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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( )
(2)第ⅦA族元素，自上而下，非金属性越来越弱。( )
(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( )
(4)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。( )
(5)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。( )
(6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。( )
知识点1 原子结构递变规律 微粒半径大小比较
2．[2020·聊城高一检测]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
3．下列粒子半径大小的比较中正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
知识点2 元素周期律
4．下列说法中正确的是( )
A．相同条件下，H2O比H2S更稳定
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．氯、硫、氮元素的非金属性依次增强
5．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
A.非金属性：丙>庚
B．原子半径：甲>乙
C．原子最外层电子数：辛>己
D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
6．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。
实验操作
实验现象
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D.剧烈反应，产生可燃性气体E.生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀
①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④镁带与2
mol·L－1盐酸反应
⑤铝条与2
mol·L－1盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
【探究问题】
(1)该实验目的是什么？
(2)实验中用到的玻璃仪器有哪些？
(3)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①
②
③
④
⑤
⑥
__
__
__
__
__
__
__
__
__
__
__
__
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式。
(5)通过实验可以得到什么结论？
7.
X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( )
X
Y
Z
A.原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·柳州高一检测]下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中纵坐标表示( )
A．电子层数
B．最外层电子数
C．最高化合价
D．原子半径
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7到－1重复出现
D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从－4到－1重复出现
3．下列递变规律正确的是( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
4．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
5．[2020·安庆高一检测]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：HNO3＞H2CO3
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
6．[2020·洛阳高一检测]
A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A元素的金属性比B元素的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
7．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②还原性：F－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
8．[2020·福州高一检测]下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是( )
A．非金属元素气态氢化物的稳定性
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．溶液中金属间发生的置换反应
D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( )
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44
g/mol
B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C．②、③形成的化合物是两性物质
D．简单离子半径大小为②<③
10．[2020·青岛高一检测]
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的差
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
二、非选择题
11．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是__
__(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是__
__(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__
__(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是__
__。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__
__。
(6)氧化物中具有两性的是__
___。
12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
半导体材料
焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是__
__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为__
__。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为
。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是__
__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__
__(填字母)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：__
__nm__nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为__
__(写一种即可)。
13．A、B、C、D
4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
(1)这4种元素的符号依次是A__
__，B__
__，C__
__，D__
__。它们的原子半径由大到小的顺序是__
__。
(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__
__；分别比较它们酸性或碱性的强弱：__
__。
(3)分别写出A、B气态氢化物的化学式：__
__，并比较其稳定性：__
__，理由是__
__。
14．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液。试回答：
(1)A中反应的离子方程式为
，C中可观察到的现象是__
__。
(2)B装置的作用是__
__。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是__
__，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是__
__。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：
。
(5)C装置的作用是__
__。
(6)实验结论：氧化性__
__，非金属性__
__。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。
( × )
提示：第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，而非所有含氧酸。
(2)第ⅦA族元素，自上而下，非金属性越来越弱。( √ )
提示：同一主族自上而下非金属性逐渐减弱。
(3)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。( × )
提示：同一主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的热稳定性逐渐减弱。
(4)下列离子半径由大到小的顺序：r(S2－)>r(Cl－)>r(Al3＋)>r(Mg2＋)>r(Na＋)。( × )
提示：正确的顺序为r(S2－)>r(Cl－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。
(5)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增至＋7。( × )
提示：O没有最高正价，F没有正价。
(6)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。( × )
提示：原子失电子能力的强弱与失去电子的多少(失电子越多化合价越高)无关，如失电子能力：Na＞Mg。
知识点1 原子结构递变规律 微粒半径大小比较
2．[2020·聊城高一检测]根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( D )
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D．35Cl2与37Cl2得电子能力相同
解析：同主族由上到下，非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2－有还原性，K＋有氧化性，B项错误；具有相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；35Cl与37Cl互为同位素，化学性质相同，因此35Cl2与37Cl2得电子能力相同，D项正确。
3．下列粒子半径大小的比较中正确的是( B )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C．O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D．F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
解析：电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；电子层数越多离子半径越大。离子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜K＋，故A错误；离子半径：Br－＞S2－＞Cl－＞O2－，故C错误；离子半径：S2－＞F－＞Na＋＞Li＋，故D错误。
知识点2 元素周期律
4．下列说法中正确的是( A )
A．相同条件下，H2O比H2S更稳定
B．H2S、H2Se、HF的热稳定性依次增强
C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D．氯、硫、氮元素的非金属性依次增强
解析：非金属性越强的元素其对应的气态氢化物的稳定性越强，金属性越强的元素其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。相同条件下，H2O比H2S更稳定，H2Se、H2S、HF的热稳定性依次增强；KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱；S的非金属性小于Cl。
5．甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如图，下列判断不正确的是( D )
甲
乙
丙
丁
戊
己
庚
辛
A.非金属性：丙>庚
B．原子半径：甲>乙
C．原子最外层电子数：辛>己
D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
解析：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：丙＞庚，A正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：甲＞乙，B正确；同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数：辛＞己，C正确；非金属性：乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。
6．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如表。
实验操作
实验现象
A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D.剧烈反应，产生可燃性气体E.生成白色絮状沉淀，进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀
①将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
③钠与滴有酚酞的冷水反应
④镁带与2
mol·L－1盐酸反应
⑤铝条与2
mol·L－1盐酸反应
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
【探究问题】
(1)该实验目的是什么？
提示：探究同周期元素性质的递变规律。
(2)实验中用到的玻璃仪器有哪些？
提示：试管、烧杯、酒精灯、玻璃片、胶头滴管等。
(3)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：
①
②
③
④
⑤
⑥
__B__
__F__
__A__
__D__
__C__
__E__
(4)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式。
提示：Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(5)通过实验可以得到什么结论？
提示：金属性：Na>Mg>Al；非金属性：Cl>S(或同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)。
7.
X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是( B )
X
Y
Z
A.原子半径Z＞Y＞X
B．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞Z
C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X
D．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z
解析：原子半径：Y＞Z，A错误；根据元素周期律，非金属性Z＞Y和X＞Y，X和Z无法比较，B正确，C错误；三种元素形成的简单离子的半径Y大于Z，D错误。
(限时45分钟)
一、选择题
1．[2020·柳州高一检测]下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。
该图中纵坐标表示( B )
A．电子层数
B．最外层电子数
C．最高化合价
D．原子半径
解析：同周期的电子层数相同，A错误；随原子序数递增，原子的最外层电子数呈现1～8(第一周期1～2)周期性变化，B正确；最高正价为＋7价，没有＋8价，且第二周期的氟无正价，氧无最高正价，C错误；同一周期随原子序数递增，原子半径逐渐减小，D错误。
2．下列关于元素周期律的叙述正确的是( D )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最低负价从－7到－1重复出现
D．金属元素无负化合价，随着元素原子序数的递增，元素最低负价从－4到－1重复出现
解析：第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项错；第二周期最高正价从＋1到＋5，B项错误；元素的最低负价为－4，故C项错误。
3．下列递变规律正确的是( A )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
解析：B项，还原性：Na>Mg>Al>Si；C项，稳定性：HF>HCl>H2S>PH3；D项，碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
4．下列说法中正确的是( A )
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于8－最外层电子数，B错误；最外层有2个电子的原子中有He，它不是金属原子，C错误；最外层有5个电子的原子中有Sb、Bi，是金属原子，D错误。
5．[2020·安庆高一检测]下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( D )
A．酸性：HNO3＞H2CO3
B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
解析：N、C属于同周期元素，N在C的右边，非金属性强于C，所以最高价氧化物的水化物的酸性HNO3强于H2CO3，A项不符合题意；Cl与Br属于同主族元素，Cl在Br的上方，非金属性强于Br，B项不符合题意；Na与Mg属于同周期元素，Na在Mg的左边，金属性强于Mg，所以最高价氧化物的水化物的碱性NaOH强于Mg(OH)2，C项不符合题意；D项考查碳酸的正盐与酸式盐热稳定性的问题，不涉及元素周期律的相关知识。
6．[2020·洛阳高一检测]
A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( C )
A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于B
B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C．A元素的金属性比B元素的金属性强
D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱
解析：A、B两元素位于同周期，A的原子半径比B的大，则A位于B的左边，A元素的金属性比B的强。
7．下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②还原性：F－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
解析：①中O、F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF>H2O；②F、Cl、Br、I属于同一主族，其简单阴离子的还原性逐渐增强，即还原性F－H2SO4>H3PO4；④因金属性Na>Mg>Al，所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。
8．[2020·福州高一检测]下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是( B )
A．非金属元素气态氢化物的稳定性
B．1
mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．溶液中金属间发生的置换反应
D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
解析：元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，A、D可以作为判断依据；金属性越强，单质的还原性越强，就能将活泼性比其弱的金属从盐溶液中置换出来，C可以作为判断依据；元素的金属性的强弱与元素原子失去电子的多少无关，B不能作为判断依据。
9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是( D )
A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44
g/mol
B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物
C．②、③形成的化合物是两性物质
D．简单离子半径大小为②<③
解析：①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44
g/mol，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D错误。
10．[2020·青岛高一检测]
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( B )
A．原子半径：ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的差
D．Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
解析：根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素可知，M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。同一周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，同一主族随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，所以原子半径Z二、非选择题
11．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：
(1)原子半径最小的元素是__Cl__(填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是__Na__(填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__HClO4__(用化学式回答，下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是__SiH4__。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是__NaOH__。
(6)氧化物中具有两性的是__Al2O3___。
解析：(1)第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl。(2)金属性最强的元素在最左边，应为Na。(3)非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯的非金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(4)非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳定。(5)金属性最强的Na对应的最高价氧化物对应的水化物NaOH的碱性最强。(6)铝的氧化物Al2O3具有两性。
12．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
阳离子核外无电子
半导体材料
焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是__第三周期第ⅦA族__；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为__互为同位素__。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是__Cl__(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__bc__(填字母)。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：__0.099__nm(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为__NaAlO2(其他合理答案也可)__(写一种即可)。
解析：由题中所给信息可知，X为H，Y为Si，Z为Na，M为O，R为Cl，根据原子半径和Q的主要化合价为＋3，可知Q为Al。(4)由同周期元素原子半径的递变规律，知rClnmnm。(5)题中元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，所以丙为NaAlO2。
13．A、B、C、D
4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
(1)这4种元素的符号依次是A__S__，B__Cl__，C__K__，D__Ca__。它们的原子半径由大到小的顺序是__r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)__。
(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：__H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2__；分别比较它们酸性或碱性的强弱：__酸性：HClO4>H2SO4；碱性：KOH>Ca(OH)2__。
(3)分别写出A、B气态氢化物的化学式：__H2S、HCl__，并比较其稳定性：__HCl>H2S__，理由是__氯的原子半径小于硫，氯的非金属性比硫强__。
解析：由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等知，A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成电子层数相等的离子，可知B为氯元素，C为钾元素。
14．某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。
实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液。试回答：
(1)A中反应的离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ，C中可观察到的现象是__溶液变浑浊__。
(2)B装置的作用是__除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气__。
(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是__HNO3>H2CO3>H2SiO3__，由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是__N>C>Si__。
实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
(4)写出B装置中发生反应的离子方程式： Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 。
(5)C装置的作用是__吸收尾气，防止氯气污染环境__。
(6)实验结论：氧化性__Cl2>Br2__，非金属性__Cl>Br__。
解析：
(2)由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强，硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。(4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以B中应装溴化钾或溴化钠溶液。(5)由于尾气中含有氯气，故要用碱溶液吸收，避免污染环境。
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