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第三节 化学键
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。( × )
提示：离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。( × )
提示：一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(3)四氯化碳的电子式为。( × )
提示：上述电子式中Cl原子没有满足8个电子。
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( × )
提示：氢氧化钠含共价键，但是离子化合物。
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( × )
提示：有些共价化合物的水溶液也能导电，如盐酸。
(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。( × )
提示：化学反应过程，是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
知识点1 离子键
2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是( A )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
解析：非金属氧化物属于共价化合物，不是离子化合物。
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( A )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物溶于水时化学键仍完好
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
知识点2 共价键和化学键
4．下列化合物中只有共价键的是( D )
A．NaCl
B．NaOH
C．(NH4)2SO4
D．H2SO4
解析：Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，只有离子键；NaOH中Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH与SO间以离子键结合，NH中N与H、SO中S与O以共价键结合；H2SO4中H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
5．[2020·滨州高一检测]下列物质属于共价化合物的是( C )
A．Cl2
B．NH4Cl
C．C2H6
D．KOH
解析：A项，氯气是含共价键的单质，故错误；B项，NH4Cl是离子化合物，故错误；C项，C2H6是共价化合物，故正确；D项，KOH是离子化合物，故错误。
6．下列叙述正确的是( B )
A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D．气态单质分子中一定含有非极性键
解析：H2O2分子中既有极性键，又有非极性键，A不正确；两种不同的非金属原子吸引共用电子对的能力肯定不相同，B正确；如离子化合物Na2O2中含有非极性键，C不正确；如稀有气体的单质为单原子分子，不存在化学键，D不正确。
知识点3 电子式
7.
下列有关电子式的叙述正确的是( C )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为C
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
解析：A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为[]－；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确；D中H2O的电子式应为HH。
8．下列物质的电子式书写正确的是( A )
A．
B．Na
C．H＋[]－
D．HOH
解析：A项，Cl最外层有7个电子，形成1对共用电子对，故正确；B项，NaCl是离子化合物，电子式为Na＋[]－，故错误；C项，HCl是共价化合物，电子式为H，故错误；D项，H2O的电子式为HH，故错误。
9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( C )
A．
B.
C．
D.
解析：NaBr的电子式应写成Na＋[]－，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程为，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。
10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
【探究问题】
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3属于离子化合物还是共价化合物？并写出N2的电子式。
提示：NaN3是由活泼金属与活泼非金属形成的化合物，属于离子化合物。N原子需要形成3个共价键达到8电子结构，故N2的电子式为N??N。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，其还原产物是什么？
提示：Na比Fe活泼，在无水条件下，可将Fe置换出来。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
①KClO4含有哪类化学键？
提示：KClO4属于盐类，含有离子键，而ClO中含有极性键。
②Na2O属于什么化合物？含有什么化学键？
提示：Na2O是由活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，含有离子键。
③画出K的原子结构示意图。
提示：K是第19号元素，原子结构示意图为。
④用电子式表示KCl的形成过程。
提示：。
11．[2020·衡阳高一检测]两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是( B )
A．12和8
B．12和9
C．6和16
D．7和12
解析：12号元素是Mg,8号元素是O，所以这两种元素能形成离子化合物，但Mg显＋2价，氧显－2价，所以形成的离子化合物不是AB2型，故A错误；12号元素是Mg，镁是活泼金属，9号元素是F，F是活泼非金属，所以形成的氟化镁是离子化合物，氟化镁中镁显＋2价，F显－1价，所以氟化镁是AB2型离子化合物，故B正确；6号元素是C,16号元素是S，这两种元素都是非金属元素，所以易形成共价化合物，故C错误；7号元素是N,12号元素是Mg，镁显＋2价，氮显－3价，所以形成的离子化合物不是AB2型，故D错误。
12．(1)下列5种物质：①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O中，只存在共价键的是__②③__，只存在离子键的是__⑤__，既存在共价键又存在离子键的是__④__，不存在化学键的是__①__。(填写序号)
(2)下列变化：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是__①⑤__，仅发生离子键破坏的是__②③__，仅发生共价键破坏的是__④__。(填写序号)
解析：(1)Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O、NH3为共价化合物，只存在共价键；KOH为离子化合物，既含离子键，又含共价键；Na2O为离子化合物，只含离子键。(2)烧碱熔化产生自由移动的离子，破坏离子键；MgCl2溶于水，发生电离，破坏离子键；HCl溶于水，发生电离，破坏共价键。
(限时30分钟)
一、选择题
1．[2020·滨州高一检测]下列关于化学键和化合物的说法中，正确的是( D )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
解析：离子键的形成伴随着电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如AlCl3，B项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NH4Cl，C项错误。
2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( A )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物溶于水时化学键仍完好
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
解析：A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素组成，如铵根离子，错误；C项，离子化合物溶于水时离子键一定被破坏，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。
3．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( D )
A．NaOH
B．CO2
C．N2
D．N2H4
解析：NaOH中含有离子键和极性共价键，CO2中只有极性共价键，N2中只有非极性共价键，A、B、C错误；N2H4中既含有非极性共价键(N与N之间)，又含有极性共价键(N与H之间)，D正确。
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( D )
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S
解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
5．[2020·常州高一检测]下列说法正确的是( B )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．CO2和H2O反应的产物是离子化合物
解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质，A错；CCl4、NH3分子中都含极性键，B正确；CaO是离子化合物，SiO2是共价化合物，C错；CO2和H2O反应的产物碳酸是共价化合物，D错。
6．[2020·济宁高一检测]下列化学用语书写正确的是( D )
A．NH4Cl的电子式：
B．氮气的结构式：N≡N
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示：H×＋·
D．重水的化学式为H2O(或D2O)
解析：Cl－没有表示出最外层电子，故A错误；结构式应省略未成键电子，故B错误；HCl属于共价化合物，故C错误；氘的中子数为1，质量数为2，故D正确。
7．[2020·泉州高一检测]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( D )
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与Z、W都能形成离子化合物
解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则Y为Na元素；Z原子最外层电子数是K层的3倍，Z为第三周期元素，为S元素，则W为Cl元素；X、Y的简单离子的核外电子数相同，则X为N元素。电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径Y＜Z，故A错误；N元素有HNO3、HNO2两种酸，故B错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的热稳定性W＞Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别能形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。
8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( C )
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
解析：氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，做还原剂，被氧化，H2O中H元素的化合价降低，做氧化剂，被还原，D正确。
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( C )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
解析：K3C60中K＋和C之间为离子键，C中C原子和C原子之间为共价键，A、B错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C正确；C60属于单质，12C属于原子，而同素异形体指的是单质，D错误。
10．[2020·衡水高一检测]
在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。下列说法正确的是( C )
A．题述反应为中和反应
B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键
C．四种物质均属于共价化合物
D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物
解析：题给反应不是酸与碱作用生成盐和水的反应，不是中和反应，A错误；三聚氰酸分子中的化学键均存在于不同的原子之间，均为极性键，B错误；三聚氰酸、NH3、CO2、H2O分子中均只含有共价键，它们均是共价化合物，C正确；由(NH4)2CO3是离子化合物可知，D错误。
二、非选择题
11．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第__六__周期第__ⅣA__族元素，它的最高正价氧化物的化学式为__PbO2__。
(2)用下列化合物：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2的化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是__NH4Cl__；
②只有极性共价键的共价化合物是__CO2__；
③只含有非极性共价键的是__I2__；
④既有离子键又有非极性共价键的化合物是__Na2O2__。
解析：(1)根据元素周期表中每周期容纳的元素种数可知，82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素位于第六周期，在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素属于第ⅣA族，为Pb主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，最高价氧化物的化学式为PbO2。(2)H2O2分子中含有极性共价键和非极性共价键，是共价化合物；Na2O中含有离子键，是离子化合物；I2分子中含有非极性共价键，是单质；NaCl中含有离子键，是离子化合物；CO2分子中含有极性共价键，是共价化合物；NH4Cl含有离子键和极性共价键，是离子化合物；Na2O2中含有离子键和非极性共价键，是离子化合物，据此可知：只由非金属元素组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性共价键的共价化合物是CO2；只含有非极性共价键的是I2；既有离子键又有非极性共价键的化合物是Na2O2。
12．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。试回答下列问题：
(1)m＝__20__，该保湿剂的化学式为__CaCl2__。
(2)Z、W元素的名称分别为__硫__、__碳__。
(3)下列说法正确的是__B__(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是__BD__(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
解析：
(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性共价键的共价化合物，A错、B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca2＋的核电荷数大，因而半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为[]－Ca2＋[C]－；H2S为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。
13．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
族元素周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素共有__7__种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__H、F、Cl__(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是__NH3·H2O__(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有__共价__键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为 Na＋[H
]－ 。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为 HH ，它与③形成的化合物的分子式为__CS2__，含有的化学键类型为__共价键__。
解析：(1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成的呈碱性的化合物为NH3·H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O、H原子以共价键结合，其电子式为。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式：__Na2O2__，其中含有的化学键是__离子键、非极性共价键__。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__HClO4__(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__NH3__(填写化学式)，生成物属于__离子__(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3： ；
②Y2Z： 。
(5)X的气态氢化物的结构式为 。
解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)①XW3为NCl3，其电子式为；②Y2Z为Na2S，
其电子式为Na＋[]2－Na＋。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为。
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第三节 化学键
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引。( )
(2)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物。( )
(3)四氯化碳的电子式为。( )
(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )
(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。( )
(6)化学反应过程，就是化学键形成的过程。( )
知识点1 离子键
2．[2020·德州高一检测]下列物质不是离子化合物的是( )
A．H2O
B．CaI2
C．KOH
D．NaNO3
3．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物溶于水时化学键仍完好
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
知识点2 共价键和化学键
4．下列化合物中只有共价键的是( )
A．NaCl
B．NaOH
C．(NH4)2SO4
D．H2SO4
5．[2020·滨州高一检测]下列物质属于共价化合物的是( )
A．Cl2
B．NH4Cl
C．C2H6
D．KOH
6．下列叙述正确的是( )
A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键
B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D．气态单质分子中一定含有非极性键
知识点3 电子式
7.
下列有关电子式的叙述正确的是( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li
B．氯原子的电子式为·，Cl－的电子式为C
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为Na＋[]2－Na＋，H2O的电子式为H＋[]2－H＋
8．下列物质的电子式书写正确的是( )
A．
B．Na
C．H＋[]－
D．HOH
9．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )
A．
B.
C．
D.
10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
【探究问题】
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，NaN3属于离子化合物还是共价化合物？并写出N2的电子式。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，其还原产物是什么？
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
①KClO4含有哪类化学键？
②Na2O属于什么化合物？含有什么化学键？
③画出K的原子结构示意图。
④用电子式表示KCl的形成过程。
11．[2020·衡阳高一检测]两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是( )
A．12和8
B．12和9
C．6和16
D．7和12
12．(1)下列5种物质：①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O中，只存在共价键的是__
__，只存在离子键的是__
__，既存在共价键又存在离子键的是__
__，不存在化学键的是__
__。(填写序号)
(2)下列变化：①碘的升华；②烧碱熔化；③MgCl2溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水，未发生化学键破坏的是__
__，仅发生离子键破坏的是__
__，仅发生共价键破坏的是__
__。(填写序号)
(限时30分钟)
一、选择题
1．[2020·滨州高一检测]下列关于化学键和化合物的说法中，正确的是( )
A．化学键的形成一定伴随着电子的得失
B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
2．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A．离子化合物中都含有离子键
B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C．离子化合物溶于水时化学键仍完好
D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
3．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是( )
A．NaOH
B．CO2
C．N2
D．N2H4
4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )
A．KCl
B．Na2S
C．Na2O
D．K2S
5．[2020·常州高一检测]下列说法正确的是( )
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3分子中都含有极性键
C．CaO和SiO2都是离子化合物
D．CO2和H2O反应的产物是离子化合物
6．[2020·济宁高一检测]下列化学用语书写正确的是( )
A．NH4Cl的电子式：
B．氮气的结构式：N≡N
C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示：H×＋·
D．重水的化学式为H2O(或D2O)
7．[2020·泉州高一检测]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y＞Z
B．X只能形成HXO3型的酸
C．气态氢化物的热稳定性：WD．Y与Z、W都能形成离子化合物
8．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
9．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
10．[2020·衡水高一检测]
在一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可得到重要的化工产品三聚氰酸，有关反应为3NH3＋3CO2―→＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．题述反应为中和反应
B．三聚氰酸分子中既含极性键，又含非极性键
C．四种物质均属于共价化合物
D．仅由题述四种元素不可能形成离子化合物
二、非选择题
11．(1)按已知的原子结构规律，82号元素X应是第__
__周期第__
__族元素，它的最高正价氧化物的化学式为__
__。
(2)用下列化合物：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2的化学式回答下列问题：
①只由非金属元素组成的离子化合物是__
__；
②只有极性共价键的共价化合物是__
__；
③只含有非极性共价键的是__
__；
④既有离子键又有非极性共价键的化合物是__
__。
12．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。试回答下列问题：
(1)m＝__
__，该保湿剂的化学式为__
__。
(2)Z、W元素的名称分别为__
__、__
__。
(3)下列说法正确的是__
__(填字母)。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是__
__(填字母)。
A．XY2的电子式：X2＋[]2－
B．WZ2的结构式：Z===W===Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程：
13．对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
族元素周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①②
2
③
④
⑤
⑥
3
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)能形成共价键的元素共有__
__种。
(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有__
__(填元素符号)。
(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是__
__(填化学式)。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有__
__键。
(5)①⑤⑦形成的化合物的电子式为
。
(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为
，它与③形成的化合物的分子式为__
__，含有的化学键类型为__
__。
14．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式：__
__，其中含有的化学键是__
__。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__
__(填写化学式)。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是__
__(填写化学式)，生成物属于__
__(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出下列物质的电子式：
①XW3：
；
②Y2Z：
。
(5)X的气态氢化物的结构式为
。
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