人教版化学必修一2.2离子反应(共38张ppt)

(共38张PPT)
离子反应
思考：根据初中所学知识判断下列哪些物质能够导电？
(1)
盐酸
(2)
NaOH溶液
(3)
NaCl固体
(4)
酒精溶液
(5)
K2SO4溶液
(6)
Cu
(7)石墨
(8)
蔗糖溶液
能导电的有：盐酸
NaOH溶液
K2SO4溶液
Cu
石墨
导电原因：
①
石墨和Cu导电，是因为其中有自由移动的电子。
②
盐酸
NaOH溶液
K2SO4溶液导电的原因是因为其中存在自由移动的离子。
想一想：
①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。
②可通过什么方法检验这些物质是否电离？
可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下也能导电，这些物质我们称之为电解质。
1、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：无论是固态或是水溶液都
不导电的化合物。
判断：下列叙述正确的是
A
氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B
固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C
氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质
E
铜能导电，所以是电解质
F
BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质
（BC）
大试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜
②固态NaCl
③O2
④H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启
示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔
融状态下。
3、两者是对化合物进行分类，单质和混
合物既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质导电必须是化合物本身能电离
出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、
AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不
出其水溶液的导电性，但它们溶解的部
分是完全电离的，所以是电解质。
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物
是电解质。
7、大多数有机物和非金属氧化物是非
电解质。
为什么电解质在水溶液中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
Cl-
+
酸的电离方程式
HCl
H+
Cl-
+
H2SO4
2H+
+
SO42-
HNO3
H+
+
NO3-
电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸
思考与交流
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Na+
OH-
+
K+
+
OH-
Ca2+
+
2
OH-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
KHCO3
Na2SO4
FeCl3
NH4NO3
K+
+
HCO3-
3
Cl-
+
Fe3+
+
2
Na+
SO42-
NO3-
+
NH4+
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐
3、电离方程式的书写
1、正确书写离子符号
H2+
H2SO4
SO42-
+
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2+
+
Cl-
FeCl3
Fe2+
+
3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式
Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2
===
Ba2+
+
2OH-
AlCl3
===
Al3+
+
3Cl-
FeSO4
===
Fe2+
+
SO42-
Fe(NO3)3
===
Fe3+
+
3NO3-
离子反应第二课时
思考：作为电解质，其在溶液中的导电能力是否相同呢？
电解质溶液能够导电，是由于其中有自由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所带电荷的多少就直接影响着溶液的导电能力的强弱。
实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质
之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液
的导电能力是不相同的。
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液
中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中
用“＝”连接。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是
溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电
离方程式中用“可逆号”表示。
一、强电解质和弱电解质：
二、强弱电解质的判断：
强电解质：强酸（如H2SO4、HCL、HNO3
）
强碱（如NaOH、KOH）
　　　　　绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）
弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH）
　　　　　弱碱（如NH3.H2O及难溶性的碱如
Cu(OH)2等）
H2O
下列各组化合物中，均为弱电解质的是（
），均为强电解质的是（
）。
A.H2CO3
Ba(OH)2
H2S
H3PO4
B.FeCl3
HCl
C2H5OH(乙醇)
NH4Cl
C.CH3COOH
H2S
NH3
?H2O
H2O
D.Na2SO4
H2SO4
HNO3
KNO3
练一练：
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？
想一想：
不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离
子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能
小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶
液的导电性强于强电解质溶液的导电性！
离子反应方程式书写注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
如
Ca(OH)2＋2NH4Cl
===CaCl2+2NH3↑+2H2O
熟石灰
氯化铵
2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写
成离子形式。
NaCl(固)＋H2SO4(浓)
===NaHSO4＋HCl↑
3.
微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式，
处于浊液或者固体时写成化学式。生
成物中的微溶物一律写化学式。
如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2
+
2H+
+
SO42-
=
CaSO4
?
+
2H2O
4.
铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。
常温：
NH4Cl与NaOH溶液反应
NH4++OH-==NH3.H2O
加热：NH4Cl与NaOH溶液反应
NH4++OH-
==
NH3↑＋H2O
5.有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有：
HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、
H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+和SO4
2-
，其它弱酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。
例：
NaHSO4与NaOH溶液反应
H+
+
OH-
=
H2O
6.反应物的量不同，离子方程式也会不同
【例】完成下列离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气体
2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气体
H2S+2OH-==S2-+2H2O
H2S+OH-==HS-+H2O
作业：写出下列反应的离子反应方程式：
1
Cu+H2SO4(稀)
2
Al+HCl
3
BaCO3+HNO3
4
Ba(OH)2+H2SO4
5.向盐酸中滴加碳酸钠溶液
6.向碳酸钠溶液中滴加盐酸
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
（1）生成挥发性物质的离子间不能大量共存，如H+与C032-、H+与HCO3_
、
NH4+与OH-
一：判断离子共存的规律
（2）生成难电离物质的离子间不能大量共存，如H+与OH-、H+与CH3COO-、
NH4+与OH-
（3）
生成难溶物或微溶物的离子间不能大量共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32-
(4)
弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、
H2PO4-、HPO42-都不能在酸性和碱性环境中大量共存。
练习：
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C.
Na＋、H＋、Cl－、
CO32-
　
　　
D．K＋、Cu2＋、
NO3-、SO42-
2
欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（
）
A.
Na+、CO32-、OH-、H+
B.
Cu2+、K+、
SO42-
、NO3-
C.
Cu2+、K+、OH-、NO3-
D.
Mg2+
、Na+、HCO3-、
Cl-
3
加入OH-后下列离子浓度减小的是(
)
A
Na+
B
Mg2+
C
CO32-
D
Cl-
二
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
随堂练习
1
在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（
）。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
2
在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（
）。
A.
K+、Ag+、NO3-、Cl-
B.
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.
K+、Na+、S2-、Cl-
D.
Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
3
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（
）。
A.
K+、MnO4-、Na+、Cl-
B.
K+、Na+、NO3-、CO32-
C.
Na+、H+、NO3-、SO42-
D.
Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
细心探讨
根据离子共存的原理，把下列离子分为两组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离子，且离子种类数要接近，相关离子有：
CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+
第一组：OH-
、CO32-、Na+
；
第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。
如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。
2.物质的提纯和鉴定。
如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42+
3.消除水中污染物。
如明矾净水
1.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。
（1）SO42-
(CO32-),所加试剂：
，
离子方程式
；
（2）Cl-
(SO42-),所加试剂：
，
离子方程式
　　
　　；
　
（3）Fe2+
(Cu2+),所加试剂：
，
离子方程式
　
　　　；
（4）BaCl2
(HCl
),所加试剂：
，
离子方程式
　
　　　
。
H2SO4
2H＋
+
CO32-
=
H2O
+
CO2↑
BaCl2
Ba2＋
+SO42-
=
BaSO4↓
Fe
Fe
+Cu2＋
=
Fe2＋
+Cu
Ba(OH)2
H＋+
OH-
=
H2O
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质
随堂练习
2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、
NO3-
、
Cl-、OH-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：(
)
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(
)（填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是(
)
K+、Cl-、OH-
铁粉
Ag
变式训练