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第2课时 原子结构与元素的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)第ⅠA族元素全部是金属元素。( )
(2)氟原子的结构示意图：。( )
(3)金属性由强到弱的顺序：Li>Na>K。( )
(4)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( )
(5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( )
知识点1 碱金属元素
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
3.
下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( )
A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中
B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在
C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2O
D．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱
知识点2 卤族元素
4.下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱
5．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
6．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( )
A．砹是有色固体
B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定
D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
7.
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.溶液呈橙色
【探究问题】
(1)实验目的是什么？
(2)该实验所用到的仪器除镊子、小刀、玻璃片外还有什么？
(3)请填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
__
__
②
__
__
③
__
__
④
__
__
(4)通过上述实验可以得到什么结论？
8．第119号未知元素，在元素周期表中，它有望成为一个新的碱金属元素，并成为第八周期的第一种元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( )
A．“类钫”原子半径大于铯
B．“类钫”单质有较高的熔点
C．“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1价
D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·郑州高一检测]钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
2．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．化合价相同
3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．②③⑤⑥
4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中，错误的是( )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
5．[2020·大连高一检测]碱金属元素钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中，错误的是( )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
6．[2020·重庆高一检测]某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( )
A．Cl2、I2
B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2
D．Cl2、Br2
7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．还原性：Cl－>Br－
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
8．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
10．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( )
A．KCl、Br2
B．NaCl、KCl
C．KI、NaCl
D．NaCl、KCl、I2
二、非选择题
11．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图如图所示：
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是__
__(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是__
__。
(2)金属性最强的元素是__
__，非金属性最强的元素是__
__。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__
__。
12．[2020·泰州高一检测]已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有__
_层电子，最外层电子数为__
__，铯的原子序数为__
__。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出__
__色气体，同时使紫色石蕊溶液显__
__色，因为
(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__
__(填“弱”或“强”)。
13．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈__
__色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈__
__色
(4)实验结论：__
__。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
、
。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：__
__、__
__。
14．已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷元素位于周期表中第__
__周期，其原子半径比钠元素的原子半径
__
__(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：
。铷单质易与水反应，反应的离子方程式：
，实验表明，铷与水反应比钠与水反应__
__(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水__
__(填“面”或“底”)与水反应，原因是__
__。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式：
；
②过量的RbOH与FeCl3反应的离子方程式：
。
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第2课时 原子结构与元素的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)第ⅠA族元素全部是金属元素。( × )
提示：第ⅠA族的氢元素为非金属元素。
(2)氟原子的结构示意图：。( × )
提示：氟元素属于卤族元素，原子的最外层为7个电子。
(3)金属性由强到弱的顺序：Li>Na>K。( × )
提示：碱金属元素自上而下金属性逐渐增强。
(4)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( × )
提示：卤族元素自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。
(5)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( × )
提示：同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，并非所有的含氧酸。
知识点1 碱金属元素
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( C )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
解析：由题图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大趋势，而碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增大而降低。
3.
下列有关碱金属元素的说法中，正确的是( B )
A．在实验室里，碱金属元素的单质均保存在煤油中
B．在自然界中碱金属元素均以化合态存在
C．碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2O
D．随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱
解析：Li的密度比煤油小，会浮在煤油上面，Li应保存在固体石蜡中，A错误；碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，B正确；K、Rb等在空气中加热反应会生成更复杂的产物，C错误；随着核电荷数的递增，碱金属元素单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，D错误。
知识点2 卤族元素
4.
下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( A )
A．从上到下，元素的非金属性逐渐增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下，氢化物的稳定性依次减弱
解析：第ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8电子稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。
5．下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( C )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
解析：F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，其对应的阴离子F－、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强，故①错，⑤正确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，逐渐加深，②正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，③错误；F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固，所以沸点逐渐升高，④正确。
6．砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是( C )
A．砹是有色固体
B．非金属性：At＜I
C．HAt非常稳定
D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
解析：卤族元素从上到下，元素的单质状态变化为气态→液态→固态，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性At＜I，故B正确；同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，则其相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HAt很不稳定，故C错误；同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，所以I2可以把砹从砹的可溶性盐溶液中置换出来，故D正确。
7.
某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.溶液呈橙色
【探究问题】
(1)实验目的是什么？
提示：探究同主族元素性质的相似性和递变性。
(2)该实验所用到的仪器除镊子、小刀、玻璃片外还有什么？
提示：试管、胶头滴管、烧杯(培养皿)等。
(3)请填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
__D__
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
__A__
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
__B__
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
__C__
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)通过上述实验可以得到什么结论？
提示：同主族元素性质相似；同主族元素自上而下原子失电子能力增强，得电子能力减弱。
8．第119号未知元素，在元素周期表中，它有望成为一个新的碱金属元素，并成为第八周期的第一种元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中不正确的是( B )
A．“类钫”原子半径大于铯
B．“类钫”单质有较高的熔点
C．“类钫”在自然界中没有单质，在化合物中显＋1价
D．“类钫”与水反应比Na与水反应更剧烈
解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，A项正确；碱金属元素，同主族自上而下，熔点呈降低趋势，“类钫”不可能有较高的熔点，B项错误；“类钫”位于第ⅠA族，在化合物中的化合价为＋1价，C项正确；同主族元素随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度增加，D项正确。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·郑州高一检测]钾的金属活动性比钠强，根本原因是( B )
A．钾的密度比钠的小
B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈
D．加热时，钾比钠更易汽化
解析：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，从Li到Cs金属性逐渐增强。
2．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( C )
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．化合价相同
解析：元素原子的最外层电子数决定该元素的化学性质。
3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是( D )
①金属性最强的是锂 ②氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最大 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋
A．①②③
B．④⑤⑥
C．②④⑥
D．②③⑤⑥
解析：同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，故①错误；单质的还原性越强，则其离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性增强，则Li＋的氧化性最强，故②正确；碱金属都是活泼的金属，自然界中均以化合态形式存在，故③正确；从上到下碱金属元素单质的密度呈增大的趋势，Cs的密度最大，故④错误；Cs的金属性非常强，与水反应十分剧烈，故⑤正确；电子层数越多，半径越大，则粒子半径：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋，故⑥正确，故叙述正确的是②③⑤⑥。
4．下列关于碱金属元素和卤族元素的说法中，错误的是( D )
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
解析：从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。
5．[2020·大连高一检测]碱金属元素钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中，错误的是( C )
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
解析：根据碱金属的相似性和递变性，钫位于碱金属最下方，其金属性最强，原子半径最大，对应的碱应为强碱；钫与H2O反应剧烈且易爆炸；C项中钫在空气中燃烧，产物不是Fr2O，而是更为复杂的氧化物。
6．[2020·重庆高一检测]某卤素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝。则X2、Y2是( B )
A．Cl2、I2
B．Br2、Cl2
C．Cl2、F2
D．Cl2、Br2
解析：由题意可知，Y2能将X2置换出来，说明Y2的氧化性比X2强，即在元素周期表中X在Y的下面，所以X有可能是Br或I，由X2不能使淀粉溶液变蓝可知X不是I是Br，故答案是B。
7．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( C )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．还原性：Cl－>Br－
C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大
D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
解析：A项，F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；B项，因为单质的氧化性：Cl2>Br2，故还原性：Cl－8．周期表中第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是( C )
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物
解析：X易得1个电子，显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比I2弱，不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。
9．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验(如图)。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( C )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
无色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
白色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
解析：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉溶液遇I2变蓝，③处棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。
10．向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是( B )
A．KCl、Br2
B．NaCl、KCl
C．KI、NaCl
D．NaCl、KCl、I2
解析：氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘。Br2能置换出KI中的碘。Br2、I2单质在灼烧时挥发、升华了。注意氯气为“一定量”，可能是少量，也可能是过量。根据反应顺序知，若KI剩余，则NaBr一定存在。
二、非选择题
11．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图如图所示：
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是__Na、Al、Cl__(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是__F、Cl、Br__。
(2)金属性最强的元素是__Na__，非金属性最强的元素是__F__。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__NaOH__。
解析：(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。
12．[2020·泰州高一检测]已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有__6__层电子，最外层电子数为__1__，铯的原子序数为__55__。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出__无__色气体，同时使紫色石蕊溶液显__蓝__色，因为 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑ (写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__强__(填“弱”或“强”)。
解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
13．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号
实验方案
实验现象
①
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈__橙红__色
②
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置
液体分为两层，下层呈__紫红__色
(4)实验结论：__同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱__。
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 、 2I－＋Br2===2Br－＋I2 。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：__HF的稳定性比HCl的强__、__F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)__。
解析：向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2>Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－===I2＋2Br－，证明氧化性：Br2>I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。两个实验说明：同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱。
14．已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：
(1)铷元素位于周期表中第__五__周期，其原子半径比钠元素的原子半径
__大__(填“大”或“小”)。
(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式： 2Rb＋Cl2===2RbCl 。铷单质易与水反应，反应的离子方程式： 2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑ ，实验表明，铷与水反应比钠与水反应__剧烈__(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水__底__(填“面”或“底”)与水反应，原因是__铷的密度比水的密度大__。
(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与CO2反应的化学方程式： 2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2 ；
②过量的RbOH与FeCl3反应的离子方程式： 3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓ 。
解析：(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，铷的还原性比钠强，与水反应比钠剧烈。(3)可根据钠的相应化合物发生的反应进行类推。
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