山东省济宁市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案

济宁市2020~2021学年度第一学期质量检测
高二化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。下列有关大桥设施的说法不正确的是
A. 为了防止铁质桥索被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
B. 桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，铁被腐蚀时的电极反应式为
C. 桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能
D. 桥索上彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关
2. 元素周期表中铋元素数据见图，下列说法正确的是
A. 铋原子6p能级有一个未成对电子
B. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
C. 铋元素的质量数是209.0
D. 铋原子的价层电子排布是
3. 下列说法不正确的是
A. 中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗
B. Mg原子核外电子排布由，释放能量
C. 中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D. 配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
4. 某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A. 加入催化剂会改变反应的活化能
B. 整个反应的△H=
C. A→B为吸热反应，B→C为放热反应
D. 三种物质中B最稳定
5. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，电池总反应为，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A. b极为电池的负极
B. 电池正极的电极反应为：
C. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
6. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是
A. 第一电离能：②＞①＞④＞③
B. 原子半径：③＞④＞②＞①
C. 电负性：②＞①＞④＞③
D. 最高正化合价：②＞③=①＞④
7. 羰基硫(COS)可做粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。某温度下，在恒容密闭容器中，将CO和混合加热会发生反应： K=0.1。反应前CO的物质的量为5mol，平衡后CO的物质的量为4mol，下列说法正确的是
A. 当H—H键个数不变时，反应达到平衡
B. 容器的压强不变时，反应达到平衡
C. 温度升高，K值不变
D. 的平衡转化率为20%
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
9. 磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是
A. 中心原子的杂化方式为
B. 电负性：Cu

C. 熔沸点：>
D. 基态Cu原子的价电子轨道表示式为
10. 25℃时，向20 mL b mol/LNaOH溶液中滴加0.1 mol/L HA溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与HA溶液体积(V)的关系如图，下列有关说法错误的是
A. 根据图可求出b=0.1
B. B、D点溶液都为中性
C. 酸溶液的体积：V=20
D. 25℃时，对E点溶液加水稀释，一定不变
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11. 常温下，下列有关说法正确的是
A. 3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的原子对应的元素位于同周期
B. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
C. 向浓氨水中逐滴加水，溶液导电性、pH、氨水的电离程度均先增大后减小
D. 向浓度均为0.1的和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀[，]
12. 一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂装置如图所示。下列说法正确的是
A. 每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2
B. 电极N应与电源的正极相连
C. 隔膜应为阳离子交换膜
D. 电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
13. 下列说法错误的是
A. 基态B原子核外电子的空间运动状态有2种
B. 二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的
C. 的 VSEPR模型与分子的空间构型不一致
D. 可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量
14. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A. 在饱和溶液中：
B. 生成的离子方程式为：
C. 滤液的pH比饱和溶液的小
D. 滤液中没有
15. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为10-7
B. NaHA溶液中，
C. 当体系呈中性时，
D. 之和不变
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 根据具体情境，回答下列问题。
(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：
①取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。
①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)
②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______
17. 、NO等大气污染物的妥善处理具有重要意义
Ⅰ．(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① △H1=a kJ/mol；
② △H2=b kJ/mol
③ △H3=c kJ/mol
则反应 (1) △H=______
(2)也可用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，某研究小组将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①b表示______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示______ ，E表示______。
②阳极的电极反应式为______。
Ⅱ．目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为 △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为______；在1100K时，的体积分数为______；用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050 K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数]
18. 亚硫酰氯()在农药、医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为。装置如图所示。请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是______，亚硫酰氯中中心原子S的杂化方式是______。
(2)装置乙的作用是______；装置丙应盛放______。
(3)写出与水反应的化学方程式______。
(4)将与混合加热，可得到无水，试解释原因：______。
(5)常温下，将0.01 mol加入100mL0.3mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应溶液呈 ______(填“酸”“碱”或“中”)性(已知Ka1=1.52×10-2，Ka2=1.02×10-7)
(6)若反应中消耗了标准状况下896mL的(、足量)，得到4.76 g，则的产率为______。
19. 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。
(2)B、C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。
(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。
(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。
20. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的，还含有、PbS、CuO和等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ.浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质。
Ⅱ.25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36， Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有______(答出一条即可)
(2)“酸浸”过程中和发生反应生成S和，则滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。
(3)加入适量Sb的作用是还原过量的溶液，请写出反应的离子方程式______。
(4)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1.在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 ______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，______。
(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为______，继而发生反应以实现溶液中Sb元素的循环使用。
济宁市2020~2021学年度第一学期质量检测
高二化学试题（答案版）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在答题卡指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2020年7月1日，世界首座跨度超千米的公铁两用斜拉桥——沪苏通长江公铁大桥胜利开通。下列有关大桥设施的说法不正确的是
A. 为了防止铁质桥索被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”
B. 桥下层铁路铺设的钢轨是一种铁合金，铁被腐蚀时的电极反应式为
C. 桥栏杆涂油漆兼具美观和防止金属生锈的功能
D. 桥索上彩色灯光与原子核外电子的跃迁有关
【答案】B
2. 元素周期表中铋元素数据见图，下列说法正确的是
A. 铋原子6p能级有一个未成对电子
B. 铋原子最外层有5个能量相同的电子
C. 铋元素的质量数是209.0
D. 铋原子的价层电子排布是
【答案】D
3. 下列说法不正确的是
A. 中和滴定实验中，锥形瓶用水洗涤后，不能用待测液润洗
B. Mg原子核外电子排布由，释放能量
C. 中和反应反应热测定实验中，一组完整实验数据需要测温度3次
D. 配制溶液时，应将固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度
【答案】B
4. 某反应由两步反应A→B→C构成，化学反应中焓的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A. 加入催化剂会改变反应的活化能
B. 整个反应的△H=
C. A→B为吸热反应，B→C为放热反应
D. 三种物质中B最稳定
【答案】D
5. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子()的介质作溶剂，电池总反应为，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A. b极为电池的负极
B. 电池正极的电极反应为：
C. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
【答案】B
6. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，则下列比较中正确的是
A. 第一电离能：②＞①＞④＞③
B. 原子半径：③＞④＞②＞①
C. 电负性：②＞①＞④＞③
D. 最高正化合价：②＞③=①＞④
【答案】C
7. 羰基硫(COS)可做粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。某温度下，在恒容密闭容器中，将CO和混合加热会发生反应： K=0.1。反应前CO的物质的量为5mol，平衡后CO的物质的量为4mol，下列说法正确的是
A. 当H—H键个数不变时，反应达到平衡
B. 容器的压强不变时，反应达到平衡
C. 温度升高，K值不变
D. 的平衡转化率为20%
【答案】A
8. 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
【答案】C
9. 磷化铜()用于制造磷青铜，磷青铜是含少量金属锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，磷化铜与水作用产生有毒的，下列判断错误的是
A. 中心原子的杂化方式为
B. 电负性：Cu

C. 熔沸点：>
D. 基态Cu原子的价电子轨道表示式为
【答案】C
10. 25℃时，向20 mL b mol/LNaOH溶液中滴加0.1 mol/L HA溶液，混合溶液中水电离的c(OH-)与HA溶液体积(V)的关系如图，下列有关说法错误的是
A. 根据图可求出b=0.1
B. B、D点溶液都为中性
C. 酸溶液的体积：V=20
D. 25℃时，对E点溶液加水稀释，一定不变
【答案】B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11. 常温下，下列有关说法正确的是
A. 3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的原子对应的元素位于同周期
B. 基态原子的未成对电子数：Mn>Si>Cl
C. 向浓氨水中逐滴加水，溶液导电性、pH、氨水的电离程度均先增大后减小
D. 向浓度均为0.1的和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀[，]
【答案】B
12. 一种利用LiCl、Li2CO3制备金属锂装置如图所示。下列说法正确的是
A. 每有1 mol Li+通过隔膜，将产生11.2 L Cl2
B. 电极N应与电源的正极相连
C. 隔膜应为阳离子交换膜
D. 电解池左侧的反应为：2Cl2+2Li2CO3=4LiCl+2CO2+O2
【答案】CD
13. 下列说法错误的是
A. 基态B原子核外电子的空间运动状态有2种
B. 二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的
C. 的 VSEPR模型与分子的空间构型不一致
D. 可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量
【答案】AD
14. 工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是
A. 在饱和溶液中：
B. 生成的离子方程式为：
C. 滤液的pH比饱和溶液的小
D. 滤液中没有
【答案】D
15. 常温下，在“”的水溶液体系中，、、三种微粒的物质的量分数随溶液pH变化(仅用和NaOH溶液调节pH)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为10-7
B. NaHA溶液中，
C. 当体系呈中性时，
D. 之和不变
【答案】BC
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 根据具体情境，回答下列问题。
(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：
①取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)
②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)
④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)
(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。
①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”，下同)
②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______；若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中 ______
【答案】 (1). 减小 (2). 小于 (3). 大于 (4). 小于 (5). 1.1×10-3 (6). ＞ (7). = (8). ＜
17. 、NO等大气污染物的妥善处理具有重要意义
Ⅰ．(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
① △H1=a kJ/mol；
② △H2=b kJ/mol
③ △H3=c kJ/mol
则反应 (1) △H=______
(2)也可用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，某研究小组将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①b表示______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示______ ，E表示______。
②阳极的电极反应式为______。
Ⅱ．目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为 △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为______；在1100K时，的体积分数为______；用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050 K、1.1×106 Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数]
【答案】 (1). 2a+2b+c (2). 阴离子 (3). NaOH溶液 (4). 氢气 (5). (6). 1050 K前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 (7). 20% (8). 4
18. 亚硫酰氯()在农药、医药行业中用途广泛。遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为。装置如图所示。请回答以下问题：
(1)仪器A的名称是______，亚硫酰氯中中心原子S的杂化方式是______。
(2)装置乙的作用是______；装置丙应盛放______。
(3)写出与水反应的化学方程式______。
(4)将与混合加热，可得到无水，试解释原因：______。
(5)常温下，将0.01 mol加入100mL0.3mol·L-1NaOH溶液中恰好完全反应溶液呈 ______(填“酸”“碱”或“中”)性(已知Ka1=1.52×10-2，Ka2=1.02×10-7)
(6)若反应中消耗了标准状况下896mL的(、足量)，得到4.76 g，则的产率为______。
【答案】 (1). 冷凝管(或蛇形冷凝管) (2). (3). 干燥氯气 (4). 饱和食盐水 (5). (6). 加热时，与中的结晶水作用，生成无水及和气体，生成的抑制的水解 (7). 酸 (8). 50.0%
19. 周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性，用离子方程式解释原因______。
(2)B、C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)，基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。
(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4，请解释原因______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。
(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)
(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。
【答案】 (1). 酸 (2). (3). N (4). 球形 (5). NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键 (6). H2O2或N2H4 (7). O—H＞氢键＞范德华力 (8). 大 (9). 3
20. 锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿(主要成分为的，还含有、PbS、CuO和等)为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
已知：Ⅰ.浸出液主要含盐酸和，还含、、和等杂质。
Ⅱ.25℃时，Ksp(CuS)=1.0×10-36， Ksp(PbS)=9.0×10-29。
回答下列问题：
(1)加快辉锑矿“酸浸”的措施有______(答出一条即可)
(2)“酸浸”过程中和发生反应生成S和，则滤渣Ⅰ的主要成分是______(填化学式)。
(3)加入适量Sb的作用是还原过量的溶液，请写出反应的离子方程式______。
(4)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1.在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 ______(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，______。
(5)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为______，继而发生反应以实现溶液中Sb元素的循环使用。
【答案】 (1). 矿石粉碎；加热；适当提高盐酸的浓度；搅拌等 (2). S、 (3). (4). CuS (5). 9.0×107 (6).