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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。( √ )
(2)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。( × )
提示：氯气不具有漂白性，氯气使湿润的红布条褪色，是因为与水反应生成了次氯酸。
(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。( × )
提示：铁与氯气反应生成高价态的氯化铁。
(4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( × )
提示：HClO是弱电解质，不能拆成离子形式。
知识点1 氯气的物理性质
2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( B )
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
解析：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水(1∶2)、易液化、密度比空气大的气体。
知识点2 氯气与金属单质、非金属单质的反应
3．下列关于氯气的描述中，正确的是( D )
A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体
C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧，产生白烟
解析：氯气溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，选项A不正确；红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，选项B不正确；有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行，如金属在氯气中的燃烧，选项C不正确；钠在氯气中燃烧，产生白烟，选项D正确。
4．下列物质中，不能与氯气反应的是( D )
A．氢气
B．钠
C．水
D．氯化钠
解析：A.氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，选项A不选；B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠，选项B不选；C.水与氯气反应生成盐酸和次氯酸，选项C不选；D.氯化钠不能与氯气反应，选项D选。
知识点3 氯气与水的反应
5．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( B )
A．液氯和氯水都是纯净物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
解析：液氯为纯净物，而氯水为混合物，故A错误；液氯中不存在氢离子，没有酸性，氯水中含有盐酸和次氯酸，存在氢离子，有酸性，故B正确；氯水中含有HClO，具有漂白性，氯气没有漂白性，故C错误；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑可知，氯水久置后为稀盐酸，不具有漂白性，故D错误。
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( B )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
解析：氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl2，故A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，故C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，故D正确。
知识点4 氯气与碱的反应
7．某工厂制取漂白液的化学原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是( A )
A．＋2
B．＋1
C．0
D．－1
解析：该反应中氯元素的化合价有0、－1和＋1。
8．下列说法不正确的是( B )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于保存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与“84”消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得的
解析：氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2，CaCl2不具有漂白性，故B错误；“84”消毒液的消毒原理和漂白粉的漂白原理是相似的，都是与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确；工业上制漂白粉是由氯气与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反应制得的，故D正确。
9．漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。
(1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些，并分析漂白粉失效的原因。
提示：CaCl2、CaCO3。漂白粉能与空气中的CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸易分解而失效。
(2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。
提示：盐酸、澄清石灰水。
10．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
(1)提出问题：
氯水中哪种物质能使红色布条褪色？
(2)收集资料：
①氯气有强氧化性；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设：
①__氯气使红色布条褪色__；
②__次氯酸使红色布条褪色__；
③__盐酸使红色布条褪色__；
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；
实验②：__把红色布条放入次氯酸溶液中，红色布条褪色__；
实验③：__把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色__。
实验④：把红色布条放在水里，红色布条不褪色。
(5)得出的结论是__次氯酸使红色布条褪色__。
解析：提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色，实验③把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。
(限时30分钟)
一、选择题
1．下列说法正确的是( B )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
解析：氯气能溶于水，在饱和食盐水中几乎不溶，所以实验室用排饱和食盐水法收集氯气，故A错误；氯气有毒，闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，故B正确；Cl－无毒，Cl2有毒，故C错误；Cl－没有颜色，Cl2呈黄绿色，故D错误。
2．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( D )
A．在钢瓶内充入稀有气体
B．除去钢瓶表层的铁锈
C．用盐酸彻底清洗钢瓶
D．彻底干燥钢瓶
解析：氯气能和水反应生成HCl、HClO，稀盐酸具有酸性，能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，常温下氯气和铁不反应，所以为防止铁被腐蚀，装氯气前必须充分干燥，故选D。
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( C )
A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
解析：氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯没有此现象，故B错误；氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；Zn与氯水中H＋反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误。
4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( D )
A．氯化铜
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
解析：Cu与盐酸不反应，不能通过与盐酸反应得到，故A错误；Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C错误；Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确。
5．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是( A )
A．氯水
B．液态氯化氢
C．液氯
D．氯酸钾溶液
解析：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，氯水中含有氯气分子、次氯酸分子、氢离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；液态氯化氢由氯化氢分子构成，不含氯分子、氯离子；液氯由氯分子构成，不含氯离子；氯酸钾能电离出钾离子和氯酸根离子，不存在氯分子、氯离子。
6．下列关于氯水的说法中，不正确的是( C )
A．氯水是指氯气的水溶液
B．在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色
C．久置的氯水漂白作用更强
D．新制氯水应避光保存
解析：氯水是指氯气的水溶液，A正确；在pH试纸上滴新制氯水，氯水中含有盐酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以试纸会先变红后褪色，B正确；次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱甚至没有，C不正确；新制氯水应避光保存，D正确。
7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( C )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
解析：对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，所以会使HClO的浓度增大，漂白效果变得更好。
8．下列实验过程中，不会产生气体的是( C )
A
B
C
D
解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气，不符合题意；B项，新制氯水中的H＋与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2，不符合题意；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生，符合题意；D项，H2O与Na2O2反应生成O2，不符合题意。
9．下列说法错误的是( D )
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染
C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应
解析：Cl2与碱(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，该反应前后只有氯元素化合价发生变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，A、B项正确；因为Cl2的氧化性大于I2，可以发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝，故C项正确；Cl2参与的反应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。
10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( D )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉－KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
解析：A项说明Cl2具有氧化性；B项是Cl2与H2O反应生成了具有强氧化性的次氯酸，能氧化酚酞而使溶液褪色；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性。
二、非选择题
11．秋冬季节，流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液，可使病毒得到有效的控制，可从很大程度上减少损失。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有__Cl－__(写离子符号)，该反应的离子方程式为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为__HClO__；该物质有漂白性是因为它具有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式： 2HClO2HCl＋O2↑ 。
解析：(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；(2)向少量消毒液中滴加AgNO3溶液，消毒液中的氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀，反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)次氯酸的酸性比碳酸弱，消毒液稀释后喷洒在空气中，消毒液中的次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒和漂白的作用，次氯酸不稳定，遇光易分解生成HCl和氧气，反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。
12．现有X、Y、Z三种元素，已知：①三种元素的单质在常温下都是气体；②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，同时电离出X＋和Z－，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液有漂白作用。
(1)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。
X__H__；Y__O__；Z__Cl__；XZ__HCl__；X2Y__H2O__。
(2)写出反应②和④的化学方程式：
② H2＋Cl22HCl ；
④ 2H2＋O22H2O 。
(3)解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用的原因： 氯气溶于水，部分氯气与水反应生成HClO：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，因为HClO有强氧化性使氯水有漂白作用 (包括简洁的文字和相应的化学方程式)。
解析：解此题的关键是抓住突破口“②火焰呈苍白色”，由H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰知，X为H，Z为Cl，因X2Y常温下为液体，可知Y为O，通过Cl2与H2O反应生成HClO具有漂白性，可进一步证明前面的推断正确。
13．“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为发生反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋A↑＋H2O，某兴趣小组同学在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：
(1)A的名称为__氯气__。
(2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有__NaClO、HCl、NaCl、H2O__(至少写出三种化学式)，则上述反应中生成的NaClO属于__盐__类(填物质类别，下同)，NaCl属于__盐__类。
(3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可将尾气通入__NaOH(合理即可)__溶液中(填化学式)。
(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理： ClO－＋H＋===HClO 。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上__不同__(填“相同”或“不同”)。
解析：(1)根据质量守恒可知：A为Cl2，名称为氯气；(2)在NaClO、HCl、NaCl、Cl2、H2O中，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，其他的都是电解质；(3)氯气是有毒气体，通入氢氧化钠(NaOH)溶液进行尾气处理；(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为ClO－＋H＋===HClO。NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，NaClO＋HCl===NaCl＋HClO，由此可见稀盐酸和浓盐酸在性质上不同。
14．某同学用如图所示的装置探究物质的性质，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项探究实验的主要目的是__探究氯气是否具有漂白性__。
(2)浓硫酸的作用是__吸收气体M中的水蒸气__。与探究目的直接相关的实验现象是__B中的布条不褪色，C中的布条褪色__。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，表现是__氯气有毒会污染空气__。为了消除事故隐患，图中D处应放置__盛有氢氧化钠溶液的烧杯__。
解析：(1)从B、C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。(2)从事故隐患考虑应是尾气未被吸收，应将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)Cl2在与金属反应时表现强氧化性。( )
(2)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。( )
(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。( )
(4)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。( )
知识点1 氯气的物理性质
2．下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是( )
A．黄绿色的气体
B．密度比空气小
C．能溶于水
D．有刺激性气味
知识点2 氯气与金属单质、非金属单质的反应
3．下列关于氯气的描述中，正确的是( )
A．氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体
C．有氯气参加的反应必须在溶液中进行
D．钠在氯气中燃烧，产生白烟
4．下列物质中，不能与氯气反应的是( )
A．氢气
B．钠
C．水
D．氯化钠
知识点3 氯气与水的反应
5．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯和氯水都是纯净物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
6．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是( )
方法
现象
结论
A
观察氯水颜色
氯水呈黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
知识点4 氯气与碱的反应
7．某工厂制取漂白液的化学原理为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是( )
A．＋2
B．＋1
C．0
D．－1
8．下列说法不正确的是( )
A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于保存的Ca(ClO)2
B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性
C．漂白粉与“84”消毒液的杀菌、消毒原理相似
D．工业上漂白粉是由氯气通入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制得的
9．漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易出现板结现象。
(1)请根据所学知识预测该结块中所含固体物质可能有哪些，并分析漂白粉失效的原因。
(2)若探究该结块中是否含碳酸钙，请写出你所用的试剂(除水外)。
10．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
(1)提出问题：
氯水中哪种物质能使红色布条褪色？
(2)收集资料：
①氯气有强氧化性；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设：
①__
__；
②__
__；
③__
__；
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设：
实验①：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；
实验②：__
__；
实验③：__
__。
实验④：把红色布条放在水里，红色布条不褪色。
(5)得出的结论是__
__。
(限时30分钟)
一、选择题
1．下列说法正确的是( )
A．实验室用排水法收集氯气
B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
C．Cl－和Cl2均有毒
D．Cl－和Cl2均呈黄绿色
2．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须( )
A．在钢瓶内充入稀有气体
B．除去钢瓶表层的铁锈
C．用盐酸彻底清洗钢瓶
D．彻底干燥钢瓶
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
4．常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。用上述两种方法都可制得的氯化物是( )
A．氯化铜
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
5．下列物质中，同时含有氯气分子和氯离子的是( )
A．氯水
B．液态氯化氢
C．液氯
D．氯酸钾溶液
6．下列关于氯水的说法中，不正确的是( )
A．氯水是指氯气的水溶液
B．在pH试纸上滴新制氯水，试纸会先变红后褪色
C．久置的氯水漂白作用更强
D．新制氯水应避光保存
7．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( )
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
8．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
A
B
C
D
9．下列说法错误的是( )
A．Cl2与碱的反应，属于Cl2的自身氧化还原反应
B．利用Cl2与碱的反应，可以消除Cl2污染
C．用湿润的淀粉－KI试纸可以检验Cl2
D．Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应
10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
紫色石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
淀粉－KI溶液变为蓝色
Cl2具有氧化性
二、非选择题
11．秋冬季节，流感病毒容易肆虐。合理应用消毒液，可使病毒得到有效的控制，可从很大程度上减少损失。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，该反应的离子方程式为
。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有__
__(写离子符号)，该反应的离子方程式为
。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成具有漂白性的物质，该物质为__
__；该物质有漂白性是因为它具有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：
。
12．现有X、Y、Z三种元素，已知：①三种元素的单质在常温下都是气体；②X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，同时电离出X＋和Z－，其水溶液使蓝色石蕊试纸变红；④两分子X的单质，可与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体；⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液有漂白作用。
(1)试推断X、Y、Z的元素种类及XZ和X2Y各是何物质(用元素符号和化学式表示)。
X__
__；Y__
__；Z__
__；XZ__
__；X2Y__
__。
(2)写出反应②和④的化学方程式：
②
；
④
。
(3)解释Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用的原因：
(包括简洁的文字和相应的化学方程式)。
13．“84”消毒液的主要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用，因为发生反应：NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋A↑＋H2O，某兴趣小组同学在化学实验室的通风橱内探究上述反应，请回答下列问题：
(1)A的名称为__
__。
(2)上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有__
__(至少写出三种化学式)，则上述反应中生成的NaClO属于__
__类(填物质类别，下同)，NaCl属于__
__类。
(3)为吸收实验结束后的有毒尾气，可将尾气通入__
__溶液中(填化学式)。
(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用离子方程式表示其反应的原理：
。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上__
__(填“相同”或“不同”)。
14．某同学用如图所示的装置探究物质的性质，其中气体M的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项探究实验的主要目的是__
__。
(2)浓硫酸的作用是__
__。与探究目的直接相关的实验现象是__
__。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，表现是__
__。为了消除事故隐患，图中D处应放置__
__。
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