人教版(2019)2.3.1 物质的量 同步练习(含解析)

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名称 人教版(2019)2.3.1 物质的量 同步练习(含解析)
格式 zip
文件大小 268.0KB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2021-02-23 10:58:53

文档简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。(  )
(2)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。(  )
(3)1
mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢。(  )
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。(  )
(5)10
g
H2O的摩尔质量与20
g
H2O的摩尔质量不相等。(  )
(6)CO2的摩尔质量在数值上等于44。(  )
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数的理解和简单计算
2.下列说法中正确的是(  )
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
3.比较1
mol氮气和1
mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是(  )
A.①  
B.①②   
C.①②③   
D.①③
4.下列关于物质的量的叙述,正确的是(  )
A.1
mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.2
mol
CO和0.1
mol
CO2所含氧原子的个数比是1∶2
C.1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
D.1
mol
H约含有6.02×1023个电子
知识点2 摩尔质量的理解和简单计算
5.下列说法中正确的是(  )
A.1
mol
O2的质量是32
g/mol
B.对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
C.H2的摩尔质量是2
g
D.H+的摩尔质量1
g/mol
6.下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是(  )
A.1
mol
Fe2+的质量为56
g
B.SO2的摩尔质量为64
g/mol
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个水分子的质量约等于
g
7.20世纪80年代,物理学家们发现了一种新的陶瓷材料,其可以在零下200
℃左右的环境下实现超导性,也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。这是一种最有前景的超导材料,未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答:
(1)66.7
g该超导陶瓷的物质的量是多少?(相对原子质量为Y:89,Ba:137,Cu:64)
(2)0.6
mol该晶体中含有的氧原子数目是__
__。
8.苹果是我们生活中常见的水果,但不能用物质的量来描述苹果的数量。因为1
mol的苹果这个数量非常庞大。假设我们每天吃10个苹果,全球有60亿人,1
mol
的苹果够我们全世界人吃多少年呢?请你通过计算感受一下这个数目的庞大。
9.2015年10月我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物——青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是(  )
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282
g
C.1
mol青蒿素的质量为282
g·mol-1
D.282
g青蒿素中含有15个碳原子
(限时30分钟)
一、选择题
1.[2020·江西奉新县高一检测]清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)……一分剂轻气(氢气)为一……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是(  )
A.质量分数   
B.物质的量
C.化合价   
D.摩尔质量
2.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对“摩尔”的理解正确的是(  )
A.1
mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.32
g
O2和32
g
O3中所含氧原子的个数比是2∶3
3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是(  )
A.32
g
O2所含的原子数目为NA
B.0.5
mol
SO2含有的原子数目为1.5NA
C.1
mol
H2O含有的水分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol
4.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1
mol
CH3COOK的叙述正确的是(  )
A.CH3COOK的相对分子质量为98
g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量为98
g
C.1
mol
CH3COOK含有2
mol氧
D.1
mol
CH3COOK含有3×6.02×1023个H
5.下列说法正确的是(  )
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1
mol过氧化氢中含有2
mol氢和2
mol氧
C.1
mol
H2中含有6.02个氢分子
D.NH3的摩尔质量是17
g·mol-1
6.下列关于摩尔质量的说法正确的是(  )
A.HNO3的摩尔质量是63
g
B.物质的摩尔质量越大,物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D.醋酸的摩尔质量(单位取g/mol时)在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
7.若14
g氮气中含有n个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是(  )
A.  
B.n   
C.2n   
D.14n
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(  )
A.2.4
g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2
g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17
g氨气中含有的电子数为10NA
二、非选择题
9.下列6种物质:①H2 ②C2H4 ③H2O
④NH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是__
__(填序号,下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是__
__。
(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是__
__。
(4)当它们含有的氢原子数相同时,含原子最少的是__
__。
(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是__
__。
10.(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为__
__,氧原子个数之比为__
__。
(2)1.5
mol
H2SO4的质量是__
__g,其中含有__
__mol
H,含有__
__g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含__
__mol
NH3,__
__mol氢原子,__
__mol电子。
11.请回答下列问题:
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为__
__,原子个数比为__
__。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为__
__。
②1.28
g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为__
__。
③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为b
g,则铁的摩尔质量为__
__。
④NA为阿伏加德罗常数,已知a
g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 
 。
12.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺(结构如图)。
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为__
__。
(2)0.5
mol苯丙胺中含有__
__个氢原子。
(3)270
g苯丙胺的物质的量是__
__,其中含有碳原子的质量是__
__g。
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第三节 物质的量
第1课时 物质的量 摩尔质量
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。( × )
提示:摩尔是物质的量的单位。
(2)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目。( × )
提示:物质的量是一个物理量,不是数目。
(3)1
mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢。( × )
提示:1
mol氢指代不明。
(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。( × )
提示:阿伏加德罗常数不仅仅是一个数据,还有单位:mol-1。
(5)10
g
H2O的摩尔质量与20
g
H2O的摩尔质量不相等。( × )
提示:H2O的摩尔质量是18
g·mol-1,与质量多少无关。
(6)CO2的摩尔质量在数值上等于44。( × )
提示:CO2的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于44。
知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数的理解和简单计算
2.下列说法中正确的是( D )
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.物质的量就是指物质的质量
C.摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
解析:A项,质量的单位为g,摩尔是物质的量的单位,故A错误;B项,物质的量是用于描述微观粒子的物理量,物质的量的单位为mol,而质量的单位为g,二者为完全不同的两个物理量,故B错误;C项,摩尔是物质的量的单位,物质的量是表示物质粒子多少的物理量,故C错误;D项,物质的量适用于计量微观粒子,如分子、原子、离子等,不适用于计量宏观物质,故D正确。
3.比较1
mol氮气和1
mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是( C )
A.①  
B.①②   
C.①②③   
D.①③
解析:氮气和一氧化碳的物质的量相同。根据m=nM,氮气和一氧化碳的摩尔质量相同,所以两者的质量相同。根据N=nNA可以知道,氮气和一氧化碳的分子总数也相同。氮气和一氧化碳都是双原子分子,原子数都是分子数的2倍,两者分子数相同,所以原子数也相同。故选C。
4.下列关于物质的量的叙述,正确的是( D )
A.1
mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.2
mol
CO和0.1
mol
CO2所含氧原子的个数比是1∶2
C.1
mol水中含有2
mol氢和1
mol氧
D.1
mol
H约含有6.02×1023个电子
解析:因为有些物质是由分子构成的(如水、硫酸等),有些物质是由离子构成的(如NaCl等),还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),A错误;0.2
mol
CO含有0.2
mol氧原子,0.1
mol
CO2也含有0.2
mol氧原子,故所含氧原子的个数比为1∶1,B错误;表述微观粒子的物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,C中没有用化学式表示水的组成,氢、氧的含义也不具体,C错误;氢原子核外有1个电子,则1
mol
H应含有6.02×1023个电子,D正确。
知识点2 摩尔质量的理解和简单计算
5.下列说法中正确的是( D )
A.1
mol
O2的质量是32
g/mol
B.对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量
C.H2的摩尔质量是2
g
D.H+的摩尔质量1
g/mol
解析:A.1
mol
O2的质量是32
g,故A错误;B.对原子而言,摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于它的相对原子质量,故B错误;C.摩尔质量的单位为g/mol,故C错误;D.H+的摩尔质量是1
g/mol,故D正确。
6.下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是( C )
A.1
mol
Fe2+的质量为56
g
B.SO2的摩尔质量为64
g/mol
C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个水分子的质量约等于
g
解析:A.质量的单位是g,1
mol
Fe2+的质量=56
g/mol×1
mol=56
g,故A正确;B.摩尔质量的单位是g/mol,SO2的摩尔质量是64
g/mol,故B正确;C.铝原子的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于铝原子的相对原子质量,故C错误;D.1
mol微粒是阿伏加德罗常数个微粒,水分子的摩尔质量为18
g/mol,所以一个水分子质量=
g,故D正确。
7.20世纪80年代,物理学家们发现了一种新的陶瓷材料,其可以在零下200
℃左右的环境下实现超导性,也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化物。这是一种最有前景的超导材料,未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答:
(1)66.7
g该超导陶瓷的物质的量是多少?(相对原子质量为Y:89,Ba:137,Cu:64)
提示:0.1
mol。该超导陶瓷的摩尔质量为667
g·mol-1,根据公式n=计算可得66.7
g该超导陶瓷的物质的量为0.1
mol。
(2)0.6
mol该晶体中含有的氧原子数目是__2.53×1024__。
提示:根据公式N=n·NA计算。
8.苹果是我们生活中常见的水果,但不能用物质的量来描述苹果的数量。因为1
mol的苹果这个数量非常庞大。假设我们每天吃10个苹果,全球有60亿人,1
mol
的苹果够我们全世界人吃多少年呢?请你通过计算感受一下这个数目的庞大。
提示:一天全球人要吃10×6×109=6×1010个苹果,1
mol
苹果够我们吃约为1×1013天,约为3×1010年,即300亿年。
9.2015年10月我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物——青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)的叙述正确的是( B )
A.青蒿素的摩尔质量为282
B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282
g
C.1
mol青蒿素的质量为282
g·mol-1
D.282
g青蒿素中含有15个碳原子
解析:青蒿素的摩尔质量应该为282
g·mol-1,故A错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1
mol,其质量约为282
g·mol-1×1
mol=282
g,故B正确;1
mol青蒿素的质量为282
g·mol-1×1
mol=282
g,故C错误;282
g青蒿素的物质的量为=1
mol,1
mol青蒿素中含有15
mol碳原子,即15NA个碳原子,故D错误。
(限时30分钟)
一、选择题
1.[2020·江西奉新县高一检测]清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰‘分剂数’。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)……一分剂轻气(氢气)为一……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是( D )
A.质量分数   
B.物质的量
C.化合价   
D.摩尔质量
解析:A项,质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比,也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比;B项,物质的量是表示物质所含微粒(如:分子、原子等)数量(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA;C项,化合价是物质中的原子得失的电子数或电子对偏移的数目;D项,单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;根据《化学鉴原》对“分剂数”的描述,摩尔质量与“分剂数”在意思上最接近。
2.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对“摩尔”的理解正确的是( B )
A.1
mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.32
g
O2和32
g
O3中所含氧原子的个数比是2∶3
解析:不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同,A错误;物质的量是一个物理量,摩尔是物质的量的单位,不是物理量,物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,C错误;32
g
O2与32
g
O3所含氧原子的个数比是1∶1,D错误。
3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( A )
A.32
g
O2所含的原子数目为NA
B.0.5
mol
SO2含有的原子数目为1.5NA
C.1
mol
H2O含有的水分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol
解析:32
g
O2的物质的量是1
mol,氧原子的数目为2NA,A错误;每摩尔SO2中含有3
mol原子,0.5
mol
SO2中含有的原子数目为1.5NA,B正确;1
mol
H2O中含有的水分子数目为NA,C正确;根据n=可知0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5
mol,D正确。
4.下雪时,常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂,下列关于1
mol
CH3COOK的叙述正确的是( D )
A.CH3COOK的相对分子质量为98
g·mol-1
B.CH3COOK的摩尔质量为98
g
C.1
mol
CH3COOK含有2
mol氧
D.1
mol
CH3COOK含有3×6.02×1023个H
解析:CH3COOK的相对分子质量为98,A项错误;CH3COOK的摩尔质量为98
g·mol-1,B项错误;2
mol氧是指氧原子还是指氧分子,指代不明确,C项错误;1个CH3COOK含有3个H,所以1
mol
CH3COOK中含有3×6.02×1023个H,D项正确。
5.下列说法正确的是( D )
A.物质的量就是1摩尔物质的质量
B.1
mol过氧化氢中含有2
mol氢和2
mol氧
C.1
mol
H2中含有6.02个氢分子
D.NH3的摩尔质量是17
g·mol-1
解析:A.物质的量表示一定数目微粒的集合体,是国际单位制中的基本物理量,故A错误;B.1
mol过氧化氢中含有2
mol氢原子和2
mol氧原子,使用物质的量必须指明具体的物质或微粒,2
mol氢和1
mol氧指代不明确,不能确定是物质还是原子,故B错误;C.1
mol
H2中含有6.02×1023个氢分子,故C错误;D.NH3的摩尔质量是17
g·mol-1,故D正确。
6.下列关于摩尔质量的说法正确的是( D )
A.HNO3的摩尔质量是63
g
B.物质的摩尔质量越大,物质的质量越大
C.摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
D.醋酸的摩尔质量(单位取g/mol时)在数值上与NA个醋酸分子的质量相等
解析:A.摩尔质量的单位是g·mol-1,故错误;B.n=m/M,质量与摩尔质量和物质的量有关,故错误;C.摩尔质量的单位为g/mol时与相对分子质量在数值上相等,故错误;D.醋酸的摩尔质量为60
g/mol,NA个醋酸分子是1
mol,两者在数值上相等,故正确。
7.若14
g氮气中含有n个氮原子,下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( B )
A.  
B.n   
C.2n   
D.14n
解析:由n(N2)==0.5
mol,则n(N)=0.5
mol×2=1
mol,因n(N)=,故NA===n
mol-1。
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( D )
A.2.4
g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.2
g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.17
g氨气中含有的电子数为10NA
解析:2.4
g
Mg的物质的量为0.1
mol,而1
mol
Mg变成Mg2+时失去2
mol电子,所以2.4
g
Mg应失去0.2NA个电子,A错误;H2为双原子分子,2
g
氢气即1
mol
H2,应含有2
mol
H,原子个数为2NA,B错误;N2为双原子分子,3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023,即NA,C错误;17
g
NH3的物质的量为1
mol,含有的电子数为10NA,D正确。
二、非选择题
9.下列6种物质:①H2 ②C2H4 ③H2O
④NH3 ⑤CHCl3 ⑥H2SO4
(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是__①__(填序号,下同)。
(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是__⑤__。
(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是__①__。
(4)当它们含有的氢原子数相同时,含原子最少的是__①__。
(5)当它们含有的氢原子数相同时,含分子数目相同的是__①③⑥__。
解析:分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子数相同时,含原子数目分别为2N(H2),6N(C2H4),3N(H2O),4N(NH3),5N(CHCl3),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他问题的答案。
10.(1)等质量的CO和CO2,物质的量之比为__11∶7__,氧原子个数之比为__11∶14__。
(2)1.5
mol
H2SO4的质量是__147__g,其中含有__3__mol
H,含有__96__g氧原子。
(3)9.03×1023个氨分子含__1.5__mol
NH3,__4.5__mol氢原子,__15__mol电子。
解析:(1)由公式n=可知,质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,故等质量的CO和CO2,物质的量之比为44∶28=11∶7,氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)=11∶14;(2)硫酸的摩尔质量为98
g·mol-1,所以1.5
mol
H2SO4的质量是147
g,含有3
mol
H,含有6
mol的氧原子,即96
g氧原子;(3)根据n=,可知9.03×1023个氨分子含1.5
mol
NH3,所以含4.5
mol
氢原子,1个NH3中含有10个电子,所以1.5
mol
NH3含有15
mol电子。
11.请回答下列问题:
(1)等质量的O2和O3所含分子数之比为__3∶2__,原子个数比为__1∶1__。
(2)①已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为__17_g·mol-1__。
②1.28
g某气体含有的分子数目为1.204×1022,则该气体的摩尔质量为__64_g·mol-1__。
③NA为阿伏加德罗常数,已知一个铁原子的质量为b
g,则铁的摩尔质量为__bNA_g·mol-1__。
④NA为阿伏加德罗常数,已知a
g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 
g·mol-1 。
解析:(1)n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,则分子数之比为3∶2,NO2(O)∶NO3(O)=∶=1∶1;(2)依据摩尔质量的定义式M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。
12.某校在世界禁毒日的宣传板报有这样一则内容:“摇头丸”是一种人工合成毒品,具有兴奋和致幻作用,会严重破坏人体的中枢神经,具有很强的精神依赖性,上瘾后难以戒断。合成“摇头丸”的一种重要物质为苯丙胺(结构如图)。
(1)“苯丙胺”的摩尔质量为__135_g·mol-1__。
(2)0.5
mol苯丙胺中含有__3.913×1024__个氢原子。
(3)270
g苯丙胺的物质的量是__2_mol__,其中含有碳原子的质量是__216__g。
解析:(1)C9H13N的摩尔质量为135
g·mol-1;(2)由于苯丙胺的分子式为C9H13N,每个苯丙胺分子含有13个氢原子,因此0.5
mol苯丙胺中含有0.5
mol×13=6.5
mol氢原子,则氢原子的数目为6.5
mol×6.02×1023mol-1=3.913×1024;(3)n===2
mol,则含有的碳原子的物质的量为2
mol×9=18
mol,因此含有的碳原子的质量为18
mol×12
g·mol-1=216
g。
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