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第3课时 物质的量浓度
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25
g
CuSO4·5H2O溶解在1
L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1。( × )
提示：溶液的体积不是1
L。
(2)若实验时需80
mL
Na2CO3溶液，需选用100
mL容量瓶。( √ )
提示：实验室中没有80
mL容量瓶，按照“大而近”的原则应选用100
mL容量瓶。
(3)从1
L
0.1
mol/L的NaCl溶液中取出5
mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1
mol/L。( √ )
提示：溶液是均一稳定的。
(4)将62
g
Na2O溶于水中，配成1
L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1。( × )
提示：62
g
Na2O溶于水中生成2
mol
NaOH，所得溶质的物质的量浓度为2
mol·L－1。
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。( × )
提示：用胶头滴管吸出多的部分会吸出少量溶质，所以应重新配制。
知识点1 物质的量浓度
2．现有Na2SO4、Fe2(SO4)3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4
mol/L，SO的物质的量浓度为0.7
mol/L，NO的物质的量浓度为0.2
mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( C )
A．0.2
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.4
mol/L
D．0.35
mol/L
解析：溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数，c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(NO)×1＋c(SO)×2，c(Na＋)×1＋0.4
mol/L×3＝0.2
mol/L×1＋0.7
mol/L×2，c(Na＋)＝0.4
mol/L。
3．将一质量分数为w的KOH溶液蒸发掉m
g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( A )
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1
解析：设蒸发前溶液的质量为x，溶液蒸发前后溶质的质量不变，则有：wx＝(x－m
g)×2w，x＝2m
g，所以溶液中溶质的质量为2mw
g，物质的量为＝
mol，则浓缩后溶液的物质的量浓度为
mol·L－1。
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
4．实验室用NaCl固体配500
mL
1.0
mol·L－1NaCl溶液，下列判断错误的是( A )
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25
g
B．应选用500
mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1～2
cm时改用胶头滴管定容
解析：托盘天平精确到0.1
g，所以用托盘天平称取NaCl固体29.3
g，故A错误；常见容量瓶规格有50
mL、100
mL、250
mL、500
mL、1
000
mL等，配500
mL溶液，故需选用500
mL容量瓶，故B正确；转移溶液时有少量液体溅出，导致配制的溶液中氯化钠的物质的量偏小，则最终溶液的浓度偏低，故需重新配制，故C正确；定容时使用胶头滴管，防止加水超过刻度线，则加蒸馏水至离刻度线1～2
cm时改用胶头滴管定容，故D正确。
5．某同学用NaOH固体配制0.10
mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学错误的地方有( B )
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
解析：①处NaOH不能放在纸上称量，⑤处应该平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切。
6.
表示溶液组成的常用方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。
请思考：
(1)若取1
L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？
提示：1
L这种浓硫酸中所含硫酸溶质的质量：
1
000
mL×1.84
g·cm－3×98%＝1
803.2
g。物质的量：＝18.4
mol。
(2)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。
提示：该浓硫酸的物质的量浓度为＝18.4
mol·L－1。
7．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1
L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/
(g·mol－1)
342
174
180
158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__蔗糖__(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为 (＋) mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是__ac__(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__玻璃棒、烧杯__(填仪器名称)。
a
b
c
d
e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5
mol·L－1，Cl－的浓度为0.1
mol·L－1，则100
mL该营养液中n(SO)＝__0.02__mol。
解析：(1)c(蔗糖)＝
mol·L－1，c(硫酸钾)＝mol·L－1，c(阿司匹林)＝
mol·L－1，c(高锰酸钾)＝
mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝(＋)mol·L－1。(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。(4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝0.2
mol·L－1，n(SO)＝0.2
mol·L－1×0.1
L＝0.02
mol。
(限时45分钟)
一、选择题
1．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( D )
项目名称
结果
单位
参考值
1谷丙转氨酶 7
U·L－1
<10
8球蛋白
25.7
g·L－1
20～30
10乳酸脱氢酶
161
U·L－1
114～240
16葡萄糖
4.94
mmol·L－1
3.61～6.11
A．谷丙转氨酶
B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶
D．葡萄糖
解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
2．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( A )
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D．②③④
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，使用前要先检查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加热，不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液。
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( D )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
解析：过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用是引流；蒸发和溶解时，玻璃棒的作用是搅拌。
4．按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1
mol/L的是( A )
A．将53
g
Na2CO3溶于水配成500
mL溶液
B．将40
g氢氧化钠溶于1
L水中
C．将1
L
10
mol/L的NaCl溶液溶于9
L水中
D．将22.4
L
HCl溶于水配成1
L溶液
解析：c(Na2CO3)＝＝1
mol·L－1，故A选；B.溶于1
L水中，溶液的体积不确定，不能计算，故B不选；C.将1
L
10
mol·L－1的NaCl溶液溶于9
L水中，溶液的体积不确定，不能计算，故C不选；D.状态未知，不确定HCl的物质的量，故D不选。
5．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( D )
A．都导致浓度偏大
B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小
D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
解析：根据c＝＝，①天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏小。
6．取100
mL
0.3
mol·L－1和300
mL
0.25
mol·L－1的硫酸注入500
mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( B )
A．0.21
mol·L－1
B．0.42
mol·L－1
C．0.56
mol·L－1
D．0.26
mol·L－1
解析：容量瓶中H2SO4溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(0.1
L×0.3
mol·L－1＋0.3
L×0.25
mol·L－1)×2＝0.21
mol，所以c(H＋)＝＝0.42
mol·L－1。
7．[2020·宁夏高一检测]配制250
mL
0.2
mol·L－1的KNO3溶液，需量取4
mol·L－1
KNO3溶液的体积为( C )
A．125
mL
B．50
mL
C．12.5
mL
D．75
mL
解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变列等式计算，4
mol/L×V×10－3L＝0.2
mol/L×250×10－3L，计算得V＝12.5
mL，故C正确。
8．用10
mL
0.1
mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( C )
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
9．某MgCl2溶液的密度为1.6
g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为10%,300
mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( A )
A．4.0
mol
B．3.0
mol
C．2.0
mol
D．1.0
mol
解析：方法一：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：
c(Mg2＋)＝＝≈6.67
mol·L－1，则c(Cl－)＝2c(Mg2＋)≈13.34
mol·L－1，n(Cl－)＝13.34
mol·L－1×0.3
L≈4.0
mol。
方法二：由Mg2＋的质量分数为10%可知，100
g溶液中含有10
g
Mg2＋，则c(Mg2＋)＝≈6.67
mol·L－1，n(Mg2＋)＝6.67
mol·L－1×0.3
L≈2.0
mol，n(Cl－)＝4.0
mol。
方法三：m(Mg2＋)＝300
mL×1.6
g·cm－3×10%＝48
g，n(Mg2＋)＝48
g÷24
g·mol－1＝2
mol，溶液中n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2
mol×2＝4
mol。
10．用98%的浓硫酸(密度为1.84
g·cm－3)配制100
mL
1
mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是( D )
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
解析：98%的浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝mol·L－1＝18.4
mol·L－1，配制1
mol·L－1的稀硫酸100
mL，需要浓硫酸的体积V＝≈0.005
4
L，即5.4
mL，应选择10
mL量筒和胶头滴管，实验时用10
mL量筒量取5.4
mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥。
11．下列说法中不正确的是( D )
A．从1
L
1
mol·L－1的NaCl溶液中取出10
mL，其浓度仍是1
mol·L－1
B．配制0.5
L
10
mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112
L(标准状况)
C．0.5
L
2
mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10
g
98%的硫酸(密度为1.84
g·
cm－3)与10
mL
18.4
mol·L－1硫酸的浓度是不同的
解析：依据溶液是均一稳定的分散系，从1
L
1
mol/L的NaCl溶液中取出10
mL，其浓度仍是1
mol/L，故A正确；配制0.5
L
10
mol/L的盐酸中需溶质氯化氢物质的量为5
mol，需要氯化氢气体体积(标准状况)22.4
L/mol×5
mol＝112
L，故B正确0.5
L
2
mol/L
BaCl2溶液中，含Ba2＋的物质的量为1
mol，含Cl－物质的量2
mol，溶液中离子总数为3×6.02×1023，故C正确；10
g
98%硫酸(密度为1.84
g/cm3)的物质的量浓度为
mol/L＝18.4
mol/L，与10
mL为18.4
mol/L硫酸的浓度是相同的，故D错误。
12．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( C )
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓度c(mol/L)
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HCl
B．HNO3
C．CH3COOH
D．KOH
解析：根据c＝可得，溶液的密度ρ＝，由于摩尔质量：M(KOH)＝56
g/mol、M(HNO3)＝63
g/mol、M(CH3COOH)＝60
g/mol、M(HCl)＝36.5
g/mol，溶质质量分数：w(KOH)＝56%、w(HNO3)＝63%、w(CH3COOH)＝60%、w(HCl)＝36.5%，则四种溶质的摩尔质量与质量分数w%的关系为＝1，所以溶液的密度与溶液的物质的量浓度c成正比，根据表中四种溶液的物质的量浓度数据可知，物质的量浓度最小的为CH3COOH，浓度为10.6
mol/L，所以四种溶液中密度最小的是CH3COOH。
二、非选择题
13．[2020·内江高一检测](1)1.204×1024个H2SO4分子共含__4NA__个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600
mL溶液，再加水稀释到1
000
mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__2__mol/L。
(2)22
g
Na2R2中含0.4
mol的Na＋，则R的相对原子质量是__32__。
(3)把100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和400
mL
0.2
mol/L
NaCl溶液混合后，溶液中Na＋的物质的量浓度为__0.28_mol/L。(假设混合时溶液体积变化忽略不计)
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5
mol/L，SO浓度为0.9
mol/L，则K＋的物质的量浓度为__0.3__mol/L。
(5)把标准状况下V
L气体(摩尔质量M
g/mol)溶于1
L水中(不考虑反应)，所得溶液密度为ρ
g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
mol/L 。
解析：(1)1个硫酸分子含有2个氢原子，则1.204×1024个H2SO4分子含有氢原子个数为2.408×1024，即共含4NA个氢原子，将该H2SO4溶于水配成600
mL溶液，稀释至1
000
mL，得到硫酸的物质的量浓度为＝2
mol/L；(2)22
g
Na2R2中含0.4
mol的Na＋，则Na2R2的物质的量为0.4
mol×＝0.2
mol，M(Na2R2)＝＝110
g/mol，Na2R2的相对分子质量为110
g/mol，则R的相对原子质量＝(110－23×2)×1/2＝32；(3)c＝＝＝0.28
mol/L；(4)Fe3＋的浓度为0.5
mol/L，SO浓度为0.9
mol/L，则K＋的物质的量浓度c(K＋)＝2c(SO)－3c(Fe3＋)＝0.3
mol/L；(5)溶质物质的量n＝，溶液体积V溶液＝，溶液物质的量浓度为c＝＝
mol/L。
14．[2020·黄山高一检测]将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为__2_mol·L－1__，溶液中Cl－的物质的量浓度为__2_mol·L－1__。
(2)配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为__0.25_L__。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__1_mol·L－1__，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__22.4_L__。
解析：(1)由分析可知c＝＝＝2
mol/L；c(Cl－)＝c(NaCl)＝2
mol/L；(2)根据稀释定律有V浓＝＝＝0.25
L；(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol/L，那么溶液中HCl的浓度为3
mol/L－2
mol/L＝1
mol/L，溶液中H＋的物质的量浓度为1
mol/L；溶液为1
L，通入HCl气体的物质的量为1
mol/L×1
L＝1
mol，标准状况下的体积为1
mol×22.4
L/mol＝22.4
L。
15.[2020·宜春高一检测]Ⅰ.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。
(1)
配制该营养液后c(NH)＝0.016
mol·L－1，溶液中c(K＋)＝__0.018_mol/L__。
(2)
若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为__4∶9__。
Ⅱ.(1)从1
L
1
mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100
mL。取出的这100
mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__1_mol/L__。若将取出的这100
mL氢氧化钠溶液加水稀释至500
mL，所得溶液的物质的量浓度是__0.2_mol/L__。
(2)某同学计划用12
mol·L－1的浓盐酸配制0.1
mol·L－1的稀盐酸450
mL，回答下列问题：
①实验过程中，不必使用的是__A__(填字母)。
A．托盘天平
B．量筒
C．500
mL容量瓶
D．烧杯
E．胶头滴管 F．500
mL试剂瓶
②除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是__玻璃棒__。
③量取浓盐酸的体积为__4.2__
mL，应选用的量筒规格为__10.0_mL__(提供10.0
mL、25.0
mL)。
④配制时应选用的容量瓶规格为__500_mL__。
⑤某同学的操作出现了以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
定容时俯视刻度线__偏大__；加蒸馏水时不慎超过了刻度线__偏小__，此时应如何处理
__重新配制__。
解析：Ⅰ.(1)由配制营养液的KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8可知，溶液中K＋和NH的物质的量之比为(1＋2×4)∶8＝9∶8，若营养液中c(NH)为0.016
mol·L－1，n(K＋)∶n(NH)＝c(K＋)∶c(NH)＝9∶8，则c(K＋)＝＝0.018
mol/L；(2)设(NH4)2SO4的物质的量为x，KCl的物质的量为y，由溶液中K＋、NH的物质的量之比为9∶8可得y∶2x＝9∶8，则x∶y＝4∶9；Ⅱ.(1)溶液是均匀的，从1
L
1
mol·L－1氢氧化钠溶液中取出的100
mL,
NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度，则取出的这100
mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是1
mol/L；据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则可得关系式100
mL×1
mol/L＝500
mL×c，解得c＝0.2
mol/L；(2)①配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500
mL容量瓶、胶头滴管和500
mL试剂瓶，不必使用的是托盘天平；②由①分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒；③设量取浓盐酸的体积是V，由稀释定律可知稀释前后HCl物质的量不变，则有12
mol/L×V×10—3L＝0.10
mol/L×0.5
L，解得V≈4.2
mL，由量筒使用的原则可知，应选用10.0
mL量筒量取4.2
mL浓盐酸；④实验室没有450
mL的容量瓶，则配制0.1
mol·L－1的稀盐酸450
mL应选用500
mL的容量瓶；⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，由于操作导致实验失败，解决的方法是重新配制。
16．实验室欲配制200
mL
0.2
mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。
回答下列问题：
(1)通过计算可知，需氯化钠的质量为__2.9__g。
(2)配制过程必需选择的仪器__②③④⑥__(填序号)，还缺少的仪器有__玻璃棒__、__250_mL容量瓶__(填仪器名称)。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__BCAFED__。
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250
mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2
cm处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水__无影响__。
②若没有进行A操作__偏小__。
③E操作时，若定容时俯视刻度线__偏大__。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线__偏小__。
解析：(1)实验室配制200
mL
0.2
mol·L－1
的氯化钠溶液，应选用250
mL容量瓶，250
mL溶液中n(NaCl)＝0.05
mol，需氯化钠的质量为0.05
mol×58.5
g/mol≈2.9
g；(2)配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制过程必需选择的仪器有②③④⑥，还缺少的仪器有玻璃棒、250
mL容量瓶；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为BCAFED；(4)①容量瓶用蒸馏水洗净后，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；②若没有进行洗涤操作，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏小；③若定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水偏少，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大；④定容摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小。
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第3课时 物质的量浓度
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)将25
g
CuSO4·5H2O溶解在1
L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1
mol·L－1。( )
(2)若实验时需80
mL
Na2CO3溶液，需选用100
mL容量瓶。( )
(3)从1
L
0.1
mol/L的NaCl溶液中取出5
mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1
mol/L。( )
(4)将62
g
Na2O溶于水中，配成1
L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1。( )
(5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。( )
知识点1 物质的量浓度
2．现有Na2SO4、Fe2(SO4)3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4
mol/L，SO的物质的量浓度为0.7
mol/L，NO的物质的量浓度为0.2
mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.2
mol/L
B．0.3
mol/L
C．0.4
mol/L
D．0.35
mol/L
3．将一质量分数为w的KOH溶液蒸发掉m
g水后，质量分数恰好变为2w，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为( )
A．mol·L－1
B．mol·L－1
C．mol·L－1
D．mol·L－1
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
4．实验室用NaCl固体配500
mL
1.0
mol·L－1NaCl溶液，下列判断错误的是( )
A．用托盘天平称取NaCl固体29.25
g
B．应选用500
mL的容量瓶来配制此溶液
C．在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液
D．加蒸馏水至离刻度线1～2
cm时改用胶头滴管定容
5．某同学用NaOH固体配制0.10
mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：
你认为该同学错误的地方有( )
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
6.
表示溶液组成的常用方法有两种：①溶质的质量分数；②物质的量浓度。如图所示为实验室浓硫酸的试剂瓶上的标签。
请思考：
(1)若取1
L这种浓硫酸，其中含有溶质的质量是多少？物质的量是多少？
(2)根据物质的量浓度的定义计算该浓硫酸的物质的量浓度。
7．鲜花是美丽的，但是美丽的鲜花的保鲜期却很短，在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”却可以延长鲜花的寿命。下表是1
L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/
(g·mol－1)
342
174
180
158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是__
__(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为
mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是__
_(填字母)，还缺少的玻璃仪器有__
__(填仪器名称)。
a
b
c
d
e
(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5
mol·L－1，Cl－的浓度为0.1
mol·L－1，则100
mL该营养液中n(SO)＝__
__mol。
(限时45分钟)
一、选择题
1．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
项目名称
结果
单位
参考值
1谷丙转氨酶 7
U·L－1
<10
8球蛋白
25.7
g·L－1
20～30
10乳酸脱氢酶
161
U·L－1
114～240
16葡萄糖
4.94
mmol·L－1
3.61～6.11
A．谷丙转氨酶
B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶
D．葡萄糖
2．关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A．①②③④
B．②③
C．①②④
D．②③④
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
4．按照下列操作配出的溶液，物质的量浓度是1
mol/L的是( )
A．将53
g
Na2CO3溶于水配成500
mL溶液
B．将40
g氢氧化钠溶于1
L水中
C．将1
L
10
mol/L的NaCl溶液溶于9
L水中
D．将22.4
L
HCl溶于水配成1
L溶液
5．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是( )
A．都导致浓度偏大
B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大
C．都导致浓度偏小
D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小
6．取100
mL
0.3
mol·L－1和300
mL
0.25
mol·L－1的硫酸注入500
mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21
mol·L－1
B．0.42
mol·L－1
C．0.56
mol·L－1
D．0.26
mol·L－1
7．[2020·宁夏高一检测]配制250
mL
0.2
mol·L－1的KNO3溶液，需量取4
mol·L－1
KNO3溶液的体积为( C )
A．125
mL
B．50
mL
C．12.5
mL
D．75
mL
8．用10
mL
0.1
mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
9．某MgCl2溶液的密度为1.6
g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为10%,300
mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．4.0
mol
B．3.0
mol
C．2.0
mol
D．1.0
mol
10．用98%的浓硫酸(密度为1.84
g·cm－3)配制100
mL
1
mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100
mL量筒 ②10
mL量筒 ③50
mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100
mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A．④③⑦⑤⑥
B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑥⑦
D．②⑥③⑦⑤⑥
11．下列说法中不正确的是( )
A．从1
L
1
mol·L－1的NaCl溶液中取出10
mL，其浓度仍是1
mol·L－1
B．配制0.5
L
10
mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112
L(标准状况)
C．0.5
L
2
mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10
g
98%的硫酸(密度为1.84
g·
cm－3)与10
mL
18.4
mol·L－1硫酸的浓度是不同的
12．下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是( )
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w(%)
56
63
60
36.5
物质的量浓度c(mol/L)
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HCl
B．HNO3
C．CH3COOH
D．KOH
二、非选择题
13．[2020·内江高一检测](1)1.204×1024个H2SO4分子共含__
__个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600
mL溶液，再加水稀释到1
000
mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__
__mol/L。
(2)22
g
Na2R2中含0.4
mol的Na＋，则R的相对原子质量是__
__。
(3)把100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和400
mL
0.2
mol/L
NaCl溶液混合后，溶液中Na＋的物质的量浓度为__
。(假设混合时溶液体积变化忽略不计)
(4)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5
mol/L，SO浓度为0.9
mol/L，则K＋的物质的量浓度为__
__mol/L。
(5)把标准状况下V
L气体(摩尔质量M
g/mol)溶于1
L水中(不考虑反应)，所得溶液密度为ρ
g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
。
14．[2020·黄山高一检测]将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为__
__，溶液中Cl－的物质的量浓度为__
__。
(2)配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为__
__。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为__
__，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__
__。
15.[2020·宜春高一检测]Ⅰ.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。
(1)
配制该营养液后c(NH)＝0.016
mol·L－1，溶液中c(K＋)＝__
__。
(2)
若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为__
__。
Ⅱ.(1)从1
L
1
mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100
mL。取出的这100
mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__
__。若将取出的这100
mL氢氧化钠溶液加水稀释至500
mL，所得溶液的物质的量浓度是__
__。
(2)某同学计划用12
mol·L－1的浓盐酸配制0.1
mol·L－1的稀盐酸450
mL，回答下列问题：
①实验过程中，不必使用的是__
__(填字母)。
A．托盘天平
B．量筒
C．500
mL容量瓶
D．烧杯
E．胶头滴管 F．500
mL试剂瓶
②除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是__
__。
③量取浓盐酸的体积为__
__
mL，应选用的量筒规格为__
__(提供10.0
mL、25.0
mL)。
④配制时应选用的容量瓶规格为__
__。
⑤某同学的操作出现了以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
定容时俯视刻度线__
__；加蒸馏水时不慎超过了刻度线__
__，此时应如何处理____。
16．实验室欲配制200
mL
0.2
mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管；②胶头滴管；③托盘天平；④药匙；⑤烧瓶；⑥烧杯；⑦量筒；⑧酒精灯。
回答下列问题：
(1)通过计算可知，需氯化钠的质量为__
__g。
(2)配制过程必需选择的仪器__
__(填序号)，还缺少的仪器有__
__、__
__(填仪器名称)。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)__
__。
A．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250
mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2
cm处
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水__
__。
②若没有进行A操作__
__。
③E操作时，若定容时俯视刻度线__
__。
④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线__
__。
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