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第2课时 气体摩尔体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都相等。( √ )
(2)在相同条件下，1
mol任何物质的体积均相同。( × )
提示：只适用于气体的体积。
(3)同温同压下，1
mol气体的体积均为22.4
L。( × )
提示：标准状况下才是。
(4)标准状况下，气体摩尔体积为22.4
L。( × )
提示：单位错误。
(5)标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。( × )
提示：只适用于气体。
(6)在标准状况下，22.4
L
H2和N2的混合气体的物质的量约为1
mol。( √ )
(7)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( × )
提示：应该是同一状况下才是。
(8)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( √ )
知识点1 影响物质体积大小的因素
2．物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是( D )
A．温度
B．压强
C．分子数
D．分子体积
解析：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等，温度、压强决定气体分子间的平均距离。对于气体来说，气体分子间的平均距离远大于分子本身的大小，分子本身的大小可以忽略不计，故选D。
3．对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是( D )
A．分子直径大小
B．分子间距离大小
C．分子间引力大小
D．分子数目的多少
解析：影响物质体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，所以影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选D。
知识点2 气体摩尔体积
4．气体摩尔体积的大小取决于( C )
A．气体的物质的量
B．气体分子的大小
C．气体分子间的距离
D．气体的相对分子质量
解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，即1
mol气体所占的体积，对于气体来说，分子之间的距离远大于分子的大小，分子的大小忽略不计，故气体摩尔体积的大小取决于分子间的距离。
5．标准状况下，2.24
L某气体的质量为2.8
g，则此气体的相对分子质量为( D )
A．28
g·mo1－1
B．28
mol
C．28
g
D．28
解析：标准状况下某气体的体积为2.24
L，其质量为2.8
g，则气体的物质的量为2.24
L÷22.4
L·mol－1＝0.1
mol，该气体的摩尔质量为M＝2.8
g÷0.1
mol＝28
g·mol－1，所以该气体的相对分子质量为28。
6．标准状况下，若V
L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为( A )
A．
mol－1
B．
mol－1
C．
mol－1
D．
mol－1
解析：n(H2)＝mol＝mol(标准状况)，则NA＝
mol－1。
知识点3 阿伏加德罗定律
7．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是( B )
A．质量
B．分子数
C．原子数
D．密度
解析：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B。
8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( A )
A．分子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
解析：在同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量相同，则分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的质量、密度和氢原子数，故选A。
9．下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是( D )
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
B．同温同压下，CO和CO2气体的密度之比为7∶11
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为
2∶3
D．同温同压下，相同质量的NO和CO气体体积相同
解析：A.同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故A正确；B.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO和CO2气体的密度之比为28∶44＝7∶11，故B正确；C.同温同压下，相同体积的H2和CO2的分子数相同，原子数之比为2∶3，故C正确；D.同温同压下，相同质量的NO和CO气体体积之比为∶，故D错误。
10．为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。查阅资料：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应。HCl和NH3会完全反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。HCl在空气中容易形成白色酸雾。该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，固定装置和尾气处理装置略。
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：B管用排石蜡油法收集氨气，使集气管中充满与大气压强相等的纯净氨气，关闭活塞K4、K5。
步骤3：在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 关闭活塞K3，打开活塞K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1出现白色酸雾时，关闭K1、K2 。
步骤4：缓慢开启活塞K3，A管中的现象是 产生白烟 。
问题讨论：要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 石蜡油恰好充满B管且不进入A管 。
11．现有14.4
g
CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__36_g/mol__。
(2)混合气体中碳原子的个数为__0.4NA__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__28_g/mol__。
②气球中收集到的气体中，电子总数为__2.8NA__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__4.48__L。
解析：(1)气体的物质的量为＝0.4
mol，该混合气体的平均摩尔质量为M＝14.4
g/0.4
mol＝36
g/mol；(2)设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则根据混合物的质量为14.4
g可得：28
g/mol×x＋44
g/mol×y＝14.4
g①；由物质的量可得：x＋y＝0.4
mol
②，解①②得：x＝0.2
mol、y＝0.2
mol，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2
mol
CO和0.2
mol
CO2中共含0.4
mol
C原子，即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过如图装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。①气球中收集到的气体为CO，其摩尔质量为28
g·mol－1；②一个CO含有14个电子，由(2)求出的CO的物质的量为0.2
mol，则电子的物质的量为0.2
mol×14＝2.8
mol，电子总数为2.8NA个；③气球中的气体为CO，其体积V＝nVm＝0.2
mol×22.4
L·mol－1＝4.48
L。
(限时30分钟)
一、选择题
1．下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是( C )
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1
mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
解析：从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，
A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，
B正确；C项结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，
D正确。
2．在标准状况下，0.4
mol
HCl气体的体积是( B )
A．22.4
L
B．8.96
L
C．4.48
L
D．11.2
L
解析：V＝0.4
mol×22.4
L·mol－1＝8.96
L。
3．以下说法中正确的是( D )
A．在标准状况下1
mol
N2的体积是22.4
L·mol－1
B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4
L·mol－1
C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同
D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为
22.4
L·mol－1
解析：标准状况下，1
mol
N2的体积是22.4
L，A错误；标准状况下，SO3是固态，B错误；同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、质子、电子等，C错误；在非标准状况下，可能存在Vm＝22.4
L·mol－1，D正确。
4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( C )
A．1
g
H2和8
g
O2
B．0.1
mol
HCl和2.24
L
He
C．150
℃、1.01×105
Pa时，18
L
H2O和18
L
CO2
D．常温常压下，28
g
CO和6.02×1022个CO分子
解析：根据N＝n·NA知，若N相同，则n相同。A项1
g
H2为0.5
mol,8
g
O2为0.25
mol，故分子数不相同，不正确；B项2.24
L
He在标准状况下为＝0.1
mol，但此处未指明是标准状况，因此B不正确；C项温度相同，压强相同，体积相同，分子数一定相同，C项正确；D项中28
g
CO的物质的量为1
mol，而6.02×1022个CO分子的物质的量为0.1
mol，因此D不正确。
5．下列关于CO和CO2说法正确的是( B )
A．质量相等时，分子数之比为7∶11
B．同温同压下，密度之比为7∶11
C．物质的量相同时，体积之比为1∶1
D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3
解析：A项，n＝，质量相等的CO和CO2的物质的量的比为(m÷28)∶(m÷44)＝11∶7，根据n＝，可知物质的分子数之比等于物质的量之比，所以质量相等时，分子数之比为11∶7，A错误；B项，根据ρ＝＝可知，在同温同压下，密度之比等于气体的相对分子质量之比，为28∶44＝7∶11，B正确；C项，由于n＝，气体在不同的条件下，气体摩尔体积是不同的，所以当两种气体的物质的量相同时，体积之比不一定是1∶1，C错误；D项，由于在1个CO中含有2个原子，在1个CO2中含有3个原子，原子数相同时，物质的量之比为3∶2，D错误。
6．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( A )
A．H2S
B．
HCl
C．
NH3
D．
Cl2
解析：同温同压下，同体积的甲、乙两种气体物质的量相同，质量比是17∶14，根据m＝nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17∶14，若乙气体是CO，则M(甲)∶28
g·mol－1＝17∶14，故M(甲)＝34
g·mol－1，各选项中只有H2S符合。
7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( D )
A．分子个数比为17∶16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C．氢原子个数比为17∶12
D．原子个数比为17∶16
解析：设质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶＝17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶＝17∶16，故B正确；氢原子个数比为×4∶×3＝17∶12，故C正确；原子个数比为×5∶×4＝85∶64，故D错误。
8．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( D )
A．气球B中装的是O2
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
C．气球A和气球C中气体分子数相等
D．气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
解析：一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用m
g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V＝nVm＝Vm，得到体积和摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，故A错误；气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，即为1∶4，故B错误；根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于摩尔质量M的倒数之比，即32∶64＝1∶2，故C错误；气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为32∶16＝2∶1，故D正确。
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( A )
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
解析：同温同压时，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
10．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( C )
选项
甲
乙
A
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
B
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
C
固体体积
固体密度
D
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
解析：A项对应公式n＝，B项对应公式n＝；C项只能求出固体的质量，不知其摩尔质量，无法求解其物质的量；D项对应公式n＝。
二、非选择题
11．根据阿伏加德罗定律进行填空。
(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为__2∶1__，密度之比为__1∶2__。
(2)同温同体积的两容器中，分别充入1
mol
N2和2
mol
NH3，则两容器的压强之比为__1∶2__，密度之比为__14∶17__。
解析：(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为(m
g÷16
g/mol)∶(m
g÷32
g/mol)＝2∶1，根据阿伏加德罗定律，密度之比为摩尔质量之比，即CH4与O2密度之比为16
g/mol∶32
g/mol＝1∶2；(2)根据阿伏加德罗定律，同温同体积的两容器中，两容器的压强之比与物质的量之比成正比，分别充入1
mol
N2和2
mol
NH3，则两容器的压强之比为1∶2；密度之比为28
g/mol×1
mol∶17
g/mol×2
mol＝14∶17。
12．(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO三种气体，分子数之比为__5∶5∶4__；氧原子数之比为__10∶5∶4__；相同条件下的体积之比为__5∶5∶4__。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3的体积为__2.24__L，它与标准状况下__3.36__L
H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，则该氧化物的摩尔质量为__64_g·mol－1__，R的相对原子质量为__32__。
解析：(1)质量之比为16∶7∶6，说明SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7
g
NH3的物质的量为1.7
g÷17
g·mol－1＝0.1
mol，标准状况下的体积为0.1
mol×22.4
L·mol－1＝2.24
L,0.1
mol
NH3含有0.3
mol
H，与0.15
mol
H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15
mol
H2S的体积为0.15
mol×22.4
L·mol－1＝3.36
L。(3)标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，其物质的量为0.448
L÷22.4
L·mol－1＝0.02
mol，摩尔质量为1.28
g÷0.02
mol＝64
g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。
13．(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：
(1)1
mol
CH4含原子个数为__5NA__；34
g
H2O2所含分子数目和原子数目分别为__NA、4NA__。
(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为__11.2__L。
(3)标准状况下，33.6
L
H2和CH4的混合气体所含的分子数目为__1.5NA__。
(Ⅱ)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g·mol－1，该气体的质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为 L。
(2)该气体在标准状况下的密度为 g·L－1。
(3)该气体所含的原子总数为 个。
(4)该气体的一个分子的质量为 g。
解析：(Ⅰ)(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子，所以1
mol
CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子，m(H2O2)＝34
g，即n(H2O2)＝＝1
mol，故含分子数为NA，含原子数为4NA。(2)标准状况下，CO为气体，0.5NA个CO分子物质的量为0.5
mol，所占体积为11.2
L。(3)标准状况下：Vm＝22.4
L·mol－1，则N分子＝·NA＝NA＝1.5NA。(Ⅱ)(1)气体的物质的量n＝＝
mol，在标准状况下，Vm＝22.4
L·mol－1，V＝n·Vm＝
mol×22.4
L·mol－1＝
L；(2)标准状况下，ρ＝＝＝
g·L－1；(3)气体中含有的原子数为
mol×2×NA＝；(4)一个分子的质量为
g。
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第2课时 气体摩尔体积
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都相等。( )
(2)在相同条件下，1
mol任何物质的体积均相同。( )
(3)同温同压下，1
mol气体的体积均为22.4
L。( )
(4)标准状况下，气体摩尔体积为22.4
L。( )
(5)标准状况下，1
mol任何物质的体积都约为22.4
L。( )
(6)在标准状况下，22.4
L
H2和N2的混合气体的物质的量约为1
mol。( )
(7)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( )
(8)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( )
知识点1 影响物质体积大小的因素
2．物质的体积受多种因素影响，下列与气体的体积有关的因素中，不是其主要因素的是( )
A．温度
B．压强
C．分子数
D．分子体积
3．对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是( )
A．分子直径大小
B．分子间距离大小
C．分子间引力大小
D．分子数目的多少
知识点2 气体摩尔体积
4．气体摩尔体积的大小取决于( )
A．气体的物质的量
B．气体分子的大小
C．气体分子间的距离
D．气体的相对分子质量
5．标准状况下，2.24
L某气体的质量为2.8
g，则此气体的相对分子质量为( )
A．28
g·mo1－1
B．28
mol
C．28
g
D．28
6．标准状况下，若V
L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．
mol－1
B．
mol－1
C．
mol－1
D．
mol－1
知识点3 阿伏加德罗定律
7．同温同压下，等体积的O3和O2相同的是( )
A．质量
B．分子数
C．原子数
D．密度
8．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( )
A．分子数
B．氢原子数
C．质量
D．密度
9．下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同
B．同温同压下，CO和CO2气体的密度之比为7∶11
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为
2∶3
D．同温同压下，相同质量的NO和CO气体体积相同
10．为验证：“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”。查阅资料：HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应。HCl和NH3会完全反应生成白色固体氯化铵(NH4Cl)。HCl在空气中容易形成白色酸雾。该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，固定装置和尾气处理装置略。
步骤1：连接装置并检查装置气密性。
步骤2：B管用排石蜡油法收集氨气，使集气管中充满与大气压强相等的纯净氨气，关闭活塞K4、K5。
步骤3：在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是
。
步骤4：缓慢开启活塞K3，A管中的现象是
。
问题讨论：要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是
。
11．现有14.4
g
CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为__
__。
(2)混合气体中碳原子的个数为__
__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过下图所示装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为__
__。
②气球中收集到的气体中，电子总数为__
__(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
③标准状况下，气球中收集到的气体的体积为__
__L。
(限时30分钟)
一、选择题
1．下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是( )
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1
mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
2．在标准状况下，0.4
mol
HCl气体的体积是( )
A．22.4
L
B．8.96
L
C．4.48
L
D．11.2
L
3．以下说法中正确的是( )
A．在标准状况下1
mol
N2的体积是22.4
L·mol－1
B．在标准状况下SO3的摩尔体积约是22.4
L·mol－1
C．同温同压下的两种气体，只要所含微粒数目相同，则所占体积一定相同
D．一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为
22.4
L·mol－1
4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A．1
g
H2和8
g
O2
B．0.1
mol
HCl和2.24
L
He
C．150
℃、1.01×105
Pa时，18
L
H2O和18
L
CO2
D．常温常压下，28
g
CO和6.02×1022个CO分子
5．下列关于CO和CO2说法正确的是( )
A．质量相等时，分子数之比为7∶11
B．同温同压下，密度之比为7∶11
C．物质的量相同时，体积之比为1∶1
D．原子数相同时，物质的量之比为2∶3
6．在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是( )
A．H2S
B．
HCl
C．
NH3
D．
Cl2
7．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( )
A．分子个数比为17∶16
B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16
C．氢原子个数比为17∶12
D．原子个数比为17∶16
8．一定温度压强下，用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )
A．气球B中装的是O2
B．气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
C．气球A和气球C中气体分子数相等
D．气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A．所含原子数相等
B．气体密度相等
C．气体质量相等
D．摩尔质量相等
10．只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是( )
选项
甲
乙
A
物质的微粒数
阿伏加德罗常数
B
标准状况下气体摩尔体积
标准状况下气体体积
C
固体体积
固体密度
D
非标准状况下物质的质量
物质的摩尔质量
二、非选择题
11．根据阿伏加德罗定律进行填空。
(1)同温同压下，等质量的CH4气体与O2物质的量之比为__
__，密度之比为__
__。
(2)同温同体积的两容器中，分别充入1
mol
N2和2
mol
NH3，则两容器的压强之比为____，密度之比为__
__。
12．(1)质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO三种气体，分子数之比为__
__；氧原子数之比为__
__；相同条件下的体积之比为__
__。
(2)标准状况下，1.7
g
NH3的体积为__
__L，它与标准状况下__
__L
H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28
g该氧化物的体积为448
mL，则该氧化物的摩尔质量为__
__，R的相对原子质量为__
__。
13．(Ⅰ)设NA代表阿伏加德罗常数的值，完成下列填空：
(1)1
mol
CH4含原子个数为__
__；34
g
H2O2所含分子数目和原子数目分别为__
__。
(2)标准状况下，0.5NA个CO分子所占有的体积为__
__L。
(3)标准状况下，33.6
L
H2和CH4的混合气体所含的分子数目为__
__。
(Ⅱ)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g·mol－1，该气体的质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为
L。
(2)该气体在标准状况下的密度为
g·L－1。
(3)该气体所含的原子总数为
个。
(4)该气体的一个分子的质量为
g。
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