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是______；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是______。
【来源】课题10.1
常见的酸和碱（第一课时）（练习）——2020-2021学年人教版九年级化学下册同步精品课堂
【答案】②
⑤
④
①
③
②
①
【详解】
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是盐酸，故选②。
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是柠檬酸，故选⑤。
（3）食醋中含有的酸是醋酸，故选④。
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是硫酸，故选①。
（5）汽水中大量含有的一种酸是碳酸，故选③。
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是盐酸，故选②。
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故选①。
17．根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。
【来源】第2节
常见的酸和碱（第3课时）（练）-九年级化学下册同步精品课堂（沪教全国版）
【答案】H+、Cl-
OH-
H++OH-=H2O
【详解】
（1）盐酸溶液中存在的微粒有H+、Cl-、H2O等微粒；
故答案为：H+、Cl-；
（2）溶液显碱性是因为溶液中存在OH-；
故答案为：OH-；
（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
故答案为：H++OH-=H2O。
18．（1）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面是盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中的空白_____：
（2）酸在日常生活中用途十分广泛。例如：烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，假如水垢的主要成分只有碳酸钙，加入盐酸可以把水垢除掉，发生反应的化学方程式是_____。但是，若加入的盐酸过量，也会损坏铝壶，原因是______（用化学方程式表示）。
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第一节
酸及其性质
【答案】
【解析】
【分析】
根据盐酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析据此进行分析解答。
【详解】
（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故空白中可填写金属、盐；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：。
19．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl
B．NaOH
C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
【来源】鲁教版九年级下册第九单元第三节
钢铁的锈蚀与防护
【答案】水和氧气（或H2O和O2）
BC
下降
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
【解析】
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质量增加；
NaOH
、CaO均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象；（2）实验2中，通入CO2一段时间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
20．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】CuO+2HCl=CuCl2
+H2O（合理即可）
酚酞
H+
+
OH-=H2O
盐
溶液中阳离子都是氢离子
【详解】
（1）③酸和金属氧化物反应生成盐和水，例如氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2
+H2O。
（2）酸和碱发生反应时，常没有明显的实验现象，验证④发生中和反应时常选择的指示剂是酚酞，酚酞遇碱性物质呈红色，加入酸后，红色褪去，说明碱被消耗，从而说明酸和碱发生了化学反应。酸与碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，用离子符号表示其反应的实质为：H+
+
OH-=H2O，故填：酚酞；H+
+
OH-=H2O。
（3）根据关系图，酸还可以和盐反应，⑤中反应的物质类别是盐，故填：盐。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是溶液中阳离子都是氢离子，故填：溶液中阳离子都是氢离子。
21．（8分）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是
。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入
，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是
（填代号），理由是
。
【来源】人教版初中化学九年级下册
第十单元课题1
常见的酸和碱（第3课时）同步练习
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2
="=="
CaCO3↓+H2O
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②CO2能溶于水且能和水反应，也会使容器内气压降低
将氢氧化钠溶液换成等体积的水作对比实验
③稀盐酸
④A
氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手
【解析】试题分析：澄清石灰水变浑浊的化学方程式CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O；上述实验是可行的，其共同原理
是氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低；上述实验不严谨，其理由是CO2能溶于水且能和水反应，也会使容器内气压降低；仍利用该装置，补做的对比实验将氢氧化钠溶液换成等体积的水作对比实验；
通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。两实验中存在安全隐患的是A，理由是氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手。
考点：基本概念和原理化学方程式的书写
22．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素_________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质__________(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_______________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_______离子。
【来源】人教版初中化学九年级下册
第十单元课题1
常见的酸和碱（第2课时）
同步练习
【答案】
铁(Fe)
②
除水垢(合理均可)
氢(H+)
【分析】
配平化学方程式要遵循质量守恒定律，即等号两边个元素的原子个数相等；盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子。
【详解】
（1）配平后的化学方程式
（2）①推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时能补充人体需要的微量元素铁元素；该反应的原理是利用了酸的化学性质酸与活泼金属反应，故选②。
②食醋在厨房中的妙用还很多，如用来除水垢、除铁锈等。
（3）盐、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有相同的阳离子，即H+。
23．下图是某实验中各物质间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
（2）气体C的化学式是______________。
（3）溶液D中一定含有的溶质是_________________（写化学式）；
可能有的溶质是_________________________________________________。
（4）写出得到气体C的化学方程式_________________________________________________。
【来源】2017-2018学年科粤版九年级化学第八单元第二节基础练习
【答案】CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
H2
FeSO4
H2SO4
CuSO4
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
【详解】
试题分析：氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故溶液A是硫酸铜溶液；一氧化碳还原氧化铜生成的是铜和二氧化碳，故固体B是铜和铁的混合物；铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成的是铜和硫酸亚铁，铁和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故气体C是氢气，溶液D是硫酸亚铁溶液，固体E是铜。
考点：物质的推断
24．化学小组的同学用如图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中注人浓氨水，关闭K1，打开K2、K3，观察到的现象是____________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚碱试液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得出的结论是____________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生反应的化学方程式______
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）____________。
【来源】第七章
第一节
怎样解实验装置变化实验题
【答案】B、C中的无色酚酞依次变红
分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快
、
【详解】
实验1：浓氨水具有挥发性，会发出氨气，分别进入B、C两瓶，溶于水形成氨水，氨水显碱性、使无色酚酞依次变红。
实验2：由于氢氧化钠颗粒遇水放出大量的热，促使分子运动速率加快，挥发性变强使无色酚酞依次变红更快。
实验3：①从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
②一段时间后由于A中压强减小，打开K2，再迅速关闭K2，石灰水到倒吸入A瓶氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
③经过②步后A中一定有碳酸钙沉淀和氢氯化钠；再打开K3，盐酸进入后与碳酸钙和氢氧化钠都反应，、。
【点睛】
该题难点是③，解答此题关键，一定联系前面几问，判断出A中打开K3之前有哪些物质，C中稀盐酸倒吸入之后，与哪些物质反应。
25．下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到_____，说明装置气密性良好。
（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是_____。
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_____。
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②_____。
【来源】第七章
第一节
怎样解实验装置变化实验题
【答案】b管中的液面升高到一定高度后保持不变
NaOH溶液
b管中的液面上下移动
b管能调节装置内的压强
【详解】
（1）该装置检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到b管中的液面升高到一定高度后保持不变，说明密封性好；
（2）除掉二氧化碳一般用NaOH溶液；
（3）打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是b管中的液面上下移动；
（4）没有爆炸，原因是集气瓶中的水能降温和阻断燃烧，同时b管能调节装置内的压强，使得气体的量达不到爆炸。
26．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。
（3）写出C试管中的现象______。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_______________。
【来源】10.1
常见的酸和碱-2020-2021学年九年级化学下册课时同步练（人教版）
【答案】1中石蕊试液变红色
4中无明显现象
黑色固体消失，溶液由无色变蓝色
Fe（或Zn，合理即可）
Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）
加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）
【详解】
（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸显酸性，1孔的现象是紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，硫酸溶液显酸性，4孔的现象是无色酚酞溶液不变色，
4中无明显现象。
（2）图2中发生的中和反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为。
（3）C试管中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验现象是黑色固体消失，溶液由无色变蓝色。
（4）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，D试管中能与酸反应的固体单质是铁、锌等金属，其化学式为Fe或Zn（合理即可）。
（5）将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，说明溶液显酸性，稀硫酸有剩余，废液中一定含有硫酸钠、硫酸铜、硫酸锌，其化学式为Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可）；这种废液显酸性，熟石灰能与硫酸发生中和反应，能与硫酸铜、硫酸锌发生反应生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是加熟石灰反应后再排放或加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）。
27．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）的反应没有明显现象，为了通过一些现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集满二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生___________。（填标号）
A温度差
B重力差
C压强差
D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2所示实验装置进行探究。
A现象为____________；B现象为____________；C现象为____________。
以上发生反应的化学方程式为：____________。
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升的原因可能有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗了二氧化碳；另一种是____________。
【来源】人教版2020年九年级上学期第十单元第
56
课时 课题
1 常见的酸和碱（4）同步练
【答案】C
塑料瓶压瘪
鸡蛋被压入瓶内
气球膨胀变大
二氧化碳溶于水，生成碳酸，消耗了二氧化碳
【详解】
（1）试管内有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，气体减小，内部压强减小，外界大气压将溶液压入管内，所以是压强差造成此种现象，故选C；
（2）A塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，二氧化碳减少，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪，所以可观察到塑料瓶压瘪；
B中二氧化碳被吸收后，内部压强减小，外界大气压将鸡蛋压入瓶内，所以可以观察到，鸡蛋被压入瓶内；
C中二氧化碳被吸收，内部压强减少，外界大气压将空气压入气球内，可以观察到气球膨胀变大；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为；
（3）二氧化碳能溶于水，生成碳酸，内部压强减少，液体被压入试管内，所以另一种可能是二氧化碳溶于水，生成碳酸，消耗了二氧化碳。
28．在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫
酸和浓硝酸，为了进一步了解酸的有关知识，将同学分为甲、乙两组进行探究
(1)甲组的同学做了如图1所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+___↑+2H2O．反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体．大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是___，其理由是___．
(2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有_______(填一条物理性质)．乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有______(填一条化学性质)．实验室应如何保存浓硝酸？_______．
【来源】科粤版九年级化学第八单元第二节中档难题提升题
【答案】SO2
氢气或H2
随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气
挥发性
受热易分解
棕色瓶阴冷处保存
【详解】
(1)根据质量守恒定律可知，浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气，所以还可能生成另一种气体就是氢气；故填：SO2；氢气或H2；随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀硫酸，锌和稀硫酸反应生产氢气。
(2)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有挥发性，又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有受热易分解，实验室保存浓硝酸要放在棕色瓶阴冷处保存．故填：挥发性；受热易分解；棕色瓶阴冷处保存。
29．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→________（填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___________。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂U______（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：和、__________________。
【来源】第七章
第一节
怎样解实验装置变化实验题
【答案】d
Ⅰ中溶液产生白色浑浊
部分变质
Zn和H2SO4、Zn和FeSO4
【详解】
（1）检验气体应该是长进短出，所以连接装置导管b→d；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、Ⅰ中溶液产生白色浑浊；
倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为：。
（2）①通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹，观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色，说明样品中含有铁和氧化铁，实验中的双吸剂部分变质；
②Ⅰ、Ⅱ中发生的反应有锌和稀硫酸、氧化铁和稀硫酸、铁和稀硫酸、锌和硫酸铁、锌和硫酸亚铁，置换反应的反应物组合为Fe和H2SO4、Zn和H2SO4、Zn和FeSO4。
【点睛】
该题难点是(2)，解题关键是：①Ⅰ中现象判断是否变质以及变质程度，②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有反应中，根据置换反应的定义，判断出置换反应。
30．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
甲
乙
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_____（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰．
【来源】2014年鲁教版九年级化学下册
7.2
碱及其性质练习卷
【答案】(1)升高
(2)水
【解析】
(1)二氧化碳能和氢氧化钠反应，装置中压强减小；二氧化碳也能溶于水但溶解的较少，压强变化小于左面，所以U形管左端升高。(2)甲乙对比，乙能排除水的干扰。
31．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子_________________
第2孔
____________________
_______________________
第3孔、第4孔
____________________
_______________________
【来源】人教版初中化学九年级下册
第十单元课题1
常见的酸和碱（第2课时）
同步练习
【答案】不能使紫色石蕊溶液变红
孔中溶液仍为紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液变红
孔中溶液变为红色
H＋能使紫色石蕊溶液变红
【解析】
(1).
水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红
(2).氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色；
说明
Cl－不能使紫色石蕊溶液变红
；(4).
滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子——
H＋能使紫色石蕊溶液变红。
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第10单元实验6酸碱的化学性质
1．下列不能体现酸的通性的是（ ）
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
2．下列反应的化学方程式，书写正确的是
A．镁条在空气中长期放置发生氧化
B．高温煅烧石灰石制取生石灰
C．稀盐酸去除铁钉锈渍有气泡产生
D．氢氧化钠溶液敞口放置发生变质
3．有关能源和资源的说法不正确的是（ ）
A．盐酸是重要的化工产品，人体内的胃酸也是盐酸
B．回收一个铝制易拉罐比制造一个新的要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%的能源
C．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，其余都是海水
D．化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源
4．下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中不正确的是
A．金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关
B．生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关
C．金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关
D．稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H+有关
5．下列宏观事实的微观解释错误的是（）
A．墙内开花墙外香——分子是不断运动的
B．6000升氧气在加压的情况下可装入容积为40升的钢瓶中——分子体积变小
C．硫酸、盐酸有一些相似的性质原因——不同的酸溶液中都含有氢离子
D．一氧化碳能燃烧二氧化碳不能燃烧——分子构成不同
6．化学知识与我们的生活密切相关，下列认识中正确的是（
）
A．厨房中的洗涤剂可以溶解餐具上的油污
B．用钢丝球擦洗铝壶可使其保持光亮和耐用
C．用稀盐酸可以鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
D．氢氧化钠溶液呈碱性可用来改良酸性土壤
7．下列有关氢氧化钾的说法正确的是
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
8．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（
）
A．碳酸钙
B．氧化钙
C．氢氧化钙
D．碳酸钠
9．下图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是
A．X所表示的物质类别是盐
B．图中反应③是中和反应
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
10．化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂，且NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。则下列说法正确的是( )
A．“洁厕灵”可用于金属表面除锈
B．“洁厕灵”可用于清洁大理石地面
C．“84消毒液”主要成分NaClO中Cl元素的化合价呈－1价
D．“洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应
11．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d就是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c可能是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁
12．金属钼制成的合金有良好的机械性能，如图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的简易流程（已知：MoO3+3H2Mo+3H2O），下列说法错误的是（
）
A．灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C．整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D．反应③中若要得到金属钼9.6kg，实际消耗氢气的质量等于6kg
13．用括号内的物质不能区分的一组是
A．NaCl、NaOH、NH4NO3
三种固体
(水)
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液
(稀硫酸)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末
(稀盐酸)
D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液
(酚酞)
14．下列对一些事实的微观解释不正确的是(
)
选项
客观事实
微观解释
A
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
B
6000L氧气在加压情况下能装入容积为40L的钢瓶中
加压时分子间的间隔变小
C
搅拌能加速蔗糖在水中的溶解
搅拌能使蔗糖分子在水中溶解更多
D
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有H+
15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图所示，下列说法错误的是(
)
A．OE段有气体生成
B．PF段溶液pH会由小变大
C．G点溶液的pH＞7
D．F点溶液中固体溶质只有NaCl
16．下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸
②盐酸
③碳酸
④醋酸
⑤柠檬酸
（1）可用于制造药物、金属表面除锈的是______；
（2）柠檬、柑橘中含有的酸是______；
（3）食醋中含有的酸是______；
（4）用于精炼石油、还可用作干燥剂的是______；
（5）汽水中大量含有的一种酸是______；
（6）存在于人体胃液中，可帮助消化的酸是______；
（7）汽车上铅蓄电池中含有的酸是______。
17．根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有_____（填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_____；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_____。
18．（1）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面是盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中的空白_____：
（2）酸在日常生活中用途十分广泛。例如：烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，假如水垢的主要成分只有碳酸钙，加入盐酸可以把水垢除掉，发生反应的化学方程式是_____。但是，若加入的盐酸过量，也会损坏铝壶，原因是______（用化学方程式表示）。
【来源】鲁教版九年级下册第七单元第一节
酸及其性质
【答案】
19．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A．NaCl
B．NaOH
C．CaO
（2）实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为_____________________________。
20．下列有关酸的化学性质的关系图，请据图回答问题（“——”表示两种物质能发生化学反应）
（1）写出③中一个化学反应方程式_____________。
（2）验证④发生中和反应时常选择的指示剂是_________，用离子符号表示其反应的实质____________。
（3）根据关系图，⑤中反应的物质类别是_____________。
（4）常见的稀酸有相似化学性质的原因是___________。
21．（8分）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
。
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。
实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大。
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
。
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是
。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是
。
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入
，观察到有气泡产生，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是
（填代号），理由是
。
22．小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质
①酸与指示剂作用
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O
……
④……
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________________________。
(2)讨论交流
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素_________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质__________(填序号“①”、“②”或“③”)。
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_______________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有_______离子。
23．下图是某实验中各物质间的转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式________________________。
（2）气体C的化学式是______________。
（3）溶液D中一定含有的溶质是_________________（写化学式）；
可能有的溶质是_________________________________________________。
（4）写出得到气体C的化学方程式_________________________________________________。
24．化学小组的同学用如图所示装置进行如下实验：
实验1：B、C中分别盛有无色酚酞试液，打开K1，从分液漏斗中注人浓氨水，关闭K1，打开K2、K3，观察到的现象是____________。
实验2：A中盛有氢氧化钠颗粒，B、C中分别盛有无色酚碱试液，重复实验1的操作并观察现象。综合实验1，小组同学得出的结论是____________。
实验3：A中盛满CO2，B中盛有氢氧化钙溶液，C中盛有稀盐酸
①打开K1，从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。该过程发生反应的化学方程式______
②一段时间后打开K2，再迅速关闭K2，观察到A中有沉淀产生。
③再打开K3，观察到A中有气泡产生，此过程一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）____________。
25．下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到_____，说明装置气密性良好。
（2）除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是_____。
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是_____。
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②_____。
26．为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是_____________，4孔的现象是_________________。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式_________。
（3）写出C试管中的现象______。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是________（写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式_______（溶质不计指示剂与气体）。若向下水道中倾倒这种废液应采取的措施是_______________。
27．化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）的反应没有明显现象，为了通过一些现象说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
（1）第一组同学把一支收集满二氧化碳的试管倒立在装有饱和氢氧化钠溶液的烧杯中（如图1所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生___________。（填标号）
A温度差
B重力差
C压强差
D浮力差
（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2所示实验装置进行探究。
A现象为____________；B现象为____________；C现象为____________。
以上发生反应的化学方程式为：____________。
（3）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中液面上升的原因可能有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，消耗了二氧化碳；另一种是____________。
28．在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫
酸和浓硝酸，为了进一步了解酸的有关知识，将同学分为甲、乙两组进行探究
(1)甲组的同学做了如图1所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+___↑+2H2O．反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体．大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是___，其理由是___．
(2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生．据此可知，浓硝酸具有_______(填一条物理性质)．乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的NO2气体产生．据此现象可推知浓硝酸具有______(填一条化学性质)．实验室应如何保存浓硝酸？_______．
29．利用如图所示装置进行有关物质性质的实验。
（1）证明CO2与NaOH反应：
Ⅰ中充满CO2气体，Ⅱ中加适量澄清石灰水，连接装置导管b→________（填字母序号），打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，关闭a、b处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开b处止水夹。可观察到的现象有：Ⅱ中溶液倒吸入Ⅰ中、___________。倒吸后Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________。
（2）研究双吸剂（主要成分是铁粉）的变质情况：
Ⅰ中放置适量使用过一段时间的双吸剂，Ⅱ中放置足量锌粒，连接装置导管a→d。打开a、b处止水夹，通过分液漏斗A加入适量稀硫酸后，关闭b处止水夹。观察到Ⅰ中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入Ⅱ中；Ⅱ中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。
[已知：]
结合实验现象推断：
①实验中的双吸剂U______（填“未变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
②Ⅰ、Ⅱ中发生的所有置换反应的反应物组合为：和、__________________。
30．在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
甲
乙
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面_____（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除_____对实验的干扰．
31．盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子_________________
第2孔
____________________
_______________________
第3孔、第4孔
____________________
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精品试卷·第
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