山东省济宁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 887.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-02-22 08:09:23 | ||
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文档简介
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济宁市2020~2021学年度第一学期质量检测
高 一 化 学 试 题 2021.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严俊，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．医用酒精
C．双氧水 D．二氧化氯
2．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．KOH B．H2S
C．Na2O2 D．MgCl2
3．下列变化中只涉及物理变化的是
A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈
C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化
4．经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是
A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体
C．饱和食盐水 D．石灰浆
5．下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．氧化性：Br2＞I2
C．酸性：HClO＞H2CO3 D．还原性：Cl－＞S2－
6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液
C．Fe2(SO4)3 D．FeCl2
7．下列图示对应的操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 ＋ 6H+ ＝2Fe3+＋3H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na+ ＋ OH－＋ H2↑
C．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+ ＝H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓
9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
B．2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑
C．2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O
D．Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
10．下列叙述中不正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子
B．1 mol氧气的质量为32?g
C．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl－ 的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．标准状况下，11.2 L?Cl2中含有的分子数为0.5 NA
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．Cl和Cl的得电子能力相同
B．Cl－ 的离子结构示意图：
C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强
D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物和碱的反应
C．盐和盐的反应 D．碱性氧化物和水的反应
13．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
14．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
15．配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
16．食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I－＋6H+ ＝3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－，根据上述反应，下列说法错误的是
A．IO3－作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3－> I2
D．每生成3 mol I2转移电子的物质的量为6 mol
17．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2
B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解
C．实验①、②涉及化合物均为电解质
D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
18．关于新制饱和氯水的说法不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强
D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
19．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是
A．溴化碘(IBr)为共价化合物
B．IBr与水的反应IBr＋H2O＝HBr＋HIO，为非氧化还原反应
C．IBr与金属锌反应：2IBr＋2Zn＝ZnI2+ZnBr2，IBr作还原剂
D．在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－ ＝2Cl－＋I2
20．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是
A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快
B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol
C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol
D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
第II卷非选择题（共50分）
注意事项：
1.考生务必在答题卡上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用0.5毫米黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。
21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ、厨房中有下列用品：
①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)。
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）食盐在水中的电离方程式是
（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)
A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物
（4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl－、CO32－。
实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在CO32－；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。
Ⅱ、右图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 胶体
（填“属于”或“不属于”）。
（2）纳米级的Fe3O4（其中二价铁与三价铁个数比为1:2）
是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为 。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移 mol电子。
22．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1） Al 元素在元素周期表中的位置为 ，K2O的电子式为 。
（2）上述元素中（Si除外），形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）简单氢化物的稳定性：H2O___________SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是 ，写出一个能说明这一事实的化学方程式 。
（5）已知硅酸（H2SiO3）为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：
C>Si，则A中加 ，B中加Na2CO3，C中加 。
（可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。）
23．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分
装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）装置A产生氯气的化学方程式为
（3）装置B中的试剂为___________， 该装置作用为___________。
（4）装置C采用的加热方式是___________，装置D中发生反应的离子反应方程式为___________。
（5）装置E的作用是 ，可选用试剂_____ (填标号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向 1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3______ NaClO（填“大于”或“小于”）。
24．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式
（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为
Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
（1）①的类别是 ，②的化学式为
（2）向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式 ，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（4）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象（实验1），观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是 。
济宁市2020~2021学年度第一学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准细则 2021.01.27
选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 ~ 5 B C D B B 6~10 C D A C A
11~15 A D B A B 16~20 D A D C C
21．（13分）
Ⅰ、（1）②③ （2分，各1分） （2）NaCl=Na+＋Cl－ （2分） （3） B （1分）
（4）CO＋2H+=CO2↑＋H2O （2分） AgNO3 （1分）
Ⅱ、（1）不属于 （1分）（2）Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O （2分） 8 （2分）
22．（12分）
（1）第三周期第ⅢA族 （2分） （2分）
（2）K+＞O2－＞Al3+＞H+ （2分） （3） ＞ （1分）
（4）K （1分） KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O （2分）
（5）稀硫酸（1分） 硅酸钠溶液 （1分）
23．（12分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（不写加热扣1分）（2分）
（3）饱和食盐水 （1分） 除去氯气中的氯化氢气体 （1分）
（4）水浴加热 （1分） 2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O （2分）
（5）吸收尾气Cl2，防止污染空气 （1分） B （1分）
（6）小于 （2分）
24．（13分）
Ⅰ、（1）Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （2分） （2）1:3 （2分）
Ⅱ、（1）单质 （1分） Fe(OH)3 （1分） （2）1nm ~ 100nm （1分）
（3）2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 （2分）
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分）
（4）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42－（SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化也给分）（2分）
高一化学试题 第8页（共7页）
济宁市2020~2021学年度第一学期质量检测
高 一 化 学 试 题 2021.01
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 选择题（共50分）
一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严俊，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是
A．84消毒液 B．医用酒精
C．双氧水 D．二氧化氯
2．下列物质中，含有非极性共价键的是
A．KOH B．H2S
C．Na2O2 D．MgCl2
3．下列变化中只涉及物理变化的是
A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈
C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化
4．经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是
A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体
C．饱和食盐水 D．石灰浆
5．下列各组性质的比较，正确的是
A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．氧化性：Br2＞I2
C．酸性：HClO＞H2CO3 D．还原性：Cl－＞S2－
6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液
C．Fe2(SO4)3 D．FeCl2
7．下列图示对应的操作不规范的是
A．称量 B．溶解 C．过滤 D．转移溶液
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 ＋ 6H+ ＝2Fe3+＋3H2O
B．钠与水反应：Na＋H2O＝Na+ ＋ OH－＋ H2↑
C．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+ ＝H2O＋CO2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ ＋SO42－ ＝BaSO4↓
9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
B．2Na2O2＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑
C．2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O
D．Cl2 ＋H2O = HCl＋HClO
10．下列叙述中不正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子
B．1 mol氧气的质量为32?g
C．500 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液中Cl－ 的物质的量浓度为2.5 mol·L-1
D．标准状况下，11.2 L?Cl2中含有的分子数为0.5 NA
11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．Cl和Cl的得电子能力相同
B．Cl－ 的离子结构示意图：
C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强
D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是
A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物和碱的反应
C．盐和盐的反应 D．碱性氧化物和水的反应
13．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定
14．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－
B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－
C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－
15．配制500 mL 0.100 mol?L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法正确的是
A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③
D．实验中需用到的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
16．食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I－＋6H+ ＝3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－，根据上述反应，下列说法错误的是
A．IO3－作氧化剂，发生还原反应
B．I2既是氧化产物又是还原产物
C．该条件下氧化性：IO3－> I2
D．每生成3 mol I2转移电子的物质的量为6 mol
17．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是
A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2
B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解
C．实验①、②涉及化合物均为电解质
D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体
18．关于新制饱和氯水的说法不正确的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强
D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
19．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是
A．溴化碘(IBr)为共价化合物
B．IBr与水的反应IBr＋H2O＝HBr＋HIO，为非氧化还原反应
C．IBr与金属锌反应：2IBr＋2Zn＝ZnI2+ZnBr2，IBr作还原剂
D．在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－ ＝2Cl－＋I2
20．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是
A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快
B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol
C．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02mol
D．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等
第II卷非选择题（共50分）
注意事项：
1.考生务必在答题卡上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。
2.考生将第II卷的答案用0.5毫米黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。
21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ、厨房中有下列用品：
①食盐 ②小苏打 ③纯碱 ④食醋(主要成分为醋酸)。
（1）水溶液呈碱性的是 (填序号)；
（2）食盐在水中的电离方程式是
（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)
A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物
（4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl－、CO32－。
实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为 ，说明溶液中存在CO32－；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入 溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。
Ⅱ、右图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系 胶体
（填“属于”或“不属于”）。
（2）纳米级的Fe3O4（其中二价铁与三价铁个数比为1:2）
是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为 。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移 mol电子。
22．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1） Al 元素在元素周期表中的位置为 ，K2O的电子式为 。
（2）上述元素中（Si除外），形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。
（3）简单氢化物的稳定性：H2O___________SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是 ，写出一个能说明这一事实的化学方程式 。
（5）已知硅酸（H2SiO3）为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：
C>Si，则A中加 ，B中加Na2CO3，C中加 。
（可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。）
23．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分
装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
（2）装置A产生氯气的化学方程式为
（3）装置B中的试剂为___________， 该装置作用为___________。
（4）装置C采用的加热方式是___________，装置D中发生反应的离子反应方程式为___________。
（5）装置E的作用是 ，可选用试剂_____ (填标号)。
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．稀硫酸
（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力
操作：向 1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO3______ NaClO（填“大于”或“小于”）。
24．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式
（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3物质的量浓度之比为
Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。
（1）①的类别是 ，②的化学式为
（2）向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是
（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式 ，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（4）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象（实验1），观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是 。
济宁市2020~2021学年度第一学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准细则 2021.01.27
选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
1 ~ 5 B C D B B 6~10 C D A C A
11~15 A D B A B 16~20 D A D C C
21．（13分）
Ⅰ、（1）②③ （2分，各1分） （2）NaCl=Na+＋Cl－ （2分） （3） B （1分）
（4）CO＋2H+=CO2↑＋H2O （2分） AgNO3 （1分）
Ⅱ、（1）不属于 （1分）（2）Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O （2分） 8 （2分）
22．（12分）
（1）第三周期第ⅢA族 （2分） （2分）
（2）K+＞O2－＞Al3+＞H+ （2分） （3） ＞ （1分）
（4）K （1分） KOH＋Al(OH)3=KAlO2＋2H2O （2分）
（5）稀硫酸（1分） 硅酸钠溶液 （1分）
23．（12分）
（1）分液漏斗 （1分）
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（不写加热扣1分）（2分）
（3）饱和食盐水 （1分） 除去氯气中的氯化氢气体 （1分）
（4）水浴加热 （1分） 2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O （2分）
（5）吸收尾气Cl2，防止污染空气 （1分） B （1分）
（6）小于 （2分）
24．（13分）
Ⅰ、（1）Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 （2分） （2）1:3 （2分）
Ⅱ、（1）单质 （1分） Fe(OH)3 （1分） （2）1nm ~ 100nm （1分）
（3）2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 （2分）
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+（2分）
（4）SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42－（SCN－［或Fe(SCN)3］被氧化也给分）（2分）
高一化学试题 第8页（共7页）
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