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第一节 钠及其化合物
第1课时 钠单质及其氧化物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。( × )
提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。( × )
提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。( × )
提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。( × )
(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。( × )
提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。( × )
知识点1 钠单质的性质
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( D )
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④
4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是( A )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
C．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
知识点2 钠的氧化物的性质
4．用脱脂棉包住0.2
g
Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是( A )
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2具有强烈的腐蚀性
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
解析：根据上述反应的现象可知上述过程中产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放热反应。
5．某同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( B )
A．1号
B．2号
C．3号
D．4号
解析：Na、Na2O2、Na2CO3和盐酸反应分别生成H2、O2和CO2。
6．某无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( B )
A．CuSO4
B．MgCl2
C．BaCl2
D．Fe2(SO4)3
解析：溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3有颜色，故A、D两项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与MgCl2反应产生白色沉淀，与BaCl2溶液不反应，故B项正确，C项错误。
7．四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用，以提高燃料的辛烷值，防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，以此提高汽车发动机的效率和功率。金属钠常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼，还可以通过以下三种方法制备Na2O。
第一种：4Na＋O2(纯氧)===2Na2O
第二种：4Na＋CO2===2Na2O＋C
第三种：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)第一种制法有没有可能生成Na2O2？为什么？
提示：不可能。常温下Na与O2反应不能生成Na2O2。
(2)上述三种方法中最好的是哪一种？为什么？试一一评价。
提示：钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全。第二种，产生的碳单质和氧化钠混合在一起无法分离，并且此反应很难发生。第三种是工业制取氧化钠最常见的方法，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供钠元素，而减少较贵的金属钠的用量。
8．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( C )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析：A.过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，则②中大量气泡的主要成分是氧气，A错误；B.酚酞遇到碱显红色，③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；C.④中红色褪去，应该是溶液中的强氧化性物质氧化酚酞导致酚酞变质，C正确；D.⑤中加入MnO2产生较多气泡，说明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是做催化剂，D错误。
(限时45分钟)
一、选择题
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( B )
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
解析：Na能与空气中的氧气、水反应；NaOH能与空气中的CO2反应；Na2O能与空气中的CO2、水反应，所以都不能稳定存在。
2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是( B )
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
解析：金属钠在氧气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2。
3．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88
g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50
mL，将一小粒金属钠(密度为0.97
g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( D )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
解析：苯与水互不相溶，且钠的密度处于苯和水之间，加入钠后，钠处在苯与水的中间。由于钠能与水反应，且钠与水反应放出氢气，所以会使钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动。
4．下列关于金属钠的叙述错误的是( A )
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
B．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
C．钠的质地软，可用小刀切割
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
解析：A.钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换出铜，选项A错误；B.金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且密度大于煤油，可保存在煤油中，选项B正确；C.钠的质地软，可用小刀切割，选项C正确；D.钠是活泼的金属，因此实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶，选项D正确。
5．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( B )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
解析：因2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH；Na2O＋CO2===Na2CO3，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
6．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4
500米的海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。对于反应，下列说法正确的是( A )
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
解析：由TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti知，钠是强还原剂，可用于冶炼金属，A项正确；钠性质非常活泼，能用于还原熔融状态TiCl4为Ti，但不能在水溶液中进行，B项错误；该反应中，钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，C、D项错误。
7．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( D )
A．硫酸铜溶液
B．稀硫酸
C．氯化钠溶液
D．氯化镁溶液
解析：A项钠与水反应产生氢气，而生成的NaOH与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀；B、C项，只能产生氢气；D项既能产生氢气，又能生成Mg(OH)2白色沉淀。
8．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( C )
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
D．Na2O2与水反应时生成1个O2时电子转移的数目为4个
解析：A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D中，Na2O2与水反应生成1个O2时电子转移的数目为2个。
9．向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( A )
A．HCO
B．CO
C．NO
D．Na＋
解析：由于2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，HCO可与OH－发生反应HCO＋OH－===CO＋H2O，因此HCO的浓度减小。
10．现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，排出气体后最终剩余固体一定有( C )
A．NaOH和Na2O2
B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
解析：加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应，因CO2过量，故NaOH不一定存在。
11．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是( D )
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体
C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
解析：图②中钠熔成小球所需热量是由反应放出来的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，A项正确；图②中钠球四处游动是由反应产生的气体推动的，B项正确；图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明生成物中有碱性物质，C项正确；水不易电离，不能拆开，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。
12．向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( B )
①
②
③
A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2
B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2
解析：Na2O2与H2O反应产生的气体为O2，A项正确；Na2O2与H2O反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2，C项正确；根据向反应后所得溶液中加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃，可判断Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2，D项正确。
二、非选择题
13．已知氢氧化亚铁是白色的沉淀。金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞，可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。
(1)汽油的作用是__受热时汽化，其蒸气将试管中空气排尽，起保护作用__。
(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有__白色__沉淀生成。
(3)如果向导管中加入汽油后立即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是__钠与热水剧烈反应放出大量的热，使生成的H2、汽油蒸气与空气的混合气易燃烧，发生爆炸__。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式 2Na＋2H2O＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑ ，离子方程式是 2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑ 。
解析：(1)汽油的沸点低，容易挥发变为气体，把试管内空气排尽，隔离硫酸亚铁溶液和空气，避免硫酸亚铁被空气中氧气氧化，从而起到做保护气的作用；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；(3)钠和水反应是放热反应，放出的热使生成的氢气和汽油蒸气、空气的混合气体易燃烧发生爆炸；(4)钠与FeSO4溶液混合，首先是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所得产物NaOH再与盐(FeSO4)发生复分解反应，产生氢氧化亚铁和硫酸钠，FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，将两个化学方程式叠加，就得到总反应：2Na＋2H2O＋FeSO4===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑，其离子方程式为2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑。
14．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体被点燃而爆炸__。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97
g·cm－3、0.80
g·cm－3、1.00
g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是__钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率__。
解析：(2)Na与H2O反应的产物是NaOH和H2，反应速率很快，并放出大量的热，Na的用量多，容易发生爆炸。(3)由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复出现上述现象，减慢了Na与H2O反应生成氢气的速率。
15．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是__氢氧化钠溶液__，其作用是__吸收空气中的二氧化碳__。
(2)若规定气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ__，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入__h__，__g__接__f__，__e__接__a(或b)__，__b(或a)__接__c__。
(3)装置Ⅱ的作用是__防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ__。
(4)操作中通空气和加热的顺序为__先通一段时间的空气，再加热装置Ⅰ__。
解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(1)由上述分析可知，应该除去空气中的CO2，故Ⅳ中的试剂为氢氧化钠溶液。(2)由上述分析可知，实验的顺序为除CO2→除水蒸气→与钠反应→避免CO2、水蒸气进入反应装置，故装置顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ，接口顺序为hgfeabc或hgfebac。(3)装置Ⅱ的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置Ⅰ。(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应，应先排尽空气，再加热金属钠。
16．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__HCl__，反应的离子方程式为 HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__CO2__，反应的离子方程式为 2OH－＋CO2===CO＋H2O 。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为__取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2__。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量__CaCl2__溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有__Na2CO3__；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__溶液变红__且半分钟内不褪色，则证明固体中含有__NaOH__。
解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。
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第一节 钠及其化合物
第1课时 钠单质及其氧化物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( )
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( )
(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。( )
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。( )
(5)Na2O比Na2O2更稳定。( )
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。( )
(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。( )
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。( )
知识点1 钠单质的性质
2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )
①钠的密度比水的小
②钠的熔点较低
③钠与水反应时放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④
B．①②④
C．①③④
D．①②③④
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
C．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
知识点2 钠的氧化物的性质
4．用脱脂棉包住0.2
g
Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是( )
A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应
B．Na2O2具有强烈的腐蚀性
C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成
D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成
5．某同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( )
A．1号
B．2号
C．3号
D．4号
6．某无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，该无色溶液中含有的物质可能是( )
A．CuSO4
B．MgCl2
C．BaCl2
D．Fe2(SO4)3
7．四乙基铅作为汽油添加剂一度被广泛使用，以提高燃料的辛烷值，防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，以此提高汽车发动机的效率和功率。金属钠常用于制造该种抗爆剂。钠性质活泼，还可以通过以下三种方法制备Na2O。
第一种：4Na＋O2(纯氧)===2Na2O
第二种：4Na＋CO2===2Na2O＋C
第三种：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
(1)第一种制法有没有可能生成Na2O2？为什么？
(2)上述三种方法中最好的是哪一种？为什么？试一一评价。
8．某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：
下列说法中正确的是( )
A．②中的大量气泡的主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(限时45分钟)
一、选择题
1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
A．Na
B．NaCl
C．NaOH
D．Na2O
2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是( )
A．氧化钠
B．过氧化钠
C．氢氧化钠
D．碳酸钠
3．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88
g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50
mL，将一小粒金属钠(密度为0.97
g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
4．下列关于金属钠的叙述错误的是( )
A．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
B．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中
C．钠的质地软，可用小刀切割
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
5．下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
6．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4
500米的海中航行。金属钛可由反应TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti制得。对于反应，下列说法正确的是( )
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
7．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是( )
A．硫酸铜溶液
B．稀硫酸
C．氯化钠溶液
D．氯化镁溶液
8．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2
D．Na2O2与水反应时生成1个O2时电子转移的数目为4个
9．向含有HCO、CO、NO、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是( )
A．HCO
B．CO
C．NO
D．Na＋
10．现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O)，排出气体后最终剩余固体一定有( )
A．NaOH和Na2O2
B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
11．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图②中钠球四处游动，说明反应产生了气体
C．图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成
D．钠与水反应的离子方程式是2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
12．向Na2O2与H2O反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验：①取反应后的溶液加入MnO2后迅速产生大量气体且该气体能使带火星的木条复燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
①
②
③
A．Na2O2与H2O反应产生的气体为O2
B．Na2O2与H2O反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2
D．Na2O2与H2O反应可能生成了具有强氧化性的H2O2
二、非选择题
13．已知氢氧化亚铁是白色的沉淀。金属钠与FeSO4溶液反应，很难完整地看到反应的全过程的现象。为此，有人用如图所示装置进行实验改进：先用无氧蒸馏水配制纯净的FeSO4溶液，加入试管里，再在FeSO4溶液的液面上覆盖一薄层汽油，将试管放在盛热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，向试管中加入一小粒金属钠，迅速塞上带导气弯管的单孔塞，可以清楚地看到钠与FeSO4溶液反应的全过程。
(1)汽油的作用是__
__。
(2)加入钠后观察到钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，溶液中有__
__沉淀生成。
(3)如果向导管中加入汽油后立即加入钠粒可能发生爆炸，其原因是__
__。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的化学方程式
，离子方程式是
。
14．某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸，②Na＋水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：
。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__
__。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97
g·cm－3、0.80
g·cm－3、1.00
g·cm－3，并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是__
__。
15．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问题[已知Na2O2易与空气中CO2、H2O(g)反应]：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ Ⅳ
(1)装置Ⅳ中盛放的试剂是__
__，其作用是__
__。
(2)若规定气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)__
__，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序是空气进入__
_，__
__接__
_，__
__接__
__，__
__接__
__。
(3)装置Ⅱ的作用是__
__。
(4)操作中通空气和加热的顺序为__
__。
16．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为
。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__
__，反应的离子方程式为
。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为
、
。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__
__，反应的离子方程式为
。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为__
__。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量__
__溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有__
__；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__
__且半分钟内不褪色，则证明固体中含有__
__。
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