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第三章 章末质量评估
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是( )
A．铜
B．钢
C．金刚石
D．四氧化三铁
3．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )
A．AgNO3溶液
B．FeSO4溶液
C．CuSO4溶液
D．FeCl3溶液
4．美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( )
A．金属性：Na>Al
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D．m
g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
5．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( )
A．Fe3O4
B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2
D．Fe(OH)3
7.
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )
A．1∶4
B．3∶2
C．1∶2
D．2∶3
8．下列离子的检验方法合理的是( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )
选项
用途
性质或原理
A
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋能生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②
B．①④
C．①②③④
D．①②④
11.
证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
12．如图所示的实验操作，能达到相应目的的是( )
图1
图2
图3
图4
A．用图1装置配制100
mL
0.1
mol·L－1硫酸
B．用图2所示装置证明Fe3＋和Fe2＋之间可以转化
C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D．用图4所示装置可吸收HCl气体
13．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO中的若干种，下列说法中正确的是( )
A．溶液中最多有4种离子
B．若溶液有颜色，则一定没有OH－
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋
D．该溶液不可能溶解单质铜
14．将5
g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集到氢气的体积(标准状况下)为2.24
L，则该合金可能是( )
A．Mg－Al合金
B．Fe－Al合金
C．Fe－Zn合金
D．Cu－Zn合金
15．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( )
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
16．甲、乙两烧杯中各盛有1
L
3
mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( B )
A．27
g
B．54
g
C．108
g
D．135
g
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为__
__。
②Al?Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，反应的化学方程式为
。焊接过程中使用的保护气为__
__(填化学式)。
(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
80．0
g
Cu?Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0
g，则合金中Cu的质量分数为__
__。
18．(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)丙的化学式为__
__。
(2)写出反应④的离子方程式：
。
(3)向E的溶液中加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是__
__。
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：
。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__
__(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为
。
19．(12分)如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温、性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。
请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：
。
(2)干燥管C内盛放的药品是__
_。干燥管的__
_(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是__
__。
实验开始时应先点燃__
__处酒精(喷)灯，实验结束时，应先熄灭__
__处酒精(喷)灯。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：__
__。
20．(10分)
(1)合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__
__。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2
时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__
__(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括
、
、
。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__
__。
21．(10分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是__
__。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是
(用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：__
__。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：__
__。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：__
__。
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第三章 章末质量评估
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．“嫦娥四号”月球探测器于2019年1月3日实现人类首次月背登陆。“嫦娥四号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是( B )
A．生铁属于合金
B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同
C．一般合金的熔点比各成分金属的低
D．改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
解析：生铁中含有铁与碳，属于合金，故A正确；合金的化学性质一般与各成分金属的化学性质相同，物理性质不同，故B错误；一般合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故C正确；合金的性能与其成分、原料配比及合成条件都有关，所以改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，故D正确。
2．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是( B )
A．铜
B．钢
C．金刚石
D．四氧化三铁
解析：Cu属于金属单质；钢是含碳量为0.03%～2%的铁碳合金；金刚石属于单质；四氧化三铁属于金属氧化物。
3．下列能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( D )
A．AgNO3溶液
B．FeSO4溶液
C．CuSO4溶液
D．FeCl3溶液
解析：A、C项虽能溶解铁，但同时会析出Ag和Cu，B项不能使铁溶解，D项铁与FeCl3溶液反应生成FeCl2溶液，符合题意。
4．美国“海狼”级潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是( D )
A．金属性：Na>Al
B．铝钠合金若投入一定量的水中可得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出
D．m
g不同组成的铝钠合金投入足量的盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
解析：金属性：Na>Al；铝钠合金投入水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，若只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)；铝钠合金投入氯化铜溶液中，钠与水反应生成的氢氧化钠与氯化铜反应会得到氢氧化铜沉淀，铝与氯化铜溶液反应有铜析出；铝、钠与足量盐酸反应，每得到1
mol氢气，消耗钠46
g，消耗铝18
g，故铝的质量分数越大，得到的氢气越多。
5．下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( A )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：加入适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
解析：A.Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成可溶的NaAlO2和H2，A项正确；B.加入盐酸会将BaCO3溶解，BaSO4不溶于盐酸，B项错误；C.加入适量盐酸可能发生的反应有Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，一方面盐酸的量难以控制，另一方面引入新杂质NaCl，同时NaHCO3可能减少，C项错误；D.加入过量NaOH会将Al2O3溶解转化为NaAlO2，Fe2O3与NaOH溶液不反应，不能将杂质除去，D项错误。
6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是( C )
A．Fe3O4
B．Fe2(SO4)3
C．FeCl2
D．Fe(OH)3
解析：Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，也可以通过氢氧化铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，B错误；FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl通过置换反应得到，也可以由Fe(OH)2
和HCl发生复分解反应得到，C正确；Fe(OH)3
可以通过Fe(OH)2和氧气、水发生化合反应得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到，D错误。
7.
把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( D )
A．1∶4
B．3∶2
C．1∶2
D．2∶3
解析：设已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量分别为x、y。据Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，生成Fe2＋的物质的量为1.5x，据题意有1.5x＝y，解得x∶y＝2∶3。
8．下列离子的检验方法合理的是( C )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋
解析：滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，但不能说明溶液中不含有Fe2＋，A错误；B项操作不能说明原溶液中含有Fe2＋，因为如果原溶液中含有Fe3＋，也会出现相同的现象；加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀Fe(OH)3，说明溶液中含有Fe3＋，C正确；D项操作说明原溶液中肯定含有Fe2＋，但可能含有Mg2＋，因为生成的Mg(OH)2白色沉淀会被红褐色掩盖，不正确。
9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是( A )
选项
用途
性质或原理
A
在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多
烧碱可与胃酸反应
B
常用铁盐做净水剂
Fe3＋能生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C
FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
FeCl3与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D
Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂
Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
解析：烧碱碱性很强，在医疗上一般用小苏打或Al(OH)3治疗胃酸过多，A错误。
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，错误的是( D )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①②
B．①④
C．①②③④
D．①②④
解析：①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁是在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，即①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色试验是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点一般比构成合金的各成分金属熔点都低，即④错误。
11.
证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是( B )
①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 ②先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 ③滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色 ④只需滴加KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的；如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋，所以①④都不正确；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2＋，所以②正确；滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿色，最后呈红褐色，这是Fe2＋的特征反应现象，也能证明加NaOH之前不含有Fe3＋，所以③也正确。
12．如图所示的实验操作，能达到相应目的的是( C )
图1
图2
图3
图4
A．用图1装置配制100
mL
0.1
mol·L－1硫酸
B．用图2所示装置证明Fe3＋和Fe2＋之间可以转化
C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁
D．用图4所示装置可吸收HCl气体
解析：不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中定容，选项A错误；图2仅仅证明Fe3＋转化为Fe2＋，选项B错误；苯可隔绝空气，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备氢氧化亚铁，选项C正确；
HCl极易溶于水，导管在液面下，可发生倒吸，选项D错误。
13．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SO中的若干种，下列说法中正确的是( B )
A．溶液中最多有4种离子
B．若溶液有颜色，则一定没有OH－
C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋
D．该溶液不可能溶解单质铜
解析：Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Cl－、SO可共存，A错；若溶液有颜色，则溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3＋、Mg2＋，但由溶液中电荷守恒原理知，Na＋、Ba2＋至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3＋，则可溶解铜，D错。
14．将5
g某合金放入足量的稀盐酸中，共收集到氢气的体积(标准状况下)为2.24
L，则该合金可能是( B )
A．Mg－Al合金
B．Fe－Al合金
C．Fe－Zn合金
D．Cu－Zn合金
解析：由题意知，n(H2)＝0.1
mol，即产生0.1
mol
H2消耗该合金5
g，则产生1
mol
H2消耗该合金50
g，满足此条件的合金的要求是产生1
mol
H2时消耗两种成分金属的质量均为50
g或消耗的一种成分金属的质量大于50
g，消耗另一种成分金属的质量小于50
g。对于给出的金属，产生1
mol
H2时消耗各金属的质量分别为m(Mg)＝24
g，m(Al)＝18
g，m(Fe)＝56
g，m(Zn)＝65
g。Cu与稀盐酸不反应，故选B。
15．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是( C )
选项
M
N
P
Q
A
NH3·H2O
Ba(OH)2
铜
石蕊溶液
B
Na
BaCl2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO3)2
锌粉
KSCN
D
Na2O2
MgCl2
Fe
石蕊溶液
解析：A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。
16．甲、乙两烧杯中各盛有1
L
3
mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( B )
A．27
g
B．54
g
C．108
g
D．135
g
解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，若铝在两溶液中均不足，则产生的气体体积之比应为1∶1，若铝在两溶液中均过量，则产生的气体体积之比应为1∶3，而1∶3＜V(甲)∶V(乙)＝1∶2＜1∶1，故盐酸与Al反应时Al有剩余，氢氧化钠溶液与Al反应时Al完全反应。
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1
L×3
mol/L＝3
mol,
设铝与酸反应时生成的氢气的物质的量为x，则：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
6
3
3
mol
x
解得x＝1.5
mol，
则NaOH溶液与金属铝反应生成的氢气的物质的量为1.5
mol×2＝3
mol,
设与NaOH溶液反应的铝的物质的量为y，则：
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2
3
y
3
mol
解得y＝2
mol，
则铝的质量为2
mol×27
g/mol＝54
g。
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(10分)合金是建造航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为__CO2__。
②Al?Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，反应的化学方程式为 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 。焊接过程中使用的保护气为__Ar(其他合理答案均可)__(填化学式)。
(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。
80．0
g
Cu?Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0
g，则合金中Cu的质量分数为__83.1%__。
解析：(1)①工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，发生反应AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，故提取过程中需通入CO2气体。②保护气需性质稳定，高温条件下不与Al?Mg合金反应，N2高温条件下可与Mg反应，可用氩气作为保护气。(2)白色沉淀为Al(OH)3,39.0
g
Al(OH)3中铝元素为0.5
mol，合金中铝的质量为0.5
mol×27
g·mol－1＝13.5
g，则铜的质量为66.5
g，质量分数约为83.1%。
18．(10分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。
(1)丙的化学式为__HCl__。
(2)写出反应④的离子方程式： Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 。
(3)向E的溶液中加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是__先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀__。
(4)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 。
(5)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是__bd__(填字母)。
a．碘水 b．氯水 c．Na2SO3溶液 d．KSCN溶液
(6)C溶液中加入过量Al2O3固体的离子方程式为 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 。
解析：A的焰色为黄色，则A是Na；乙是黄绿色气体，则乙是Cl2；Na与水发生反应①生成NaOH和H2，则甲是H2，C是NaOH，丙是HCl，D是盐酸；盐酸与金属B反应生成物质E，E被氯气氧化生成F，则B是变价金属Fe，E是FeCl2，F是FeCl3，G是Fe(OH)3。(5)铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，FeCl2与KSCN溶液不反应，FeCl3与KSCN溶液反应得到红色溶液，所以可以用氯水和KSCN溶液检验Fe2＋，从而鉴定Fe单质。
19．(12分)如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(耐高温、性质稳定)的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。
请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 。
(2)干燥管C内盛放的药品是__碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等)__。干燥管的__n__(填“m”或“n”)端与g导管相连接。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是__铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积__。
实验开始时应先点燃__A__处酒精(喷)灯，实验结束时，应先熄灭__B__处酒精(喷)灯。
(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象：__用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2__。
解析：(1)硬质玻璃管内的反应是红热的铁与水蒸气反应，化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，其中氧化剂是水。(2)干燥管中盛放的是固体干燥剂，通常可以是碱石灰或无水氯化钙，使用干燥管应是粗口进气，细口出气。(3)石棉绒成分为硅酸盐，它耐高温且性质稳定，是铁粉的载体。(4)收集氢气可用向下排空气法，检验方法通常是用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H2。
20．(10分)
(1)合成氨工业生产中所用的α?Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__2∶1__。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2
时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__0.72__(用小数表示，保留两位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式包括 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O 、 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 、 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 。
②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 ，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为__320_g__。
解析：(1)①设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4
mol、5
mol，根据正、负电荷总数相等有2x＋(4
mol－x)×3＝5
mol×2，x＝2
mol，则Fe2O3的物质的量为1
mol，FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2
时，FeO与Fe2O3的物质的量之比为1∶1，设催化剂中含1
mol
FeO、1
mol
Fe2O3，催化剂中铁的质量分数为≈0.72。(2)①FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2为FeCl3。②FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，化学方程式为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5
mol，质量为5
mol×64
g·mol－1＝320
g。
21．(10分)某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是__KSCN__。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：__SCN－被过量的氯水氧化__。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：__取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立__。
(4)应用拓展
写出一种保存FeSO4固体的方法：__密封保存__。
解析：(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色的Fe(SCN)3。(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液中Fe3＋浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1，溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价，C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3＋没有被氧化，而是SCN－被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN－，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以FeSO4
应密封保存。
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